Mezclas Binarias en La Región Visible

Universidad de Los Andes

Núcleo Universitario Rafael Rangel Departamento de Biología y Química Grupo de Investigación de productos naturales (GIPRONA) Lab. Productos Naturales

Informe de Laboratorio Práctica N° 3 Nombre de la práctica: Mezclas binarias en la región visible.

Apellidos y Nombres: Márquez Yenifer Padrón María Rivas Franklyn Sección (día): Martes

Cedula de identidad. C.I. 25.593.268 C.I. 26.002.521 C.I. 25.161.338 Asignatura: Asignatura: Análisis Farmacéutico II Resumen:

Se emplea la espectrofotometría para determinar la concentración de dos sustancias que absorben en la región del espectro visible, para ello se preparan disoluciones de KMnO4 (0,003M) y K2Cr2O7 (0,001M) en medio ácido Se corren por separado el espectro de las dos disoluciones, así como el de una mezcla de ambos de composición desconocidas. Cuando las curvas espectrales de ambos componentes se traslapan, como es el caso, caso , se eligen dos longitudes de onda, λ1 y λ2. Para el dicromato de potasio λ1 = 350 nm y para el permanganato de potasio λ2 = 525nm. Sin embargo, en el manual utilizado se recomienda utilizar longitudes de ondas de 440nm para el Dicromato de Potasio y 54nm para el permanganato de Potasio. Razón por la cual se trabajó con 4 longitudes de ondas, por lo que la práctica se dividió en 2 partes (A y B). Como hay dos componentes, se requiere resolver un sistema de dos ecuaciones simultáneas. Las ecuaciones que se derivan suponen que ambas sustancias cumplen con la ley de Beer y que las absorbencias son aditivas. Se obtuvo resultados de la concentración en la parte A 0,0002554242 42M y   0.000104603 0.000104603 , mientras que en la parte B los resultados fueron los siguientes   de   0,00025542 0.00029240599 y  0,00024840001M. 1. Introducción:

La espectrofotometrí espectrofotometríaa UV-visible UV-visible es una técnica analítica que permite determinar determinar la concentración concentración de un compuesto en solución. Se basa en que las moléculas moléculas absorben absorben las radiaciones radiaciones electromagnéticas electromagnéticas y a su vez vez que la cantidad de de luz absorbida depende depende de forma lineal de la concentración. Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, espectrofotómetro, en el que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medir la cantidad de luz absorbida por la misma. (Abril Diaz, y otros) En esta actividad experimental se emplea la espectrofotometría para determinar l-a concentración de dos sustancias que absorben en la región del espectro visible, para ello se preparan disoluciones de KMnO4 y K2Cr2O7 en medio ácido, lo suficientemente suficientemente diluidas para obtener un error relativo mínimo en la medición de la absorbencia. Se corren por separado el espectro de las dos disoluciones, así como el de una mezcla de ambos de composición desconocidas. Cuando las curvas espectrales de ambos componentes se traslapan, como es el caso, se eligen dos longitudes de onda, λ1 y λ 2, 2, a las cuales las relaciones entre las absortividades absortividades de los componentes a1/a2 y a2/a1 son máximas. Como hay dos componentes, se requiere resolver un sistema de dos ecuaciones simultáneas. Las ecuaciones que se derivan suponen que ambas sustancias cumplen con la ley de Beer y que las absorbencias son aditivas. (Padilla Noriega, 2009) La absorción de radiación electromagnética es una propiedad aditiva, esto es, en el caso de encontrarse encontrar se dos o más compuestos muestra para cada longitud de onda será la suma de las absorbancias absorbancia s individuales de los diversos componentes para dicha longitud de onda (Skoog, 2001): 2001) :

Amuestra= A1 + A2 + ...... + An = å1 bc bc1 + å2 bc bc2 + ….. + å n bcn 2. Objetivos:

I.

Comprobar experimentalmente la propiedad aditiva de la absorbancia en un sistema de dos componentes y su aplicación para su análisis cuantitativo en mezclas.

II.

Aplicar los conocimientos adquiridos en la teoría para ser capaz de resolver sistemas de ecuaciones para calcular la concentración de componentes en una mezcla.

III.

Determinar la concentración de KMnO4 y K2Cr2O7 en una muestra problema que contiene una mezcla de ambos componentes mediante espectroscopia de absorción molecular UV-VIS.

IV.

Reforzar los conocimientos adquiridos en las anteriores prácticas manipulando manipulando el equipo equipo con mayor mayor experiencia.

3. Materiales: 

Balones Aforados (25ml, 50ml y 100ml).



Celda de vidrio de 0,5 cm.



Pesa muestra.



Toallas.



Balanza analítica.



Pipetas Volumétricas



Espectrofotómetro Espectrofotómetro UV-Vis.



Pipetas Graduadas

4. Reactivos (propiedades físicas y químicas, peligrosidad, seguridad):

H2SO4

K 2Cr2O7

KMnO4 Lab. Productos Naturales “Dr. Alfredo Nicolás Usubillaga del Hierro”. Grupo de Investigación de productos naturales (GIPRONA). Núcleo Universitario Rafael Rangel. Departamento Departamento de Biología y Química. Universidad de Los Andes. Edificio “A” piso 03. Lab. 05. La Concepción, Estado Trujillo. Venezuela.Telefax: Venezuela .Telefax: +58 272 6711230 6711230 ext. 5597 e –mail: –mail: [email protected]

R m

F

ea o

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iv

(N

a 4

d 2

h

4

Inodoro

Sólido

392,13

100°c

1.813g/ml

3250mg/kg

Blanco

Inodoro

Sólido

198,23

93-94°c

300g/ml

132mg/kg

Indicaciones generales : en caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. Inhalación: ir al aire fresco. Contacto con la piel : lavar abundantemente con agua. Ojos: lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. Ingestión: beber agua abundante. Provocar el vómito. Protección respiratoria : en caso de formarse polvo, usar equipo respiratorio adecuado. Exposición al medioambiente : cumplir con la legislación local vigente sobre protección del medio ambiente.

Inodoro

Cristales

69.49 g/mol

-

1670 kg/m³ (17 °c)

200 - 2000 mg/kg

Ojos: lavar los ojos con abundante agua por lo menos durante 20 minutos, manteniendo los párpados separados. Inhalación: ir al aire fresco. Piel: lavar la zona dañada inmediatamente con agua y jabón.

Blanco

Olor leve del ácido acético

Cristales higroscó picos

82.03

328°c

1,5g/ml

3530mg/kg

Incoloro

Olor a etanol

Líquido

32.04

-97.8°c

0.791g/ml

5628mg/kg

Inhalación: quitar al aire fresco. Conseguir la atención médica Ingestión: administre varios vasos de agua para beber, para diluir el químico. Contacto con la piel: lavar la piel inmediatamente con abundante agua durante al menos 15 minutos. Ojos: lavar los ojos con abundante agua por lo menos durante 20 minutos, manteniendo los párpados separados. Inhalación: mover a la víctima a un área bien ventilada y mantenerla abrigada. Ojos: lavarlos con agua o disolución salina neutra en forma abundante, asegurándose de abrir los párpados con los dedos. Piel: lavar la zona dañada inmediatamente con agua y jabón. Ingestión: no inducir el vómito. Pueden utilizarse de 5 a 10 g de bicarbonato de sodio para contrarrestar la acidosis provocada por este producto y en algunos casos.

) ·6 2

C 1

a 1 n

2 8

0 o n a

2

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H c

Blanco

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Verde

O 2

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Primeros auxilios

(S

fe id

Toxicidad (dl50)

e

r

h

densidad

F

o

o

Punto de fusión

)

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n

Masa molar ( g/mol)

H

l

o

Estado físico

la r

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Color

.H

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H 3

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d N

io a

et

M n

a

C H

l

o

3

O H



5. Diagrama de flujo (pasos a seguir):

Solución estándar de Dicromato de Potasio (0,001M)

Pesar 0,03g de K 2Cr 2O7 Y transferir a un balón de 100ml

Solución estándar de Permanganato de Potasio (0,003M)

Pesar 0,0507g de KMnO4 Y transferir a un balón de 100ml

Agregar 1,4ml de H2SO4


Aforar con agua destilada


Soluciónes patrón Dicromato de Potasio

Soluciónes patrón Permanganato de Potasio



5. Diagrama de flujo (pasos a seguir):

Solución estándar de Dicromato de Potasio (0,001M)

Pesar 0,03g de K 2Cr 2O7 Y transferir a un balón de 100ml

Solución estándar de Permanganato de Potasio (0,003M)

Pesar 0,0507g de KMnO4 Y transferir a un balón de 100ml





Soluciónes patrón Dicromato de Potasio

Soluciónes patrón Permanganato de Potasio

Medir volúmenes de 2,5ml, 5ml y 10ml del estándar de K2Cr2O7

Medir volúmenes de 1ml, 2ml y 4ml del estándar de KMnO4

Llevar a Aforo con agua destilada en valones de 25ml respectivamente.

Medir los patrones en Lambda de λ =350-525nm/λ =440-545nm

Llevar a Aforo con agua destilada en valones de 25ml respectivamente.

Medir los patrones en Lambda de λ =350-525nm/λ =440-545nm

Lab. Productos Naturales “Dr. Alfredo Nicolás Usubillaga del Hierro”. Grupo de Investigación de productos naturales (GIPRONA). Núcleo Universitario Rafael Rangel. Departamento de Biología y Química. Universidad de Los Andes. Edificio “A” piso 03. Lab. 05. La Concepción, Estado Trujillo. Venezuela.Telefax: +58 272 6711230 ext. 5597 e –mail: [email protected]



6. Resultados y Cálculo:

La representación de Lambert-Beer, A = ε·b·C, nos permitirá calcular el valor de la absortividad molar, que corresponde a la pendiente de la recta. Siendo las ecuaciones generales:

A=ε.b.C

y=mx+B Donde Absorbancia es igual a “y”, la pendiente es igual a la multiplicación de la constante de absortividad por la longitud de la celda, y “x” es igual a la concentración. Partiendo de esto, es posible hallar la absortividad molar de los distintos componentes de la mezcla con la realización de gráficos correspondientes a las absorbancias de determinadas longitudes de onda que dependerá de la naturaleza del compuesto. Siendo necesario la síntesis de un barrido previo con los patrones anteriormente preparados para determinar las longitudes de ondas de interés óptico. En el barrido realizado se observaron picos de mayor altitud en la región de 350nm para el Dicromato de Potasio y 525nm para el Permanganato de Potasio. Sin embargo, en el manual utilizado se recomienda utilizar longitudes de ondas de 440nm para el Dicromato de Potasio y 54nm para el permanganato de Potasio. He ahí la razón por la cual se trabajó con 4 longitudes de ondas, por lo que la práctica se dividió en 2 partes (A y B) A= Longitudes de onda obtenidas mediante el barrido realizado. B= Longitudes de ondas obtenidas mediante recomendadas por el manual.

Parte A Se asignó una muestra problema para la determinación del contenido, en concentración, de cada uno de los componentes de la mezcla, a la cual se le midió absorbancia en cada una de las longitudes de ondas anteriormente determinadas (Tabla 1). Tabla 1: Absorbancia de la muestra a distintos 

(nm) 350 525

Muestra (Abs) 0,288 0,279

A los patrones, tanto de dicromato de potasio como de permanganato de potasio, se les midió las absorbancias, en ambas longitudes de ondas, correspondientes a las concentraciones deseadas. A partir de estos datos se realizó las gráficas para las determinaciones de las pendientes, y, por ende, de las constantes de absortividad molar de los componentes de la mezcla en dichas longitudes de onda (Tabla 2, Tabla 3, Tabla 4, Tabla 5). Tabla 2: Patrones de K2Cr 2O7 a λ=350 nm

Tabla 3: Patrones de KMnO4 a λ=350 nm

K2Cr2O7 a λ=350 nm Abs M 0.149 0,000101977 0.333 0,000203954

KMnO4 a λ=350 nm Abs M 0.086 0,000128327 0.164 0,000256654

0.521

0.334

0,000407907

0,000513307

Se obtuvo valores de la pendiente para el caso del K 2Cr 2O7 a λ=350 nm y del KMnO4 a λ=350 nm de 1173,9 y 646,79 respectivamente. Como se explicó anteriormente, al dividir el valor de la pendiente entre la anchura de la celda, que en este caso corresponde a 0.5, se obtiene el resultado de la absortividad molar (Fig. 1, y Fig.2). Fig. 1: Abs vs Molaridad del K 2Cr 2O7 a λ=350 nm

Fig. 2: Abs vs Molaridad del KMnO 4 a λ=350 nm

K 2Cr 2O7 a λ=350 nm en M

0,6

KMnO4 a λ=350 nm en M

0,4 0,35

0,5

0,3

0,4

0,25 0,2

0,3 y = 1173,9x + 0,055 R² = 0,9666

0,2

y = 646,79x + 0,001 R² = 0,9996

0,15 0,1

0,1

0,05

0

0

0

0,0001

0,0002

=  

0,0003

1173,9 0.5

0,0004

 2347,8

0,0005

0

0,0001

0,0002

0,0003

= KnO 

0,0004

646,79 0.5

0,0005

0,0006

 1293,58

Mediante la ecuación de la recta y la ley de Lambert-Beer se determinó la constante de absortividad de ambos compuestos (K 2Cr 2O7 y KMnO4) Obteniéndose sus respectivas constantes de absortividad molar con valores de 2347,8 y de 1293,58 las cuales se utilizaran posteriormente para el cálculo cuantitativo de las muestras




Tabla 3: Patrones de K 2Cr 2O7 a λ=525 nm


K 2Cr2O7 a λ=525 nm Abs M 0.012 0,000101977 0.014 0,000203954

KMnO4 a λ=525 nm Abs M 0.148 0,000128327 0.278 0,000256654

0.015

0.565

0,000407907

0,000513307

Para el caso del K 2Cr 2O7 a λ=525 nm y KMnO 4 a λ=525 nm se obtuvo valores de las pendientes de 18,2114 y 2176,4 respectivamente. El cálculo de la absortividad molar de estas, es de la misma manera que las anteriores (Fig. 3 y Fig. 4).

Fig. 3: Abs vs Molaridad del K 2Cr 2O7 a λ=525 nm

Fig. 4: Abs vs Molaridad del KMnO4 a λ=525 nm



0,016

0,6

0,014

0,5

0,012 0,4

0,01

0,3

0,008 y = 9,1057x + 0,0115 R² = 0,8622

0,006 0,004

y = 1088,2x + 0,0045 R² = 0,9994

0,2 0,1

0,002

0

0 0

0,0001

0,0002

=  

0,0003

, .

0,0004

0

0,0005

0,0001

0,0002

= KnO 

 18,2114

0,0003

, .

0,0004

0,0005

 2176,4

Luego de haberse calculado la constante de absortividad molar de los compuestos de la mezcla, se procedió a realizar el cálculo de la concentración tanto del permanganato como del dicromato en la muestra desconocida. Para llevar a cabo este proceso es necesario la implementación de la fórmula de Lambert-Beer, pero para el caso de las mezclas, que dice AMEZ=εx*b*Cx+εy*b*Cy. Es necesario recordar que se trabajó con dos longitudes de onda distintas, correspondientes a las componentes de la mezcla (dicromato y permanganato), y por consiguiente quedó dos ecuaciones (Ecuación 1 y 2). La primera corresponde a la absorbancia de la mezcla en una longitud de onda a 350nm y la segunda corresponde a la absorbancia de la mezcla a una longitud de onda de 525nm.

Ecuación 1: Absorbancia de la mezcla a longitud de onda de 350nm


= = =   ∗  ∗ + *b* 

= = =    ∗  ∗ + *b*

Se realiza un sistema de ecuaciones donde es necesario despejar una de las incógnitas ( ) en la mezcla.

 

= =    ∗ b ∗  =  ∗

Se introduce el despeje de la  dentro de la ecuación 2, dando lugar a la ecuación 3 donde solo hay una incógnita. "4 " = =    ∗∗

Ecuación 3    −∗∗

= + *b*

  ∗

De la ecuación 3 se despeja la  y posterior mente se insertan los valores correspondientes (tabla 5)

 

= = = =  ∗    ∗  = = = =  ∗ (  ∗    ∗  )

Tabla 5: Datos a  de 450 y 525nm.







350

0,288

2347,8

1293,58

525

0,279

18,2114

2176,4

(nm)

Obteniéndose los siguientes resultados

 

0,279 ∗ 2347,8  0,288 ∗ 18,2114 0,5 ∗ (2347,8 ∗ 2176,4  1293,58 ∗ 18,2114)   0,00025542421M

 

0,288  1293,58 ∗ 0,5 ∗ 0,00025542421M 2347,8 ∗ 0,5   0.000104603M


0,0006



Parte B Se analizó la misma muestra con la misma metodología a longitudes de ondas distintas recomendadas por el manual del laboratorio siendo estas 440nm para el K2Cr 2O7 y 545nm para el KMnO 4. Tabla 6: Absorbancia de la muestra a distintos 

(nm) 440 545

Muestra (Abs) 0,11 0,269

Tabla 7: Patrones de K 2Cr 2O7 a λ=440 nm


K2Cr2O7 a λ=440 nm Abs M 0,000101977 0.028 0,000203954 0.044

KMnO4 a λ=440 nm Abs M 0.054 0,000128327 0.088 0,000256654

0,000407907

0.073

0,000513307

0.158

Se obtuvo valores de la pendiente para el caso del K 2Cr 2O7 a λ=440 nm y del KMnO 4 a λ=440 nm de 146,39 y 270,51 respectivamente (Fig. 5, y Fig.6). Fig. 5: Abs vs Molaridad del K 2Cr 2O7 a λ=440 nm

Fig. 6: Abs vs Molaridad del KMnO4 a λ=440 nm


K 2Cr 2O7 a λ=440 nm en M 0,08

0,18

0,07

0,16

0,06

0,14 0,12

0,05

0,1

0,04

0,08

0,03

y = 146,39x + 0,0135 R² = 0,9994

0,02 0,01

y = 270,51x + 0,019 R² = 0,9999

0,06 0,04 0,02

0 0

0,0001

0,0002

0,0003

0,0004

0,0005

0 0

=  

, .

0,0001

0,0002

0,0003

= KnO 

 292,78

0,0004

, .

0,0005

0,0006

 541,02

Se determinó la constante de absortividad de ambos compuestos (K 2Cr 2O7 y KMnO4) Obteniéndose sus respectivas constantes de absortividad molar con valores de 292,78 y de 541,02 las cuales se utilizaran posteriormente para el cálculo cuantitativo de las muestras. Tabla 9: Patrones de K 2Cr 2O7 a λ=545 nm


K2Cr2O7 a λ=545 nm Abs M 0,000101977 0.012 0,000203954 0.016 0.019

KMnO4 a λ=545 nm Abs M 0,000128327 0.144 0,000256654 0.27

0,000407907

0.549

0,000513307

Para el caso del K 2Cr 2O7 a λ=545 nm y KMnO 4 a λ=545 nm se obtuvo valores de las pendientes de 21,714 y 1057 respectivamente. El cálculo de la absortividad molar de estas, es de la misma manera que las anteriores (Fig. 7 y Fig. 8). Fig. 7: Abs vs Molaridad del K 2Cr 2O7 a λ=545 nm

Fig. 8: Abs vs Molaridad del KMnO4 a λ=545nm



0,025

0,6

0,02

0,5 0,4

0,015

0,3 0,01

y = 21,714x + 0,0105 R² = 0,9276

0,005

0,2

y = 1057x + 0,0045 R² = 0,9994

0,1 0

0 0

0,0001

0,0002

=  

. .

0,0003

 43,428

0,0004

0,0005

0

0,0001

0,0002

0,0003

= KnO 

 .

0,0004

0,0005

 2114


0,0006



Los cálculos para la determinación de la concentración de los componentes de la muestra son matemáticamente igual que la parte A a excepción de los datos a introducir en la ecuación. Ecuación 1: Absorbancia de la mezcla a longitud de onda de 440nm


= = =    ∗  ∗  + *b*

= = =    ∗  ∗  + *b*

Se realiza un sistema de ecuaciones donde es necesario despejar una de las incógnitas ( ) en la mezcla.

 

= =    ∗ b ∗  =  ∗

Se introduce el despeje de la  dentro de la ecuación 2, dando lugar a la ecuación 3 donde solo hay una incógnita. "4 " Ecuación 3 = =    ∗∗

  − ∗∗   ∗

= + *b*

De la ecuación 3 se despeja la  y posterior mente se insertan los valores correspondientes (tabla 11)

 

= = = =  ∗    ∗  = = = =  ∗ (  ∗    ∗  )

Tabla 11: Datos a  de 440 y 545nm.







440

0,11

292,78

541,02

545

0,269

43,428

2114

(nm)

Obteniéndose los siguientes resultados

 

0,11  541,02 ∗ 0,5 ∗ 0,00024840001 292,78 ∗ 0,5

  0.00029240599

 

0,269 ∗ 292,68  0,11 ∗ 43,428 0,5 ∗ (292,78 ∗ 2114  541,02 ∗ 43,428)  0,00024840001M

Tabla 12: Concentraciones de los componentes en la mezcla.





350-525 A

1,0460310− 

2,554242110− 

440-545 B

2,924059910− 

2,4840001 10− 

(nm)

A= Parte A; B= Parte B

Tabla 13: Volumen correspondiente a la concentración de los patrones del K 2Cr 2O7

Patrón Volumen de K 2Cr2O7 (ml) [K 2Cr2O7] 2,5 A 1,01910−  5 B 2,03910−  10 C 4,07910− 

Tabla 14: Volumen correspondiente a la concentración de los patrones del KMnO4

Patrón Volumen de KMnO4(ml) [ KMnO4] 1 A 1,2810−  2 B 2,56610−  4 C 5,13310− 

Según los resultados obtenidos en la parte A la concentración del dicromato de potasio figuró ser menor que la concentración del permanganato del potasio, con molaridades de 1,0460310− y 2,554242110− respectivamente (Tabla 12). Las concentraciones se encuentran ubicadas en el caso del dicromato dentro de los patrones A & B con mayor cercanía al volumen correspondiente de 2,5 ml y para el permanganato dentro de los patrones A & B con mayor similitud al volumen correspondiente de 2 ml (Tabla 13 y 14). Por lo que se deduce que la mezcla analizada está conformada aproximadamente por un volumen de 2,5ml de Dicromato de Potasio y 2ml de Permanganato de potasio. Por otro lado los resultados obtenidos en la parte B del permanganato reporta una concentración de 2,4840001 10−, cuyo valor concuerda significativamente con lo obtenido en la parte A, con una concentración que se ubica entre los patrones A & B con mayor semejanza al volumen correspondiente de 2 ml. Caso contrario ocurre con el dicromato que señala tener una concentración de 2,924059910−, dicha concentración se encuentra entre los patrones B y C, es decir con un volumen mayor de 5 ml. A estas longitudes de ondas se infirió que el componente mayoritario presente en la mezcla es el dicromato de potasio con un volumen superior a 5 ml, mientras que el permanganato se comportó de la misma manera que en la parte A con un volumen aproximado a 2 ml. El hecho de que la concentración de dicromato variara significativamente, señala que una de las 2 longitudes de ondas trabajadas con éste compuesto no sea correcta. Contemplando las tablas 2 y 7 correspondiente a las absorbancias del dicromato a las longitudes de onda de 350nm y 440nm respectivamente, se observa que hay más absorción de dicromato a la longitud de onda de 350, variando con respecto a las Lab. Productos Naturales “Dr. Alfredo Nicolás Usubillaga del Hierro”. Grupo de Investigación de productos naturales (GIPRONA). Núcleo Universitario Rafael Rangel. Departamento de Biología y Química. Universidad de Los Andes. Edificio “A” piso 03. Lab. 05. La Concepción, Estado Trujillo. Venezuela.Telefax: +58 272 6711230 ext. 5597 e –mail: [email protected]



absorbancias a longitud de onda de 440nm con un porcentaje mayor a 85%. Sin embargo, al observar las figuras 1 y 5 correspondientes a las gráficas de Abs vs concentración a dichas longitudes de onda, se aprecia que el R 2 conocido como coeficiente de correlación tiene valores de 0,9666 y 0,9994 respectivamente, indicando que la tendencia de linealidad de los datos se comporta de mejor manera para el dicromato de potasio en la longitud de onda de 440. En estudios similares realizados para la determinación de mezclas binarias entre el dicromato y el permanganato, reportan el empleo de longitudes de ondas de 350nm para el dicromato y 525 para el permanganato, obtenidos mediante un barrido previamente realizado en un intervalo de 300 nm a 600 nm (Duque Romero & Cisnero Carrillo).

Fig. 9: Superposición de los barridos del dicromato, permanganato y la mezcla (Duque Romero & Cisnero Carrillo)

Otros autores reportan el implemento de longitudes de ondas de 440nm para dicromato obtenido teóricamente y 530nm para el permanganato obtenidos mediante un barrido realizado en un rango de 450nm a 600nm (Urdaneta Vera, Raymar, & Jhoan, 2015) Tabla 14: Datos de Barrido

Longitud de onda

Absorbancia

450

0,0630

460

0,0888

470

0,1308

480

0,1643

490

0,2218

500

0,2757

510

0,3279

520

0,3615

530

0,3872

540

0,3665

550

0,3372

560

0,2716

570

0,2218

580

0,1580

590

0,0942

600

0,0680

Fig 10 : Barrido del permanganato de 450nm a 600nm (Urdaneta Vera, Raymar, & Jhoan, 2015) 0,45 0,4 0,35 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 0

100

200

300

400

500

600


700



7. Conclusiones



Es posible realizar un análisis de una mezcla binaria debido a que la absorbancia es una propiedad.



Con esta práctica se cumplió el objetivo de comprobar que la absorbancia es una propiedad aditiva para un sistema de dos componentes en este caso.



Es necesario ahondar en la metodología para determina la verdadera longitud de onda del dicromato de potasio mediante el análisis de mezclas de volúmenes desconocidos.



Es posible cuantificar los componentes de una mezcla, siempre y cuando no reaccionen entre sí, por medio de un análisis espectrofotométrico UV-Vis.

8. Referencias

Abril Diaz, N., Barcena Ruiz, A., Fernandez Reyez, E., Galvan Cejudo, A., Jorrin Novo, J., Peinado Peinado, J., . . . Tunez Fiñana, I. (s.f.). Espectros de absorción y cuantificación colorimétrica de biomoléculas. Departamento de Bioquímica y Biología Molecular. Skoog D. A. (2001). Principios de análisis instrumental. Duque Romero, A., & Cisnero Carrillo, D. (s.f.). Laboratorio de química analítica III. Instituto Politecnico Nacional . Padilla Noriega, J. (2009). Manueal de experimentos de laboratorio. UNIDAD IZTAPALAPA Ciencias Básicas e ingeniería. Urdaneta Vera, L., Raymar, & Jhoan. (2015). Determinacion de KMnO4 t K2Cr2O7 en una mezcla binaria en la región visible.Facultad de farmacia y bioanálisis.


Mezclas Binarias en La Región Visible

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