Identifikasi Kation Golongan II (Teori)

Praktikum Kimia Dasar II Tahun Akademik 2013/2014

IDENTIFIKASI IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN II

I. TUJUAN

Mengidentifikasi kation-kation pada golongan IIA dan IIB serta memahami reaksi-reaksinya.

II. TEORI

Analisis terbagi dalam: 1. Analisis kwalitatif atau analisis jenis. Analisis kwalitatif bertujuan memeriksa untuk menentukan menentukan unsur-unsur, gugus-gugus atau ion-ion apa yang terdapat dalam suatu zat atau campuran zat-zat atau larutan. 2. Analisis kwantitatif atau analisis jumlah. Analisis kwantitatif bertujuan menentukan berapa atau berapa persen suatu unsure terdapat dalam suatu senyawa ataupun dalam suatu campuran seperti menentukan berapa % besi atau berapa % Fe 2O3 terdapat dalam suatu cuplikan tanah. Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat kation tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia.Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam suatu cuplikan dan merupakan salah satu cara yang efektif untuk mempelajari unsurunsur kimia serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk menegtahui jenis anion atau kation suatu larutan. Reagensia golongan II ini adalah hidrogen sulfida (gas atau larutan

– air jenuh). Kation-kation yang temasuk golongan II, yaitu : Merkurium (II),

Timbal(II),

Bismut(III),

Tembaga(II),

Kadmium(II),

Arsenik(III),

Arsenik(V), Stibium(III), Stibium(V), Timah(II) dan Timah(IV). Pereaksi golongan II ini adalah hidrogen sulfida dengan reaksi golongannya

Identifikasi Kation-Kation Golongan IV


membentuk endapan-endapan dengan berbagai warna seperti HgS (hitam), PbS (hitam), CuS (hitam), CdS (kuning), Bi2S3 (coklat), As2S3 (kuning), Arsenik(V) sulfida (kuning), Sb2S3 (jingga), Sb2S5 (jingga), SnS (coklat), dan SnS2 (kuning). Kation-kation golongan kedua dibagi menjadi dua sub-golongan, yaitu: 1. Sub-golongan tembaga 2. Sub-golongan arsenic Dasar dari pembagian golongan ini adalah kelarutan amonium sulfida dalam ammonium polisulfida. Sementara sulfida dari sub-golongan tembaga tak larut dalam reagensia ini, sulfide dari sub-grup arsenic melarut dengan membetuk garam tio. Sub-golongan

tembaga

terdiri

dari

merkurium(II),

timbel(II),

bismut(III), tembaga(II), dan kadmium(II). Meskipun bagian terbesar ion timbel(II) diendapkan dengan asam klorida encer bersama ion-ion lain dalam golongan I, pengendapan ini agak kurang sempurna, disebabkan oleh kelarutan timbel(II) klorida yang relative tinggi. Maka dalam pengerjaan sistematik, ion-ion timbel masih akan tetap ada, ketika kita bertugas mengendapkan golongan kation kedua. Reaksi-reaksi ion timbel(II) sudah diuraikan bersama-sama dengan reaksi-reaksi kation golongan pertama. Klorida, nitrat, dan sulfat dari kation-kation sub-golongan tembaga, sangat mudah larut dalam air. Sulfida, hidroksida, dan karbonat-nya tidak larut. Beberapa kation dari sub-golongan tembaga (merkurium(II), tembaga(II),

dan

kadmium(II))

cenderung

membentuk

kompleks

(ammonia, ion sianida, dan seterusnya). Sub-golongan arsenik terdiri dari ion arsenik(III), arsenik(V), stibium (III), stibium(V), timah(II), dan timah(IV). Ion-ion ini mempunyai sifat-sifat amfoter. Sifat amfoter yaitu oksidanya membentuk garam baik dengan asam maupun dengan basa. Jadi, arsenik(III) oksida dapat dilarutkan dalam asam klorida (6M), dan terbentuk kation arsenik(III): As2O3 + 6HCl


2As3+ + 6Cl- + 3H2O


Di samping itu, arsenik (III) oksida larut pula dalam natrium hidroksida 2M, pada mana terbentuk arsenit. As2O3 + 6HCl

2As3+ + 3H2O

Melarutnya sulfida dalam amonium polisulfida dapat dianggap sebagai pembentukan garam-tio anhidrat. Jadi, melarutnya arsenik(II) sulfida (asam tio anhidrat) mengakibatkan terbentuknya ion-ion amonium dan tioarsenik (amonium tioarsenik, suatu garam-tio). Semua sulfida dari sub-golongan arsenik larut dalam amonium sulfida (tak berwarna), kecuali timah(II) sulfida; untuk melarutkan yang terakhir ini, diperlukan amonium polisulfida, yang bertindak sebagian sebagai zat pengoksida, sehingga terbentuk ion tiostanat. Ion-ion arsenik(III), stibium(III), dan timah(IV). Dapat dioksidasikan menjadi ion arsenik(V), stibium(V), dan timah(IV). Di lain pihak, ketiga ion yang terakhir ini dapat direduksi oleh zat-zat pereduksi yang sesuai. Besarnya potensial oksidasi-reduksi dari sistem arsenik(V) arsenik(II), dan stibium(V) stibium(III), bergantung pada pH yang sesuai untuk reaksi tersebut.

Kation-kation yang termasuk golongan kedua adalah: 1. Merkurium II (Hg2+) Reaksi-reaksinya adalah: a. Hidrogen sulfide (H2S) Dengan adanya asam klorida encer, miula-mula akan terbentuk endapan putih yang akan terurai bila ditambahkan hydrogen sulfide. b. Amonium hidroksida (NH4OH) Akan terbentuk endapan kuning pucat. c. Kalium Iodida (KI) Akan terbentuk endapan merah. d. Timah II klorida (SnCl2) Terbentuk endapan putih dalam larutan putih susu.



e. Natrium Hidroksida (NaOH) Terbentuk endapan coklat merkutium II Hidroksida. 2. Bismut III (Bi3+) Bismut adalah logam putin kemerahan, kristalin, dan etas.

Tidak larut

dalam asam klorida disebabkan oleh potensial standardnya tetapi larut dalam asam nitrat pekat. Reaksi-reaksinya adalah: a. Hidrogen sulfide (H2S) Terbentuk endapan hitam.

Asam klorida panas melarutkan

endapan. b. Amonium Hidroksida (NH4OH) Terbentuk endapan putih.

Endapan tidak larut dalam kelebihan

pereakai. c. Natrium Hidroksida (NaOH) Terbentuk endapan putih.

Endapan hanya sedikit larut dalam

kelebihan pereasi. d. Kalium Iodida (KI) Terbentuk endapan hitam. Endapan mudah larut dalam reagensia berlebihan. e. Air (H2O) Akan terbentuk endapan putih. Endapan akan larut dalam asam mineral encer. 3. Tembaga (Cu2+) Tembaga adalah logam merah muda yang lunak dapat ditempa dan liat. Reaksi – reaksi ion tembaga. a.

Hidrogen Sulfida (H2S) Terbentuk endapan hitam. Endapan larut dalam asam nitrat pekat panas.

b. Amonium Hidroksida (NH4OH) Terbentuk endapan biru tua garam basa. dalam kelebihan pereaksi.


Endapan akan larut


c. Natrium Hidroksida (NaOH) Terbentuk endapan biru.

Endapan tidak larut dalam kelebihan

pereaksi. d. Kalium Iodida (KI) Terbentuk endapan yang berwarna putih, tetapi larutannya berwarna coklat karena terbentuknya ion-ion Iodida. e. Kalium Sianida (KCN) Mula-mula terbentuk endapan kuning.

Endapan cepat terurai

menjadi tembaga I Sianida. f.

Kalium Tiosianat (KSCN) Endapan hitam tembaga II tiosianat.

4. Kadmium (C2+) Kadmium adal;ah logam putih keperakan yang dapat ditempa dan liat. Ia melarut dengan lambat dalam asam encer dengan melepaskan hydrogen. Reaksi-reaksi cadmium adalah: a. Hidrogen Sulfida (H2S) Terbentuk endapan kuning cadmium sulfide. Endapan tidak larut dalam kalium sianida. Aini yang membedakannya dari tembaga. b. Amonium Hidroksida (NH4OH) Terbentuk endapan putih.

Endapan melarut dalam kelebihan

pereaksi. c. Natrium Hidroksida (NaOH) Terbentik endapan putih dan endapan akan melarut dalam kelebihan pereaksi. Warna komposisinya tetap bila didihkan. d. Kalium Sianida (KCN) TErbentuk endapan putih dan endapan kan larut dalam kelebihan pereaksi. e. Kalium Iodida (KI) Pada

reaksi

ini

tidak

terbentuk

endapan.

membedakannya juga dengan tembaga.


Hal

ini

yang


5. Stibium (Sb3+) Stibium adala logam yang berwarna putih keperakan yang mengkilap. Stibium tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer.

Dalam

asam sulfat panas ia melarut perlahan-lahan dengan membentuk ion Stibium III. Reaksi-reaksinya adalah: a. Hidrogen Sulfida (H2S) Endapan merah jingga stibium trisulfida dari larutan yang tidak terlalu asam. Dan

dalam

Endapan larut dalam asam, klorida pekat panas. larutan

Hidroksida

membentuk

antimonit

dan

tioantimonit. b. Air (H2O) Bila larutan dituangkan kedalam air, akan terbentuk endapan putih yang larut dalam asam klorida dan larutan tartarat (perbedaan dengan bismuth). Dengan air yang berlebihan akan dihasilkan oksi trhidrasi. c. Natrium Hidroksida (NaOH) Terbentuk endapan putih yang larut dalam basa alkali yang pekat (5M) membuat antimonit. d. Kalium Iodida (KI) Warna menjadi merah karena pembentukan ion kompleks. 6. Timah (Sn2+) Timah adalah logam putih perak yang dapat ditempa dan liat p[ada suhu biasa, tetapi pada suhu rendah menjadi getas. Logam ini melarut dengan lambat dalam asam klorida encer dan asam sulfat encer. Reaksi-reaksinya adalah: a. Hidrogen sulfide (H2S) Terbentuk endapan coklat timah II sulfide.

Endapan akan larut

dalam asam klorida pekat. Endapan tidak larut dalam basa alkali. b. Natrium Hidroksida (NaOH)



Terbentuk endapan putih yang larut dalam alkali yang berlebihan. c. Merkuri II Klorida (Hg2Cl2) Terbentuk endapan putih jika reagensia ditambah dalam jumlah yang besar dengan cepat. Tetapi ion timah II terdapat berlebihan, endapan akan berubah menjadi abu-abu. d. Bismut Nitrat dan Natrium Hidroksida Endapan hitam bismuth.



IV. Kesimpulan dan Saran

4.1 Kesimpulan Dari praktikum yang telah dilakukan dapat diambil kesimpulan bahwa: 1. Kation golongan II terdiri dari merkurium(II), bismut, tembaga, kadmium, arsen(III), antimoni(III), antimoni(V), tin(II) dan tin(IV). 2. Reagen spesifik golongan dua menurut teori adalah H2S.

4.2 Saran Agar praktikum selanjutnya berjalan dengan baik, disarankan: 1. Jangan menambahkan reagen dalam jumlah yang berlebih karena akan melarutkan endapan. 2. Sebelum melakukan praktikum atau uji terhadap kation, praktikan harus mengetahui reagen spesifiknya. 3. Bekerja dengan hati-hati sesuai dengan aturan yang ada dipedoman.


Identifikasi Kation Golongan II (Teori)

Recommend Documents