INFORME N°009 - IM/UNDAC A
DE
: Ing. RAMOS RAMOS MARTINEZ, Jonás Jonás DOCENTE ENCARGADO DEL ANALITICA CUALITATIVA CUALITATIVA..
CURSO
DE
QUIMICA
: Estudiante. RAMOS QUISPE, Fran ALUMNO DE DICHO CURSO CURSO
ASUNTO FECHA
: CATIONES CATIONES DEL GRUPO II : CERRO DE PASCO 28 DE JUNIO DEL 2017.
Es grato dirigirme a Ud. Para expresarle un cordial saludo, así mismo remito el presente informe para dar a conocer el informe correspondiente a la DECIMA práctica del curso QUIMICA ANALITICA CUALITAT CUALITATIVA, IVA, realizándos realizándose e con completa normalidad sin presentarse ningún incidente. Una vez proporcionada la información necesaria para la realización de dicha práctica en el laboratorio ya determinado nos hemos avocado en la correcta y buena dirección de su persona. Es grato informarle que los objetivos propuestos se han logrado sin ningún problema mayor.
RAMOS QUISPE, Fran Código: 1594205031
INTRODUCCIÓN El presente informe dará a conocer en forma detallada los procedimientos analíticos y técnicas de un análisis químico cualitativo, que permite la separación e identificación de los cationes una solución de plata, hierro y cobre. El análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas y experimentadores más experimentados. Pero en el caso del área minera, a pesar de tener técnicas y maquinaria de última generación, las técnicas clásicas son las más utilizadas por los ingenieros de ejecución por su sencillez y rapidez. A esta técnica de separación y determinación de iones que se encuentran en una muestra dada, se conoce como marcha analítica.
1.
OBJETIVOS. Conocer la técnica, los fundamentos y la definición de los cationes del grupo II. Aprender a diseñar las ecuaciones analíticas o ecuaciones iónicas de los procedimientos. Analizar, diferenciar y clasificar las presencias de los cationes del grupo II en los compuestos a trabajar en el laboratorio.
2.
FUNDAMENTO TEORICO.
Química analítica: La Química Analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia. Dentro de la Química Analítica se incluye el Análisis Químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza química de la materia.
Reactivo analítico: El procedimiento general para la identificación de una sustancia por el método clásico de análisis consiste en provocar en la misma un cambio en sus propiedades que sea fácilmente observable y que corresponda con la constitución de dicha sustancia. El agente que suscita el cambio se llama
reactivo, porque generalmente, reacciona químicamente con el producto que se quiere reconocer.
Reactivos químicos: Los reactivos químicos se clasifican en generales y especiales. Los reactivos generales son comunes a un número grande de especies y se utilizan habitualmente para separaciones en grupos iónicos como acontece en las denominadas Marchas Analíticas. Los reactivos especiales actúan sobre muy pocas especies químicas y se emplean para ensayos de identificación o reconocimiento. Los reactivos especiales pueden ser: selectivos o específicos, según que actúe sobre un grupo pequeño de especies o bien sobre una sola. Los reactivos específicos son muy escasos, pero un reactivo que tenga una selectividad definida puede hacerse específico variando convenientemente las condiciones del ensayo. Los reactivos generales son casi todos inorgánicos. Los reactivos especiales son, generalmente, de naturaleza orgánica. Además de estos dos tipos de reactivos existen otros que se usan esporádicamente y que podemos englobar en la denominación común de reactivos auxiliares.
Por variación del pH:
El H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico; sin embargo, a pH ácido se produce un efecto ion común, disminuye la concentración del anión S2- y sólo precipitan a pH ácido los sulfuros más insolubles, que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha analítica.
3.
4.
MATERIALES Y REACTIVOS.
Tubos de ensayo.
Centrifugadora.
Gradilla.
Pinzas.
Equipo de Calentamiento.
Sulfidricador
PROCEDIMIENTOS Y CALCULOS DE CONCENTRACION.
Para la demostración de las trasformaciones de los cationes del grupo II, es necesario una reacción de obtención del ácido sulfhídrico para ello emplearemos un compuesto de apoyo la cual demostraremos con la siguiente ecuación química:
FeS2 + HCl → H2 S + FeCl2
A continuación se realizará las respectivas demostraciones con los metales cationes ionizados con otros compuestos : I.
Primero se realizara con el nitrato de candio Cd(NO3)2.
Cd(NO3 )2
+
H2 S
→
CdS +
HNO3
El resultado de la reacción obtenida es sulfuro de candio que precipito un color amarillo.
II.
En este paso se ara la demostración con el cloruro antimonios o.
SbCl3 + H2 S →
Sb2 S3 + HCl
El precipitado en los reactantas resulto ser el sulfuro amonioso. Precipitando en color anaranjado.
III.
En la tercera demostración aremos precipitar el biarsenato de sodio heptahidratado.
NaHAsO4 7H2 O + H2 S →
As2 S3 + Na2 O + H2 O
El resultado de dicha reaccion son da un sulfuro arsenoso lo cual precipita de color verde.
IV.
En esta parte de la practica realizaremos la demostración con el oxido estañoso.
SnO + H2 S
→
SnS + H2 O
El precipitado realizado fue de color negro.
V.
En esta reacción se realizara con el compuesto ion sulfato cúprico pentahidratado.
CuSO4 5H2 O + H2 S
→
CuS + H2 SO4 + H2 O
La reacción obtenida en los reactantes fue de sulfuro cúprico lo cual precipita un color negro.
VI.
En esta parte final dela reaccion aremos con el nitrato plumboso.
Pb(NO3 )2 + H2 S
→
PbS + HNO3
En esta reacción final el precipitado es de color negro que es el sulfuro plumboso
5.
CONCLUSIONES. Los elementos de cationes del grupo II al ser expuestos al oxigeno tienden a oxidarse.
El análisis químico cualitativo tiene una cierta cantidad de métodos como es el caso de las marchas sistemáticas analíticas en las cuales este
eje
teórico
experimental
trabajó
y
obtuvo
una serie
de
resultados en los cuales se pudieron concluir la importancia que tiene una marcha sistemática para la identificación de cationes o iones metálicos con carga positiva y la aplicabilidad de este en los procesos industriales.
Siguiendo la metodología connotamos logran cantidad de conceptos físicos químicos como son los casos de Kps, reacciones especificas y selectivas y los fundamentos físicos de una centrifugación con el fin de fortalecer un glosario y tener una idea en las técnicas que implican las marchas sistemáticas; además mediante el desarrollo de la experiencia se pudo verificar y conocerlos datos en cuanto a los cambios químicos para la identificación de un ión o catión determinado y así facilitar la clasificación de estos en los grupos de cationes.
La mayoría de los compuestos evaluados desprenden un olor putrefacto olores fétidos y nausiabundos.
6.
RECOMENDACIONES.
Se recomienda a los alumnos asistir con el uniforme adecuado y en el horario programado al laboratorio.
Se recomienda a los alumnos en una manipulación responsable de los insumos de laboratorio.
Se recomienda en una manipulación correcta de los equipos de laboratorio.
7.
BIBLIOGRAFIA PAGINA WEB. https://es.scribd.com/doc/210892111/Marcha-anali-tica-de-los-cationes-del-grupo-I https://apmine.files.wordpress.com/2011/05/informe.pdf https://es.scribd.com/doc/176024481/Informe-de-Laboratorio-de-Quimica-Analitica-2
8.
ANEXOS.
