UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO JUÁREZ DE OAXACA
FACULTAD CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
³DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN Y PORCENTAJE DEL ACIDO ACÉTICO EN DIFERENTES MARCAS DE VINAGRE´
AUTORES:
JARQUÍN CAMPOS LAURA NAYELI MATADAMAS VILLANUEVA ALEJANDRA
GRUPO: 3º ³C´
OAXACA DE JUÁREZ, 07 ENERO2011
Índice Introducción ustificación bjetivo ateriales etodología Presentación y análisis de resultados onclusión Bibliografía
INTRODUCCIÓN
El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen sobre todo del ingrediente utilizado, dan a l producto su cualidad distintiva. El azúcar es la base en la producción del vinagre. ualquier solución diluida de un azúcar fermentable puede transformarse en vinagre en condiciones favorables. uchos jugos de frutas se prestan para este fin si contienen en proporción apropiada azúcar y otras sustancias necesarias o deseables. odo vinagre se hace por dos procedimientos bioquímicos distintos y ambos son el resultado de la acción de microorganismos. El primer proceso es llevado a cabo por la acción de fermentos que transforman el azúcar en alcohol y en el gas bióxido de carbono. Esta es la fermentación alcohólica. El segundo proceso resulta de la acción de un grupo amplio de aceto -bacterias que tienen el poder de combinar el oxígeno con el alcohol, para así formar ácido acético. Esta es la fermentación acética o acetificación. El porcentaje de ácido acético en vinagre varía entre % y 6% por volumen, dependiendo de la marca. En este experimento usaremos el proceso de titulación para determinar el porcentaje de ácido acético en cuatro muestras dadas de vinagre comercial.
a titulación en una técnica de laboratorio mediante la cual podemos determinar la concentración desconocida de un reactivo utilizando otro reactivo de concentración conocida que reacciona qu ímicamente con el reactivo al cual se quiere determinar la concentración. Para esto necesitamos tener la reacción química balanceada que ocurre en el matraz. ambién necesitamos un medio para saber cuando la reacción se ha completado; esto se conoce como e l punto final o el punto de equivalencia. En este punto todo el desconocido ha reaccionado con el otro compuesto (el agente titulante).
Para determinar el punto final de la titulación, se utiliza una sustancia que cambien de color cuando se consuma todo el reactivo que estamos analizando. Por ejemplo, si se está reaccionando un ácido (en nuestro caso, vinagre) con una base, cuando todo el ácido se consuma, tendremos un exceso de base. El indicador apropiado a este caso debe cambiar de color en ambos medios , ácido y básico.
Luego
que tenemos el punto final de la reacción, nuestra reacción química nos dice en qué proporción reaccionan ambos compuestos. Si el desconocido reacciona en proporción uno a uno, por ejemplo, con el otro reactivo de concentración conocida, simplemente con calcular cuantos moles reaccionaron del conocido con el desconocido, podemos saber cuantos moles teníamos del desconocido originalmente.
Ácido acético tiene la fórmula H H. A veces se abrevia H Ac. omo todo ácido, acético reaccionan con una base para producir sal y agua. Por ejemplo, al tratar ácido acético con la base hidróxido de potasio, ocurre la siguiente reacción:
H
H + K H
H
- +
K + H ¡
La
reacción nos dice que un mol de ácido acético reacciona con un mol de hidróxido de potasio para producir un mol de acetato de potasio y un mol de agua. Vemos en esta reacción que el ácido reacciona con la base en proporción de a lo cual es excelente para nuestro experimento. Por lo tanto, el agente titulante que utilizaremos para determinar la concentración desconocida del ácido acético será K H. Se puede usar a H también, pero esta base absorbe de la atmósfera y reacciona con agua produciendo ácido carbónico lo cual puede afectar un poco nuestros resultados. ¡
¡
Por ejemplo, digamos que tenemos m L de vinagre y queremos saber cuánto ácido acético contiene. ontamos un aparato de titulación (como se muestra más adelante) y vamos añadiendo pequeñas muestras de K H . . Añadiremos K H hasta llegar al punto final de la titulación; es decir, cuando el indicador cambie de color.
JUSTIFICACIÓN
Hemos decidido realizar este experimento para determinar la concentración de acido acético en cuatro marcas comerciales de vinagre y comprobar el porcentaje de este acido indicado en estas marcas las cuales son: La Anita, La asteña, Barrilito, lemente acques . Así verificar parte de la calidad de las diferentes marcas comerciales. Analizando la norma X- - - 968.(ALI E S PA A S H A . ALI A PA A VI A EE VASA PA A S PÚBLI . AS EXI A AS. I E I E E AL E AS.). Encontramos que la acidez total de vinagre mínima debe ser de 4% y la máxima de 8% siendo estos parámetro una guía para llegar a una conclusión satisfactoria. OBJETIVO
eterminar la concentración y porcentaje de acido acético en diferentes marcas de vinagre y comparar el porcentaje obtenido con la norma X- - - 968.
MET ERIAL ES
1.
. . 4. 5. 6. . 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25.
Y R E ACTIVOS
Bureta 1 atraz aforado de 1000ml 4 atraces erlenmeyer de 125 mL Soporte universal Pinza de mariposa Vaso de precipitado de 1000ml Parrilla eléctrica Papel aluminio Indicador fenolftaleína Solución de K H 0.1 Balanza analítica Biftalato de potasio Agua destilada Pipeta volumétrica de 1 ml Vinagre blanco de La Anita Vinagre blanco de La osteña Vinagre blanco de Barrilito Vinagre blanco de lemente acques Pipeta Pasteur Probeta de 10 ml Vaso de precipitado 5ml Agitador Vaso de precipitado de 3000 ml Papel parafilm Perilla de seguridad
METODOLOGÍA
Preparación de una solución de KOH al 0.1 1.
M
En un vaso de precipitados de 3 L se hierve un litro de agua destilada para eliminar iones carbonato. 2. El vaso se tapa con papel aluminio y dejar enfriar. 3. ealizar los cálculos para determinar los gramos de K H para prepara una solución de 1L de K H 0.1 .
atos
oncentración de K H al 0.1 mol/L % de K H=87.2 gr P de K H= 56.11gr
4. En la balanza analítica pesar 6.4968 gr de K H en un vidrio de reloj. 5. isolver los gramos de K H en agua destilada y después afora z en matraz de un litro con agua destilada Estandarización
de una solución de hidróxido de potasio 0.1 estándar primario (Biftalato de potasio) 1.
M
con un
ealizar los cálculos para determinar los gramos de Biftalato de potasio que se utilizara para la estandarización de K H
atos
P de Biftalato de potasio = 204.22 gr/mol Pureza de Biftalato de potasio= 99. 5%
2.
Pesar 0.2052 gramos de Biftalato de potasio en reloj de vidrio en la balanza analítica. ealizar este paso por triplicado. Anotar los resultados.
atraz Erlenmeyer de 125 ml 1 2 3
3.
antidad pesada de Biftalato de potasio 0.2560 gr 0.2077 gr 0.2555 gr
Adicionar la cantidad pesada en gramos de Biftalato de potasio en cada matraz Erlenmeyer de 125 ml. 4. edir en una bureta de 10 ml de agua destilada, y adicionarla a cada matraz Erlenmeyer de 125 ml. 5. Agregamos 3 gotas de fenolftaleína a cada matraz. 6. ontar equipo de titulación
7. Lavar
la bureta con K H (previamente preparada) 1 sola vez. 8. Purgar la bureta (llenarla y se baja a cero) 9. itular ( olocar debajo de la bureta el matraz con la mezcla y adicionar lentamente gota a gota de K H y con agitación). etener cuando la disolución adquiera una tonalidad rosa tenue. ealizar este paso por triplicado. 10. Anotar el volumen (m L) gastado de K H. atraz Erlenmeyer de 125 ml
l de K H gastados 14.5 ml 11.4 ml 14.1 ml
1 2 3
11.
A partir de los ml gastados de K H y gramos pasados B calcular la concentración real de K H.
Se calcula la media muestral de las tres concentraciones obtenidas. ×
Determinación del acido acético Jacques
en el vinagre blanco de Clemente
ealizar la determinación de acido acético cinco veces. 1.
2.
En una bureta de 10 mL añadirle agua destilada y transferir en un matraz Erlenmeyer de 125 mL edir en una pipeta 1 ml de vinagre y transferir al matraz.
3.
Agregar 3 gotas de indicador fenolftaleína.
4. Purgar la bureta con la disolución de K H y luego llenarla nuevamente con la disolución de K H. 5.
ontar el equipo de titulación.
6.
olocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta y dejar caer gota a gota del K H .
7.
Agitar continuamente el matraz hasta que la disolución adquiera un ligero color rosa.
8. Anotar el volumen de K H utilizado para llegar al punto de equivalencia en cada de las determinaciones. eterminaciones
Volumen de la muestra de vinagre 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml
eterminación 1 eterminación 2 eterminación 3 eterminación 4 eterminación 5
Volumen utilizado de K H 9.1 ml 9.0 ml 9.1 ml 9.0 ml 9.2 ml
alcular la concentración de acido acético.
Determinación del acido acético en el Vinagre blanco de La Anita
ealizar la determinación de acido acético cinco veces. 1.
2. 3.
En una bureta de 10 mL añadirle agua destilada y transferir en un matraz Erlenmeyer de 125 mL edir en una pipeta 1 ml de vinagre y transferir al matraz. Agregar 3 gotas de indicador fenolftaleína.
4. Purgar la bureta con la disolución de K H y luego llenarla nuevamente con la disolución de K H. 5.
ontar el equipo de titulación.
6.
olocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta y dejar caer gota a gota del K H .
7.
Agitar continuamente el matraz hasta que la disolución adquiera un ligero color rosa.
8. Anotar el volumen de K H utilizado para llegar al punto de equivalencia en cada de las determinaciones. eterminaciones
Volumen de la muestra de vinagre 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml
eterminación 1 eterminación 2 eterminación 3 eterminación 4 eterminación 5
Volumen utilizado de K H 7.5
ml ml 7.5 ml 7.2 ml 7.5 ml 7.3
alcular la concentración de acido acético.
Determinación del acido acético en el Vinagre blanco de La Costeña Realizar
1.
2. 3.
la determinación de acido acético cinco veces.
En una bureta de 10 mL añadirle agua destilada y transferir en un matraz Erlenmeyer de 125 mL edir en una pipeta 1 ml de vinagre y transferir al matraz. Agregar 3 gotas de indicador fenolftaleína.
4. Purgar la bureta con la disolución de K H y luego llenarla nuevamente con l a disolución de K H. 5.
ontar el equipo de titulación.
6.
olocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta y dejar caer gota a gota del K H.
7.
Agitar continuamente el matraz hasta que la disolución adquiera un ligero color rosa.
8. Anotar el volumen de K H utilizado para llegar al punto de equivalencia en cada de las determinaciones. eterminaciones
Volumen de la muestra de vinagre 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml
eterminación 1 eterminación 2 eterminación 3 eterminación 4 eterminación 5
Volumen utilizado de K H 8.9 ml 9.3 ml 9.0 ml 9.2 ml 9.0 ml
alcular la concentración de acido acético.
Determinación del acido acético en el Vinagre blanco de Barrilito
Realizar
la determinación de acido acético cinco veces.
9. En una bureta de 10 mL añadirle agua destilada y transferir en un matraz Erlenmeyer de 125 mL 10.
edir en una pipeta 1 ml de vinagre y transferir al matraz.
11.
Agregar 3 gotas de indicador fenolftaleína.
12.
Purgar la bureta con la disolución de K H y luego llenarla nuevamente con la disolución de K H.
13.
ontar el equipo de titulación.
14.
olocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta y dejar caer gota a gota del K H.
15.
Agitar continuamente el matraz hasta que la disolución adquiera un ligero color rosa.
16.
Anotar el volumen de K H utilizado para llegar al punto de equivalencia en cada de las determinaciones.
eterminaciones
Volumen de la muestra de vinagre 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml
eterminación 1 eterminación 2 eterminación 3 eterminación 4 eterminación 5
Volumen utilizado de K H 8.8 ml 8.9 ml 9.0 ml 8.9 ml 8.9 ml
alcular la concentración de acido acético.
PRESE NTACIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
