333845255 Trabajo Colaborativo Unidad 3 Fase 3 Trabajo Cambios Quimicos 23

TRABAJO

Unidad 3: Fase 3: Trabajo Cambios Químicos.

Estudiantes Omar Andrés Rojas Chaparro Edgar Armando Bello Roberto Galeano

Grupo del curso 201102A_291

Presentado a Rafael Andrés Ramíre

!EC"A

29 de noviembre de 2016

1

FASE I. Cada esudiane !!enara una ab!a como !a si"uiene es#eci$icando su nombre #Borrar este p$rrafo al momento de la entrega % las tablas &'e no sean d(l(gen)(adas  por s's )ompa*eros en el momento de la entrega+

a. Cada estu studian iante determinara la propor porción en pe pes so entre los los elementos que forman las siguientes moléculas (una por estudiante)  H2SO4

➢

 H3PO4

➢

 aClO4

➢

 !"nO4

➢

 "nO2

➢

Ejemplo ,O- #tr(./(do de a'fre+

ELEM ELEME ENTO NTO ÁTOMOS

 MASA ATOMICA

TOTAL

FRACCIONES FRACCIONES DE PROPORCION

S

: 1 x

32

=

32

32/80 = 16/40 = 8/20 = 2 /5

O

: 3 x

16

=

48

48/80 = 24/40 =12/20 = 3 /5

80 uma

PROPORCION: 2 A 2 A 3 2 PARTES PARTES DE A!"FRE POR CADA 3 DE O#$%ENO&

%ombre de! Esudiane & Com#ueso '(SO)

#$%&' &'"&$O #O 2

ELEMENTO

' S O

MASA ATOMICA

ÁTOMOS 2 * 4

* 32 */

%ombre de! Esudiane ( Com#ueso '3*O) ELEMENTO

TOTAL 2 32 /4 ,-

FRACCIONES DE PROPORCION 2+,- *+4, 32+,- */+4, /4+,- 32+4,

Robero +a!eano MASA ATOMICA

ÁTOMOS

TOTAL

'

3

*

3

*

*

3

3

O

4

*/

/4

FRACCIONES DE PROPORCION 3+,0 *.1+4-.1 3+,0*1+4-. 1 /4+,032+4-. 1

,0

%ombre de! Esudiane 3 Com#ueso %aC!O) ELEMENTO

%a C! O

O,AR A%-RS ROJAS C'A*ARRO MASA ATOMICA

ÁTOMOS * * 4

23 3/ */

TOTAL 23 3/ /4 *23

FRACCIONES DE PROPORCION 23+*23 3/+*23 /4+*23

%ombre de! Esudiane ) Com#ueso /,nO) ELEMENTO

ÁTOMOS

MASA ATOMICA

/ ,n O

%ombre de! Esudiane 0 Com#ueso ,nO( 3

TOTAL

FRACCIONES DE PROPORCION

ELEMENTO

ÁTOMOS

MASA ATOMICA

TOTAL

FRACCIONES DE PROPORCION

,n O

FASE II. a. Cada estudiante escoger una de las siguientes reacciones  las clasificar seg5n su clase6  4 &l (s) 7 3 O2 (g)  2 &l2O3  CaCO3  CaO 7 CO2  i (s) 7 2 HCl (aq)  iCl2 (aq) 7 H2 (g)  2 H2(g) 7 O2 (g)  2 H2O (l)  P8(O3)2 (ac) 7 2 !9 (ac)  P8l2 (s) 7 2 !O3 (ac)

%ombre de! esudiane &

E-+AR AR,A%-O BE11O Reacci2n 4 &l (s) 7 3 O2 (g)  2 &l2O3

C!ase de reacci2n ' :  s;ntesis o com8inación

%ombre de! esudiane (

O,AR A%-RS ROJAS C'A*ARRO Reacci2n CaCO3  CaO 7 CO2

C!ase de reacci2n REACCIO% -E -ESCO,*OSICIO% O A%1ISIS:
4

%ombre de! esudiane 3

Robero +a!eano Reacci2n

i (s) 7 2 HCl (aq)

 iCl2

(aq) 7 H2 (g)

C!ase de reacci2n

Ecuación Balanceada: Ni(s)  2 !"l(a#) $ ! 2(%)  Ni"l2(a#) (po de rea))(.n esplaam(ento s(mple

%ombre de! esudiane ) Reacci2n 2 H2(g) 7 O2 (g)

 2

H2O (l)

C!ase de reacci2n

%ombre de! esudiane 0 Reacci2n P8(O3)2 (ac) 7 2 !9 (ac)

 P8l2 (s)

7 2 !O3 (ac)

C!ase de reacci2n

FASE III a. Cada estudiante 8alancear una ecuación por el método de ó:ido> reducción  método ion electrón de la siguiente lista (escoger una del numeral *  una del numeral 2).

*. 'eacciones de o:idación>reducción6    

Cu 7 HO3 →  Cu(O3)2 7 H2O 7 O ?eS2 7 O2 → ?e2O3 7 SO2 Cr2(SO4)3 7 !OH 7!ClO3 → !2CrO47 H2O7!Cl 7 !2SO4 !2Cr2O0 7 SnCl2 7 HCl >>>>>>@ CrCl3 7 SnCl4 7 !Cl 7 H2O 5

An 7 HO3



→

 O2 7 An(O3)2 7 H2O

2. 'eacciones por el método del ion electrónB teniendo en cuenta el carcter del medio (cidoB 8sico o neutro). . "nO4> 7 r> → "nO2 7 rO3> 7 OH> ClO3> 7 2H4 → O 7 Cl> Cr93 7 Cl2 → CrO42> 7 9O4> 7 Cl> H2O2 7 ClO4> → O2 7 ClO2> O2> 7"nO4> →  "n27 7 O3>

    

%ombre de! esudiane & O,AR A%-RS ROJAS C'A*ARRO Reacci2n o4idaci2n5reducci2n Cu 7 HO3 →  Cu(O3)2 7

H2O

7 O

*rocedimieno de Ba!anceo +5

−2

−3

+1

 N  O 3 ¿2 + H 2 O +1

0

+5

Cu +  H   N 

−2

+2

+ N  O

−2

+2

O 3 ❑ Cu

¿

−2

 (*)

→

Se miran elementos que cam8ian  se 8alancean Cu

0

−¿

❑Cu+ + 2 e¿ → ¿ ¿ 2

+5

+2

−¿ + N  ❑ N  →

3e

¿

¿ ¿

3 Cu

0

−¿

❑ 3 Cu+ + 6 e¿ 2

→

+5

+2

−¿ + 2 N  ❑ 2 N  →

¿

6e

3 Cu

0

+ 2 N + ❑3 Cu+ + 2 N + 5

2

2

→

Se reemplaan coeficientes en ecuación original

6

+5

−2 −3

¿ + 4 H + O− + 2 N + O− + + − + 3 Cu + 8 H   N  O ❑ 3 Cu ¿

 N  O3

1

2

0

2

2

2

2

1

5

2

3

2

→

Reacci2n m6odo de! ion e!ecr2n O2> 7"nO4>

→

 "n27 7 O3>

*rocedimieno de Ba!anceo 2 −¿ ¿

3 −¿

3 +¿ O¿ ¿

0

2 +¿ + N  →

2−¿ ❑ Mn¿ ¿

4 −¿

7+¿ O

 Mn ¿

2 −¿+¿ ¿

2 −¿

5 + ¿ O¿ ¿

 N 

Se igualan elementos que cam8iaron su n5mero de o:idación ❑

3−¿

3 +¿ O ¿ →

❑

¿

2−¿ ❑  N  5 +¿ O ¿ ¿

 N  2

0

+¿ →

4

−¿❑ ❑ Mn¿ 7 +¿ O

 Mn¿

¿

Se 8alancean o:;genos con agua

7

❑

3−¿ −2 H 2 O 3 +¿ O¿ ❑

→

¿

2−¿ ❑  N  5 +¿ O¿

¿ ¿

− 4 H  ¿

+¿ O 2 +¿ −4 H  O 7 0

2

→

4

−¿❑❑ Mn ¿ −8 H ¿ ¿ ¿ ¿

Se 8alancea por masa ❑

3−¿ −2 H 2 O 3 +¿ O¿ ❑

→

¿

2−¿ ❑  N  5 +¿ O¿

¿ ¿

− 4 H  ¿

+¿ O 2 +¿ −4 H  O 7 0

2

→

4

−¿❑❑ Mn ¿ −8 H ¿ ¿ ¿ ¿

alanceo de cargas

−¿❑ −2 H  O 3 +¿ O¿ ¿

3

2

4e ❑

¿

→

−¿ ❑ ¿ 5 +¿ O¿ ¿ −4 H ¿ ¿

2

8

+ ¿+ 2 Mn 0

2 +¿ −4 H 2 O →

❑

4 −¿ ❑ Mn ¿ ¿

+ 8 e 7 + ¿ O¿ ¿ ¿ ¿ −4  H  ¿ ❑ 3−¿ −2  H 2 O +¿+ 8  N  ❑

3−¿ −16 H 2 O 3 +¿ O¿ ❑

→

¿

2−¿ ❑ 8  N  5 +¿ O¿ ¿

32 e ¿

¿ →

3 +¿ O ¿ ❑ ¿

¿ ¿

4e ❑

→

2−¿ ❑ ¿ 5 +¿ O¿ 8¿

¿ ¿

−8 H  ¿ −¿− 4 H  O 7 +¿ O −¿−16 H  O ¿ 2+¿ + 32 e 2

2

0

❑

→

−¿ ❑4 Mn ¿ −32 H ¿ ¿ ¿ → ¿ 2 +¿ + 8 e ❑ ¿

4

0

4

❑

→

−¿ ❑ Mn ¿ 4¿ ¿ ¿ ¿

Se con=ierte a una sola ecuación reacti=os a un lado  productos al otro Se eliminan electrones 9

+¿ O 2 +¿ −16 H  O 7

0

2

→

−¿❑ −16 H  O ❑ 4 Mn ¿ 3 +¿ O¿

3

2

4

❑

→

−¿ ❑8 N ¿ −32 H ¿ ¿ ¿ ❑ 2 −¿ ¿ 5 +¿ O¿ ¿ −32 H ¿ ¿

2−¿ ¿

3 −¿

3 +¿ O¿ 0

2 +¿ + 8 N 

¿

→

2−¿ ❑ 4  Mn¿ ¿

4− ¿

7 +¿ O

8  Mn¿

2−¿+¿ ¿

2−¿

5 +¿ O¿ ¿

8 N 

%ombre de! esudiane ( Robero +a!eano Reacci2n o4idaci2n5reducci2n ?eS2

7

O2 →

?e2O3

7

SO2

*rocedimieno de Ba!anceo ?eS2 7 O2 >>>>>@ ?e2O3 7 SO2 ?e72 7 2 S> 7 2 >>>>@ 2 ?e73 7 3O 7 S74 7 2 O 2 ?e72 >>>>>@ 2 ?e73 7 2 e> 1B1 OD2 722 e >>>>>@ ** O 4 S> >>>>>>@ 4 S74 7 2e 10

2 ?eS2 7 1.1 O2 >>>>>>@ ?e2O3 7 4 SO2

Reacci2n m6odo de! ion e!ecr2n ClO3> 7 2H4 → O 7 Cl>

*rocedimieno de Ba!anceo ClO3> 7 2H4 → O 7 Cl>  N 2 H 4 → 2 NO ClO3 → Cl

 N 2 H 4 + 2 H 2 O→ 2 NO + 8 H  ClO3 + 6  H → Cl + 3  H 2 O

 N 2 H 4 + 2 H 2 O + 8 OH → 2 NO + 8 H 2 O ClO3 + 6  H 2 O + 6 e →Cl + 3  H 2 O + 6 OH  3 N 2 H 4

+ 6 H  O + 24 OH → 6 NO+ 24 H  O + 24 e 2

2

4 ClO3 + 24  H 2 O + 24 e → 4 Cl + 12  H 2 O + 24 OH 

3 N 2 H 4

+ 4 ClO

3

⥩6

 NO + 4 Cl + 6 H 2 O

%ombre de! esudiane 3 Reacci2n o4idaci2n5reducci2n *rocedimieno de Ba!anceo

Reacci2n m6odo de! ion e!ecr2n *rocedimieno de Ba!anceo

11

%ombre de! esudiane ) Reacci2n o4idaci2n5reducci2n *rocedimieno de Ba!anceo

Reacci2n m6odo de! ion e!ecr2n *rocedimieno de Ba!anceo

%ombre de! esudiane 0 Reacci2n o4idaci2n5reducci2n *rocedimieno de Ba!anceo

Reacci2n m6odo de! ion e!ecr2n *rocedimieno de Ba!anceo

12

&'E *

*. Cada estudiante escoge un pro8lema.

&. Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio  clorato de potasio6 !OH 7 Cl2 >@ !ClO3 7 !Cl 7 H2O > Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos  moles que se o8tienen de reaccionarB * gramos de Eidró:ido de potasio con * gramos de cloro gaseoso. > Calcular la cantidad de Eidró:ido de potasio necesario en gramosB para o8tener 21 gramos de !ClO3.

. partir de la reacción de formación del dió:ido de car8ono C

> >

 7 O2 (g)

(g)

 CO2 (g)

Calcular la cantidad de o:;geno necesaria para que reaccione con -B0 gramos de car8ono con una purea el -,F. a cantidad de dió:ido de car8ono que se o8tiene en la reacción de 2D gramos de O:igeno(O2) con una eficiencia de reacción del /,F

C. Para la o8tención de ó:ido férrico seg5n la siguiente reacción6

?eS2 7 O2 > >

 SO2 7

?e2O3

Calcular los gramos de ó:ido férrico o8tenido a partir de 2B3 moles sulfuro de Eierro. Gué cantidad se necesita de o:igeno (O2) con una purea del -F para formar * gramos de ó:ido férrico.

$. Si se ponen a reaccionar *- gramos de ó:ido de Eierro (99) con unos *2 gramos de monó:ido de car8onoB seg5n la siguiente reacción. 13

?e2O3 (s) 7 CO (g) > >

 ?e

(s) 7 CO2 (g)

Gué cantidad de Hierro se o8tiene si la reacción tiene un rendimiento del ,/F Gué cantidad de CO2 se produce si la purea del monó:ido de car8ono es del 40F

#. la siguiente reacción es de com8ustión del etanolB a partir de ella realiar los siguientes clculos6

C2H**OH 7 O2

 CO2 7

H2O

>

Cuntos gramos de CO2  se o8tienen por la com8ustión de gramos de etanolI

*

>

Cuntos litros de dió:ido de car8ono se o8tendrn en condiciones normales a partir 1 gramos de etanol  2 gramos de O 2I

%ombre de! esudiane & *rob!ema &. Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio  clorato de potasio6 !OH 7 Cl2 >@ !ClO3 7 !Cl 7 H2O > Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos  moles que se o8tienen de reaccionarB * gramos de Eidró:ido de potasio con * gramos de cloro gaseoso. > Calcular la cantidad de Eidró:ido de potasio necesario en gramosB para o8tener 21 gramos de !ClO3.

*rocedimieno.

14

%ombre de! esudiane ( *rob!ema . partir de la reacción de formación del dió:ido de car8ono C (g) 7 O2 (g)  CO2 (g) > >

Calcular la cantidad de o:;geno necesaria para que reaccione con -B0 gramos de car8ono con una purea el -,F. a cantidad de dió:ido de car8ono que se o8tiene en la reacción de 2D gramos de O:igeno(O2) con una eficiencia de reacción del /,F

*rocedimieno.

%ombre de! esudiane 3 Robero +a!eano *rob!ema C. Para la o8tención de ó:ido férrico seg5n la siguiente reacción6

> >

?eS2 7 O2  SO2 7 ?e2O3 Calcular los gramos de ó:ido férrico o8tenido a partir de 2B3 moles sulfuro de Eierro. Gué cantidad se necesita de o:igeno (O2) con una purea del -F para formar * gramos de ó:ido férrico.

*rocedimieno. Qu6 canidad se necesia de o4i"eno 7O(8 con una #ure9a de! ;< #ara > $ormar &; "ramos de 24ido $6rrico. 4  Fe S2 + H O 2 → 8 S O 2 + 2  F e 2 O3

15

 Fe2 O3 = Fe S 2

 Fe 2 O 3 =2.3 mol

2 mol Fe 2 O3 4 mol FS2

2 mol Fe2 O 3 4 mol Fe S2

m Fe2 O 3=n∗ pm=1.15 mol 159.6

mO2 puro =m Fe2 O3

mO2 puro =10 g

= 1.15 mol

g =183.54 g mol

∗ pmO

11

2

∗ pm Fe O

2

2

3

(

/ mol ) =11.0276 g 2 ( 159.6 g / mol ) 11 32 g

mO2 con impureza=m O2 puro

mO2 con impureza=11.0276 g

(  ) 100 80

(  )= 100 80

13.7845

g

%ombre de! esudiane ) *rob!ema $. Si se ponen a reaccionar *- gramos de ó:ido de Eierro (99) con unos *2 gramos de monó:ido de car8onoB seg5n la siguiente reacción.

> >

?e2O3 (s) 7 CO (g)  ?e (s) 7 CO2 (g) Gué cantidad de Hierro se o8tiene si la reacción tiene un rendimiento del ,/F Gué cantidad de CO2  se produce si la purea del monó:ido de car8ono es del 40F 16

*rocedimieno.

%ombre de! esudiane 0 *rob!ema #. la siguiente reacción es de com8ustión del etanolB a partir de ella realiar los siguientes clculos6 C2H**OH 7 O2

 CO2 7

H2O

>

Cuntos gramos de CO2  se o8tienen por la com8ustión de gramos de etanolI

>

Cuntos litros de dió:ido de car8ono se o8tendrn en condiciones normales a partir 1 gramos de etanol  2 gramos de O2I

*rocedimieno.

2. #l grupo Consultar el siguiente linJ6

17

*

Consultado el *- de Kunio del 2*/B disponi8le en6 http33gro'p4)hem4(astate4ed'3Greenbo5e3se)t(ons3proje)tfolder3flashf(les3sto()h(ometr%3st o()_sele)t_both4html

#l grupo tra8aKara con la reacción del "etano seg5n los siguientes pasos  re=isara con el incremento de moles de metano la formación de productos. Se tra8aKara con la siguiente relación

*rimer #aso: #legir * mol de metano (CH4) en la casilla  proceder a 8alancear la reacción dando clic en S<"9L

Se"undo *aso:  Cada estudiante seleccionara una de las siguientes cantidades de o:;geno  metano en * gramos.

manteniendo constante la cantidad de

18

O:igeno * g.  O:igeno 2 g.  O:igeno 3 g.  O:igeno 4 g.  O:igeno 1 g. Tercer *aso: 9niciar la reacción. 

Cuaro *aso: Calcular la cantidad de cada producto que se forma (la cual es indicada en los siguientes cuadros)

a. Construir una ta8la donde se especifique la cantidad de gramos  moles producidas de dió:ido de car8ono  agua. 8. Construir una grfica de gramos de o:igeno consumido Ms gramos de dió:ido de car8ono producidos. N realar un anlisis en grupo de lo que ocurre.

%ombre de! esudiane

'o8erto %aleano

Canidad de O4i"eno * g

+ramos de -i24ido de carbono /.-0g

,o!es de CO( .*1

2 g 3 g 4 g 19

+ramos de A"ua

1./3

,o!es de '(O

.3*

1 g

+r=$ica %o & %ramos de o:igeno consumido Ms %ramos de dió:ido de car8ono producidos.

REFERE%TES BIB1IO+RFICOS Se de8e referenciar todas las pginasB li8rosB art;culos que se consulten para el desarrollo de la acti=idadB recuerden utiliar las normas &P& para ello.

#Kemplo de cómo referenciar consultas de pginas e8.

ormas &P& consultado el d;a 0 de septiem8re del 2*/. $isponi8le en l;nea en6 Ettp6++.8idi.uam.m:+inde:.pEpI optioncomcontentQ=iearticleQid/26citar>recursos>electronicos> normas>apaQcatid3-6como>citar>recursosQ9temid/1R2

20

#Borrar la r6br()a en el momento de entregar el trabajo4+

+,B+"' 'N'-./"' E E*'-'"N N*E+' N'"3N'- 'BE+/' 4 ' /'N"' +5brica de evaluación nidad : &ase : /raba7o "ambios 8umicos Nombre del curso 7'ím()a general 8 201102 'spectos evaluados Pa'()*)+a*), )-.)).ua . (u.)a-( a -('a . a FASE I Pa'()*)+a*), )-.)).ua . (u.)a-( - a -('a .

"riterios de desempe;o de la actividad individual *aloración *aloración ba7a *aloración alta media El estudiante no determina la proporción de cada elemento en la molécula.

El estudiante aporto parcialmente al desarrollo de la fase.

El estudiante determina la proporción de cada elemento en la molécula.

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 10 puntos)

El estudiante no clasifica la reacción química según la clase.

El estudiante describe parcialmente lo solicitado en la fase.

El estudiante clasifica la reacción química según la clase

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 10 puntos)

21

Punta7e m<=imo >

10

10

a FASE II Pa'()*)+a*), )-.)).ua . (u.)a-( - a -('a . a FASE III Pa'()*)+a*), )-.)).ua . (u.)a-( - a -('a . a FASE I E('u*(u'a . ('aa7

R.a**),-  7'(7'a9a

R9'-*)a

El estudiante no balancea las dos ecuaciones una por el método de óxidoreducción y otra por el método ion electrón.

El estudiante entrega parcialmente el desarrollo de la Fase.

El estudiante balancea las dos ecuaciones una por el método de óxidoreducción y otra por el método ion electrón.

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 10 puntos)

El estudiante no aporta sobre la medición en el simulador del pH y no desarrolla el eercicio de pH.

El estudiante cumple parcialmente con lo especificado en la fase.

El estudiante aporta sobre la medición en el simulador del pH y desarrolla el eercicio de pH.

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 10 puntos)

El trabao no cumple con el contenido para un trabao.

!o est"n completos todos los elementos que se exigían para la entrega del trabao final.

El trabao final cumple con los par"metros exigidos.

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 10 puntos)

El trabao no presenta una lógica en las ideas y presenta errores ortogr"ficos.

El trabao presenta problemas en redacción y ortografía pero no es crítico con los fines del trabao.

El trabao presenta co#erencia y sin errores ortogr"ficos.

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 10 puntos)

$as referencias no son adecuadas y no guarda relación con el trabao.

$as referencias no respaldan el contenido del trabao.

$a bibliografía soporta el trabao como fuente documental.

(!asta 0 puntos)

(!asta ? puntos)

(!asta 12 puntos)

TOTAL DE P"NTOS POSI;LES TOTAL DE P"NTOS POSI;LES

22

10

10

10

10

12 @2