Mediciones Hidrológicas y Ambientales Informe de Laboratorio # 1 Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería Civil Licenciatura de Ingeniería Civil
Pruebas realizadas: Potencial de hidrógeno Turbiedad Color verdadero Sólidos suspendidos Temperatura Conductividad Sólidos disueltos
Grupo 1IC241 A Profesor: Cenobio Cárdenas Integrantes: Bryan Pérez 6-717-1461 Gustavo Bernal 6-718-143 Brian Hernandez 9-744-632 Xavier Espinosa 8-894-1969
24 de Enero de 2018
Índice Introducción............................................. ................................................................... ............................................ ............................................ ..............................1 ........1 Potencial De Hidrógeno (Ph)...................... (Ph) ............................................. ............................................. ............................................ ..........................2 ....2 Turbiedad............................................. ................................................................... ............................................ ............................................ ..................................7 ............7 Color Verdadero ............................................. ................................................................... ............................................ ............................................. .......................99 Sólidos Suspendidos............................................................. ................................................................................... ...........................................1 .....................111 Resultados............................ Resultados................................................... .............................................. ............................................. ............................................ ........................13 ..13 Gráficos ........................................... .................................................................. ............................................. ............................................ ...................................14 .............14 Fotos ............................................. ................................................................... ............................................ ............................................ .......................................17 .................17 Conclusión ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ................................19 ..........19
Introducción El agua es el nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno, El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno
A continuación presentamos un informe que contiene los procedimientos, cálculos y resultados de cinco experiencias de laboratorio que están relacionadas con algunas propiedades físicas del agua y que pueden utilizarse para saber si el agua es apta para el consumo humano
Las propiedades a medir serán el pH, turbiedad, color verdadero, sólido y sólidos suspendidos; para ello utilizaremos cuatro muestras diferentes de agua a las cuales se le determinaran sus propiedades y luego se hará un análisis y comparación de los datos arrojados por cada una de ellas. Para realizar dichas experiencias de laboratorio se utilizarán equipos como un pHmetro, espectrofotómetro y un lector multiparámetro equipado con un electrodo.
La medición de estas prioridades es importante para saber la forma correcta en que se realizan estos ensayos y mediciones en la vida real. Una vez se obtienen los resultados se determinará si cumple con las normas panameñas y con los parámetros para saber si es agua potable.
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Potencial de Hidrógeno (pH) OBJETIVO GENERAL: Determinación cuantitativa de la concentración de iones hidrógeno en aguas. OBJETIVO ESPECÍFICO: Determinar la concentración del pH en muestras de aguas en general, a través de potenciómetro o pHmetro. METAS: Que el estudiante al finalizar la experiencia tenga la capacidad de determinar el pH en muestras de aguas superficiales, subterráneas, potables, residuales e industriales. Así como también de interpretar los resultados obtenidos de los mismos. GRUPO DE TRABAJO Y EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE: Los grupos de trabajo de laboratorio serán formados por tres (3) estudiantes y se analizarán alrededor de tres (3) parámetros por cada sesión de laboratorio. La evaluación de laboratorio sería un 20 % del total de la nota; esta se divide en un 15% de informe de la experiencia, que se debe entregar una la siguiente sesión de laboratorio y el 5% restante de asistencia y desempeño en el laboratorio.
CONTENIDO O RESUMEN TEÓRICO: El término pH es utilizado universalmente para expresar la intensidad de las condiciones ácidas o alcalinas de una solución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno, o más precisamente, de la actividad de iones de hidrógeno La escala de pH se extiende desde cero (muy ácido) hasta catorce (muy básico) correspondiente a pH=7 la neutralidad a 25°C. En los procesos de potabilización (cloración, coagulación, ablandamiento y control de la corrosión) el pH juega un papel importante La prueba del valor del pH permite al operador de una planta potabilizadora descubrir los cambios que se presenten entre la calidad del agua cruda y del agua potabilizada para proceder de acuerdo con ello a regular la adición apropiada de los reactivos para el mejor desarrollo de las reacciones de clarificación y de ablandamiento. En algunas plantas, el agua terminada se ajusta, con cal o carbonato de sodio, a valores ligeramente alcalinos del pH (mayores de 8) con el propósito de reducir la corrosión en el sistema de distribución. En el tratamiento de aguas negras por medio de procesos biológicos, el pH se debe mantener en un ámbito que sea favorable para los organismos que están tomando parte en el tratamiento.
RECURSOS (REACTIVOS Y EQUIPOS) 1.-pHmetro 2.-Electrodo de vidrio 3.-Electrodo de calomel 4.-Agitador magnético 5-Solcuiones amortiguadoras para calibrar el pHmetro 2|Página
PROCEDIMIENTO O METODOLOGÍA: Debido a la amplia variedad de modelos de pHmetros disponibles comercialmente es imposible proporcionar instrucciones detalladas para la operación de todos los instrumentos. En cada caso, siga las instrucciones del fabricante. En términos generales se recomiendo lo siguiente: 1.-Mientras el pHmetro no está en uso mantenga la punta de los electrodos sumergida en agua destilada o desmineralizada. 2.-Antes de utilizarlo saque el electrodo del agua y enjuáguelo con agua destilada. 3.-Seque los electrodos con papel absorbente y suave. 4.-Estandarice el instrumento, sumergiendo los electrodos en una solución amortiguadora que tenga un pH aproximado al pH de la muestra. 5.-Remueva los electrodos de la solución amortiguador, enjuáguelos muy bien y séquelos. 6.-Sumerja los electrodos en una segunda solución amortiguadora, que sea aproximadamente cuatro (4) unidades de pH diferente a la primera solución y anote la lectura de pH. La lectura debe de estar dentro de las ±0.1 unidades de pH para esta segunda solución. 7.-Enjuague los electrodos, séquelos y sumérjalos en la muestra (200 mL aproximadamente). Agite la muestra muy bien para proporcionar homogeneidad y mantener los sólidos en suspensión. Corrija la temperatura del aparato si es posible. 8.-Enjuague los electrodos y manténgalos en agua destilada o desmineralizada hasta la próxima determinación.
NOTA: En lugares donde las determinaciones de pH ocasionales estandaricen el instrumento antes de cada determinación. Donde las determinaciones son muy frecuentes estandarice cada una o dos horas. Sin embargo, si los valores de pH de las muestras son muy variados estandarice con más frecuencia y con soluciones amortiguadoras que tengan una o dos unidades de pH de diferencia con el pH de la muestra. Cuando la respuesta del electrodo a dos soluciones amortiguadoras que difieren en cuatro unidades de pH se aleja más allá de 0.1 unidades de pH, reemplace el electrodo de vidrio.
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CÁLCULOS: Reporte los resultados con una precisión de ±0.1 unidades de pH.
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PREGUNTAS: 1.-Una muestra de agua tomada en el campo registró un valor de pH de 6.8. Desde ese momento hasta su llegada al laboratorio para ser analizada, el pH aumentó hasta 7.5. Dé una posible explicación para este cambio. R/ La temperatura tendrá un efecto medible, aunque muy ligero sobre el pH del agua. De hecho, el agua pura tiene un pH de 7 sólo exactamente a 25 grados Celsius, o 77 grados Fahrenheit. A medida que la temperatura del agua sube, el pH disminuye. Lo contrario también es cierto, de que el agua más fría tiene un valor de pH más alto. A los 60 grados Celsius (140 grados Fahrenheit), el agua pura registra un valor de pH de 6,96. En otras palabras, el cambio es muy ligero y no puede ser registrado con las técnicas de medición rudimentarias como las tiras de ensayo de pH. El agua sufrió un bajón en la temperatura y con esto aumentó su pH
2.-Investigue los límites para el valor de pH aceptados por la Normas Panameñas y la OMS. R/ Según Canal de Panamá
Según la OMS
Elemento/ sustancia
Símbolo/ Valores normales en aguas Directriz de la fórmula dulces/superficiales/subterráneas OMS basada en la salud Turbidez No se menciona pH No hay directriz Selenio Se < < 0,01 mg/l 0,01 mg/l Plata Ag 5 – 50 μg/l No hay directriz Sodio Na < 20 mg/l 200 mg/l Sulfato SO4 500 mg/l Estaño inorgánico Sn No hay directriz SDT No hay directriz 5|Página
Uranio Zinc
U Zn
1,4 mg/l 3 mg/l
Puede estar presente en el agua de bebida, pero su concentración está muy por debajo de presentar efectos tóxicos Según la norma Panameña (dirección general de normas y tecnología industrial)
Bibliografía: 1.-Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater.21 Edition, 2005. APHA, AWWA, WPCF. 2.- Química para Ingeniería Ambiental. Cuarta Edición, 2001. Clair N. Sawyer; Perry L. McCarty; Gene F. Parkin. McGraw-Hill Book Company. 3.- PROCEDIMIENTOS Simplificados para el Examen de Aguas, 1978, OMS. 4.- https://micanaldepanama.com/wp-content/uploads/2012/06/2010.pdf 5.-http://www.lenntech.es/aplicaciones/potable/normas/estandares-calidad-aguaoms.htm#ixzz3P5XxkMZL 6.- http://www.mici.gob.pa/imagenes/pdf/R.T-23-395.pdf 7.- http://www.ehowenespanol.com/efectos-temperatura-ph-del-agua-sobre_100120/ 8.-http://www.drcalderonlabs.com/Metodos/Analisis_De_Aguas/Interpretacion_ Analisis_de_Aguas.htm
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Turbiedad OBJETIVO GENERAL: Determinación cuantitativa de la turbiedad (partículas suspendidas) que se encuentran en el agua OBJETIVO ESPECÍFICO : Determinar la cantidad de material en suspensión por medio de la turbiedad que se encuentran en las aguas, utilizando para ello método espectrofotométrico. CONTENIDO: El termino turbiedad es aplicado a aguas que contienen materiales en suspensión que interfieren con el paso de la luz a través del agua. La turbiedad puede ser causada por una amplia variedad de materiales en suspensión cuyo tamaño va desde las dispersiones coloidales hasta las dispersiones moleculares dependiendo del grado de turbulencia del cuerpo de agua. La naturaleza de estos materiales en suspensión es muy amplia. La mayor parte son de origen inorgánico (arrastre de partículas del suelo, etc.) pero cantidades considerables son de origen orgánico (desechos industriales, domésticos, etc.). Los materiales de naturaleza orgánica que alcanzan los ríos sirven como alimentos para las bacterias y otros microorganismos que también alimentan las bacterias y este crecimiento bacterial contribuye aún más a la turbiedad total. Los nutrientes inorgánicos tales como nitrógeno y fosforo presentes en las descargas de aguas negras y los procedentes de los desechos de las labores de la agricultura estimulan el crecimiento de las algas que también contribuyen a la turbiedad.
RECURSOS (EQUIPO) Espectrofotómetro DR/2010
PROCEDIMIENTO 1. Seleccione el programa de turbiedad introduciendo el numero clave (750) y oprima ENTER 2. Coloque el dial en 860 nm 3. Llene uno de los recipientes de 25 ml con agua destilada(blanco) 4. Limpie el recipiente con un papel absorbente, coloque el recipiente dentro del aparato y oprima ZERO 5. Llene el otro recipiente de 25 ml con el agua de muestra, límpielo con el papel absorbente, colóquelo dentro del aparato, oprima READ y anote el resultado Nota: para resultado más confiables redisperse agitando el recipiente con la muestra
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PREGUNTAS 1. Discuta la naturaleza de materiales que ocasionan turbiedad en: Aguas negras Aguas de rio contaminadas Aguas de rio en tiempo de crecidas R/ Aguas negras: la mayoría de estas aguas poseen desechos industriales y domésticos que generalmente están sin tratar, la naturaleza de los mismos es casi siempre de origen orgánico Aguas de río contaminadas: poseen las partículas y sedimentos propios del rio, además de las aguas negras que se vierten en su cauce, que llevan residuos orgánicos. Adicional a ello se suma la basura inorgánica arrojada a sus riberas por parte de la población. Todas estas agravantes aumentan la turbiedad del agua hasta obstaculizar gran parte del paso de la luz Aguas de rio en tiempo de crecidas: se da un aumento en la turbiedad debido al transporte de sedimentos provenientes de la capa superior del suelo que llega al rio a través de escorrentía superficial 2. ¿Cuáles son los límites para turbiedad en aguas utilizadas para consumo humano establecidos por las normas panameñas? ¿Mencione la razón por el cual han sido fijados tales valores? R/ Los límites de turbiedad para aguas utilizadas para el consumo humano no debe superar 1 UNT, de acuerdo con la norma DNTI-COPANIT 23-395-99. La razón para este valor es porque es recomendado por la OMS y es el valor que se debe obtener del agua filtrada en plantas de tratamiento de agua para el consumo humano
BIBLIOGRAFÍA
Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. 21 Edition, 2005. APHA, AWWA, WPCF Química para Ingeniería Ambiental Cuarta Edición, 2001. Clair N. Sawyer, Perry L. McCarty; Gene F. Parkin. McGraw Hill Book Company DNTI-COPANIT 23-395-99, 1999. Gaceta oficial de Panamá Procedimientos simplificados para el examen de aguas, 1978, OMS Manual de Procedimientos del espectrofotómetro DREL/2010- HACH, 2002
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Color verdadero OBJETIVO GENERAL: Determinación cuantitativa de los materiales que ocasionan color verdadero en las aguas OBJETIVO ESPECÍFICO : determinar la cantidad de color verdadero que se encuentra en muestras de aguas por el método espectrofotométrico CONTENIDO: El color en el agua puede ser el resultado de la presencia de iones metálicos presentes en la naturaleza (hierro y magnesio), humus, plancton hiervas o desechos industriales. Para que un agua sea apropiada para consumo humano y para usos industriales debe eliminarse el color. Se habla de color verdadero y color aparente. El color verdadero es el color del agua una vez eliminada la turbiedad. El termino color aparente, incluye el color debido a las sustancias en solución y el debido al material en suspensión. Este color aparente se determina a partir de la muestra original que no ha sido filtrada ni centrifugada. El color de un agua puede determinarse por comparación de la muestra con soluciones coloreadas de concentración conocida o por comparación con discos de vidrio coloreados calibrados apropiadamente. También por método espectrofotométrico y por el método del filtro y estímulos
RECURSOS (EQUIPO): Espectrofotómetro DR/2010 Equipo de filtración
PROCEDIMIENTO: 1. Arme el equipo de filtración y proceda a filtrar 50 ml de agua destilada 2. Coloque el agua destilada filtrada en uno de los recipientes de 25 ml(blanco) 3. Seleccione el programa de color introduciendo el numero clave (120) y oprima ENTER 4. Coloque el dial en 455 nm 5. Proceda a filtrar 50 ml del agua de la muestra y colóquela en el otro recipiente de 25 ml 6. Limpie el recipiente que tiene agua destilada con un papel absorbente e introdúzcalo dentro del aparato, oprima seguidamente ZERO 7. Tome el recipiente con la muestra, límpielo o introdúzcalo dentro del aparato, luego oprima READ y anote el resultado Nota: este procedimiento no se utiliza para aguas de desechos industriales altamente coloreados 9|Página
PREGUNTAS: 1. ¿A qué se debe la presencia de color en el agua? R/ El material colorante resulta del contacto del agua con detritus orgánicos como hojas, agujas de coníferas y madera en diversos estados de descomposición. Está formado por una gran variedad de extractos vegetales. Las principales fuentes de color son el ácido húmico, los humatos que provienen de la descomposición de lignina. El hierro algunas veces está presente 2. ¿Qué importancia tiene el color en el agua desde el punto de vista de la salud humana? R/ Las aguas que contienen materia coloreada de origen natural no son toxicas o peligrosas, pero dan al agua un color amarillo marrón que no es aceptable por los consumidores. Es responsabilidad de las autoridades de salud pública agua que sea estéticamente aceptable y además sea confiable y apta para el consumo humano 3. ¿Cuál es el valor aceptable para el color, según normas panameñas y de la OMS y porque fue establecido? R/ El valor aceptable es de 15 unidades de color de escala Platino Cobalto. Se estableció este valor debido a que niveles de color mayores de 15 unidades son perceptibles por los consumidores.
BIBLIOGRAFÍA
Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. 21 Edition, 2005. APHA, AWWA, WPCF Química para Ingeniería Ambiental Cuarta Edición, 2001. Clair N. Sawyer, Perry L. McCarty; Gene F. Parkin. McGraw Hill Book Company DNTI-COPANIT 23-395-99, 1999. Gaceta oficial de Panamá Procedimientos simplificados para el examen de aguas, 1978, OMS Manual de Procedimientos del espectrofotómetro DREL/2010- HACH, 2002
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Sólidos suspendidos OBJETIVO GENERAL: Determinar el contenido de material suspendido en muestras de agua. OBJETIVO ESPECÍFICO: Mediante la utilización de equipo espectrofotométrico el estudiante pueda determinar la concentración de material en suspensión en muestras de aguas que dan origen a los sólidos suspendidos. METAS: Que el estudiante al finalizar la experiencia tenga la capacidad de determinar los sólidos suspendidos en muestra de aguas superficiales, subterráneas, potables, residuales e industriales. También de interpretar los resultados y la importancia en el ambiente. CONTENIDO O RESUMEN TEORICO: Para la determinación de los sólidos suspendidos o no filtrables como también se les llama, pueden usarse diferentes métodos como lo son el gravimétrico, que consiste en el filtrado, secado y pesado de la muestra, proceso que es un poco más largo que método espectrofotométrico, el cual vamos a emplear en este laboratorio. El método espectrofotométrico en una manera simple de determinar los sólidos suspendidos en una muestra de agua y es aplicable generalmente para comprobar los procesos en fábricas debido a su rapidez y practicidad. RECURSOS (EQUIPOS Y REACTIVOS) Agitador mecánico de alta velocidad Recipiente de 250-500ml Pipeta serológica de 25ml Un juego de celdas de 25ml Papel absorbente Espectrofotómetro de longitud de onda nanométrica PROCEDIMIENTO O METODOLOGÍA 1. Introduzca el número de programa para sólidos suspendidos (630) y presione la tecla ENTER. Le aparecerá el mensaje “Dial nm to 810”. 2. Girando la perilla de ajuste de la longitud de onda nanométrica, ajuste el aparato a 810nm. Le aparecerá el me nsaje “Zero Simple” y mg/L SUSP. SOLIDS. 3. Mezcle de 250 a 500mL de la muestra a alta velocidad en un recipiente por un periodo de 2 minutos. 4. Vierta la mezcla en un recipiente con suficiente capacidad. 5. Revuelva la muestra e inmediatamente vierta 25mL de la muestra mezclada en una celda de 25mL. 6. Tome otra celda de 25mL y llénela con agua desionizada o destilada. (Éste será su blanco o Zero). 7. Coloque la celda con el blanco o Zero en la caja del aparato y tápelo de manera que no entre la luz. 8. Presione Zero y esp ere que el aparato envíe el mensaje “0. mg/L SUSP.SOLIDS” 11 | P á g i n a
9. Limpie las superficies de la celda para que no queden burbujas de agua ni ninguna otra impureza que no formen parte de la muestra contenida en el recipiente. 10. Tome la celda y colóquela dentro de la caja del aparato y tápelo bien. 11. Presione la tecla READ y espere a que el equipo le muestre el resultado de sólidos suspendidos en mg/L.
PREGUNTAS 1. ¿Qué importancia tienen los sólidos suspendidos en una muestra de agua para consumo humano? R/ Los sólidos suspendidos totales causan turbiedad en el agua y reducen la penetración de la luz solar al cuerpo de agua. Los sólidos suspendidos son una limitante para el crecimiento de algas en el lago. Estas condiciones en el agua hacen que sea desagradable para el consumo humano incluso dañina.
2. ¿Cómo pueden ser removidos los sólidos suspendidos de una muestra de agua? R/ Pueden ser separados por medios mecánicos, como por ejemplo la filtración en vacío, o la centrifugación del líquido. Algunas veces se asocia a la turbidez del agua.
BIBLIOGRAFÍA 1. Standard Methods for the examination of Water and Wastewater. 21th Edition, 2005. APHA, AWWA, WPCF. 2. Química para Ingeniería Ambiental. Cuarta Edición, 2001. Clair N. Sawyer; Perry L. McCarty; Gene F. Parkin. McGraw-Hill Book Company. 3. PROCEDIMIENTOS Simplificados para el Examen de Aguas, 1978, OMS. 4. Manual de Procedimientos del Espectrofotómetro DREL/2010-HACH. 2002.
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Resultados POTENCIAL DE HIDROGENO [pH] MUESTRA
TEMPERATURA °C
COND. EL CTRICA (S/cm)
pH
pOH
[H+]
[OH]-
#1 #2 #3 #4 #5
22 21.7 21.6 21.2 21.3
116.2 8462 228.4 914 130.3
7.12 8.45 7.36 7.41 7.27
6.88 5.55 6.64 6.59 6.73
7.586E-06 3.548E-09 4.365E-08 3.890E-08 5.370E-08
1.318E-07 2.818E-06 2.291E-07 2.570E-07 1.862E-07
MUESTRA
COLOR VERDADERO
COLOR APARENTE
TURBIEDAD (FAU)
SOL. SUSPENDIDOS (mg/L)
SOL. DISUELTOS (mg/L)
SOL. TOTALES (mg/L)
#1 #2 #3 #4 #5
40 6 0 0 0
43 79 94 0 20
9 24 24 2 9
5 15 17 4 1
75 5485 133 586 79
80 5500 150 590 80
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Gráficos 45 40 35 30 25
Color Verdadero
20
Turbiedad Sol.Suspendidos
15 10 5 0 0
1
2
3
4
5
6
-5
En el grafico se puede apreciar la relación que existe entre la turbiedad, color verdadero y los sólidos suspendidos. Entre mayor es la cantidad de solidos suspendidos mayor es la turbiedad, los sólidos suspendidos impiden el paso de la luz atraves del agua. La turbiedad en el agua se refiere a la claridad del agua. Cuanto mayor sea la concentración de Sólidos Suspendidos Totales (SST) en el agua, más oscura parecer mientras que el color verdadero se mide después de retirar la turbiedad por filtración, o sea después de retirar las sustancias suspendidas.
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En grafico se puede aprecia las características químicas de cada una de las muestras que nos ayudan a identificar el tipo de sustancia. Las muestras #1, #2, #3, #4, #5 tienen un pOH<7 y un pH >7, por lo tanto, podemos decir que son disoluciones básicas.
Disoluciones ácidas : tienen una [H+] mayor que la del agua pura (10 -7 M) con lo que su pH < 7 (pOH > 7). Disoluciones básicas : tienen una [H+] menor que la del agua pura (10 -7 M) con lo que su pH > 7 (pOH < 7) Disoluciones neutras : pH = pOH = 7 (agua pura)
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9000 8000 7000 6000 5000 Sol.Disueltos 4000 Cond.Eléctrica 3000
2000 1000 0 -1000
0
1
2
3
4
5
6
El valor de la conductividad es directamente proporcional a la concentración de sólidos disueltos, por lo tanto, cuanto mayor sea dicha concentración, mayor será la conductividad.
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Fotos
pHmetro
Espectrofotómetro
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Multiparámetros
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Conclusión Un análisis del agua es recomendable antes de su utilización, para asegurarnos que la calidad de la misma es apropiada. Para el análisis de aguas utilizamos diferentes parámetros entre los cuales podemos mencionar: El pH: Es una medida de la concentración de iones Hidrógeno. Se define como el Logaritmo del inverso de la concentración de iones H+ pH = Log 1/[H+]. Su interpretación va relacionada con la Alcalinidad o Acidez Titulable, los cuales tienen relevancia por encima de 9.6 o por debajo de 4.4 respectivamente. Sólidos disueltos totales tds: Es la cantidad total de sólidos disueltos en el agua. Está relacionada con la Conductividad Eléctrica mediante la fórmula TDS = C.E. (mmhos/cm) x 700; ppm Se mide en ppm. El Decreto 475 de 1998 del Ministerio de Salud establece que para agua potable la Conductividad deberá estar comprendida entre 50 y 1000 micromhos/cm. Sólidos suspendidos totales sst o tds: Es la cantidad de Sólidos que el agua conserva en suspensión después de 10 minutos de asentamiento. Se mide en ppm. El Decreto 475 de 1998 del Ministerio de Salud establece que para agua potable los Sólidos Totales deberán ser inferiores a 500 ppm, sin especificar si son solamente los Sólidos Suspendidos Totales o si incluyen los Sólidos Disueltos Totales. Turbidez ntu (Nephelometric Turbidity Units): Es una opalescencia que le confieren al agua los sólidos suspendidos de tamaño coloidal. Se mide en NTU. El Decreto 475 de 1998 del Ministerio de Salud establece que para agua potable la Turbidez deberá ser inferior a 5 NTU.
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