LAPORAN PRAKTIKUM ANALISIS FISIKA
DISUSUN OLEH
:
FN HARRY PRAYOGO
(1617
RIJAL AKBAR SHIDDIQ
(1617
RIZKA RAHMAWATI
(1617710)
SYLVIANA RACHMAN
(1617733)
DONA UNJUNAN DV
(
ISWANA
PANDU SAKTI
TRI SULIS
WAHYU KELAS
: 2B
KELOMPOK
: 11 dan 12
PUSAT PENDIDIKAN DAN PELATIHAN INDUSTRI POLITEKNIK AKA BOGOR
Jl. Pangeran Sogiri No. 283 Tanah Baru, Bogor 16158 Telepon (0251) 8650352
I.
II.
III.
JUDUL:
Hubungan Kerapatan dan Kepekatan
TUJUAN: i. Mengetahui hubungan kerapatan dan konsentrasi larutan ii. Dapat membuat grafik hubungan antara kerapatan dan konsentrasi larutan PRINSIP Hubungan antara kerapatan dan konsentrasi larutan dapat diketahui dengan cara mengukur kerapatan larutan yang telah diketahui konsentrasinyasecara kuantitatif dengan pembuatan deret konsentrasi larutan tersebut. Hasil pengukuran dituangkan pada grafik hubungan kerapatan dan konsentrasi larutan.
IV.
DASAR TEORI Pengetahuan tentang massa jenis dalam sebuah praktikum sangat penting mengingat bahwa pengetahuan tentang massa jenis akan selalu kita butuhkan dan selalu kita gunakan dalam praktikum lanjutan atau dalam pengaplikasiannya dalam penelitian (Bresnick, 2002). Pengidentifikasian suatu zat kimia dapat diketahui berdasarkan sifat-sifat yang khas dari zat tersebut. Sifat-sifat tersebut dapat dibagi dalam beberapa bagian yang luas. Salah satunya ialah sifat intensif dan sifat ekstensif. Sifat tekstensif adalah sifat yang tergantung dari ukuran sampel yang sedang diselidiki. Sedangkan sifat intensif adalah sifat yang tidak tergantung dari ukuran sampel. Kerapatan atau densitas merupakan salah satu dari sifat intensif. Dengan kata lain, kerapatan suatu zat tidak tergantung dari ukuran sampel (Soedojo, 1999). Untuk menentukan massa benda dapat dilakukan dengan menimbang benda tersebut dengan timbangan yang sesuai, seperti neraca analitik atau yang lainnya (Bird, 1993). Kerapatan merupakan perbandingan antara massa dan volume dari suatu senyawa. Makin besar volume dan massa dari suatu senyawa, makin kecil kerapatannya. Begitu juga sebaliknya, makin kecil volume dan massa suatu senyawa, kerapatannya makin besar. Kebanyakan zat padat dan cairan mengembang sedikit bila dipanaskan dan menyusut sedikit bila dipengaruhi penambahan tekanan ekster nal (Soedojo, 1999). Untuk menentukan volume benda dapat dilakukan dengan berbagai cara sesuai dengan bentuk bendanya. Untuk benda yang beraturan bentuknya dapat dilakukan dengan rumusan yang sesuai, misal untuk bentuk kubus maka yang harus dilakukan adalah mengukur panjang sisi kubus, kemudian menghitungnya dengan rumusan sisi pangkat tiga. Sedangkan untuk benda tidak beraturan pengukuran volume dilakukan dengan cara memasukkan benda tersebut kedalam gelas ukur yang di isi dengan air dengan volume tertentu, kemudian diamati selisih volumenya. Selisih volume tersebut
adalah volume benda yang dimasukkan ke dalam gelas ukur. Setelah itu dapat dihitung berapa massa jenis benda (Taba, 2010). Kerapatan bisa digunakan sebagai panduan untuk membuat larutan bahan kimia dengan kepekatan tertentu dalam jumlah besar pada proses berkesinambungan. Contoh terapan praktis ini adalah pembuatan larutan NaOH 20%, NaOH 5%, dan HCL 5% untuk keperluan proses regenerasi resin penukar ion. 1. Kerapatan cairan dapat diukur dengan mudah menggunakan hydrometer yang sesuai. Kepekaan hydrometer langsung mempengaruhi tingkat ketel itian pengukuran. 2. Hidrometer adalah alat ukur kerapatan berdasarkan gaya apung. Alat ini memiliki bobot tertentu dan skala ukur yang dibuat sebagai hasil konversi bobot terhadap volume atau kerapatan (bukan kerapatan relatif). 3. Kurva hubungan Kerapatan Vs Kepekatan dibuat melali tinjauan Pustaka atau pengukuran kerapatan deret larutan standar(sesuai kebutuhan). (Noviar Djavar,2007) V.
ALAT DAN BAHAN Alat
: a. 8 Labu takar 100mL b. Neraca analitik c. Pipet tetes d. Batang pengaduk
Bahan: Garam (NaCl) dan Aquades
VI.
BAGAN KERJA
Disiapkan 8 labu takar 100 mL yang telah dicuci dan dikeringkan
Ditimbang bobot kosong
Dibuat deret standar NaCl
dari masing-masing labu
sebanyak 1,000g; 2,500g;
takar 100 mL
5,000g; 7,5000g; 10,00g; 12,50g; dan 15,00g
Dilarutkan ke labu takar 100 Ditimbang bobot labu+larutan NaCl yang telah dihomogenkan dan dicatat. Dihitung kerapan dari larutan NaCl
Masing-masing
mL yang telah diketahui bobot
labu ditera
awalnya. Konsentrasi larutan
dengan
NaCl yang dibuat 1,00%;
aquadest dan
2,50%; 5,00%; 7,50%; 10,00%;
dihomogenkan
12,50%; 15,00%
VII.
DATA HASIL PENGAMATAN
a. Kondisi Ruangan Tempat: Laboratorium Analisis Fisika Akademi Kimia Analisis Bogor Suhu: 29 °C b. Deskripsi sampel Nama sampel: Natrium klorida Wujud : Padatan Kristal Warna: putih Bau Tidak Berbau
a. Tabel Hasil Pengamatan Konse ntrasi (%)
Bobot Labu Kosong (g)
1. 0,00 Ratarata 1.00 Ratarata 2,50 Ratarata 5,00
Ratarata
Bobot labu+lar. NaCl(g)
Massa larutan NaCl(g)
ρ=(g/mL) Δρ ρ =(m/v)
Nilai(g/mL)
Volume NaCl (mL)
Bobot NaCl(g)
7,5
60,1910
164,4868
104,2958
1,0430
0,0000
60,1912
164,4860
104,2948
1,0429
0,0001
60,1907
164.4865
104,2958
1,0430
0.0000
-
-
-
1,0430
0.0000
Ratarata
(1,0430±0,0005)
100,00
7,5002
-
-
-
(1,0611±0,0005)
100,00
10,0007
-
-
-
(1,0763±0,0000)
100,00
12,5000
-
-
-
(1,0882±0,0000)
100,00
14,9998
-
-
-
1,0611 54,9266
161,0369
106,1103
0,0000 1.0611
10,00
54,9269
161,0367
106,1098
0,0000 1,0611
54,9270
161,0366
106,1096
-
-
-
1,0611
0,0000
54,9464
162,5808
107,6344
1,0763
0,0000
54,9465
162,5806
107,6341
1,0763
0,0000
Ratarata
12,50
54,9465
162,5802
107,6337
1,0763
0,0000
-
-
-
1,0763
0,0000
57.6113
166,4287
108,8174
1,0882
0,0000
57,6113
166,4282
108,8169
1,0882
0,0000
Ratarata
15,00
0,0000
57,6114
166,4280
108,8166
1,0882
0,0000
-
-
-
1,0882
0,0000
Ratarata
b. Tabel hubungan antara kepekatan dengan kerapatan
VIII.
PERHITUNGAN
a) Konsentrasi 7,5 ppm
ρ=
Massa Nacl Volume larutan Nacl
=
104,2958 g 100,00 mL
=1,4030 g/mL
b) Konsentrasi 10,0 ppm
ρ=
Massa Nacl Volume larutan Nacl
=
106,1096 g 100,00 mL
=1,0611 g/mL
c) Konsentrasi 12,5 ppm
ρ=
Massa Nacl 107,6337 g = =1,0763 g/mL Volume larutan Nacl 100,00 mL
d) Konsentrasi 15,0 ppm
ρ=
Massa Nacl Volume larutan Nacl
IX.
PEMBAHASAN
X.
KESIMPULAN
XI.
=
, g 100,00 mL
=1,0882 g/mL
DAFTAR PUSTAKA 1. Bresnick,S. 2002. Intisari Fisika, Hipokrates,Erlangga. Jakarta 2. Soedjojo, peter. 1999. Fisika Dasar. Yogyakarta 3. Bird,T. 1993. Kimia Fisik untuk Univrsitas. PT Gramedia. Jakarta 4. Taba,p.,Zakir, M., dan Fauziah, S. 2010. Penuntn Praktikum Kimia Fisika. Universitas Hasanuddin. Makassar 5. Djavar, Noviar. 2007. Penuntun Praktik Analisis Fisika. Bogor: Politeknik AKA BOGOR
