laporan praktikum entalpi pembakaran.doc

LAPORAN PRAKTIKUM Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran (Laporan Praktikum Kimia)

D I S U S U N

Oleh : TRI HARRY INDRAH MOH. RISKI FAUZAN MOH. RIAN PRADANA

SMA NEGERI 1 BIAU

T.P 2012/2013

K A T A P E N G A N T A R  Segala puji bagi Allah

, karena hanya karena Taufiq dan

hidayahNya, laporan ini dapat saya selesaikan tepat pada waktunya. Shalawat serta salam kami haturkan kepada junjungan Nabi Besar Muhammad . sehingga kami yang masih dalam tahapan belajar dapat menyelesaikan laporan praktikum kimia. Mengenai hasil praktikum kimia menentukan perubahan entalpi reaksi  pembakaran. Saya mengucapkan banyak terimakasih kepada yang telah meluruskan  praktikum saya. Kritik dan sarannya dari semua pihak sangat saya harapkan demi kesempurnaan laporan ini. Semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan umumnya bagi kita semua.

Buol, 23 Oktober 2012

Penulis

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR.................................................................................... ..........................................................................................................................i DAFTAR ISI................................................................................................... ..........................................................................................................................ii BAB I PENDAHULUAN

A. Terori Singkat Tentang Pembakaran Entalpi....................................... ....................................................................................................................1

B. Tujuan Percobaan.................................................................................... ....................................................................................................................1 BAB II PROSEDUR  A. Waktu Dan Tempat................................................................................... ..........................................................................................................................2 B. Alat Dan Bahan.......................................................................................... ..........................................................................................................................2 C. Cara Kerja.................................................................................................. ..........................................................................................................................2 BAB III A. Hasil ............................................................................................................ ..........................................................................................................................3 B. Pembahasan................................................................................................ ..........................................................................................................................3 1. Perhitungan..................................................................................... ..............................................................................................................3 2. Reaksi............................................................................................... ..............................................................................................................4 .............................................................................................................. 3. Persamaan termokimia.................................................................. ..............................................................................................................4

4. Diagram tingkat energi.................................................................. ..............................................................................................................4 BAB IV A. Kesimpulan................................................................................................. ..........................................................................................................................5 B. Saran........................................................................................................... ..........................................................................................................................5 DAFTAR PUSTAKA...................................................................................... ..........................................................................................................................6 ..........................................................................................................................

BAB I PENDAHULUAN A. Teori Singkat Tenteng Pembakaran Entalpi

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi (dimana rekatan dan produk reaksi dinyatakan sebagai sistem termodinamik) yang terjadi ketika satu molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298K dan tekanan atmosfer 1 atm. Umumnya, nilai entalpi pembakaran dinyatakan dalam  joule atau kilojoule per satu mol reaktan yang bereaksi sempurna dengan oksigen. Hampir semua reaksi pembakaran akan menghasilkan nilai perubahan entalpi negatif ( ). Perubahan entalpi pembakaran standar dinyatakan dalam

or 

(id.wikipedia.org)

Zat yang mudah terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan  berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dikatakan sempurna apabila karbon (c) terbakar menjadi CO2, hidrogen (H) terbakar menjadi H2O, belerang (S) terbakar menjadi SO2. ( http://www.chem-is-try.org) B. Tujuan Percobaan

Percobaan dilakukan untuk menentukan entalpi pembakaran pada keadaan standar 

BAB II A. Waktu dan tempat

Waktu

: 12:15 s/d Selesai

Tempat

: Laboratorium SMA N 1 BIAU

B. Alat dan Bahan

Alat dan bahan Labu ukur 

Ukuran/satuan 100 ml

Jumlah 1

Timbangan

-

1

Kaki tiga

-

1

Kasa

-

1

Termometer 

100°C

1

Kalorimeter 

-

1

Pembakar spritus

-

1

181 g

1

Spritus

C. Cara keraja

Sebelum melakukan pembakaran Air di timbang dengan labu ukur sebanyak  150 ml. Kemudian

di tuangkan ke dalam kalorimeter lalu suhunya di ukur 

menggunakan termometer. Begitupun dengan spritus di timbang sebelum di  bakar. Kemudian hasil timbangan dari air dan spritus sebelum di bakar di catat. Kemudian air di panaskan selama 20 menit. Setelah selesai pemanasan air di ukur  menggunakan termometer. Dan spritus di timbang kembali setelah di bakar.

BAB III A. Hasil

T1 T2 M1 M2 M ∆T

= = = = = =

28°C 68°C 227.9 gram 216 gram m1-m2 = T2 – T1 =

227.9-216 68-28

= 11.9 gram = 40°C

B. Pembahasan 1) Perhitungan

Diketahui : M ∆T V

= = = = = Ditanyakan : ∆H°C

11.9 gram 40°C ρ.m 1 g/ml . 150 ml 150 gram = ……?

Jawab : q

Mr

Mol

∆H°C

= = = = = = = =

m . C . ∆T 150 g . 4.2 Jg-1 °C . 40°C 25.200 Joule 25.2 Kilojoule C2H5OH (2 . Ar C)+(5 . Ar H)+(1 . Ar O)+(1 . Ar H) (2 . 12)+(5 . 1)+(1 . 16)+(1 . 1) 46

= = = =

Massa Etanol Mr Etanol 11.9 46 0.26

= = =

-q/mol -25.2/0.26 -96.92 kJ/mol

2) Reaksi

Pada percobaan dan perhitungan di atas reaksi yang terbentuk adalah reaksi eksoterm karena etanol mengalami penurunan energi kimia sistem sehingga entalpi berkurang. Oleh sebab itu hasil akhir dari entalpi bernilai negatif. Untuk lebih jelasnya perhatikan perhatikan grafik berikut ini.

Pada gambar diatas tanda panah menunjukkan arah reaksi. Pada reaksi eksoterm, selisih entalpi berharga negatif sebab entalpi hasil reaksi (C) lebih rendah daripada entalpi pereaksi (A+B). Adapun pada reaksi endoterm,  perubahan entalpi berharga positif sebab entalpi produk (A+B) lebih besar  daripada entalpi pereaksi (C). 3) Persamaan Termokimia C2H5OH + O2 C2H5OH + 7/2O2 4)

CO2 + H2O 2CO2+3H2O ∆H = -96.92 kJ/mol

Diagram Tingkat Energi

C2H5OH + 7/2O2 ∆H = -96.92 kJ/mol

2CO2 + 3H2O

BAB IV

A. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah kami lakukan kami mengetahui bahwa entalpi  pembakaran pada pembentukan standar ∆H°C = -96.92 kJ/mol dan membentuk  reaksi eksterm. B. S a r a n

Dalam melakukan percobaan kita harus teliti dalam mengukur baik itu massa ataupun suhu.

D af ta r P us ta ka http://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_pembakaran_standar  http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/termokimia/entalpi pembakaran/