LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR 1 PENGENALAN SENYAWA BIOKIMIA
Disusun oleh : Nama
: Derry Prasetyo
NPM
: 240110110063 240110110063
Kelompok
: 7 (Tujuh)
Hari/ Tanggal
: Rabu, 1 November 2011
Asisten
: Sisca Puspitasari
LABORATORIUM KIMIA DASAR PUSAT PELAYANAN BASIC SCIENCE JURUSAN TEKNIK DAN MANAJEMEN INDUSTRI PERTANIAN FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI PERTANIAN UNIVERSITAS PADJADJARAN PADJADJARAN JATINANGOR 2011
I. TUJUAN PERCOBAAN
Tujuan dari praktikum ini adalah : 1. Mengamati sifat – sifat karbohidrat, protein, dan asam amino. 2. Melakukan reaksi warna secara kualitatif dari karbohidrat, protein, dan asam amino.
II. PRINSIP PERCOBAAN
1. Kondensasi Kondensasi adalah reaksi penggabungan rantai karbon sehingga ikatannya makin panjang. 2. Dehidratasi Pelepasan molekul air dari suatu senyawa tanpa mengubah struktur kimia senyawa tersebut (dehidratasi furfural menjadi hidroksi metil furfural oleh asam pekat). 3. Uji Benedict Mereduksi ion Cu2+ menjadi ion Cu+ yang ada pada larutan Benedict sehingga menjadi Cu2O yang berbentuk endapan. 4. Uji Pati Pembentukan senyawa kompleks yang menghasilkan warna biru tua yang berasal dari kompleks antara amilum dan I2. 5. Uji Biuret Ikatan peptida dapat membentuk senyawa kompleks berwarna ungu dengan penambahan garam kupri dalam suasana basa. 6. Ninhidrin Ninhidrin adalah suatu reagen berguna untuk untuk mendeteksi asam amino dan menetapkan konsentrasinya dalam larutan.
III. REAKSI PERCOBAAN
3.1 Uji Molish
H
│ CH2OH — HCOH — HCOH — HCOH — C=O + H2SO4 →
O
─C— H + │ OH
Pentosa
Furfural
H
│ CH2OH — HCOH — HCOH — HCOH — HCOH — C=O + H2SO4 Heksosa O
║ → H2C─ │
─C— H
+
│
OH
OH
5-hidroksimetil furfural
α-naftol
Rumus dari cincin ungu yang terbentuk adalah sebagai berikut: O
__SO3H H2C─
─────C─────
─OH
α-naftol
3.2 Uji Benedict
O
║ R — C — H
O
║ + Cu2+ 2OH- → R— C — OH + Cu2O
Gula Pereduksi
Endapan Merah Bata
3.3 Uji pati dengan iodium 3.4 Uji Biuret
O
O
║ Cu2+ asetat ║ R — C —H + ─────→ R— C — OH + Cu2O+ CH3COOH n-glukosa monosakarida
E.merah bata
IV. TEORI DASAR
4.1 Karbohidrat Karbohidrat adalah polihidroksil-aldehida atau polihidroksil-keton, atau senyawa yang bila dihidrolisa akan menghasilkan salah satu atau kedua komponen diatas. Karbohidrat mengandung gugus fungsi karbonil (sebagai aldehida atau keton) dan banyak gugus hidroksil. Pada umumnya karbohidrat memiliki rumus empiris (CH2O)n. (Anonim,2010)
4.1.1 Monosakarida Monosakarida adalah karbohidrat yang tidak dapat dihidrolisis menjadi bentuk yang lebih sederhana. Mereka aldehida atau keton dengan dua atau lebih
gugus hidroksil. Rumus kimia umum dari sebuah monosakarida dimodifikasi
adalah (C • H
2
O)
n,
harfiah "hidrat karbon." Monosakarida merupakan molekul
bahan bakar penting serta blok bangunan untuk asam nukleat. Yang terkecil monosakarida, yang n = 3, yang dihidroksiaseton dan D-dan L-gliseraldehida. Monosakarida meliputi glukosa, galaktosa, fruktosa, manosa, dan lain-lain. (Anonim,2011) 1. Glukosa Glukosa merupakan suatu aldoheksosa, disebut juga dekstrosa karena memutar bidang polarisasi ke kanan. Glukosa dapat terbentuk dari hidrolisis pati, glikogen, dan maltosa. Juga dapat dioksidasi oleh zat pengoksidasi lembut seperti pereaksi Tollens sehingga sering disebut se bagai gula pereduksi.
D-glukosa
β-D-glukosa
α-D-glukosa
2. Galaktosa Galaktosa merupakan suatu aldoheksosa. Monosakarida ini jarang terdapat bebas di alam. Umumnya berikatan dengan glukosa dalam bentuk laktosa, yaitu gula yang terdapat dalam susu. Galaktosa mempunyai rasa kurang manis jika dibandingkan dengan glukosa dan kurang larut dalam air. Seperti halnya glukosa, galaktosa juga merupakan gula pereduksi.
D-galaktosa
β-D-galaktosa
α-D-galaktosa
3. Fruktosa Fruktosa adalah suatu heksulosa, disebut juga levulosa karena memutar bidang polarisasi ke kiri. Merupakan satu-satunya heksulosa yang terdapat di alam. Fruktosa merupakan gula termanis, terdapat dalam madu dan buah buahan bersama glukosa. Fruktosa dapat terbentuk dari hidrolisis suatu disakarida yang disebut sukrosa. Sama seperti glukosa, fruktosa adalah suatu gula pereduksi.
(a) struktur terbuka
(b) struktur siklis (Anonim,2009)
4.1.2 Oligosakarida Oligosakarida merupakan gabungan dari molekul-molekul monosakarida yang jumlahnya antara 2 (dua) sampai dengan 8 (delapan) molekul monosakarida. Sehingga oligosakarida dapat berupa disakarida, trisakarida dan lainnya. Oligosakarida secara eksperimen banyak dihasilkan dari proses hidrolisa
polisakarida dan hanya beberapa oligosakarida yang secara alami terdapat di alam. Oligosakarida yang paling banyak digunakan dan terdapat di alam adalah bentuk disakarida seperti maltosa, laktosa dan sukrosa. Disakarida yang banyak terdapat di alam seperti maltosa yang terbentuk dari 2 molekul glukosa melalui ikatan glikosida. Pada maltosa, jembatan oksigen terbentuk antara atom karbon nomor 1 dari D-glukosa dan atom karbon nomor 4
yang terbentuk dinamakan ikatan α (1→4) glikosida, secara lengkap dinyatakan dengan β -D-glukopiranosil (1→4)E-D-glukopiranosa. Dalam bentuk sederhana Glc(α1↔4β)Glc, seperti yang ditunjukan pada gambar : dari D-glukosa lain. Ikatan
molekul α-D-glukosa dan β -Dfruktosa, yaitu β -D-fruktofuranosil (2→1) α-D-glukopiranosa atau Fru(α2↔1β)Glc seperti yang ditunjukan pada gambar : Sukrosa (gula pasir) terbentuk dari satu
Secara alami, laktosa terdapat pada air susu dan sering disebut dengan gula susu. Molekul ini tersusun dari satu molekul D-glukosa dan satu molekul D-
galaktosa melalui ikatan β(1→4) glikosidik, untuk struktur ikatannya dapat dilihat pada gambar :
Laktosa yang terfermentasi akan berubah menjadi asam laktat. Dalam tubuh Laktosa dapat menstimulasi penyerapan kalsium. (Zulfikar,2010)
4.1.3 Polisakarida Polisakarida merupakan polimer yang disusun oleh rantai monosakarida. Berdasarkan fungsinya polisakarida dapat digolongkan menjadi dua bagian yaitu polisakarida struktural dan polisakarida nutrien. 1.
Polisakarida Struktural Sebagai komponen struktural, polisakarida berperan sebagai pembangun
dan penyusun komponen organel sel serta sebagai molekul pendukung intrasel. Selulosa sebagai salah satu polisakarida struktural merupakan polimer yang tidak bercabang, terbentuk
dari monomer β-D-glukosa yang terikat bersamasama dengan ikatan β (1 → 4) glikosida. Jumlah rantai atau β -D-glukosa beraneka ragam, untuk beberapa jenis mencapai ribuan unit glukosa. Ikatan β (1→4) glikosida yang dimiliki selulosa membuatnya lebih cende rung membentuk rantai lurus, hal ini disebabkan ikatan glikosida yang terbentuk
hanya sejenis yaitu β (1→4) glikosida, perhatikan gambar :
2.
Polisakarida Nutrien Polisakarida nutrien merupakan sumber dan cadangan monosakarida.
Polisakarida yang termasuk kelompok ini adalah pati, selulosa dan glikogen. Setiap jenis polisakarida memiliki jumlah monomer atau monosakarida yang berbeda,
demikianpula
dengan
ikatan
yang
menghubungkan
setiap
monosakarida yang satu dengan yang lainnya, perhatikan tabel :
Pati adalah polisakarida nutrien yang tersedia melimpah pada sel tumbuhan dan beberapa mikroorganisme. Pati umumnya berbentuk granula dengan diameter beberapa mikron. Granula pati mengandung campuran dari dua polisakarida berbeda, yaitu amilum dan amilopektin. Jumlah kedua poliskarida ini tergantung dari jenis pati. (Zulfikar,2010)
4.2 Protein
Protein adalah makromolekul yang unik sekaligus memiliki struktur yang kompleks. Meskipun protein hanya tersusun atas asam amino yang ada 20 jenis saja, namun untuk dapat berfungsi, ia akan melipat-lipat dan membentuk suatu struktur tertentu yang sangat presisi sekaligus sulit diprediksi hingga saat ini. Karena strukturnya yang unik dan presisi itulah maka protein memiliki fungsi
yang spesifik yang berbeda satu dengan lainnya. Struktur protein memiliki tingkatan, asam amino sebagai monomer penyusun protein tersusun sehingga membentuk struktur protein.
4.2.1 Asam Amino Nama resminya adalah asam 2-amino
karboksilat atau asam α -amino
karboksilat. Secara umum memiliki struktur sebagai berikut:
Molekul Asam Amino Dimana R adalah gugus samping mulai dari yang paling sederhana
– H
(glycine | gly) hingga yang memiliki gugus samping siklik seperti tryptophan (trp). Gambar di bawah ini adalah struktur dari 20 jenis asam amino penyusun protein. Gugus R ada yang bersifat netral, bermuatan positif, negatif, ada yang hidrofilik dan hidrofobik. 4.2.2 Struktur Primer
Struktur Primer Protein Secara sederhana, struktur primer protein adalah urutan asam amino penyusun protein yang disebutkan dari kiri (N-terminal) ke kanan (C-terminal). AA bisa ditulis dalam singkatan 3 huruf atau 1 huruf. Struktur primer terbentuk karena ikatan peptida antar AA selama proses biosintesis protein atau translasi. Urutan asam amino dapat ditentukan dengan metode Degradasi Edman atau Tandem Mass Spectrophotometry. Atau bisa juga dari hasil translasi in silico gen pengkode protein tersebut. 4.2.3 Struktur Sekunder Pada bagian tertentu dari protein, terdapat susunan AA yang membentuk suatu struktur yang reguler dengan sudut-sudut geometri tertentu. Ada dua struktur sekunder utama yaitu alfa-helix dan beta-sheet. Struktur ini terjadi akibat adanya ikatan hidrogen antar AA.
Struktur Sekunder Protein Pada gambar sebelah kiri, terlihat bahwa struktur alfa-helix terbentuk oleh
‘backbone‘ ikatan peptida yang membentuk spiral dimana jika dilihat tegak lurus dari atas, arah putarannya adalah searah jarum jam menjauhi pengamat (dinamakan alfa). Satu putaran terdiri atas 3.6 residu asam amino dan struktur ini terbentuk karena adanya ikatan hidrogen antara atom O pada gugus CO dengan atom H pada gugus NH (ditandai dengan garis warna oranye). Seperti halnya alfahelix, struktur beta-sheet juga terbentuk karena adanya ikatan hidrogen, namun seperti terlihat pada gambar sebelah kanan, ikatan hidrogen terjadi antara dua bagian rantai yang pararel sehingga membentuk lembaran yang berlipat-lipat. Tidak semua bagian protein membentuk struktur alfa-helix dan beta-sheet, pada bagian tertentu mereke tidak membentuk struktur yang reguler. 4.2.4 Struktur Tersier
Struktur Tersier Protein Dihydrofolatreductase Struktur tersier adalah menjelaskan bagaimana seluruh rantai polipeptida melipat sendiri sehingga membentuk struktur 3 dimensi. Pelipatan ini dipengaruhi oleh interaksi antar gugus samping (R) satu sama lain. Ada beberapa interaksi yang terlibat yaitu: 1. Interiaksi ionik Terjadi antara gugus samping yang bermuatan positif (memiliki gugus – NH2 tambahan) dan gugus negatif ( – COOH tambahan).
Ikatan Ionik 2. Ikatan hidrogen
Jika pada struktur sekunder ikatan hidrogen terjadi pada ‘ backbone‘, maka ikatan hidrogen yang terjadi antar gugus samping akan membentuk struktur tersier. Karena pada gugus samping bisa banyak terdapat gugus seperti – OH, – COOH, – CONH2 atau – NH2 yang bisa membentuk ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen
3. Gaya Dispersi Van Der Waals Beberapa asam amino memiliki gugus samping (R) dengan rantai karbon yang cukup panjang. Nilai dipol yang berfluktuatif dari satu gugus samping dapat membentuk ikatan dengan dipol berlawanan pada gugus samping lain.
Ikatan Van Der Waals 4. Jembatan Sulfida
Jembatan Disulfida Cysteine memiliki gugus samping sulfida dengan
– SH
– SH
dimana dapat membentuk ikatan
pada cystein lainnya, ikatan ini berupa ikatan kovalen
sehingga lebih kuat dibanding ikatan-ikatan lain yang sudah disebutkan di atas.
4.2.5 Struktur Quartener
Protein atau polipeptida yang sudah memiliki struktur tersier dapat saling berinteraksi dan bergabung menjadi suatu multimer. Protein pembentuk multimer
dinamakan subunit. Jika suatu multimer dinamakan dimer jika terdiri atas 2 subunit, trimer jika 3 subunit dan tetramer untuk 4 subunit. Multimer yang terbentuk dari subunit-subunit identik disebut dengan awalan homo – , sedangkan jika subunitnya berbeda-beda dinamakan hetero – . Misalnya hemoglobin yang terdiri atas 2 subunit alfa dan 2 subunit beta dinamakan heter otetramer.
Struktur Quartener Protein Hemoglobin Perlu diketahui bahwa beberapa protein dapat berfungsi sebagai monomer sehingga ia tidak memiliki struktur quartener. (Anonim,2010)
V. ALAT DAN BAHAN
5.1 Alat Percobaan
Gelas Kimia
Penangas air
Penangas Air
Penjepit kayu
Tabung reaksi
5.2 Bahan Percobaan
Air
Glukosa
Albumin
Maltosa
Asam Sulfat
Benedict
Pati
CuSO4
Prolin
Fruktosa
Selulosa
Galaktosa
Sukrosa
Glisin
NaOH
5.3 Rangkaian Alat
Tabung reaksi
Gelas kimia
Penangas air
Gambar rangkaian alat penangas air.
VI. PROSEDUR PRAKTIKUM
6.1 Karbohidrat 6.1.1
Uji Molish
Sampel dimasukkan ke dalam tabung reaksi yaitu 1mL larutan glukosa, maltosa, 1% pati, sukrosa, dan selulosa (kapas), yang disuspensikan dalam air, lalu ditambahkan peraksi molish kemudian dikocok pelan-pelan. Setelah itu,
ditambahkan 1mL asam sulfat melalui dinding dalam tabung yang dimiringkan. Diamati perubahan warna yang terjadi. 6.1.2
Uji Benedict
Ke dalam 6 tabung reaksi masing- masing dimasukkan sampel yang berbeda yaitu 3 tetes larutan 0,1 M glukosa, galaktosa, maltosa, sukrosa, fruktosa,
dan
larutan
1%
pati.
Tambahkan
pereaksi
Benedict
dan
dikocok.tempatkan tabung-tabung reaksi tersebut dalam penangas air selama 5 menit. Dibiarkan dingin dan amati perubahan warna yang terjadi, apakah terdapat endapan atau tidak. 6.1.3 Hidrolisis Sukrosa
5mL larutan 0,1 M sukrosa ditambahkan 1mL HCl 10% di dalam tabung reaksi. Dipanaskan dalam pemanas air
+ 15 menit. Didinginkan
perlahan dan dinetralkan dengan NaOH. Uji hidrolisis dengan benedict lalu dicatat hasil pengamatan. 6.1.4 Uji Pati dengan Iodium
Larutan 1% pati dimasukkan ke dalam 3 tabung reaksi masing-masing 3mL. Ditambahkan 2 tetes air kedalam tabung 1. Ke dalam tabung 2 ditambahkan 2 tetes HCl 6M dan 2 tetes NaOH 6M ditambahkan kedalam tabung 3. Masing-masing tabung ditambahkan 0,01M larutan Iodium. Tabung yang berwarna biru dipanaskan. Setelah dipanaskan, didinginkan dan amati perubahan warnanya.
6.2 Asam amino dan protein 6.2.1 Uji Biuret
3mL
larutan
Albumin
dimasukkan
ke
dalam
tabung
reaksi.
Ditambahkan 2mL NaOH 2,5M. Lalu, ditambakan 10 tetes (0.05) larutan CuSO4 0.05% dan dikocok. Perhatikan perubahan warna yang terjadi. 6.2.2 Uji Ninhidrin
Ke dalam tabung reaksi dimasukkan 3mL larutan persediaan albumin. Ditambakan pereaksi ninhidrin (0,1% dalam air). Tabung disimpan dalam penangas air. Perhatikan perubahan warna yang terjadi. Prosedur diulangi untuk ercobaan larutan glisin dan prolin.
VII. HASIL PENGAMATAN
A. Uji Molish Perlakuan
Hasil
Glukosa + Molish+H2SO4
Pada bagian atas berwarna putih dan bagian bawah ungu, terdapat cincin merah ungu dan mengeluarkan panas dari sistem ke lingkungan (eksoterm).
Maltosa+Molish+H2SO4
Terbagi menjadi 2 warna,warna atas putih keruh dan bagian bawah hijau terang diantaranya terdapat cincin merah ungu.
Selulosa+Molish+H2SO4
Terdapat 4 warna, warna atas putih keruh, merah, hitam pekat dan hijau.
Pati+Molish+H2SO4
Pada bagian atas berwarna putih keruh dan bagian bawah bening diantaranya terdapat cincin merah keunguan dan mengeluarkan panas dari sistem ke lingkungan (eksoterm).
Sukrosa+Molish+H2SO4
Terdapat 4 warna, warna atas putih, ungu,terdapat cincin merah ungu, warna selanjutnya hijau dan bagian bawah bening.
B. Uji Benedict Perlakuan
Hasil
Glukosa + benedict+dipanaskan
Warna menjadi merah bata dan terdapat endapan.
Maltosa + benedict+dipanaskan
Warna menjadi kuning dan terdapat endapan.
Galaktosa + benedict+dipanaskan
Warna menjadi kuning dan terdapat endapan.
Sukrosa + benedict+dipanaskan
Warna menjadi biru
Fruktosa + benedict+dipanaskan
Warna menjadi kuning dan terdapat endapan.
Pati + benedict+dipanaskan
Warna menjadi biru
C. Hidrolisis Sukrosa Perlakuan
Hasil
Sukrosa+HCl+Benedict+dipanaskan+
Berwarna kuning dan tidak terdapat
NaOH
endapan.
D. Uji Pati dengan Iodium Perlakuan
Hasil
Tabung 1
Warna semula biru lalu menjadi bening
Pati+air+iodium+dipanaskan
dan ungu muda.
Tabung 2
Warna semula biru lalu menjadi bening
Pati+HCl+iodium+dipanaskan
dan biru tua.
Tabung 3
Warna tetap bening tidak terjadi suatu
Pati+NaOH+iodium
perubahan warna.
E. Uji Biuret
Perlakuan
Hasil
Albumin+NaOH+CuSO4
Warna larutan ungu
D. Uji Ninhidrin Perlakuan
Hasil
Tabung 1
Warna menjadi ungu.
Albumin+Ninhidrin+dipanaskan Tabung 2
Warna menjadi biru keungu-unguan
Glisin+Ninhidrin+dipanaskan Tabung 3
Warna menjadi kuning.
Prolin+Ninhidrin+dipanaskan
VI. PEMBAHASAN
Dengan reaksi warna kualitatif dalam percobaan ini membuktian beberapa senyawa mengandung karbohidrat dan protein, diantaranya dengan uji molish, uji benedict, hidrolisis sukrosa dan uji pati dengan iodum untuk menguji senyawa tersebut mengandung karbohidrat atau tidak. Uji biuret dan ui ninhidrin digunakan untuk menguji senyawa tersebut mengandung asam amino dan protein. Pada
percobaan
karbohidrat,
senyawa-senjawa
yang
diuji
adalah
monosakarida, oligosakarida, dan polisakarida. Monosakarida yang pertama digunakan adalah glukosa. Glukosa mempunyai sifat dapat memutar bidang polarisasi ke kanan. Uji molish untuk menguji larutan
yang mengandung
karbohidrat, dari semua larutan didapatkan hasil berupa terdapat cincin merah ungu kecuali pada selulosa. Hal ini berarti larutan yang menghasilkan cincin merah ungu mengandung karbohidrat didalamnya, karena mengandung gugus aldehid dan gugus hidroksil makagula ini mengalami siklisasi dalam air lalu menghasilkan cincin hemiosetal beranggotakan lima atau enam, namun pada saat dilakukan percobaan seringkali cincin hemiosetal tidak terbentuk, hal itu
disebabkan oleh terlalubanyaknya kadar H 2SO4 dan pada saat memasukkannya didekatkan ke dinding tabung reaksi sehingga tidak menimbulkan goyangan karena apabila larutan ini dikocok sedikit saja maka cicncin tidak akan terbentuk. Pada uji benedict ditujukan untuk mencari gula pereduksi. Glukosa dapat mereduksi pereaksi benedict, karena glukosa mereaksi Cu2+ menjadi Cu+ dan terbentuk endapan merah bata. Endapan merah bata ini menandakan adanya gula pereduksi. Pada reaksi ini disebut gula pereduksi karena mengandung suatu gugus aldehid dan suatu gugus hidroksiketon dan reduksi dalam reaksi ini oleh zat pengoksidasinya. Semua gula pereduksi yang anomernyua berada dalam kesetimbangan dengan bentuk aldehid rantai terbuka yang mudah dioksidasi. Pada uumnya semua gula pereduksi memiliki gugus karbon yang berpotensi bebas, yang menyebabkan uji benedict positif, karena adanya hemiosetal yang berkeseimbangan dengan bentuik aldehid rantai terbalik. Selulosa bukan merupakan gula pereduksi karena tidak ada gugus aldehid bebas. Jadi selulosa tidak dapat mereduksi pereaksi benedict. Sukrosa negatif pada uji benedict karena kedua karbon anomerik sukrosa bertautan dan tidak satupun unit monosakarida yang memiliki gugus hemiosetal. Jadi, tidak satupun unit itu dalam kesetimbangan dengan bentuk asikliknya, akhirnya sukrosa tidak dapat bermutarotasi . Sukrosa dihidrolisis menghasilkan glukosa dan fruktosa. Larutan sukrosa memutar bidang polarisasi kekanan, tetapi sesudah dihidrolisis larutan memutar bidang polarisasi ke kiri. Hal ini disebabkan pemutaran bidang cahaya terpolarisasi oleh fruktosa hasil hidrolisis ke kiri lebih kujat dari pada pemutar ke kanan oleh glukosa. Perubahan arah pemutaran ini disebut invert dan gula hasil hidrolisis
sukrosa
disebut
gula
invert.
Jadi,
sukrosa
dapat
menghasilkan komponen monoskarida, sehingga sukrosa ini positif.
dihidrolisis
VII. KESIMPULAN
Dari percobaan didapatkan kesimpulan yaitu : 1.
Karbohidrat terdiri dari monosakarida, oligosakarida, dan polisakarida. Protein di sususn oleh asam amino yang membentuk ikatan-ikatan peptida.
2.
Warna merah bata positif untuk larutan karbohidrat yang memiliki gula pereduksi. Warna biru bercampur ungu untuk larutan yang positif memiliki protein.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim.2009.Monosakarida.http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/20 09/0606811/monosakarida.html Anonim.2010. Struktur Molekul Protein.http://sciencebiotech.net/strukturmolekul-protein/ Anonim.2011. KarbohidratMonosakarida.http://www.newsmedical.net/health/Car bohydrate-Monosaccharides-%28Indonesian%29.aspx Nirmalida,S.2010. BiokimiaKarbohidrat.http://sophianirmalida.blogspot.com /2010/03/makalah-biokimia-karbohidrat.html Zulfikar.2010.Oligosakarida.http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimiakesehatan/biomolekul/oligosakarida/# Zulfikar.2010. Polisakarida.http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimiakesehatan/biomolekul/polisakarida/
