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PERUANA
LO
ANDES” ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
MONOGRAFÍA
METODOS ELECTROQUIMICOS CATE CATEDR DRÁ ÁTICA TICA:: Q.F Q.F. ACHIS ACHISHK HKA A FERN FERNAN ANDE DE PALOMINO
CÁTEDRA: QUIMICA ANALITICA INSTRUMENTA I INTEGRANTES:
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educ educar arno nos. s. A nues nuestr tros os padr padres es darn darnos os la opor oportu tuni nida dad d de estu estudi diar ar apoyarnos
moral,económica
incondicionalmente.
INTRODUION
Actualmente e!isten "reasde gran importancia como es salud, medio ambient y la alimen alimentac tación ión,, permiti permitiend endo o el biene bienesta starr de la nación nación## lament lamentabl ableme eme
gracias a la mano del $ombre y sus malas acciones estas %ienen siend destruidas, alteradas causando gran da&o en las futuras generaciones.
'a presente monografía titulada (m)todos electro*uímicos+ nos da a conoce
definiciones sobre los di%ersos m)todos *ue son de gran a yuda en la detecció
de algunos agentes patógenos, partículas da&inas, como presencia d Sign up así to vote on thislatitle
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iones contaminantes en aguas los cuales nos causan da&o e impiden meora
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en tiempo real un control de calidad de una %ariedad de alimentos y l
detección oportuna por eemplo de patógenos *ue atentan contra la salud de l nación.
A0ITU'O I 1-N-RA'IDAD-
ELECTROQUIMICA
-s la parte de la *uímica *ue se encarga del estudio de las reaccione
cualitati%as y cuantitati%as e!istentes entre la energía el)ctrica y las reaccione
*uímicas ya *ue esta reacción implica *ue en las reacciones debe $aber un
trasferencia de electrones necesaria mente $ablamos de reacciones tipo redo! la electr electro*u o*uími ímica ca tiene tiene como como obeti obeti%o %o desde desde el punto punto de %ista %ista teóric teó rico o Sign up to vote on this title
camb cambio ioss *uím *uímic icos os *ue *ue prod produc uce e la corri corrien ente teel)c elUseful )ctri trica caoNotlauseful gene genera raci ción ón electr electrici icidad dad median mediante te las reacc reaccion iones es *uími *uímicas cas de di%ers di%ersas as sustan sustancia ciass a
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mundo *ue nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósile
$asta la acción de los blan*ueadores dom)sticos, asimismo, la mayoría de lo
elementos met"licos y no met"licos se obtienen a partir de sus minerales po proceso de o!idación y reducción.
OXIDACIÓN.- E' () *+,-(', ( () -/0) /0 ('*(-1( 2/341-0 *1(+5 ()(-6+,(' 7 '/ 84(+, 5( ,9150-1 0/4(60.
REDUCCIÓN.- E' () *+,-(', ( () -/0) /0 ('*(-1( 2/341-0 ;0 ()(-6+,(' 7 '/ 84(+, 5( ,9150-1 51'41/7(.
AGENTE OXIDANTE.5acepta electrones y $ace *ue se o!ide
AGENTE REDUCTOR.5es a*uel *ue dona electrones y $ace *ue s
redu/ca
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Unlock full access free trial. E<(4*),: E) 0)/411, +(0--1,0 -, with () a ,93;(, *0+0 =,+40+ 915,
0)/411,>
Download With Free Trial
4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2O3
En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones pa formar un ión Al 3+ Sign up to vote on this title
3+
Al → Al + 3 e
-
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-l aluminio cede electrones y el o!ígeno los gana. -l aluminio act6a com
agente reductor, se o!ida 7su n6mero de o!idación pasa de 8 a 9:; cediend
tres electrones, mientras *ue el o!ígeno act6a como agente o!idante, s reduce 7su n6mero de o!idación pasa de 8 a 5<; ganando dos electrones.
TI0O D- R-AION- R-DO24
=.5 R-AION- D- O>?INAION.5 -s una reacción en la *ue dos o ma sustancias se combinan para formar un solo producto. -emplo4 a.5 a/ufre *uem"ndose en aire para formar dió!ido de a/ufre. 7s; 9 O7g;555555 O<7g;
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b.5 aluminio en reacción con Download el bromo para formar With Free Trialbromuro de aluminio.
<.5 R-AION- D- D-O>0OIION.5 on lo opuesto de las reaccione
de combinación. concretamente es la ruptura de un compuesto en dos o ma componentes. -emplo4
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'a combustión del propano. :@7g; 9 B O<7g; 555 :O<7g; 9 C@
C.5 R-AION- D- D-0'AA>I-NTO.5-n esta reacción un ion de u
compuesto se reempla/a por un ion de otro elemento4 la mayoría de la reacciones de despla/amiento pueden ser4 despla/amiento de $idrogeno. -emplo4
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinos5terreos7a, r, ?a despla/ara al $idrogeno del agua fría.
>uc$os metales, *ue no reaccionan con el agua, son capaces de despla/ar a $idrogeno de los acidos.
You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
-emplo4 el /inc y el acido clor$ídrico Download With Free Trial n7s; 9 <@l7ac; 55 nl<7ac; 9 @<7g;
I.-CELDAS ELECTROQUIMICAS
-s un dispositi%o e!perimental para generar electricidad mediante unareacció Sign up to vote on this title
Not useful redo! espontanea. -stas celdas electro*uímicas nos sir%en para medir Useful
incremento de intercambio de electrones entre especies *uímicas
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CELDAS GALVANICAS.5 -s una celda electro*uímica *ue obtiene
energíael)ctrica a partir de reacciones redo!espont"neos *ue tien
tienen lugar dentro de la misma por lo general consta de dos metale
diferentes conectados por un puente salino o semicelda indi%iduale separados por una membrana 0or*ue a partir de una reacción *uímica espontanea de o!idación reducción se produce una corriente el)ctrica
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-l funcionamiento de la celda se basa en el principio de *ue la o!idación de
a n<9 y la reducción de u <9 a u se pueden lle%ar a cabo simult"neamente
pero en recipientes separados por un puente salino, con la transferencia d electrones, e5, a tra%)s de un alambre conductor met"lico e!terno. 'as l"minas de /inc y cobre son electrodos.
'os electrodos son la superficie de contacto entre el conductor met"lico y l
solución de semicelda 7anódica o catódica;. i el electrodo no participan de l reacción redo! 7ni se o!ida ni se reduce;, se le llama electrodo inerte
pasi%o.uando participa de la reacción redo!, como es este caso, se denomin electrodo acti%o .
•
You're Reading CELDAS ELECTROLITICAS .5 sea Preview denomina celda electrolítica Unlock full access with a free trial.
dispositi%o utili/ado para la descomposición mediante corriente el)ctric Download With Free Trial de sustancias ioni/adas denominadas electrolitos
-n este caso por acción de una corriente el)ctrica e!terna 7es dec
aplicando energía; se produce una reacción *ue de otra manera n produciría una reacción espontanea Sign up to vote on this title
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-n todas ellas es posible encontrar una celda electro*uímica con un numer %ariable de electrodos 7igual omayor *ue dos;, donde se reali/a determinación.-n la cual se reconoce tambi)n los siguientes componentes
CATODO.- se denomina al electrón donde sucede la reacción de reducción ANODO.5se denomina el electrodo donde ocurre la reacción de o!idación
PUENTE SALINO.-generalmente construido en un soporte típico de gel 7aga
contiene una solución de electrolito fuerte 7nitrato o cloruro de potasio; y s incorpora a la celda para asegurar el e*uilibrio iónico en el sistema
SOLUCION ELECTROLITO.-para garanti/ar la conducción iónica en el sistem
es necesario el empleo de solución *ue contengan iones disueltos lo *u
e*ui%ale a contar con cargas negati%as y positi%as en la solución .para est You're Reading a Preview propósito se emplean electrolitos es decir *ue se disoc Unlock full accessfuertes with a free trial.
completamente en soluciónDownload ,*ue interfiera enTrial las reaccione *ue se desea With Free estudiar
.el
electrolito
puede
contener
normalmente
en
muy
b
concentración ,el anualito *ue podr" ser o!idado o reducido en el sistema .e otros casos el analitopodr"
Sign up to vote on title -star directamente sobre uno de los electrodos .aun enthisestos caso
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necesaria la presencia de los electrolitos para *ue la conducción de la solució
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otra
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las reacciones electro *uímicas se producen siempre asociadas con You're Reading a Preview
fenómeno de la electrolisisUnlock 0arafulllle%ar a acabo una electrolisis es neces access with free trial. lo siguiente4
• • •
Download With Free Trial
)lula electrolítica4 o recipiente en el *ue se reali/a el proceso, Euente de corriente contin6a Diferentes aparatos de medida 7mili5%oltímetros, micro5amperímet Sign up to vote on this title
•
etc.; Not useful Useful -lectrodos4 -l electrodo en el *ue se lle%an a caboo!idaciones recibe e
nombre de "nodo, y en el *ue se efect6an reducciones se denomin
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II .- REACCIONES ELECTROQUIMICAS
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-n los m)todos electro*uímicos inter%ienen reacciones electro*uímicas e
decir reacciones en las cuales $ay un intercambio de electrones entre e
conductor iónico 7solución; y un conductor el)ctrico 7electrodo; este intercambi tiene lugar a ni%el de la interface electrodo solución Sign up to vote on this title
Una reacción *uímica de o!idación4
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