Determinación Del Contenido De Ácido Acético En Muestras De Vinagre Blanco De Diferentes Marcas Comerciales Adriana Arenas1, Marianella Garcia1, Lorraine Marcela Sánchez1 , Ricardo Solano1 , Valeria De la rosa 1 _________________________________________________________________________ 1
Facultad de Ingeniería, Universidad del Atlántico, Km 7 Vía Puerto, Barranquilla, Atlántico.
Abstract For the determination of the content of acetic acid ( ) in samples of white vinegar of the brand RICOCINA titrated with a standard solution of sodium hydroxide ()0.1002 by the volumetric titration method, in which it was necessary to use the stoichiometric ratio that included the volume of spent whose average value was 24.03 mL, concentration of solution 0.1002M, the weight of the vinegar sample whose average value was 4.8904 g and its respective molecular weight (acetic acid). In the procedure, an average of 3.15 % of acetic acid content was obtained in the vinegar sample with the presence of random errors inherent to the method.
1. Introducción Ácido acético, También llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomos de carbono, carbono, se puede encontrar en forma de ion acetato. acetato. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), siendo el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula. Este es un ácido un ácido que se encuentra en el vinagre, vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico [1]. El vinagre (del latín vinum acre y de éste pasó al francés antiguo vinagre, "vino ácido"), es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino (mediante las bacterias mycoderma aceti) estos ácidos la cantidad de ácido acético es la que se calcula. La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros. Tiene un punto de fusión de 254°C.Su fórmula es C20H14O4. 10 No es soluble en agua, con lo que normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos [2]. En la industria el control de calidad es un factor fundamental para que un producto sea terminado o no. Por tanto, es de principal importancia para estas empresas ofrecer un producto de calidad y dentro de las especificaciones [3].
Resumen Para la determinación del contenido de ácido acético ( ) en muestras de vinagre blanco de la marca RICOCINA titulada con una solución patrón de hidróxido de sodio () )0.1002 por el método de titulación volumétrica, en el cual se necesitó utilizar la relación estequiométrica que incluía el volumen de gastado cuyo valor promedio fue de 24,03 mL, concentración de la solución de 0.1002 , el peso de la muestra de vinagre cuyo valor promedio fue 4,8904 g y su respectivo peso molecular (ácido acético). En el procedimiento se obtuvo un 3,15 % promedio de contenido de ácido acético en la muestra de vinagre con presencia de errores aleatorios inherentes al método. Keyboards: Vinagre, fenolftaleína, titulación volumétrica, porcentaje de analito en una muestra.
Figura 1. Representación del ácido acético en el programa gaussview 6.0 para Windows.
1
El vinagre es el producto de una doble fermentación, alcohólica y acética, de productos de origen agrícola, es decir, la primera fermentación consiste en la degradación de azúcares fermentables a etanol por acción de levaduras; mientras la acetificación es la oxidación del etanol producido a ácido acético por bacterias acéticas [4]. Para considerar comercialmente estos productos como vinagre deben poseer no menos de 4% en masa de ácido acético, por tanto, se emplea la técnica de titulación volumétrica, para verificar si el vinagre en estudio cumple con las especificaciones requeridas.
titulación. En donde por diferencia de volumen en la bureta se obtuvo el volumen de solución patrón consumido por la muestra. = − ()
VI. VII.
VIII.
La reacción de titulación con hidróxido de sodio () para la muestra de vinagre blanco es:
Se repitió la titulación dos veces más. Se realizó una muestra blanco, que consistió en 50,0 mL de agua destilada más 3 gotas del indicador fenolftaleína y se tituló con la solución patrón de 0.1002 . Se calculó el porcentaje en peso de Ácido Acético contenido en la muestra de vinagre, a partir del volumen de gastado, concentración de la solución de , de la masa muestra de vinagre y su respectivo peso molecular.
+ +
3. Resultados y discusión 2. Procedimiento experimental Con los datos a continuación se realizó el procedimiento experimental:
I. II.
III. IV. V.
En la tabla 1 se reportan los datos promedios obtenidos al pesar el matraz Erlenmeyer vacío, matraz con vinagre y la masa del vinagre. En donde (A.A) significa ácido acético.
Marca comercial del vinagre: RICOCINA Contenido de ácido reportado en la etiqueta: elaborado a partir de una solución del 12% en contenido de ácido acético. Volumen de la alícuota de vinagre: 5 mL
pesada 1 pesada 2 pesada 3 promedio
Se llenó la bureta con la solución patrón de 0.1002 Y Se hizo la purga de la bureta con esta solución. Se midió con una pipeta volumétrica de 5,00 mL la muestra de vinagre RICOCINA y se transfirió a un matraz erlenmeyer de 250 , en donde, por la pesada por diferencia se obtuvo la masa de la muestra de vinagre. Se agregó al matraz erlenmeyer 50,00 de agua destilada medido con una probeta. Se añadió al matraz Erlenmeyer con la solución de vinagre tres gotas del indicador Fenolftaleína. Se tituló con la solución patrón de 0.1002 hasta que apareció un color rosa pálido, lo que indicó que se alcanzó el punto final de la
Matraz vacío (g) 151,3153 151,3065 151,3135 151,3118
Matraz con A.A (g) 156,1707 156,2164 156,2193 156,2021
Masa A.A (g) 4,8554 4,9099 4,9058 4,8904
Tabla 1. Datos 1. Datos promedio para la muestra de A.A
En la tabla 2 se reportan los datos del volumen gastado de hidróxido de sodio en la titulación, donde Vi es el volumen inicial contenido en la bureta y Vf el volumen final de la solución patrón. Vi NaOH (mL)
Vf NaOH (mL)
V gastado NaOH (mL)
Titulación 1
50
24,6
25,4
Titulación 2
50
24
26
Titulación 3
50
23,5
26,5
Promedio
50
24,03
25,97
Tabla 2. Datos 2. Datos promedio obtenidos de la titulación de A.A con NaOH 0.1002 0.1002 M.
2
pequeños lo que indica que hubo presencia de errores aleatorios en el procedimiento.
Para hallar el contenido de ácido acético en la muestra de vinagre con la relación estequiométrica fue necesario utilizar el volumen de gastado, concentración de la solución de , la masa de la muestra de vinagre y su respectivo peso molecular.
Desviación estándar
Titulación 1
0.0254 0.0254 × ×
1
×
1
= 0.153 0.153
0.153 4.8554
× 100 100
× 100 100
% = 3.15 3.15% %
De esta forma se realizó el cálculo para el porcentaje de ácido acético para las titulaciones 2 y 3; en la tabla 3 se resumen los datos para las tres titulaciones.
Titulación 1
g en la muestra 0,153
peso de la muestra 4,8554
% en la solución 3,15
Titulación 2
0,156
4,9099
3,18
Titulación 3
0,159
4,9058
3,24
Promedio
0,156
4,8904
3,19
0,030
Titulación 3
0,046
4. Conclusiones
El porcentaje de ácido acético ( ) presente en la muestra se obtuvo por:
% =
Titulación 2
Se realizó la muestra blanco con agua destilada, se le agregó 3 gotas de fenolftaleína y se tituló con la solución patrón de hidróxido de sodio (NaOH); obteniéndose el punto final al agregar una gota de hidróxido de sodio.
1
El dato de 0.153 g de (ácido acético) corresponde a los gramos presentes en los 50 mL de la muestra titulada con NaOH.
% =
0,003
Tabla 4. Desviación 4. Desviación estándar para las tres titulaciones
0.1002
60.05
Titulación 1
Tabla 3. Resumen de datos para hallar el % de ácido acético en la muestra.
Los gramos de ácido en la muestra fueron relativamente iguales en los tres procedimientos, y el peso de la muestra también se mantuvo en valores similares; esto se comprobó con la desviación estándar (tabla 4) de los datos los cuales fueron bastante
3
El porcentaje promedio de ácido acético en la muestra de vinagre comercial RICOCINA arrojó un valor 3.19%, el cual se encuentra en el rango permitido para la comercialización del mismo como uso culinario cumpliendo los estándares de calidad. El vinagre RICOCINA fue preparado de una solución que contenía 12% en ácido acético ( ) por tanto no se pudo hallar el error absoluto del proceso ya que no se tenía un valor valor real como tal que nos permitiera comparar entre el obtenido en el laboratorio y el establecido por la empresa. la muestra blanco alcanzó su punto final al agregar una gota de hidróxido de sodio (); gota cuyo volumen promedio fue hallado en la experiencia de la lectura en una bureta de 50,00 mL el cual fue de 0.05 mL la desviación estándar de los datos obtenidos arrojaron cifras bastantes pequeñas lo que significa que el proceso estuvo acompañado de errores aleatorios inherentes a la técnica de la titulación volumétrica.
Los volúmenes de la titulación corregidos con la muestra blanco se muestran en la tabla 5 de donde se concluyó que no difiere del resultado del porcentaje de ácido acético contenido en la muestra de vinagre. Volumen corregido Titulación 1
25,35
Titulación 2
25,95
Titulación 3
26,45
promedio 25,92 Tabla 5. 5. Volumen corregido con la muestra blanco
Bibliografía [1]https://www.ecured.cu/%C3%81cido_ac%C3%A [1]https://www.ecured.cu/%C3%81cido_ac%C3%A 9tico [2] Villa. María. 2005. Manual de PracticasQuímica Inorgánica. Primera edición. [3]Guía de laboratorio, PhD Mario romero calogne. [4]http://investigacion.bogota.unal.edu.co/filea dmin/recursos/direcciones/investigacion_bogot a/documentos/enid/2015/memorias2015/ingenier ia_tecnologias/caracterizacion_fisicoquimica_d e_vinagres_o.pdf
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