Soal No. 2 Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH 3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi:
Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut! Pembahasan Tetapan kesetimbangan reaksi di atas
Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masingmasing.
Soal No. 3 Diketahui suatu reaksi kesetimbangan
Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah.... A. 4,0 B. 2,4 C. 2,0 D. 1,2 E. 0,6 (umptn 1992) Pembahasan Saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan.
Sehingga tetapan kesetimbangan
Soal No. 4 Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan
dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2 dan Q M HI adalah.... A. 0,5(P) / (Q)2 B. (Q)2/0,5 (P) C. (Q)/0,5 (P) D. (Q)2/(P) E. 0,5 (Q)2/(P) (UN 2012)
Pembahasan Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas
Masukkan datanya sehingga
Soal No.5 Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi: Al3+ (aq) + 3H2O (l) ↔ Al(OH)3 (s) + 3H+ (aq) Ditentukan oleh persamaan....
(UN Kimia 2011 Paket 54)
Pembahasan Diingat: "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)"
Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan. Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+ karena (aq) dan H+ karena (aq).
Soal No. 6 HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi
Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan.... A. 1,6 × 10−2 B. 4,6 × 10−2 C. 2,5 × 10−1 D. 3,2 × 10−1 E. 7,5 × 10−1 (UMPTN 1996) Pembahasan Tentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br 2 yang diketahui
Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian adalah
Soal No. 7 Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N 2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah..... A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/5 E. 2/5 (Ebtanas 2001) Pembahasan Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:
mol awal
N2 (g) + O2 (g) ↔ 0,5 mol 0,4 mol
2NO (g) -
mol reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol _______________________________________ mol setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol Konsentrasi saat setimbang: [N2] = 0,4/5 [O2] = 0,3/5 [NO] = 0,2/5 Sehingga tetapan kesetimbangan:
Soal No. 8 Gas N2 bereaksi dengan gas H2 pada suhu 30° membentuk gas NH3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H2 = 1/4 atm, gas N2 = 1/12 atm dan gas NH3 = 1/4 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut! Pembahasan Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas. Untuk reaksi: m A (g) + n B (g) ↔ r C (g) + s D (g) Tetapan kesetimbangan Kp adalah:
Jangan lupa yang masuk rumus Kp hanya fase gas (g) saja. Kembali ke soal: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Dengan data: PN2 = 1/2 atm PH2 = 1/4 atm PNH3 = 1/4 atm Sehingga tetapan kesetimbangan Kp
Soal No. 9 PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jika pada suhu 250°C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl5 terdisosiasi sebanyak 10%, tentukan tekanan total sistem! Pembahasan Terdisosiasi 10% artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol mula-mula. Misalkan jumlah mol PCl5 mula-mula adalah a, maka yang bereaksi adalah 0,1 a. Reaksi: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jumlah mol-mol gas saat setimbang:
Tekanan parsial masing-masing gas:
Dari rumus Kp
Masukkan data
Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/28-kesetimbangan-kimia#ixzz34VFxRlLm
