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ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO FE(SCN)+2 Jenny Carolina Fraile Beltrán Daniel Esteban Arias Ramírez
OBJETIVOS Estudiar el equilibrio entre el ion Fe3+ y el ion SCN- utilizando el método colorimétrico. Medir la absorbancia de varias mezclas de soluciones que se encuentran en diferentes proporciones del ion Fe3+ y el ion SCN-. Utilizar el método de Job para encontrar la fórmula del complejo formado (Fe(CNS)2+).
M ARCO TEÓRICO
La estabilidad termodinámica de un complejo se expresa mediante la constante de equilibrio +
+ →
+
La transmitancia, T se define como la fracción de la luz incidente que pasa a través de la muestra: =
0
M ARCO TEÓRICO
La absorbancia se define cómo: =
0
= −
: = La concentración de la muestra, c, el camino óptico o longitud de celda, b, y la cantidad ε es simplemente un coeficiente de
proporcionalidad
M ARCO TEÓRICO
Método de variaciones continuas o método de Job
Consiste en mezclar alícuotas de disoluciones equimolares del ligando y del ion coordinado, de forma que la concentración total (formal) permanezca constante
METODOLOGÍA Preparar soluciones 0,002 M de Fe+3, y HNO3 0,02M, (una sola solución), y 0,002 M SCN- y 0,03M HCl (una solución) Preparar 21 soluciones de manera que posean fracciones molares desde 1 a 0
Medir la absorbancia a 410 nm
Usar como blanco agua destilada
RESULTADOS
RESULTADOS Constante Concentració
Máxima
Concentración
Absorbancia
inicial
0,98
0,001
de
Concentración
n en
έ
del complejo
equilibrio
formación
980
9,64E-04
3,57E-05
756000
RESULTADOS
+3
2+
−
+ ↔ () 2+
=
()
− +3
CONCLUSIONES La constante de formación del complejo es de 756000. La relación molar entre el catión y el anión es de 1:1 por lo cual la fórmula del complejo es 2+ () . La reacción está muy desplazada a la derecha por lo cual este complejo es muy estable.
