Justamente, como “creer es crear” y “decretar es concretar”, existe la necesidad de entender cuál es el mecanismo por el cual el hombre a través de su mente puede atraer los electrones que “…Descripción completa
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Electron Beam Machining(EBM)Full description
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Biochemistry - Electron Transport ChainFull description
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Articulo de Carga especifica del electronDescripción completa
Laboratorio Universidad Nacional de ColombiaDescripción completa
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notes that go over the Electron Transport Chain for BiochemistryFull description
Single electron transistorFull description
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Descripción: Práctica de Laboratorio - Determinación Experimental de la Carga especifica del electron. Física Moderna. Tubo de rayo electrónico filiforme.
Exercices Complémentaires Chapitre 4 : Base de la réactivité des molécules organiques : effets électroniques 4.1
Exercice 4.1
Indiquer les structures dans lesquelles les liaisons covalentes sont polarisées correctement : H3 C
CH3
N H
C
1
CH3
O
Mg
H 3C
CH3
CH2
2
Br
Cl
3
NO2
OCH3
5
4
6
CORRECTION Exo 4.1 (page 4)
4.2
Exercice 4.2
Indiquer pour chacune des molécules suivantes le sens de l’effet inductif (+I, -I) et éventuellement mésomère (+M, -M) qu’induisent les atomes ou les groupements d’atomes soulignés : CH3CH 2CH2CH 2 Li
CH3 OH
CH3 CH2 Cl
1
2
3
H3C
OCH 3
NO 2
NH2
CH
C OOH
H 3C
4
5
6
7
CORRECTION Exo 4.2 (page 4)
4.3
Exercice 4.3
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes O CH 3 C
1
:
O CH3 CH
CH 3 N O
2
CH 3 CH
CH
4
O
CH
5
C H3
3
NO 2
NH2
O
OH
6
CORRECTION Exo 4.3 (page 5) 1
4.4
Exercice 4.4
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes O CH 2
CH 3
C
N CH 3
7
:
Cl
CH 2 CH 3
8
9
11
10
CORRECTION Exo 4.4 (page 6)
4.5
Exercice 4.5
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : O O
CH 2
CH2 Cl
CH3 C
CH3 CH
NH2
12
14
13
CH 2
16
15
Br
CH
CORRECTION Exo 4.5 (page 7)
4.6
Exercice 4.6
Ecrire les formules mésomères des structures suivantes : O
O CH 2 CH
CH2 C 17
CH 3
C
CH3 CH CH3
18
CH
CH
CH
CH 2
19
CH
C H2
20
CORRECTION Exo 4.6 (page 8)
4.7
Exercice 4.7
Ecrire les formes tautomères des composés suivants lorsqu’elles existent. CH 3 OH
N
NH N
CH3
3
2
1
O
O
CH 3
4
O NH 2 H 3C
CH2 N
N
O
H 2C
CH
CH2OH
CH 3 N
7 OH
8
6
5
CORRECTION Exo 4.7 (page 9) 2
4.8
Exercice 4.8
En s’aidant de la classification périodique des éléments, dire quel est l’élément le plus électronégatif entre : a) oxygène et fluor b) oxygène et phosphore c) azote et aluminium d) carbone et sodium e) carbone et magnésium f) carbone et lithium
CORRECTION Exo 4.8 (page 9)
3
Correction des exercices complémentaires Chapitre 4: Base de la réactivité des molécules organiques : effets effets électroniques
4.1
Exercice 4.1
Les structures dans lesquelles les liaisons covalentes sont polarisées correctement : 1, 3, 4 et 5.
4.2
Exercice 4.2
Sens de l’effet inductif (+I, -I) et éventuellement mésomère (+M, -M) des atomes ou des groupements d’atomes soulignés dans les molécules considérées : CH3CH 2CH 2CH 2
<
1
+I
O
-I
>
N
Li
CH 3 CH 2
>
2
-I
Cl
CH 3
>
3
-I
+M -M
+M -I
-I
> OCH 3
O
4
5
H3 C
>
NH 2
6
-I CH
H3 C
OH
>
CO OH
7
4
4.3
Exercice 4.3 O
1:
O
CH 3 C O
O
O
2:
O
O
CH 3 N
ou
CH 3 N O
CH 3 CH
CH
O
4:
CH 3 CH
CH
NH 2
O
CH 3 N
CH 3
CH 3 CH
CH 3 CH
CH
O
CH
O
NH 2
[n- σ -π]
O
O N
N O
[π - σ - π ]
CH3
O
[n- σ -π]
O
O N
N O
[n-σ -π]
CH 3 N O
O
3:
5:
[n- σ -π]
CH 3 C
O [orbitale vacante-σ -π]
O
N O
6:
OH
OH
OH
OH
OH
[n- σ -π]
5
4.4
7:
Exercice 4.4
CH2
CH 2
CH2
CH 2
O
O
[orbitale vacante-σ -π]
O
8:
CH 2
O
C
C CH3
C CH3
[π -σ -π]
C CH3
[orbitale vacante-σ -π]
CH3
[n- σ -π] + [orbitale vacante-σ -π]
O C CH 3 CH3
9:
CH3
N CH3
10 :
CH3
CH 2
CH 2
[π-σ-π]
11 :
[n- σ -π ]
N
Cl
CH 2
[π -σ - π ]
Cl
Cl
Cl
Cl
6
4.5
Exercice 4.5
12 :
CH 2
CH2
CH 2
CH 2
CH 2
[électron non apparié- σ -π]
O
O
14 :
O
[n- σ -π ]
O
13 :
O
O
O
CH 3 C
CH 3 C
[n-σ -π ] NH 2
NH 2
15 :
Br
Br
Br
CH 2Cl Br
16 : CH3 CH
CH 2Cl
CH2Cl
CH 2Cl
CH2Cl
[n-σ -π ]
Br
CH
CH 2
CH 3 CH
CH
CH 2
[électron non apparié- σ -π ]
7
4.6
Exercice 4.6 O
17 :
O
CH2 C
[n- σ -π]
CH 2 C CH 3
CH 3 O
18 :
CH 2 CH
O
C
CH 2
CH
CH 3
19 : CH 3 CH
CH
CH
[π -σ -π ]
C CH 3
C H2
CH3 CH
CH
CH
[π-σ -π ]
20 :
CH
CH
CH CH
CH2
CH 2
CH3 CH
CH 2
CH
CH
C H2
[ π -σ - π ]
CH
CH
C H2
CH CH
CH2
CH
CH
CH
CH
CH 2
CH 2
[orbitale vacante-σ -π ]
8
4.7
Exercice 4.7 O
O
H
H
O
H
H
1
H H
H N
H
N
N
O
N
N
O
N
O H
3 H
H O
N
N
O
O
O
N
O
5 H N
O
H
H H
N
N H
H
H
6 2, 4, 7, 8: pas de tautomérie
4.8
Exercice 4.8
L’élément le plus électronégatif : a) F > O b) O > P d) C > Na e) C > Mg
