LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM
Hari/ tgl percobaan Judul percobaan Tujuan
: 29 desember 2011 : kalorimeter :- menentukan harga air kalorimeter -Menentukan kalor lebur es
Alat dan bahan
Kalorimeter Termometer Air Potongan Es batu Timbangan Pemanas listrik
Prosedur praktikum A . menentukan harga air kalorimeter. 1. Timbang kalorimeter kosong dan pengaduknya. 2. Catat massa air air setelah kalorimeter kalorimeter diisi air kira-kiara kira-kiara ¼ bagian. 3. Masukan kalorimeter kedalaam selubungnya. 4. Catat temperatur kalorimeter mula-mula. 5. Tambahkan air mendidih sampai kira-kira ¾ bagian (catat temperatur air mendidih). 6. Catat temperatur kesetimbangan. 7. Timbang kembali kalorimeter tsb. B. menentukan kalor lebur es 1. Timbang kalorimeter dan pengaduknya 2. Isi kalorimeter dengan air ½ bagian lalu timbang 3. Masukan kalorimeter kedalam selubung warna dan catat temperatur kalorimeter mula-mula 4. Masukan potongan es kedalam kalorimeter, tutup dan aduk 5. Catat temperatur kesetimbangan 6. Timbang kembali kalorimeter
Dasar teori Rumus azas Black Azas Black adalah teori thermodinamika yang ditemukan oleh Joseph Black.Asas ini menjelaskan, yaitu : - Jik a du a bu ah be nda atau zat yang b erbed a te mperatu re / suhudicam suhudicampu purk rkan an , maka aka benda/zat yang memiliki suhu paling tinggi akanmengalirkan kalor/panas pada benda/zat yang memiliki suhu rendahhingga suhu akhirnya akan sama. - Jumlah kalor yang dilepaskan akan sama dengan jumlah kalor yangdiserap
Qlepas= Qserap ( M1 x C1) (T1-Ta) = ( M2 x C2 ) (Ta-T2) Dimana : M1 = Massa benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih tinggi C1 = Kalor jenis benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih tinggi Ta = Temperatur benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih tinggi T1 = Temperatur akhir pencampuran kedua benda M2 = Massa benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih rendah C2 = Kalor jenis benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih rendah T2 = Temperatur benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih rendah Kalor lebur Kalor lebur adalah besaran fisis yang menyatakan besarnya kalor yangditerima tiap satuan massa zat , sehingga mengalami perubahan wujud( melebur). Satuan kalor lebur menurut satuan SI adalah Joule/kg. Atau ada juga sering dipakai satuan Kalori/gram (sistem CGS).Misalkan besarnya kalor lebur 80 kalori/gram, artinya untuk meleburkan 1 grames yang bersuhu 0 menjadi air besuhu 0 dibutuhkan 80 kalori.Jadi, kalor lebur hanya menyebabkan perubahan wujud zat saja, tidak merubah suhu zat, hingga kalor lebur tergolong juga ke dalam kalor laten.
Hasil pengamatan Percobaan 1 : menentukan harga air kalorimeter Kalorimeter Kalorimeter + air T air T air panas Massa air (M air= Ka-K) T air panas kesetimbangan Massa air panas (M ap = Kap- k) Kalorimeter +air panas
106,94 g 180,08 g 29 79 73,14 g 58,5 95,48 g 275,56 g
Pembahasan Q lepas = Q terima (M ap. C air) (T ap-Ts) = (M air. C air+ H) (Ts-Ta) Ma . Ca +H = 73,14 g . 4,186 J/g+H =
306,164 J/g + H =
H = 306,164 - 264,194 =41,97 J/g
Percobaan 2 : Menentukan kalor lebur es Kalorimeter Kalorimeter + air T air T es T keseimbangan Massa air (M air= Ka-K) Massa es (M es= Kae-K) Kalorimeter + air+ es
105,76 g 229,64 g 30 1 2,5 82,97 123,88 312,61 g
Pembahasan
T air = T air- T s =30 =27,5
T es = Ts - Tes = =1,5
T kalorimeter = T air = 27,5 Q lepas = Q terima Mair.Cair. T air+Mkal.Ckal. T kal = Mes.Ces. T es+Mes.Les 123,88 g. 1 kal/g .27,5 + 105,76 g. 0,212 kal/g .2,75= 82,97g . 0,5kal/g . 1,5+ 82,97g . Les 3406,7 kal/g - 616,58 kal/g = 62,2275 kal/g + 82,97 . Les 4023,28 kal/g =62,2275 + 82,97.Les 82,97 . Les = 4023,28 – 62,2275 Les
= 47,74 kal/g
KESIMPULAN
Perpindahan kalor pada zat dipengaruhi oleh besarnya suhu dari kedua zat tersebut, kalor akan berpindah dari zat yang memiliki suhu tinggi kepada zat yang suhu rendah. Air panas dan es akan melepaskan kalor , apabila dicampurkan dengan air biasa, hingga suhu kedua campuran tersebut setimbang / sama. Faktor-faktor yang mempengaruhi percobaan:a. Pe ng ar uh su hu ru an ga n yan g tidak tetap. Kekeliruan dalam pembacaan skala thermometer
Daftar pustaka http://id.wikipedia.org/wiki/Kalorimeter http://eyedant.student.fkip.uns.ac.id/2011/09/15/kalorimeter/
LAPORAN AKHIR PRATIKUM KALORIMETER
Nasrullah 21110008 TEKNIK KIMIA (R1)
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS SERANG RAYA (UNSERA) 2011
