Delegação Regional do Algarve Centro de Emprego Emprego e Formação Formação Profissional do Barla Barlavento vento Modalidade da Formação:
Educação e Formação de Adultos (Portaria nº 230/2008)
Saída TIAT Profissional Formador:
Nível 4 QNQ
Andreia Ferreira
UC/UFCD Data:
STC7 – Fundamentos
16/01/2017
Formando:
FICHA INFORMAT INFORMATIVA IVA 1 Átomo, Moléculas, Molé culas, Composto Composto e Elemento Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma ideia, eles são tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões. Os gregos antigos foram os primeiros a saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram chamaram átomo, átomo, que significa indivisíve indiv isível.l. Os átomos átomos porém poré m são compostos compostos de partículas partículas menore menores: s: os protões, os neutrões e os ele eletrões. trões. No átomo, átomo, os eletrões ele trões orbitam em torno do núcleo, núcleo, que contém protões protões e neutrões. O que é um Átomo? Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor partícula de um elemento. O átomo é composto de um núcleo central contendo protões protões (com carga positiva) positiva) e neutrões neutrões (sem carga). Os eletrões (com (c om carga negativa negativa e massa mass a insignificante) insignificante) giram em torno do núcleo núcleo em diferentes trajetórias trajetórias imaginárias. imaginárias. O que é uma Molécula? Molécula? Uma molécula é formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente. Exemplos:
Dois átomos de oxigéni oxigénio o se s e combina com binam m para formar uma molécula m olécula de oxigé oxigénio nio [O 2]. Um átomo de carbono se combina com bina com dois átomos de oxigéni oxigénio o para formar uma molécula m olécula de dióxido de carbono [CO 2].
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O que é um Composto? Um composto é formado quando átomos ou moléculas de diferentes elementos se combinam. Em um composto, os elementos estão quimicamente combinados em uma proporção fixa. Exemplos:
Hidrogénio e oxigénio são combinados na proporção fixa de 2:1 para formar o composto água [H2O]. Carbono e oxigénio são combinados na proporção fixa de 1:2 para formar o composto dióxido de carbono [CO 2].
O que é um Elemento? Elemento é uma substância feita de átomos de um tipo. O que é o Número Atómico e Peso Atómico?
Número Atómico de um elemento é o número de protões no núcleo de um átomo. Como
átomos são eletricamente neutros, o número de protões é igual ao número de eletrões. Peso Atómico (ou massa atómica relativa) de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogénio. O peso atómico do hidrogénio é tomado como sendo a unidade [1]. Como exemplo, vamos considerar um átomo de cloro (Cl). Este elemento apresenta um número
atómico 17 (Z = 17), porque tem 17 protões no seu núcleo, e um número de peso atómico ou massa atómica relativa de 35 (A = 35 - significa que no seu núcleo existem 35 partículas). O Número de Massa (A) corresponde ao total de partículas (protões e neutrões) que existem no núcleo do átomo. Número de Massa (A) = Número de Protões + Número de Neutrões Exemplo: Um átomo de Cloro com 17 protões e 18 neutrões tem Número de Massa 35: Número de Massa = Número de Protões + Número de Neutrões↔ Número de Massa = 17 + 18↔
Número de Massa = 35
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Representação simbólica de um Átomo
Sendo X o símbolo químico do elemento, Z o Número Atómico e A o Número de Massa. Então, este seria representado da seguinte forma: 35 Cl 17
Os elementos estão arranjados em ordem crescente de número atómico (juntamente com suas massas atómicas) em uma tabela chamada Tabela Periódica.
Exercício Resolvido 1 - Representa simbolicamente um átomo de Cloro cujo núcleo é constituído por 17 protões e 18 neutrões. Resolução: Tendo em conta os dados do enunciado, devemos saber que... ... o símbolo químico do elemento Cloro é Cl; ... o Número Atómico é 17, já que o átomo tem 17 protões; ... o Número de Massa é 35, já que o átomo tem 35 partículas no núcleo ( 17 protões + 18 neutrões). Então, a representação simbólica deste átomo será: Cl é o símbolo químico do Cloro, 17 é o Número Atómico e 35 o Número de Massa.
35 Cl 17
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Modelos Atómicos Ao longo dos tempos, foram surgindo diferentes modelos para explicar a forma e constituição de um átomo. À medida que a ciência progride, também progride a visão que o Homem tem do átomo, surgindo novos modelos que tentam explicar a sua constituição. Modelo Atómico de Dalton Durante muito tempo pensava-se que os átomos tinham forma esférica e que eram indivisíveis. No século XIX, um cientista chamado John Dalton propôs um modelo de representação do átomo com base nas ideias da altura. Dalton caracterizou o átomo como sendo esférico, indivisível e indestrutível.
John Dalton (1766 - 1844) Modelo Atómico de Dalton
Modelo Atómico de Thomsom Um cientista de nome Joseph Thomson realizou, no final do século XIX, uma série de experiências tirar novas conclusões sobre a constituição de um átomo. Thomson concluiu que o átomo não era apenas uma esfera indivisível como tinha dito Dalton. Esta esfera tinha carga positiva e no seu interior existiam partículas com carga elétrica negativa, a que se dá o nome de eletrões.
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Joseph Thomson (1856 - 1940) Modelo Atómico de Thomson
Modelo Atómico de Rutherford No início do século XX, um cientista de nome Ernest Rutherford propôs um novo modelo de representação do átomo, com base em novos estudos por ele realizados. Após diversas experiências, Rutherford concluiu que:
a maior parte do átomo era espaço vazio;
na região central do átomo, a que chamou núcleo, concentra-se toda a massa do átomo; o núcleo tem carga positiva; os eletrões giram em torno do núcleo, tal como os planetas em torno do Sol.
Ernest Rutherford (1871 - 1937) Modelo Atómico de Rutherford
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Modelo Atómico de Bohr Niels Bohr, um cientista dinamarquês que já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, completou em 1913, o Modelo Atómico de Rutherford. Bohr concluiu que:
os eletrões se movem em torno do núcleo com órbitas circulares; a cada órbita corresponde uma determinada energia; os eletrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.
Niels Bohr (1885 - 1962)
Modelo Atómico de Bohr
Modelo da Nuvem Eletrónica O modelo atómico tido como o mais correto, com base nos conhecimentos que hoje temos, é o Modelo da Nuvem Eletrónica. Este modelo diz que:
a zona central do átomo, a que se dá o nome de núcleo, é constituída por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas com carga neutra); à volta do núcleo do átomo giram os eletrões; os eletrões não têm órbitas bem definidas, possuem antes movimentos aleatórios em torno do núcleo do átomo; na nuvem eletrónica, há eletrões que se encontram preferencialmente mais próximos do núcleo e outros que se encontram preferencialmente mais afastados; o núcleo é muito pequeno quando comparado com o tamanho da nuvem eletrónica. É possível por isso concluir que a maior parte do átomo é espaço vazio.
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Modelo da Nuvem Eletrónica As partículas que constituem o átomo O núcleo do átomo é formado por neutrões e por protões, enquanto a nuvem eletrónica é formada por eletrões.
Bom trabalho!
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