Descripción: Balanceo de ecuaciones por el método de Redox y del ion electron
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox y del ion electron
Articulo de Carga especifica del electronDescripción completa
Laboratorio Universidad Nacional de ColombiaDescripción completa
Descripción: Práctica de Laboratorio - Determinación Experimental de la Carga especifica del electron. Física Moderna. Tubo de rayo electrónico filiforme.
Práctica de Laboratorio - Determinación Experimental de la Carga especifica del electron. Física Moderna. Tubo de rayo electrónico filiforme.Full description
Descripción: Fisica
Justamente, como “creer es crear” y “decretar es concretar”, existe la necesidad de entender cuál es el mecanismo por el cual el hombre a través de su mente puede atraer los electrones que “…Descripción completa
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Electron Beam Machining(EBM)Full description
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Biochemistry - Electron Transport ChainFull description
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Óxido-Reducción. Método del ión-electrón.
Problemas Resueltos: 4.1 Balancee por el método del ión-electrón las siguientes reacciones: a) Zn + NO3- + H+ b) Fe+2 + NO3-
Zn+2 + NH4+ + H2O Fe+3 + NO
c) MnO4- + I- + H2O d) CIO3- +
I-
(solución ácida)
MnO2 + I2 CI- +
I2
+ OH-
(solución básica)
Soluciones: a) La ecuación está en forma iónica y está en medio ácido por contener iones hidrógenos H+. Escribimos las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y reductor, y le aplicamos todos los pasos: o
4 x (Zn 1 x ( NO3- + 10 H+
+ 8 e4 Zn
NO3- + 10 H+ + 8 e4Zn
+
NO3- + 10 H+
Zn+2 + 2e- ) NH4+ + 3 H2O)
Ag. Reductor Ag. Oxidante
4Zn+2 + 8eNH4+ + 3 H2O 4Zn+2 +
NH+4 + 3 H2O
www.quimicayciencias.cjb.net http://www.mitareanet.com Otra forma de resolverlo: Zn
Zn+2
NO3-
Zn
Zn+2
NO3-
Zn
Zn+2
NO3- + 10 H+
4 x (Zn
Zn+2 + 2 e-)
NH4+ NH4+ + 3 H2O
NO3- + 10 H+ + 8e-
NH4+ + 3 H2O NH4+ + 3 H2O
NO34 Zn
+ +
4 Zn
4Zn+2
+ 8e-
10 H+ + 8 e-
NH4+ +
3H2O
NO3- + 10 H+ + 8e-
4Zn+2 + NH4- +
3 H2O
b) La ecuación está en solución ácida no tiene los iones de H+ pero al balancearla le colocaremos los iones de H+ y H2O. 3 x ( Fe+2
Fe+3
NO3- + 4 H+ + 3e-
3Fe+3
4 H+ + 3e-
3Fe+2 + NO3- +
(Ag. Reductor)
NO + 2 H2O
3Fe+2 NO3- +
+ 1 e- )
(Ag. Oxidante)
+ 3 e-
NO + 2 H2O
4 H+
3Fe+3 +
NO + 2 H2O
Otra forma: Fe+2
Fe+3
3Fe-3
Fe+2
Fe+3
NO3-
NO + 2 H2O
Fe+2
Fe+3
NO3-
4 H+ + NO + 2 H2O
Fe+2
Fe+3 + e-
NO3- +
NO33 Fe+2
NO
4 H+ + 3e-
NO + 2 H2O
3 Fe+2 3 Fe+3 + 3 e+ 4 H+ + 3e NO + 2 H2O
+ NO3- +
4 H+
3 Fe+2
+ NO + 2 H2O
www.quimicayciencias.cjb.net http://www.mitareanet.com c) La ecuación está en medio alcalino por presencia de OH-. Se realizan los pasos comunes hasta el 6 y luego se agrega a cada miembro tanto OH- como H+ haya, luego se eliminan los H+ formando agua y se eliminan los O2O duplicados en ambos miembros. MnO4- + 4 H+ + 3 e2 I-
MnO2 + 2 H2O I2
+ 2 e-
Ag. Oxidante Ag. Reductor
Ahora agrego al agente oxidante a la izquierda y a la derecha 4 OH-, combino los 4 OHcon 4 H+ y formo 4 H2O y elimino 4 H2O a la izquierda con 2 H2O a la derecha y nos quedan 2 H2O a la izquierda. MnO4- +
4 H+ + 4 OH- + 3 e-
MnO2 + 2 H2O + 4 OH-
2
4 H2 O o
2 I2 x (MnO4- + 2 H2O + 3 e-
I2
+ 2 e-
MnO2 + 4 OH-)
3 x (2 I-
+ 2 e-)
I2
2 MnO4- + 4 H2O + 6 e-
2 MnO2 + 8 OH-
6 I-
3 I2
2 MnO4- + 6 I- + 4 H2O
+ 6 e-
2 MnO2 + 3 I2 + 8 OH-
d) La ecuación está en solución básica, no aparecen los iones OH-, pero éstos los colocaremos junto con el agua al balancear la ecuación. ClO3-