SOLUCIONES 1.
Supo Supong nga a que que se requie requiere re una solu soluci ción ón satura saturada da de KCl en agua agua para para ciert cierto o expe experi rime mento nto y que que se encuentra en una botella que dice "loción saturada de KCl", la cual contiene una solución clara e incolora sin sólido sólido prec precipi ipitad tado. o. Se vacía vacía parte parte de la misma misma en un vaso de precip precipita itació ción. n. ¿Cómo ¿Cómo puede puede comprobarse comprobarse que es una solución saturada
!.
speci#q speci#que ue el solvente solvente y el soluto soluto en las las siguient siguientes es solucio soluciones$ nes$ %a& '( g de etanol etanol y )( g de * !+, %b& ( g de de etanol etanol y ( g de agua, agua, %c& -. g de /* /* 0%g& %aproximadamente 1(( dm 0& y 1(( g * !+%l&, %d& 11'.- g de /ar y 1(( g * !+, %e& %e& 2t y *!%g&.
0.
%Problema 3& l gas de escape de un automóvil tiene el !3 en volumen de C+. a. b.
).
¿Cu4l es la concentración en mg5m 0 a !6 C y 1 atmós7era de presión ¿Cu4l es la concentración en 8g5m 0 en el tubo de escape que est4 a !((6 C y 1.1 atmós7eras
Con Con lo los dat datos os del problema 0 y 0 y suponiendo que el ve9ículo se guarda en un gara:e sin ventilación de %' x 0.( x !,!& m 0 en ;uito. ¿Cu4l sería sería la concentració concentración n en el aire interior interior de ese gara:e, gara:e, al cabo de 1 9ora. Compare con el límite m4ximo m4ximo de la norma ecuatoriana ecuatoriana para la Calidad del
Seg=n los límites m4ximos permitidos permitidos en la /orma /orma cuatoriana de Calidad del
uías de la +rgani?ación @undial de la Salud %cogestión, !(($)'&, se tiene que para el C+ es )( mg5m0⋅9ora
ASUMIR.
gases"
Aescape B cm "di4metro tubo de escape"
v salida gases B 1( m5s "velocidad "velocidad de salida de
.
Calcular Calcul ar la masa de carbona carbonato to niqulic niqulico o contenid contenida a en !(( gramo gramoss de una soluci solución ón al '3 en peso de soluto
'.
Calc Calcul ular ar la ma masa sa de soluc solució ión, n, si esta esta 7orma 7ormada da por el !(3 en peso peso y que que cont contie iene ne 1 gram gramos os de perclorato de amonio.
D.
Cu4ntos Cu4ntos gramos gramos de de disolució disolución n al 3 de /aCl /aCl se necesit necesitar4n ar4n para para tener tener 0.! g de de /aCl.
-.
Calc=lese Calc=l ese el tanto tanto por ciento ciento en peso peso de /aCl de una solució solución n obtenid obtenida a por la disoluci disolución ón de !(( g de /aCl en 1.! Eg de agua.
.
Calc=lese Calc=l ese la masa masa de aceta acetato to de sodio sodio conten contenida ida en !(( !(( ml de soluci solución ón al -3 en peso peso de soluto soluto.. Fa densidad de la solución es 1.(' g5ml a !6 C.
1(. Fa gravedad gravedad especí#c especí#ca a del alco9ol alco9ol etílico etílico es (.D. ¿;u volumen volumen de alco9ol alco9ol tendr4 tendr4 la misma masa que que !0 ml de agua 11. 11. l 4cido 4cido de un acumula acumulador dor tiene tiene 03 03 de * !S+) y D3 de * !+ en masa. masa. Su gravedad especí#ca es de 1.!. Calcule la masa de * !S+) puro, en 1( ml de 4cido del acumulador. 1!. Gna solución solución acuosa acuosa de 4cido de un acumulado acumuladorr tiene el )(3 de 4cido 4cido sul7=rico sul7=rico en masa. Su gravedad gravedad especí#ca es de 1.01. Calcule la masa de 4cido sul7=rico puro, puro, en 1(( ml de 4cido del acumulador. acumulador. 10. Gna solución solución acuosa cuyo porcent porcenta:e a:e de 4cido nítrico en masa de D(3 tiene gravedad gravedad especi#ca especi#ca de 1.)(. ¿;u volumen de la solución contiene$ contiene$ a. b. c.
1(( 1(( gra gramo moss de de sol soluc ució ión n 1(( 1(( gram gramos os de de 4cid 4cido o nítr nítric ico o puro puro 1(( gra gramo moss de de ag agua ua
¿;ue masa de$ d. e.
agua 4cido 4cido nítrico nítrico puro que contienen contienen 1(( mililitro mililitross de solución solución
1). Gna es7era de de acero con una circun7erencia circun7erencia de 0!. mm pesa ).!( g. ¿Cu4l es la densidad del del acero en g5cm0.
1. 1. Cu4n Cu4nto to /a/+ /a/+0 debe pesarse para preparar ( ml de una disolución acuosa que contenga D( mg de /a H por ml. 1'. Calcular Calcular el peso de *Cl an9idro en .(( ml de 4cido clor9ídri clor9ídrico co concentrado concentrado de peso especí#co especí#co 1.1 y que contiene *Cl al 0D.!03 en peso. 1D. 1D. Calcul Calcular ar el volume volumen n de 4cido sul7=rico sul7=rico concent concentrad rado, o, de peso peso especí especí#co #co 1.-) D conte contenie niendo ndo -3 -3 de *!S+) en peso que contendr4 )( g de * !S+) puro. 1-. 1-. < !(6 C la solub solubili ilidad dad del del CuS+ CuS+ )⋅*!+ es de 1-.D de sal an9idra an9idra por 1(( g de solución solución.. Calc=lese Calc=lese la solubilidad en g de sal por 1(( g de * !+. 1. 1. l peróxid peróxido o de 9idrógen 9idrógeno o es un agente agente oxidant oxidante e poder poderoso oso que se usa en sol soluci ución ón concen concentra trada da en combustibles para co9etes co9etes y en solución diluida como decolorante de cabello. cabello. Calc=lese su molalidad y su molaridad. !(. Fa solución diluida de de peróxido peróxido de 9idrógeno 9idrógeno es preparada preparada al 0(3 en peso y tiene una densidad de 1.11 gramos por mililitro, misma que es utili?ada como quita esmalte de las uIas o como decolorante de cabello. Calc=lese su molalidad molalidad y su su molaridad. !1. xprese xprese la composic composición ión de una solución solución de ! ((( mg de Ca%+*& ! por litro de solución, en trminos de las otras unidades unidades de masa5volumen. masa5volumen. @JCa%+*&! B D) g5mol !!. Fa etiqueta de un 7rasco 7rasco %reactivo %reactivo químico& químico& tiene la in7ormación siguiente$ siguiente$
Lolumen del 7rasco, 1.( litros Mensidad de la solución, 1.-)( g5ml 2ure?a, D3 de * !S+) %en peso& 2eso molecular, -.(-( g5mol
a. Calcular Calcular la normalid normalidad ad y la molaridad molaridad de de la solución solución que est4 est4 en el 7rasco 7rasco b. Calcular el volumen volumen de la solución solución que est4 en el 7rasco que se debe debe medir para preparar 1( 1( ml de una disolución !.( normal. !0. l MMN, C1)*Cl, 9a sido empleado como insecticida de contacto. contacto.
!-. *n +rasco de 1.00 litro de ( 2O$ concentrado concentrado contiene una eti-ueta con los siguientes siguientes datos /eso especí+ico especí+ico a 2%'$° 1.$0. nlisis 45) ( 2O$ en peso. 6órmula7gramo 6órmula7gramo 4.00. Calcular C 6 y C 8 para esta solución, suponiendo -ue los iones ( 9 del cido van a intervenir en la reacción.
!. e disuelve disuelve 2%.00 g de K 2Cr 2O: "peso +órmula 24$.14 g'mol# y el volumen se completa a 1.0 litro de solución, $%.% ml de esta solución o;idan al
0(. e prepara una solución disolviendo %.5:4 gramos de caronato de sodio en agua, a+orndose en un matra= de 1.00 litro a 2%° C. Calcular la "a# molaridad, molaridad, "# molalidad, molalidad, y "c# normalidad normalidad de la solución. solución. aiendo -ue la densidad de la solución a esa temperatura es 1.05: g'cc y >"8a 2CO3# 10%.0$:: g'mol.
01. ?emostrar -ue C 8 @e ∗ C>
0!. e dispone de un cido sul+&rico concentrado de densidad 1.2$ g'ml y de 42) en peso de ( 2O$. Calcular "a# el volumen de este cido -ue
00. Cuntos mililitros de cido clor<ídrico concentrado de densidad 1.14 y 35) de (Cl son necesarios para preparar 1 litro de solución 2 normal. i >(Cl 35.$51 g'mol.
0). Calcular la molaridad de una solución de ( 2O$ al 13) en peso, saiendo -ue la densidad de la solución es 1.040 g'ml. 0. n un recipiente, del cual no se conoce el volumen, se introducen !! ml de "(2O$# 4.0:5 g'mol. Calcular el peso e-uivalente del ( 2O$ suponiendo -ue los ( del cido son sustituidos. A/B $4.03 g'e- 2:.3 mlD
0D. Cul sería la normalidad y la molaridad de una solución de cido nítrico por disolución a %00 ml, de 32 ml de cido concentrado de ρ 1.$2 y de ri-ue=a en cido de 54.%). i >"(8O 3# 53.013.
0-. Cul es la concentración molar de una solución 3 normal de 6eCl 3 -ue contiene %%.$: mg de 6e 39. 0. a& Cuntos mililitros de 0.% C > de K>nO$ se necesitan para o;idar %0 ml de 0.20 C > de 6eO$ en solución cida. La reacción -ue se produce es la o;idación del nO $7 dando n29. # Eesolver el literal a# pero con una solución de K>nO $ 1 mol'l.
)(. Se aIaden 0-.! ml de agua a 1(.0 ml de una solución '.D( x 1( R0 molar de 4cido 7os7órico. Calcular la normalidad de la solución obtenida. >F(3/O$G 4:.443 g'mol )1. La siguiente ecuación (Cl
−no alanceada − corresponde a una reacción en la -ue el K>nO $ act&a como agente o;idante K>nO $ 9
→ >nCl2 9 KCl 9 Cl2 9 (2O. ?eterminar el peso e-uivalente del K>nO $ como agente o;idante en la solución cida.
)!. ?eterminar el peso e-uivalente de "a# K 2Cr 2O:
−agente o;idante (1)−, "# (2 −agente reductor − en la reacción representada por
la ecuación sin alancear K 2Cr 2O: 9 (2 9 ( 2O$ → Cr 2"O$#3 9 K 2O$ 9 9 ( 2O, y "c# -uH peso de K 2Cr 2O: se necesita para completar la o;idación de 100 gramos de ( 2 en este proceso.
)0. e tiene una solución de dicromato de potasio al 2.%) cuya densidad relativa es 0.4. Calcular el volumen de esta solución para preparar 0.1% litros de solución 0.1 normal de dicromato, cuando act&a como o;idante.
)). *na solución de potasa custica de densidad 1.3% g'ml tiene un $3.%) de KO(. Calcular el volumen de la solución -ue contiene moles de KO( %5 g'mol
). Cunto K 2Cr 2O:, ser necesario para preparar 100 ml de una solución acuosa -ue contenga %0 mg de Cr 2O:27 por mol. i >"K 2Cr 2O:# 2$4 g 'mol y >"Cr 2O:2I# 215 g'mol.
)'.
( a# Cuntos gramos de CaCl 2×5(2O son necesarios para preparar 0.% litros de solución 0.$% C 8, y "# Cul es la +ormalidad de esta solución si el peso +órmula es 214 gramos.
)D. e disuelven 1%0 litros de cido clor<ídrico gaseoso en :4% gramos de agua, medidos a 2: ° C y :$0 mm. La densidad de la solución es 11$% g'l. Calcular la concentración del cido por ciento y su normalidad. i >"(Cl# 35.% g'mol.
)-. Se aIaden 0-.! ml de agua a 1(.0 ml de una solución '.D( x 1( R0 molar de 4cido 7os7órico. Calcular la normalidad de la solución obtenida. ). Calc=lese el por ciento de S+ 0 contenido en un *!S+) 7umante, sabiendo que 0. g de 4cido vienen diluidos con * !+ a 1(( ml, y ! ml de la solución obtenida requieren para ser neutrali?ados 1-.0 ml de /a+* 1.(!( normal. (. (asta -uH volumen se pueden diluir $0 ml de solución 2.% C > de ( 2O$, para otener otra solución 0.1 C > de ( 2O$. oluciones preparadas a C.8.
1. ;u volumen de solución (.1(( molar se puede preparar partiendo de -(.( ml de *Cl ' molar. ;u tanta agua se debe adicionar para 9acer la dilución. 1
Agente oxidante. ustancia -ue e;perimenta disminución del n&mero de o;idación "gana electrones# y o;ida a otras sustancias. Los agentes o;idantes siempre se reducen. Agente reductor. ustancia -ue e;perimenta aumento del n&mero de o;idación "pierde electrones# y reduce a otras sustancias. Los agentes reductores siempre se o;idan.
!. Cómo se podría preparar 200 ml de solución 0.% C 8 de cido sul+&rico a partir de otra solución del mismo cido de concentración 1.22 C>. i el /B"(2O$# $4.3 g'e-.
0. JuH volumen de solución 8aCl 0.100 C > se dee adicionar a $30 ml de una solución de g8O 3 0.300 C > para precipitar todos los iones cloruro como cloruro de plata. Eepetir el prolema
). n una titulación 7ueron necesarios !0 ml de una solución de /aCl (.1(( C / para neutrali?ar 1( ml de una solución de *!S+) de concentración no conocida. Calcular la normalidad del 4cido. epetir el problema considerando molaridad en ve? de normalidad . Se tratan )- ml de *!S+) C/5! con 0.0 ml de /a+* C /5. Calcular cu4l de los dos reactivos est4n en exceso y cu4ntos ml de 4cido o de base ! C/ se deben usar para neutrali?ar la solución, en el caso que esta =ltima resulte ser 4cida o respectivamente b4sica. epetir el problema pero 9aciendo uso concentración molar. '. Se me?clan tres soluciones de nitrato de potasio, así$ a. Se toma 0(( g de K/+ 0 %ac& al '(3 en peso b. Se toma (( g de K/+ 0 %ac& al !(3 en peso c. Se toma 1(( g de K/+ 0 %ac& al 0(3 en peso Fa solución obtenida ¿qu por ciento de K/+ 0 %ac& tiene D. Se me?clan !.D0 litros de una solución de /aCl (.1( molar con ).-D litros de una solución de /aCl (.1'( molar. Suponiendo que los vol=menes son aditivos, calcular la concentración molar de la solución. -. Calcular cu4nto ml de una solución de *!S+) al 13 en peso, de peso especí#co 1.1( g5ml, y cu4ntos ml de una solución de *!S+) al 0(3 en peso, de peso especí#co 1.!! g5ml, se deben me?clar para tener 1 litro de una solución doble molar de * !S+). . u vol=menes de *Cl C/5! y C/51( deben me?clarse para obtener ! litros de *Cl C n5. '(. Bn -uH proporción deen me=clarse dos soluciones de (Cl respectivamente 0.% C 8 y 0.1 C 8, para preparar un litro de solución 0.2 C 8 en (Cl.
'1. S e me=cla un litro de (8O 3 de densidad 1.3 g'ml y 52.:) con un litro de (8O 3 de densidad 1.33 g'ml y 22.3). aiendo -ue la densidad del cido +ormado es 1.2:5 g'ml. Calcular "a# La concentración del cido resultante en tanto por ciento, "# La moralidad. Considerar -ue sus vol&menes son aditivos.
'!. Calcularse la molalidad de una solución otenida cuando se me=cla iguales vol&menes de solución de (8O 3. iendo $.50 molal de densidad 1.13 g'l y $.50 molar de densidad 1.1% g'l, respectivamente.
'0. < cu4ntos gramos5litro equivale una concentración de vitamina 1! de 1(( µg5ml. '). xpresar en partes por millón "ppm" la concentración del aluminio contenido en una planta en cuyo an4lisis se encontró el (.((! por ciento de
µg
de Tn !H.
Calc=lese la
'D. Fas aguas residuales de una 74brica de cemento contienen (.!! g de iones Ca !H y (.('' g de iones @g !H por cada 1(( l de solución. Fa densidad de la solución es de 1.(( g5ml. Calcular las concentraciones de Ca!H y @g!H en ppm %en masa&. J!.! ppm Ca !HQ (.'' ppm @g !H '-. a. Calcular los ppm en masa de calcio en una píldora de 0.( g que contiene )(. mg de Ca. b. Fa etiqueta en una botella de (.D( l de vino c9ianti italiano indica "11.3 de alco9ol por volumen". ¿Cu4ntos litros de alco9ol tiene el vino '. Fa glucosa constituye aproximadamente el (.1(3 de masa en la sangre 9umana. xprese esa concentración en a& ppm, b& molalidad. ¿;u in7ormación adicional necesitaría para determinar la molaridad de la disolución D(. ¿;u tiene mayor molaridad de iones K H, una disolución acuosa con 1 ppm de Kr o una con 1! ppm de KCl JGna disolución con 1! ppm de KCl tiene mayor molaridad de iones K H
D1. l agua de mar contiene (.((D g de Sr !H por Eilogramo de agua. Calc=lese la concentración de Sr !H medida en ppm. D!. Gna mena de plata contiene . g de
D. Fa concentración promedio estimada de /+! en el aire de stados Gnidos de /orte
→ ←
2 8O "g#
Ke- 0.0%
Si la me?cla de reacción original consiste en aire al nivel del mar y a 1 atm en un recipiente de 1.( l, ¿cu4l es la presión parcial de /+ en el equilibrio a !)(( K ¿Cu4l es la concentración de /+ en ppm -. Meterminar el n=mero de equivalentes en 1.( mol de K@n+) y su peso equivalente para cada una de las siguientes reacciones o semireacciones$ %a& %b& %c& %d& %e&
@n+)U H Cs → Cs@n+)%s& 0 @n+)U H Cr%/*0&0H → Cr%/*0&'%@n+)&0%s& @n+)U H - *H H e → @n!H H ) *!+ @n+)U H e → @n+)!U @n+)U H ) *H H 0 e → @n+!%s& H ! * !+
J 2 1-Q 1-Q 01.'Q 1-Q !.D -'. Calcular a cu4ntos gramos corresponden 1.(( eq del agente oxidante o del agente reductor en cada una de las siguientes reacciones$
%a& %b& %c& %d&
*/+0 H *!S → *!+ H /+ H S */+, H Cu → Cu%/+0&! H /+! K@n+) H PeS+) → @nS+) H Pe!%S+)&0 K! Cr!+D H *Cl → Cl! H CrCl0
-D. Metermínese el n=mero de gramos de soluto que 9ay en (.!(( litros de cada uno de las siguientes soluciones$ %a& %b& %c& %d& %e&
*Cl, (.()0 C@ Ca%+*&!, (.1! C / *!S+), (.!( C / @gS+)·D*!+ (.!( C @ *02+), (.!( C /.
J(.01Q (.!Q !.(Q 1!.(Q 1.' --. Metermínese el numero de gramos de soluto que 9ay en (.!(( litros de cada una de las siguientes soluciones$ %a& %b& %c& %d& %e&
*Cl, (.()0 C@. Ca%+*&!, (.1! C /. *!S+), (.!( C/. @gS+)·D*!+ (.! C@. *02+), (.! C/.
-. Cu4ntos gramos de soluto se requieren para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas$ %a& %b& %c& %d& %e&
litro de urea, C+%/*!&!, (. C@. (( ml de *02+), 1. C/. !.( l de Car !, !.( C P. Solución glucosa !.( molal, en -(( g de * !+. Eg de solución de glucosa al !.(3.
(. Cu4ntas moles de soluto se requieren para cada una de las soluciones acuosas$ %a& %b& %c& %d& %e&
litro de *!S+) !.( C @. F(( ml de /a+* (.1 C P. Solución !.( molal preparada a partir de 1(( g de * !+. ( ml de *02+) !.( C/. !( ml de aS+ 0 (.) normal.
1. Cu4l es la normalidad de cada una de las siguientes soluciones 4cidas o b4sicas$ %a& %b& %c& %d& %e&
*02+), si C@ es 0.(. litro de *!S+) molar diluido a 1(( litros. (( ml de una solución que contiene 1! g K+*. 1( ml de *Cl 1!.( C @ diluido a !.( litros. ! ml de una solución que contiene (.(! g de *!S+).
!. Memustrese que la normalidad de una solución multiplicada por su volumen en litros, da el n=mero de equivalentes de soluto en la solución. 0. Calcular el peso equivalente de cada uno de los siguientes 4cidos y bases, suponiendo que la neutrali?ación es completa$ *r, * !S+0, *02+), Fi+*, Tn%+*&!. ). Meterminar el peso equivalente del *)2!+D cuando se usa para 7ormar$ %a& /a!*!2!+D, %b& /a )2!+D. . Cuando el Pe0H oxida al V R a V!, el producto de la reacción es Pe !H. Cu4ntos gramos de yodo puede 7ormarse por la oxidación de 10.!( g de PeCl0 en un exceso de KV. J1(.00 g. '. Cuando se disolvieron 1.0! gramos de vanadio en 4cido diluido, se desprendieron (.(( gramos de 9idrógeno. *allar el peso equivalente y el estado de oxidación del vanadio. J1'.Q 0. D. Meterminar el peso equivalente y el estado de oxidación del estaIo en$ %a& el óxido que contiene --.1!3 de estaIo, %b& el óxido que contiene el D-.DD3 de estaIo. J.0, !Q !.'-,). -. Se llevo a cabo una determinación del peso equivalente del a?u7re sinteti?ando sul7uro de plata. Se calentaron !(.-1( g de plata en una atmós7era de vapor de a?u7re para 7ormar !).(D g de sul7uro de
plata. Si se sabe que el peso equivalente de la plata es 1(D.-D(, cu4l es el valor experimental del peso equivalente del a?u7re. J1'.(!0. . Cuando se aIadió una muestra de (.)-! g de un metal a un exceso de 4cido sul7=rico diluido, se desprendieron 1!( cc de gas 9idrógeno seco en c.n. Calcular el peso equivalente del metal. J). 1((. Se obtuvo un isótopo del curio mediante una reacción nuclear. l producto se tostó al aire y el óxido de curio resultante se vio que tenía el 11.3 de oxígeno. %a& Cu4l es el peso equivalente del curio en este compuesto. %b& Cu4l es el n=mero de masa de este isótopo del curio. J2 '1.((. 1(1. Si ).( g de una solución de 4cido sul7=rico se diluye con agua a la cual se aIadió aCl ! en exceso. l precipitado lavado y seco pesaba ).(- g. *allar el 3 de * !S+) en la solución 4cida inicial. J)03. 1(!. Se satura con gas amoníaco un volumen de 1( ml de agua pura a ).(6 C, obtenindose una solución de peso especí#co (.( que contiene el 0(3 en peso de /* 0. *allar el volumen de la solución amoniacal resultante y el volumen de gas amoníaco a .(6 C y DD mm *g que se empleó para saturar el agua. J1'D m, l. 1(0.
Cu4nto aCl! se necesitar4 para preparar !( ml de una solución que tenga la misma concentración de ClU que otra que contenga 0.D- g de /aCl por 1(( ml. J1'.- g aCl!.
1(). 1(( g exactamente de /aCl se disuelven en agua su#ciente para preparar 1. litros de solución. Cu4l es la concentración 7ormal. J1.1) CP. 1(. Gna solución acuosa marcada con el 03 de *Cl+) tiene una densidad de 1.!1 g5cc. Cu4les son la molaridad y la molalidad de dic9a solución. JC @ ).0'Q Cm .0'. 1('.
Metermine el peso de K@n+) que se necesita para preparar -( ml de K@n+ ) 15- normal, cuando este act=a como agente oxidante en disolución 4cida de modo que el producto de la reacción es @n !H. J(.01' g.
1(D.
Sea la reacción sin igualar$ Cr!+D!R H Pe!H H *H
→
Cr0H H Pe0H H *!+
%a& Cu4l es la normalidad de 0 ml de una solución de K !Cr!+D que contiene 0.-D g de K !Cr!+D. %b& Cu4l es la normalidad de una solución de PeS+) sabiendo que D( ml de ella contiene '.0 g de PeS+). J%a& !.! normalQ %b& (.-) normal. 1(-.
;u peso de /a !S!+0·*!+ se necesita para preparar (( ml de una solución (.! normal para la reacción siguiente$ !S!+0!R H V!
→
S)+'!R H !VR
J!).- g 1(. Meterminar el volumen de 4cido nítrico diluido %peso especí#co 1.11, 13 de */+ 0 en peso& que puede prepararse diluyendo con agua ( ml de 4cido concentrado %peso especí#co 1.)!, '.-3 de */+0 en peso&. Calcular las molaridades y molalidades del 4cido concentrado y del diluido. JL !0 mlQ C@ 1.D y 0.0Q C m 0'.D y 0.D!. 11(.
Gna muestra de 1(.( g de disolución de /* 0 se 9ierve con un exceso de /a+* y el amoníaco resultante se 9ace pasar por '( ml de * !S+) (.( C /. xactamente se necesitan 1(.( ml de /a+* (.)( C/ para neutrali?ar el exceso de 4cido sul7=rico %no neutrali?ado por el /* 0&. Meterminar el 3 de /*0 en el líquido original examinado. J-.3.
111.
;u volumen de PeS+) (.1 normal se necesitan para reducir ).( g de K@n+ ) en una disolución acidi#cada con 4cido sul7=rico. J1.!'' l.
11!.
;u molaridad de K) Pe%C/&' deber4 utili?arse para que )(.( ml de la solución titule 1( mg de Tn %disueltos& 7ormando K !Tn0JPe%C/&'!. J(.(0-! molar.
1(.
1( ml de una solución de %/* )&!S+) se trató con un exceso de /a+*. l /* 0 gaseoso desprendido se absorbió en ( ml de *Cl (.1(( C /. 2ara neutrali?ar el *Cl restante se necesitaron !1. ml de /a+*
(.(- C /. Cu4l es la 7ormalidad del %/*)&!S+). Cu4ntos gramos de %/* )&!S+) existen en 1.( litros de solución. J(.1)) CPQ 1.( g5l. 1(D. )(( ml exactos de una disolución 4cida, cuando act=a sobre un exceso de ?inc, desprenden !.)0 l de gas *! medidos sobre agua a !16 C y D)D. mm. Cu4l es la normalidad del 4cido. %2resión de vapor del agua a !16 C es 1-.' mm&. J(.)-0. 1(-. ( ml exactos de una solución de /a !C+0 se valoraron con '.- ml de *Cl 0.( normal. Si el peso especí#co de la solución de /a !C+0 es 1.!, qu 3 en peso contiene de /a !C+0. Si C+ 0!R H !*H → C+! H *!+. J1'.D3. 1(.
Se tituló una muestra de )( ml de /a!S+0 con -(. ml de solución de K !Cr!+D (.0!D- C / en presencia de *!S+). %a& Calc=lese la C / de la solución de /a !S+0. %b& Cu4l es la masa de /a !S+0 presente en la muestra. %c& ;u masa de K !Cr!+D se emplea para preparar medio litro de la solución de K !Cr!+D.
11(. Gna solución de sul7ato 7erroso se valoró titul4ndola. Gna alícuota de ! ml de la solución de sul7ato 7erroso exigió )!.(- ml de sul7ato crico (.(- normal para la oxidación completa. Cu4l es C / del sul7ato 7erroso. J(.10)D. 111. Se preparó una solución disolviendo '-.0 g de carbonato de sodio en agua, a7or4ndose en un matra? de 1.( litro a !6 C. Calcular la$ %a& molaridad, %b& molalidad, y %c& normalidad de la solución. Sabiendo que la densidad de la solución a esa temperatura es 1.('D- g5cc. J(.'))- mol5lQ (.')1 mol5EgQ 1.!-' eqUg5l. 11!. Se dispone de un 4cido sul7=rico concentrado de densidad 1.-!) g5ml y de !3 en peso de * !S+). Calcula$ %a& el volumen de este 4cido que 9ay que tomar para preparar (. litros de un 4cido (. normal, y %b& a cu4nto 9ay que diluir el 4cido concentrado para obtener un 4cido !.( normal. Sea @%*!S+)& -.(- g5mol. J%a& D.0(' lQ %b& 1D.1( l. 110.
Se me?cla 1.( litro de */+ 0 de densidad 1.0- g5ml y '!.D3, con 1.( litro de */+ 0 de densidad 1.00 g5ml y !!.0-3. Calcular$ %a& la concentración del 4cido resultante en tanto por ciento en peso, %b& el volumen que ocupa la solución, %c& la molaridad de la solución resultante y %d& la molalidad. Sabiendo que la densidad del 4cido 7ormado es 1.!D' g5ml. J%a& )0.-13Q %c& -.-- mol5l.
11). Cu4ntos mililitros de 4cido clor9ídrico concentrado de densidad 1.1 y 0'3 de *Cl son necesarios para preparar 1.( litro de solución !.( C /. J1D(.! ml. 11. Calcular$ %a& la molaridad de una solución de * !S+) al 103 en peso, sabiendo que la densidad de la solución es 1.(( g5ml, y %b& la molalidad de la solución. J%a& 1.'(. 11'. Calcular cu4ntos mg de 4cido 7os7órico * 02+) puro son necesarios para preparar (.( ml de solución (.1- normal, sabiendo que todos los 4tomos de 9idrógeno vienen neutrali?ados. @%* 02+)& es D.( g5mol. J!.' mg. 11D. Calcular la concentración molal de una solución obtenida, cuando se me?clan iguales vol=menes de solución de */+0, siendo ).'( molal de densidad 1.10 Eg5l y ).'( molar de densidad 1.1 Eg5l, respectivamente. JCm ).''0. 11-.
Cu4ntos ml de KV+ 0 normal se necesitar4n para alcan?ar el punto #nal en la oxidación de 0).! ml de 9idracina (.()1' normal en disolución de 4cido clor9ídrico. J.) ml.
11.
;u peso de @n+! es reducido por 0 ml de 4cido ox4lico * !C!+), (.1' normal en disolución de 4cido sul7=rico. Si la ecuación sin balancear es$ @n+! H *H H *!C!+)
→
C+! H @n!H H *!+
J(.!) g 1!(. Si !.( ml de una solución de yodo son equivalentes a (.1! g de K !Cr!+D, a qu volumen deber4n diluirse 1.( litro para que la solución sea dcimo normal. J1(!( ml. 1!1.
Cu4ntos gramos de K@n+ ) deber4n tomarse para preparar !( ml de una solución, tal que 1.( ml sea equivalente a .( mg de 9ierro en 7orma de PeS+). J(.D(D g.
1!!.
Sea$ S !+0!R H V! → S )+'!R H VR %sin balancear&. Cu4ntos gramos de yodo est4n presentes en una solución que necesita )( ml de /a !S!+0 (.11! C/ para reaccionar con ella. J(.!-)! g.
1!0. Gn volumen de 1!.0 ml de dióxido de selenio (.((0 C @, Se+!, reaccionó exactamente con !.! ml de CrS+ ) (.1(( C@. n la reacción el Cr!H se oxidó a Cr 0H. < qu estado de oxidación pasó el selenio por la reacción. Jcero. 1!).
Gna solución 4cida de Ke+ ) conteniendo (.(!'-0 g de renio combinado se redu:o 9acindola pasar por una columna de ?inc granulado. Fa solución eOuente, los lavados de la columna se tituló entonces con K@n+) (.1(( C /. Se necesitaron 11.) ml del permanganato est4ndar para la reoxidación de todo el renio al ion perranato e+)U. Suponiendo que el =nico elemento reducido 7ue el renio, cu4l es el estado de oxidación al que 7ue reducido al renio por la columna de ?inc. JU1.
1!. l contenido de yodo de una solución se determinó por titulación con sul7ato crico en presencia de *Cl, en donde el V U se convierte a VCl. Gna muestra de !( ml de solución necesitó !( ml de disolución de Ce!H (.(( C/. Cu4l es la concentración del yodo en la solución original, en mg5ml. J(.! mg5ml. 1!'. Gna muestra de (.1- g de piedra cali?a se disolvió y se precipitó el calcio como oxalato CaC !+). Mespus de #ltrar y lavar el precipitado, se necesitan )( ml de K@n+ ) (.! normal acidi#cados con 4cido sul7=rico para valorarlo. Cu4l es el tanto por ciento de Ca+ en la cali?a. J).!3. 1!D. Gna solución que contiene 1.(( g de /a+* y -.(( g de * !+ tuvo una densidad de 1.1)( x 1( 0 Kg5m0. ncontrar$ %a& 3 en peso de /a+*, %b& 3 en peso de * !+, %c& C m, %d& χ%/a+*&, %e& χ%*!+&, %7& gramos de soluto %g5ml, y %g& C /. J1.((3Q -.((3Q ).)1 C mQ (.(D0Q (.!')Q (.1D1- g5ml /a+*Q ).! C@. 1!-. Fa presión parcial del agua sobre una solución acuosa de */ 0 a D(6 P es (.0) psi para χ%*/0& B (.(. Fa presión parcial del */0 sobre la misma solución es (.-0 psi. Calcular$ γ %*!+&, a%*!+&, γ %/*0& y a%*/0&. J(.)-'Q (.0DQ 1.1-Q (.(. 1!. Cu4l es la molaridad de una solución 1.( CP de 2b%/+0&! con respecto a cada uno de los iones. J1.( C@ 2b!H, !.( C@ /+0U. 10(. Cómo podría prepararse 1.( dm 0 de una solución al 1.(3 en peso de CaCl ! a partir de CaCl !·!*!+ y agua. Fa densidad de la solución es 1.((' x 1( 0 Eg5m0. J10.00 g de 9idrato diluido a 1.( dm 0. 101. n qu proporción debe me?clarse dos soluciones de *Cl, respectivamente, (. C / y (.1 C /, para preparar 1.( litro de solución (.! C / en *Cl. J!( ml de solución (. C /. 10!.
;u volumen de */+0 1.( normal y (.) normal deben me?clarse para preparar -(( ml de solución de */+0 (. normal.
100. Cu4l sería la normalidad de una solución de 4cido nítrico por disolución a (( ml, de 0! ml de 4cido concentrado de densidad 1.)! y de rique?a en 4cido de '.3. Si @%*/+ 0& es '0.(10 g. J1.)( normal. 10).
Cómo se podría preparar !(( ml de solución (. C / de 4cido sul7=rico a partir de otra solución del mismo 4cido de concentración 1.!! C @. Si @%*!S+)& es -.(D' g. J)(.- ml de solución 1.!! C @.
10. Calcular la molalidad y la 7ormalidad de una solución preparada disolviendo en un poco de agua !.) g de sul7ato de cobre cristali?ado CuS+ )·*!+. %@ B !).'D& y adicionando agua su#ciente para obtener 1((( ml de disolución. J(.(1 10'.
%a& Cu4ntos gramos de K !S+) contienen 1(( ml de una solución (.! C /. %b& Cu4ntos milipesosU 7órmula de soluto est4n presentes en el mismo volumen de solución. %@ B 1D).!')&. J1.D)!' gQ 1( milipesosU7órmula
10D.
Cu4l es la normalidad de una solución de CaCl ! que contiene ( mg de Ca !H por ml. J!. C /
10-. Cu4nto debe diluirse una disolución !.( normal de PeCl 0·6*!+ para preparar una que contenga 1.0' mg5ml. J1.( ml51! ml 10. mg
Cu4ntos mg de a!H est4n contenidos en 1.( ml de solución dos dcimo normal de a%+*& !. J10.D0)
1)(. Cu4l es la 7ormalidad de una solución que contiene !.)! gramos de K !Cr!+D por litro y cu4l es la molaridad de la misma con respecto a cada uno de los iones. J(.1 C P, (.1 C@ en Cr!+D!U y (.! C@ en K H 1)1. ;u volumen de 4cido nítrico concentrado de ρ B 1.)! y '.!3 de */+ 0, contiene 1).! g de */+ 0. J1).) ml
1)!. Cu4nto debe diluirse una solución que contiene '.! mg de Cu!H5ml para preparar otra que contenga 1- mg de Cu !H5ml. Jl.( ml5!. ml 1)0. Cu4ntos Eg de sosa Solvay %carbonato sodio tcnico& 9=meda que contiene un 13 de agua, son necesarios para preparar ( litros de solución (.! normal. J(.'! Eg 1)). Cu4ntos ml de solución que contenga ! mg K H5ml se pueden preparar para partir de una solución de K !S+) (. C/. JD-.!( ml 1). Calcular la 7ormalidad y la normalidad del 4cido sul7=rico concentrado de ρ B 1.-) y rique?a del '3 de *!S+). J1- CP, 0' C/ 1)'. Calcular la solubilidad de KCl+ 0 en g51(( g de agua, sabiendo que !( ml de solución saturada a !(6 C pesan !1.( g, y despus de cuidadosa evaporación del agua de:an un residuo de KCV+ 0 de 1.)( g. JD.)! g51(( g de agua 1)D.
< cu4ntos ppm equivale una concentración de 1( µg de
1)-. Cu4ntos ml de 4cido sul7=rico concentrado de ρ B l .-) y '3 de * !S+), ser4n necesarios para preparar 1(( ml de solución de * !S+! al !(3 y ρ B 1.1). J1!. ml 1).
< cu4ntos g5l equivale una concentración de 4cido ascórbico de (( µg5ml. J(. g51
1(. xprese en partes por millón %ppm& la concentración del vanadio contenido en un petróleo en cuyo an4lisis se encontró el (.(((03 de L. J0.( ppm 11. Cu4ntos ml de 4cido nítrico de '.-3 de rique?a de ρ B l .)!, ser4n necesarios para preparar 1.( l de solución que contenga '.03 de */+ 0. J'0.' ml 1!. Calcular la moralidad y la molalidad de una solución acuosa que contiene !D g de sacarosa C 1!*!!+11 en cada !(( ml de solución. Fa densidad de la soluciones 1.(( g5ml. JC @ (.0Q C m (.)01 10. /ecesitamos (( ml de una solución (.1( molar de *Cl. Se dispone de una solución !.( molar de *Cl y de un matra? volumtrico de (( ml. ;u volumen de solución !.( molar se debe medir y diluir con agua en el matra?. J! ml 1). Gna solución acuosa de 4cido Ouor9ídrico es 1!. molal con respecto a dic9o 4cido, que tiene una densidad de 1.(D( g5ml a !(6 C. Calc=lese$ %a& la 7racción mol, %b& la 7racción en peso, y %c& la molaridad del 4cido en esta solución. J(.1-)Q (.!((Q 1(.D mol5l 1. Gn 7rasco de 4cido nítrico concentrado tiene la siguiente in7ormación en la etiqueta$ "
→
! *!+ H +!
1'1. Cu4l es la concentración en volumen de una disolución en peróxido del -3 en peso, cuya densidad es 1.)(1 g5cm0. J0! 1'!. l mismo n=mero de molculas contienen 0'.)' g de *Cl que 0.(1 g de */+ 0. Si cada una de estas cantidades se disuelve en 1.( litro de agua y cada una de las soluciones resultantes se neutrali?a a continuación con una solución de /a+*, se 9alla que en cada neutrali?ación se liberan 10.D(( calorías de calor. xplicar por qu en ambos casos se liberan la misma cantidad de calor. 1'0. Gna solución de 4cido 7os7órico se preparó disolviendo 1( g de 4cido orto7os7órico * 02+), de densidad 1.-0 g5ml en 1(( ml de agua. xpresar la concentración del 4cido en esta solución en tanto por ciento en peso. J.13 1'). Si la solución descrita en el problema anterior tiene un volumen total de 1() ml, cu4l es su$ %a& molaridad, %b& normalidad, %c& molalidad. JC @ (.-Q C/ !. 1'.
;u volumen de *!S+) (.!( de concentración normal se necesita para neutrali?ar 0! ml de 9idróxido de sodio (.( de concentración normal. J-(.( ml
1''.
Gn vinagre comercial 7ue anali?ado con los resultados siguientes$ Lolumen de vinagre ................................................ !( ml Lolumen de base patrón ......................................... 0( ml Concentración de la base ........................................ (.'D( normal Mensidad del vinagre .............................................. 1.(! g5ml
< partir de estos datos, calcular el por ciento en peso de 4cido actico C !*0+!*, en el vinagre. J.!3 1'D. Gn estudiante determina en el laboratorio que, cuando se disuelve una muestra de (.(-DD g de Pe en *!S+) diluido, se obtienen )(.D ml de * ! sobre agua a DD torr y !D ° C. %a& ¿;u peso equivalente de Pe obtuvo %b& Si el peso atómico del Pe es .- ¿cu4l es su valencia. J!D.Q !. 1'-. Cu4ntos ml de una solución (. C@ de K@n+) se necesitan para oxidar ( ml de una solución (.!( C @ de PeS+) en solución 4cida. Fa reacción que se produce es la oxidación del 9ierro divalente Pe!H por el anión permanganato @n+R, dando 9ierro trivalente Pe0H y el ion manganeso @n !H. J).( ml de solución K@n+) 1'. *asta qu volumen se puede diluir )( ml de solución !. C / de *!S+), para obtener otra solución (.1 C/ de *!S+). J1.( litro 1D(. Neniendo a disposición una solución de *Cl al 0'3 en peso de densidad 1.1- g5ml y agua destilada, preparar 1.( litro de solución de *Cl C @51(. J-.' ml de *Cl con 1.) ml de * !+ 1D1. Fa concentración de las soluciones de peróxido de 9idrógeno %agua oxigenada& viene 7recuentemente expresada en L+FW@/S, que representa los ml de + !, medidos a c.n., que se desarrollan por descomposición de 1.( ml de solución de peróxido, seg=n la reacción ! *!+!
→
! *!+ H +!
1D!.
Cal cul ar:( a)l osvol úmenesdeunasol uci óndeper óxi dodehi drógenoal85% enpesodedensi dad1. 401g/ml ,( b) cuánt asol uci ónycuánt aaguaesnecesar i opar apr epar ar100mldeper óxi dodehi drógenode12vol úmenes.[ 392 v ol úme ne s ;3. 0mldes ol uc i óny97mldeag ua]
1D0. Gn soluto est4 presente en una solución al 1.(3 en peso %densidad 1.( g5ml&. Se desea diluir a 1( U 3 en peso, teniendo a disposición recipientes de la capacidad m4xima de 1( ml. Calcular cu4ntas veces se deben diluir 1.( ml de solución, si cada ve? se obtiene al m4ximo 1( ml de solución diluida. J veces 1D). Calcular el porcenta:e en peso de una solución que contiene D. g de una sal en 0 ml de agua. J1D.'3 1D.
Se me?clan ! g de 2Cl 0 con 1(( g de alco9ol etílico, calcular el 3 en moles de los componentes. JD.D03 2Cl0
1D'. Calcular cu4ntas moles de PeS+)·D*!+ se obtienen al evaporar y secar 0( ml de una solución de PeS+) (.0( C @. J1. mmoles
1DD. Calcular cu4nta agua se debe aIadir a 1'( g de una solución al 3 de una sal para llevarla al 03. J1.) g 1D-. Se desea preparar 0(( g de una solución al (3 de 9idróxido de sodio, calcular cu4nta agua y cu4nta sosa c4ustica al (3 debe emplearse. J100 g de * !+Q 1'D g /a+* 1D. Calcular cu4nta sosa c4ustica sólida al 3 debe aIadirse a 1.( Eg de una solución de /a+* al 03 en peso para obtener una solución al D(3 en peso. J1.) Eg 1-(. Calcular el peso equivalente de cada uno de los siguientes 4cidos y bases %considerando completamente sustituibles los 9idrógenos en los 4cidos&$ %a& * 02+), %b& * !C!+)·!*!+, %c& Ca+, %d& Pe !+0. J 0!.DQ '0Q !-.()Q 0.00 1-1.
Calcular el peso equivalente del * !+!, en la reacción sin balancear K@n+) H *!+! H *!S+)
→
@nS+) H K !S+) H +! H *!+
scribir la ecuación molecular balanceada. J1D 1-!. Cuando el potasio se trans7orma en superóxido, pasa de potasio met4lico a K !+!. Calcular el peso equivalente del oxígeno en esta reacción. J0!.( g 1-0. Si 1.(D gramos de ?inc elemental reducen (.(1(! moles de L%+*& )H, oxid4ndose a Tn!H. Metermínese el estado de oxidación en el que se encuentra el vanadio en el compuesto reducido #nal. J!H 1-).
l ion X!H se oxida en solución 4cida a X+ 0R con @n+)R, el mismo que se reduce a @n !H. Si !.'moles de XnH reacciona con 1.'1 moles de @n+ )R. Calcular$ %a& el valor de n, %b& la masa de un equivalente de XCl n en la reacción indicada, sabiendo que la masa atómica de X sea D.(((
1-.
Gna muestra que contiene X+ y X!+0 pesa 0.-- gramos. Son necesarias (.(1' moles de K !Cr!+D que pasa a Cr0H para oxidar completamente la muestra a X+ )R. Sabiendo que se 7orma (.(1! moles de X+ )R. Calcular la masa atómica de X. J1-'
1-'. Sabiendo que una solución al 0(3 en peso de * 02+! que tiene un peso especí#co de 1.1- g5ml, calcular su normalidad, considerando la reacción de neutrali?ación parcial que lleva a *2+ )!R. JD.!! C/ 1-D. Calcular cu4nta agua se debe aIadir a !( ml de una solución C @5 de *!S+) para obtener una solución (.1 C/. 1--.
Calcular cu4ntos gramos de K@n+ ) debe ser pesado para obtener !( ml de una solución tal que 1.( ml sea equivalente a .( mg de Pe en PeS+) %en ambiente 4cido&. J(.D1 g
1-. Meterminar el peso equivalente de %a& K !Cr!+D " agente oxidante", %b& * !S "agente reductor " en la reacción representada por la ecuación no balanceada K !Cr!+D H *!S H *!S+)
→
Cr%S+)&0 H K !S+) H S H * !+
y %c& qu peso de K !Cr!+D se necesitar4 para completar la oxidación de 1(( gramos de * !S en este proceso. J)Q 1DQ !--.1! g 1(. Se tiene una solución de dicromato de potasio al 13 cuya densidad relativa es (.-. Calcular el volumen de esta solución para preparar (.!( litros de solución (.1 normal de dicromato, cuando act=a como agente oxidante. J''.'' ml 11. Gna solución de potasa c4ustica de densidad 1.0- g5ml tiene un )0.-3 de K+*. Calcular el volumen de la solución que contiene -.( moles de 9idróxido de potasio. Si @%K+*& es '.( g5mol. J(.D)! litros 1!.
Cu4nto K! Cr+D ser4 necesario para preparar 1(( ml de una solución acuosa que contenga ( mg de Cr!+D!U por ml. J.- g.
10.
%a& Cu4ntos gramos de CaCl !·'*!+ son necesarios para preparar (. litros de solución (.) C /. %b& Cu4l es la 7ormalidad de esta solución si el peso 7órmula es !1 gramos. J!).'' gQ (.!! C P.
1). Se disuelven 1( litros de 4cido clor9ídrico en D gramos de agua, medidos a !D6 C y D)( mm. Fa densidad de la solución es 11) g5l. Calcular la concentración del 4cido en tanto por ciento y su normalidad. J!1.)!3Q '.D! C @. 1. ;u volumen de solución de aCl! (.!(( C@ se debe adicionar a )0( ml de una solución de
Memostrar la 7órmula$ C/ B Y%peso de soluto Jg x 1((( Jml5l& 5 %2 soluto x L solución Jml&Z
1-.
Memostrar la 7órmula$ C/ B YJL soluto Jml x %351((& x ρ Jg5ml 5 %2 Jg5eq x L solución Jl&Z
1. Cu4ntos mililitros de 4cido sul7=rico concentrado de ρ B 1.-) g5ml y '3 en peso de * !S+), son necesarios para preparar 1.( litro de solución normal. J!D.- ml !((. Calcular cu4nta agua debe aIadirse a 1(( ml de una solución !.( normal de 4cido sul7=rico para obtener una solución (. normal. J0(( ml !(1. Se prepara una solución con (.((' litros de una solución de *Cl+ ) (.! molar con ( ml de una solución (.1 molar de *Cl. Calcular la concentración molar de los iones * H, Cl+)U y Cl U. J*H (.1Q Cl+)U (.11Q ClU (.() !(!. Se tiene una solución de dicromato de potasio al 1(3 cuya densidad relativa es pr4cticamente la unidad. Calcular los ml de esta solución que se necesita para preparar !(( ml de disolución (.! normal de dicromato al actuar como agente oxidante. J1.'- ml !(0. Se quema la 7os7atina y se utili?a ) litros de oxígeno medidos a !(6 C y D( mm. l 4cido 7os7órico 7ormado se disuelve con agua y se 7orma 1.( litro de solución. Calcular la normalidad de la solución 4cida. J!.DD! C /. !(). Calcular los ml de solución 0.( normal de sul7ato c=prico que se necesita para preparar ! gramos de óxido c=prico previa precipitación del cobre como carbonato y calcinación posterior de sta a óxido. J!(-.00 ml. !(.
0).) ml de una solución de *!S+) vienen diluidos con agua y tratados con un ligero exceso de una solución de aS+) que pesa ).-( gramos. Meterminar la molaridad de la solución de * !S+). JC@ (.'.
!('. Se tiene un agente oxidante que contiene un elemento X con un n=mero de oxidación H, X+%+*& !H. Fa reducción de D.1' x 1( U) moles de compuesto requiere !D.( ml de una solución de /a !S+0 (.100 C/. Calc=lese a qu n=mero de oxidación viene reducido el elemento X, sabiendo que el ion S+ 0!U viene oxidado a S+)!U y escribir la reacción de oxidoUreducción iónica balanceada. Jcero. !(D. l peso molecular de un 4cido org4nico viene determinado mediante las siguientes investigaciones sobre sus sales de bario. ).!( gramos de la sal de bario vienen trans7ormados en 4cido mediante la reacción con !1.') ml de * !S+) (.) normal. Fa sal de bario contiene !.( moles de agua de cristali?ación por mol de iones a !H y el 4cido es monoprótico. Calcular el peso molecular del 4cido an9idro. J1!1. !(-.
Se 9acen absorber !( ml de /* 0 gaseoso, medidos a !(6 C y a D0( mm, en ( ml de *Cl C /5!. Sabiendo que el volumen de la solución obtenida no cambia, calcular cu4ntos ml de una solución de /aCl C/5! son necesarios para neutrali?ar el *Cl en exceso. J0( ml
!(. n un recipiente, del cual no se conoce el volumen, se introducen 1(( ml de /a+* !.( C /, luego se llena con agua. Se extrae una alícuota de (( ml de una solución obtenida y se titulan con !D ml de *Cl C /5!(. Calcular el volumen del recipiente. !1(. Nratando con exceso de yoduro alcalino una solución de dicromato se obtiene una solución de yodo, seg=n la reacción$
' VR H Cr!+D!R H 1) * H
→
0 V! H ! Cr 0H H D *!+
Calcular cu4ntos gramos de K !Cr!+D son necesarios para titular indirectamente, o sea, a travs del yodo desarrollado seg=n la reacción indicada, si se emplea !( ml de una solución (.1!( C / de /a!S+0. J(.11D' g !11. Neniendo a disposición K@n+ ) y * !C!+)·!*!+ sólidos y agua, calcular cu4nto de los dos compuestos debe pesarse y a qu volumen se debe diluir para tener dos soluciones, una oxidante y la otra reductora, de normalidad tal que un volumen de la primera reaccione con igual volumen de la segunda. J01.' g K@n+)Q '0 g * !C!+)·!*!+ diluidos a 1.( litro de solución !1!.
(.00!1 gramos de K ! Cr!+D vienen llevados en solución y tratados con un exceso de KV. Se libera yodo, que se requiere para su reducir '-.!( ml de una solución de /a !S!+0. Calcular$ %a& la normalidad, %b& la molaridad de la solución de /a!S!+0, sabiendo que la reacción de reducción lleva a /a !S!+' y a KV. J(.1 C/Q (.1 C@
!10. Se desea 9acer reaccionar 1.( gramo de K !Cr!+D con KV en ambiente 4cido de * !S+). Sabiendo que la reacción lleva a V ! elemental y a Cr 0H. Calcular cu4ntos gramos de KV y cu4ntos ml de * !S+) al 1(3 en peso de densidad 1.(D g5ml son necesarios emplear para que el K !Cr!+D reaccione completamente, teniendo presente que conviene usar un exceso del 1((3 de los dos reactivos. J'.D- g KVQ )0.' ml *!S+) !1).
n una solución b4sica el ion Cr+ )!H oxida al ion S !+0!R, reducindose a tetra9idroxicromato%VVV& JCr%+*&)R. Calcular$ %a& cu4ntos mi de una solución de /a!Cr+) (.1) C@ son necesarios para reaccionar exactamente con )( ml de una solución (.!)' C @ de /a!S!+0Q %b& la concentración de S+)!R luego de la reacción, suponiendo los vol=menes aditivos. J1D( mlQ (.(1 C @
!1. 1( gramos de un compuesto que contiene
J
Sea la reacción sin balancear K@n+) H @nS+) H *!+
→
@n+! H K !S+) H *!S+)
Cu4ntos gramos de K@n+) ser4n necesarios para preparar medio litro de solución un cuarto normal. Sea @%K@n+)& B 1- g. J'.- g
!!1.
Calcular el volumen de *!+ que se debe aIadir para que 1!( ml de una solución de */ 0 1.( C/, obtener una solución de */+ 0 dcimo normal. J1(-( ml
!!!. Cu4nto nitrato de sodio debe pesarse para preparar ( ml de una solución acuosa que contenga D( gramos de /a H por litro. J1(.'! g !!0. Calc=lese la cantidad en gramos de CaCl ! necesarios para obtener - gramos de una solución (.(!0 normal. J(.!1' g !!). n una titulación 7ueron requeridos )( ml de una solución de /a+* (.1 C/ para neutrali?ar ! ml de una solución de * !S+) de concentración no conocida. Calcular la normalidad del 4cido. J(.!) !!. Gna muestra de ! gramos de /a+* se disuelven en agua y se titula con -( ml de *Cl 1. C /. Calcular el porcenta:e de base existente en una muestra. J1.!3 en peso !!'.
Se tratan ml de * !S+) (. C/ con )0 ml de /a+* (.! normal. Calcularse cu4l de los dos reactivos est4 en exceso %respecto a la reacción de neutrali?ación de los dos 4tomos de 9idrógeno del * !S+)& y cu4ntos ml de 4cido o de base !.( C / procede emplear para neutrali?ar la solución, en el caso de que esta =ltima sea una reacción b4sica o 4cida, respectivamente. J.) ml /a+* !.( C /
!!D. Se tiene una solución (.1 molar de un oxidante. Calcular cuanta solución y cu4nta agua se debe aIadir para preparar D( ml de solución !. x 1( U0 molar de oxidante. J1.D mlQ '-.! ml !!-.
Gna solución de
!!.
Gna solución de Ca%/+ 0&! (.01) normal de 1(( ml de volumen se aIade a 1( ml de *Cl (. molar. ;u cantidad de precipitado se 9a 7ormado de CaCl !. J1.D)!D g
!0(. Cu4l es la molalidad de una solución saturada de MMN C 1)*-Cl1, en CCl) que contiene ) gramos de MMN por 1(( ml de CCl ). Fa densidad del CCl ) es de 1.'( g5ml. l @%MMN& es 0). g5mol. JC m (.D(! mol5Eg !01. Cu4les son las 7racciones molares del etanol y del agua, en una solución preparada me?clando ( ml de etanol con ( ml de agua a !6 C. Fa densidad del etanol es (.D- g5ml y la del agua es 1.(( g5ml. Jχ%etanol& (.!0 !0!. Si se agregan )(( ml de solución de *Cl (.)(( C @ a -(( ml de solución de a%+*& ! (.1(( C @. Cu4l ser4 la molaridad de la solución resultante de aCl !. J(.(''' mol5l !00. Si se aIaden !! ml de solución de * 02+) 0.'- C @ a 'D ml de solución de /a+* 0.'- C @. Calc=lese la concentración molar de la solución resultante de /a 02+). J(.! mol5l !0).
;u volumen de K+* 1.( C@ y */+0 (.D( C@ se requieren para producir ).-(( gramos de K/+ 0. JK+* (.)D lQ */+ 0 (.('00 l
!0. Fa concentración característica de *Cl en el 4cido estomacal " [G>+ >\SNVC+ " es aproximadamente de -.( x U! 1( C @. Fa ausencia de "acide? estomacal" se experimenta cuando el contenido del estómago alcan?a niveles de aproximadamente, 1.( x 1( U1 C@ de *Cl. Gna tableta de alaid %un anti4cido& contiene 00) mg de ingrediente activo, /a
→
! /aCl H C+ ! H *!+
JC@ B C/ (.1-1! !0D. Calcule la molaridad y normalidad de una solución que contiene 1.- gramos de K@n+ ) en (( ml de solución, que se empleó en la reacción K@n+) %ac& H /aV %ac& H *!S+) %ac&
→
V! %s& H @nS+ ) %ac& H /a !S+) %ac& H K !S+) %ac& H *!+ %l&
Y(.!(( molar, 1.(( normalZ !0-.
Sea la reacción$ K !Cr+D%ac& H Kr%ac& H * !S+)%ac&
→
r!%l& H K !S+)%ac& H Cr !%S+)&0%ac& H
*!+%1& %a& Calcular la molaridad y normalidad de una solución que contiene 1!.' gramos de K !Cr+D en 1(( ml de solución. %b& Calcular la normalidad de la solución de Cr !%S+)&0, si el producto de reacción seg=n %a& se 9an disuelto en ( ml. JC@ (.1, C/ (,' !0. Calcular la molaridad y normalidad de una solución que contiene 1!.' gramos de /a !S+0 en 1.( litro de solución para la reacción @n+)R%ac& H S+ 0!R%ac& H * H%ac&
→
@n!H%ac& H S+ )!R%ac& H * !+%l&
JC@ (.(Q C/ (.1 !)(. Calcule la molaridad y normalidad de una solución que contiene !.) gramos de K !Cr!+D en 1(( ml de solución, que se empleó en la reacción K !Cr!+D %ac& H Kr %ac& H * !S+) %ac&
→
r! %l& H K !S+) %ac& H Cr !%S+)&0 %ac& H * !+ %l&
!)1. Calcule la molaridad y normalidad de una solución que contiene 1!.' gramos de /a !S+0 en 1.(( litro de solución, que se empleó en la reacción @n+)R %ac& H S+ 0!R %ac& H *H %ac&
→
@n!H %ac& H S+ )!R %ac& H * !+ %l&
!)!. Calcule la molaridad y normalidad de una solución que contiene 1'.! gramos de PeS+ ) en !(( ml de solución, que se empleó en la reacción en solución 4cida Pe!H %ac& H @n+ )− %ac&
→
Pe0H %ac& H @n !H %ac&
Y(.00 molar, (.00 normalZ !)0.
Mada la siguiente ecuación sin balancear$ K@n+) H /a!%C++&! H *!S+)
→
K !S+) H @nS() H /a!S+) H C+! H *!+
%a& alancear la ecuación molecular. %b& scríbase la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta. 2uede suponer que todas las sales son compuestos iónicos. %c& Calcular la molaridad de una solución de K@n+) si !( ml de la misma reacciona con (.!'- g de /a!%C++&!. %d& Calcular la masa de /a!%C++&! necesaria para preparar 1! l de solución de /a !%C++&! (.'( molar. %e& Calcular la masa de K@n+) sólido que se requiere para preparar 1( l de solución de K@n+ ) (.()( molar. J!,,- → 1,!,,1(,-Q (.()( C @Q ').DD gQ '0.010 g !)). Se disolvió una muestra de (.'-0 gramos de mineral de 9ierro en 4cido y se convirtió a la 7orma 7errosa. Se oxidó la muestra con 0-.( ml de sul7ato crico (.1'1 molar Ce%S+ )&!, durante el proceso el ion crico Ce)H se redu:o a ion Ce0H. %a& scriba la ecuación balanceada para la reacción. %b& Cu4l es el porcenta:e de 9ierro en el mineral. J'D.D3
!). Si .( g de una solución de 4cido sul7=rico se diluyen con agua y se aIadió un exceso de aCl !. l precipitado de aS+ ) lavado y seco pesa .!-g. Calcular el porcenta:e de * !S+) en la solución 4cido inicial. J)).)3 !)'. Se pasa cloruro de 9idrogeno gaseoso a travs de agua dando una solución de peso especí#co de 1.1! y que contienen 0(.3 de *Cl en peso. Calcular el peso de *Cl por ml de solución. J0)1.' mg !)D.
Se aIaden (( ml de * !S+) !.( C@ a -(( ml de * !S+) 0.D Cm. Suponiendo que el volumen total de la solución despus de la me?cla es 101( mi, determinar la molaridad de la solución resultante. J0.!) C@
!)-.
Fa solubilidad del CaCr+ ) a 1((6 C es de 0.(3 en peso, y a (.(6 C es del 1!3 en peso. Si se saturan (.!( Eg de solución a (.(6 C, qu peso de sal se precipitar4 al calentar esta solución 9asta 1((6 C. J!!. g
!). Fa solubilidad de distintos gases que componen una me?cla de gases es directamente proporcional a sus presiones parciales. < !(6 C un volumen de agua disuelve (.(0)( vol=menes de oxígeno y (.(1'' vol=menes de nitrógeno a 1.( atm de presión. Suponiendo que el aire, en volumen, est4 7ormado por el !(3 de oxígeno y el -(3 de nitrógeno. Cu4l es el porcenta:e en volumen de oxígeno y de nitrógeno en el aire disuelto a !(6 C y 1.( atm. J+ ! 00.)3Q / ! ''.'3 !(.
Gna me?cla gaseosa de oxígeno e 9idrógeno contiene el )(3 y el '(3 en volumen, respectivamente. Si la me?cla gaseosa a una presión de !. atm satura agua a !6 C, resulta que el agua contiene 0! ml de 9idrógeno a c.n. por litro. Calcular la solubilidad del 9idrógeno %reducido a c.n.& a !6 C y 1.( atm de presión parcial. %/o considerar la presión de vapor del agua&. J!1.00 ml5l
!1. < !6 C y 1.( atm de presión total, 1.( l de agua disuelve (.( g de oxígeno puro. < las mismas condiciones 1.( l de agua disuelve (.(! g de nitrógeno puro. Suponiendo que el aire seco est4 7ormado por el !(3 y el -(3 en volumen de oxígeno y de nitrógeno, respectivamente. Meterminar el peso de oxígeno y de nitrógeno disuelto por litro de agua en esas condiciones. J+ ! (.(1 g5lQ / ! (.(1' g5l !!.
!(( cm 0 de una me?cla gaseosa 7ormada por 9idrógeno, vapor de ter C '*1(+ y oxígeno, se 9ace estallar. Como resultado de la reacción quedan 1(( cm de vapores, y al ser tratados con potasa c4ustica se reducen a !( cm 0. Calcular la composición de la me?cla inicial.
!0. Se desea calcular y comprobar cuantitativamente el peso en gramos del óxido que se 7ormar4 al convertir, en óxido (.!! 1 del cloruro de un elemento cuyo peso equivalente es 1(.0. !).
1(( cm 0 de una me?cla de metano, monóxido de carbono e 9idrógeno, luego de aIadir '( cm 0 de oxígeno se 9ace estallar. 2or e7ecto de la combustión 9ay ( cm0 de vapor, que al ser anali?ado dio que el 0(3 es oxígeno y el D(3 es C+ !. Meterminar el tanto por ciento de la me?cla inicial.
!. n la gasolina de 1(( octanos para aviación se emplea ).( ml de tetraetilo de plomo 2b%C !*&), de peso especí#co 1.'' por galón de producto. ste producto se obtiene mediante la siguiente ecuación sin balancear$ C!*Cl H /a)2b
→
2b%C!*&) H /aCl
Cu4ntos gramos de cloruro de etilo a -(3 en pure?a son necesarios para producir su#ciente plomo tetraetílico para 1((( galones de gasolina. !'. < 1(( ml de una me?cla gaseosa, 7ormada por monóxido de carbono y sul7uro de carbono, se adicionan 1'( ml de oxígeno.
!'(. Se desea obtener óxido nítrico por acción del sul7ato 7erroso y el nitrato de potasio con exceso de 4cido sul7=rico concentrado. Calcular la cantidad de sul7ato 7erroso amónico 9idratado PeS+)·%/*)&!S+)·H +, "S
!'1.
!'0. 2or acción de un exceso de sosa sobre 1(.!' g de una muestra de sul7ato de amonio %/* )&!S+), se desprenden 0.'! l de amoníaco, medidos a !(6 C y a D) mm de presión. Meterminar la pure?a del sul7ato de amonio anali?ado. !'). 2or acción del clorato de potasio en presencia de potasa c4ustica el cloruro de cobalto%VV& CoCl !, pasa a óxido cob4ltico Co !+0. Si se tiene ! g de cloruro cobaltoso, cu4ntos gramos de óxido se podrían obtener. !'. Se me?clan !. l de 9idrógeno medidos a !(6 C y DD( mm con !.! g de oxigeno. Si se 9ace combustionar la me?cla y el gas que resulta se recoge sobre agua a !6 C y D0 mm de presión. Calcular el volumen y el peso de este gas. Fa presión de vapor del agua a !6 C es !0.D' mm. !''. 1(( ml de una me?cla gaseosa de amoníaco e 9idrógeno se agregan 1(( ml de gas oxígeno. Se 9ace reaccionar la me?cla resultante y al volver a las condiciones iniciales de presión y de temperatura, quedan D( ml de una me?cla de nitrógeno y amoníaco. *allar la composición de la me?cla 7ormada por el amoníaco e 9idrógeno. J/* 0 -(3 !'D.
!D). Gna solución acuosa de 9idróxido de sodio contiene 13 de /a+*. < esta concentración le corresponde un peso especí#co de 1.!(1. Meterminar las diversas expresiones de composición de la solución.
!D.
;u volumen de K@n+) (. molar oxidar4 a D ml de PeS+ ) (. normal en solución 4cida.
!D'. Se 9an me?clado las soluciones siguientes de dicromato de potasio$ 0(( ml de una solución que contiene en este volumen 1.' g de soluto, )(( ml de una solución (.(0' molar y !( ml de solución (.!10 normalQ a continuación la me?cla 9a sido diluida 9asta 1.( l. Cu4l es la normalidad de la solución obtenida en la reacción de oxidación, " ion dicromato → ion crómico". J(.1D!- Cu !DD. Calcular el tanto por ciento de S+ 0 libre contenido en * !S+) 7umante, sabiendo que 0. g de 4cido viene diluido con * !+ a 1(( ml, y ! ml de la solución obtenida requieren para ser neutrali?ados 1-.0 ml de /a+* 1.(!( C /. JS+0 !(.'3Q *!S+) D.)3 !D-.
!.( g de V ! se agitaron bastante bien en una me?cla de 1(( g de CCl ) y 1(( g de * !+. Cu4nto V! quedó en la capa acuosa. Si esta capa 7uera a9ora agitada con una nueva porción de !(( g de CCl ), cu4nto V! quedaría en la capa acuosa.
!D. Gn intercambiador iónico típico tiene una capacidad de intercambio de )(( miliequivalentes por 1(( gramos de intercambiador. Si un ablandador de agua tipo casero contiene ( Eg de este intercambiador, cu4ntos litros de agua que contienen !(( partes de Ca !H por cada millón de partes de agua podría ablandar este intercambiador antes de agotarse. !-(. Fa concentración del peróxido de 9idrógeno se expresa 7recuentemente en trminos del volumen de oxígeno que se desprende al descomponerse, seg=n la reacción$ !* !+! → !*!+ H + !. %a& Cu4l es la concentración molar de una solución de !( vol=menes de peróxido de 9idrógeno, si se recuerda que 1.( litro de esta solución desprende !( litros de oxígeno gaseoso al descomponerse en condiciones normales, %b& Cu4les el porcenta:e %p5p& de esta solución. !-1.
Fa siguiente ecuación no balanceada corresponde la reacción del K@n+) en medio 4cido$
K@n+) H *Cl
→
@nCl! H KCl H Cl ! H *!+
Meterminar el peso equivalente del agente oxidante de la reacción. J2 01.' g !-!.
Gna muestra contiene (.('( g de Cl , cu4ntos ml de
!-0. Cómo se debería preparar$ %a& !( ml de una solución acuosa (.(!1( C @ de Cr!+D!R usando K !Cr!+DQ %b& 1(( ml de una solución acuosa (.1((( C @ de Pe!H usando sal de @o9r, Pe%/* )&!%S+)&!%*!+&'. J1.) gQ 0.!! g !-).
!'.D! ml de 4cido sul7=rico reaccionan completamente con (.!'( g de /a !C+0 como sigue$ C+0!H H ! *H → C+! H *!+ /a!C+0 H *!S+) → /a!S+) H C+! H *!+ %a& Cu4l es la normalidad del 4cido. %b& Si se requieren 0(.( ml del 4cido para titular !'.' ml de solución de amoníaco, calcule la molaridad de sta, si$ !*/ 0 H *!S+) → %/*)&!S+). J(.(() C @Q (.!(' C @
!-. Gna muestra de piedra cali?a produce 0.) mg de
→
Pe0H H @n!H H ) *!+
Calcule la masa de$ %a& Pe!+0, y %b&
!--. Gna solución contiene . g de @n+)R en (.(( litros. Fa 7uente de @n+)R es Ca%@n+)&!. Calcule la molaridad con respecto a @n+ )R, y el n=mero de gramos de permanganato de calcio en la solución. J1.(((( C @Q '. g !-. Gna muestra de (.)D0( g de una aleación de plataUcobre se disuelve y el
Fa glucosa %dextrosa, a?=car de uvas&, C '*1!+', se oxida %por 7ermentación& a ion piruvato, C*0C+C++R, para despus oxidarse completamente a C+ !$ C'*1!+'%ac& H + !%g&
→
! C*0C+C++R%ac& H ! *!+%l& H ! * H%ac&
Mespus de aIadir ) ml de /a+* (.1( C @, el exceso de base se titula con 0'.1 ml de *Cl (.1! C @. Calcule el n=mero de$ %a& moles de glucosa oxidada y %b& moles de ion piruvato 7ormado, J%a& (.(- mmolesQ %b& (.1D mmoles !1. l 4cido butírico, cuya 7ormula empírica es C !*)+, es el que imparte olor rancio a la mantequilla. Niene un 9idrógeno ioni?able por molcula. Se neutrali?a una muestra de 1.((( gramos de 4cido butírico con ).)! ml de solución de /a+* (.!(-- molar. ¿Cu4l es a. el peso molecular y b. la 7órmula molecular del 4cido butírico !!. Gna muestra de !.( ml de solución de 4cido nítrico (.!(' normal requiere 0.0 ml de solución de 9idróxido de bario para neutrali?arse. Calcule la molaridad de la solución de 9idróxido de bario. Y(.(' molarZ !0. l vinagre es una solución acuosa de 4cido actico, C*0C++*. Suponga que se titulan !.(( ml de vinagre con 1D.'! ml de solución est4ndar (.1('( normal de /a+*. <. ¿Cu4l es la normalidad del 4cido actico en este vinagre . ¿;u masa de 4cido actico contiene un litro de vinagre !). Se tituló una muestra de )).) ml de 9idróxido de sodio con )1.- ml de solución de 4cido sul7=rico (.1(( normal. Gna muestra de 0'.( ml de 4cido clor9ídrico requirió )D.! ml de solución de 9idróxido de sodio para su titulación. ¿Cu4l es la normalidad de la solución del 4cido clor9ídrico Y(.1!0 normalZ !. %a& Cu4ntos mg de 4cido sul7=rico, 9abía en una solución que requirió !D.'! ml de /a !C+0 (.1!!) molar para su titulación a /a*C+ 0 y /a*S+). Si el volumen de *!S+) 7ue !).-' ml, cu4l es su molaridad. %b& Conteste las mismas preguntas de %a& para una solución en la cual se 7orman /a*C+ 0 y /a!S+). J%a& 001.' mg, (.10'( C @Q %b& 1'.- mg, (.('-( C @ !'. l criptón y el O=or, al exponerse a una descarga elctrica a ( K y 0( torr, reaccionan 7ormando un sólido blanco que se sublima r4pidamente a temperaturas in7eriores a !D0 K.
0((.
e disuelven 15 gramos de @nO $ en 34% gramos de agua a 1%° C, oteniHndose 0.$10 litros de solución. ?eterminar "a# la molalidad, "# la molaridad, "c# la normalidad, "d# la +racción molar de @nO $, "e# la densidad de la solución, y "+# el porcenta!e en peso de @nO $. FCm 2.41 C> 2.1 C 8 %.52 χ 0.0$44 ρ 1.$1: ) 32.0G
0(1.
e disuelven 15 gramos de @nO $ en 34% militros de agua a 2%° C, oteniHndose 0.$10 litros de solución. ?eterminar "a# la molalidad, "# la molaridad, "c# la normalidad, "d# la +racción molar de @nO $, "e# la densidad de la solución, y "+# el porcenta!e en peso de @nO $. FCm 2.41 C> 2.1 C 8 %.52 χ 0.0$44 ρ 1.$1: ) 32.0G
0(!. Gna me?cla anticongelante para automóvil se prepara al me?clar vol=menes iguales de etilenglicol %ρ B 1.11) g5mlQ @ B '! g5mol& y agua % ρ B 1.((( g5ml& a !( °C. Fa densidad de la me?cla es de 1.(D( g5ml. xpresar la concentración de la solución de etilenglicol en cada una de las siguientes 7ormas$ a. b. c. d. e.
por ciento en volumen por ciento en masa molaridad molalidad 7racción mol
0(0. Gna solución acuosa !. normal de cromato de potasio tiene una densidad de 1 1- Eg5m 0 y un volumen de ( ml. Calc=lese$ a. b. c. d.
Fa 7racción mol del disolvente l 3 en moles del soluto Fa molalidad Fa molaridad
0(). Gna solución D.D1 molal de * !+ en alco9ol isopropílico tiene una densidad de (.-1- g5ml y una masa de 1(( gramos. Calc=lese$ a. b. c. d. e. 0(.
l por ciento en peso del soluto Fa masa del disolvente en Eilogramos Fa 7racción molar del solvente >ramos de soluto5litros de solución Fa concentración molar de la solución
Se prepara !. x 1( −) m 0 de una solución acuosa a ! oC, disolviendo D.( g de 7os7ato pl=mbico. Sabiendo que la densidad de la solución es 1.(1! g5cm 0. Calcular$ a. b. c. d. e. 7. g. 9.
0('. a. b. c. d. e. 7. g. 9. 0(D. a. b. c. d. e. 7. g. 9.
l tanto por ciento en peso de soluto. Fa concentración en mgsoluto5cm0solución. Fos ppm "m'm# y los ppm "m'v#. Fa 7racción molar del solvente. Fa molaridad. Fa molalidad. Fa normalidad. < cu4nto 9ay que diluir esta solución para obtener una solución al 13 de 2b0%2+)&) en peso. Se prepara 1. litros de una solución disolviendo 0 gramos de Ca%+*& !. Calcular$ Fa molaridad Fa normalidad Fa molalidad Fa cantidad de solvente presente en solución Fa 7racción molar del soluto Fos ppm %m5L& Nanto por ciento$ masa soluto5masa solución Nanto por ciento$ masa soluto5volumen solución Se prepara 1. litros de una solución disolviendo 0 gramos de Ca%+*& !. Calcular$ Fa molaridad Fa normalidad Fa molalidad Fa cantidad de solvente presente en solución Fa 7racción molar del soluto Fos ppm %m5L& Nanto por ciento$ masa soluto5masa solución Nanto por ciento$ masa soluto5volumen solución
0(-.
< ! oC se dispone ( ml de una solución de @g%+*& ! al 0.3 en peso, con una gravedad especí#ca de 1.1!0. < partir de ella se desea preparar D( ml de disolución. >F>g"O(# 2G %.31: g'mol. 2ara la disolución preparada calcular$ a. b. c. d. e. 7.
Fa normalidad Fa molaridad Fa molalidad Fa 7racción molar del soluto Fos ppm %m5m& Fa composición %m5m&
0(.
M
01(.
_
011. ¿< qu componente %o componentes& se debe a la dure?a temporal del agua ¿;u le sucede a estos componentes del agua cuando sta se 9ierve ¿;u sustancias originan la dure?a permanente ¿Cómo se pueden eliminar stas del agua 01!. %a& Pormula una ecuación química que describa el ataque de la lluvia 4cida a la piedra cali?a, CaC+0. %b& Si se tratase de una escultura de piedra cali?a para 7ormar una capa super#cial de sul7ato de calcio, ¿ayudar4 esto a retardar los e7ectos de la lluvia 4cida xplique su respuesta. 010. Fa primera etapa de corrosión del 9ierro en la atmós7era es su oxidación a Pe !H. %a& scriba una ecuación química balanceada para mostrar la reacción del 9ierro con la lluvia 4cida. %b& ¿Sería de esperar que ocurriera una reacción del mismo tipo en una super#cie de plata xplique su respuesta. 01).
¿Cu4l es la molaridad de /a H en una solución de /aCl cuya salinidad es de .0 si la solución tiene una densidad de 1.(0 g5ml
01. Gna primera etapa de la recuperación de magnesio del agua de mar es la precipitación del @g%+*& ! con Ca+$ @g!H %ac& H Ca+ %s& H * !+ %l&
→
@g%+*&! %s& H Ca!H %ac&
¿;u masa de Ca+ se necesita para precipitar .( x 1( ' g de @g%+*& ! J).- x 1( ' g de Ca+ 01'. Suponiendo una e#ciencia de recuperación de 1(3, ¿cu4ntos litros de agua de mar es necesario procesar para obtener 1( - Eg de bromo en un proceso comercial de producción, si se supone la concentración de ion bromuro (.('D g5Eg de agua de mar o -.0 x 1( R) molar 01D.
l anión org4nico siguiente se encuentra en casi todos los detergentes$ ( (3C
"C(2#4
C
O3I
C(3
Suponga que el anión su7re descomposición aerobia como sigue$ ! C1-*!S+0R %ac& H 1 +! %ac&
→
0' C+! %ac& H !- *!+ %l& H ! *H %ac& H ! S+)!R %ac&
¿;u masa total de + ! se necesita para biodegradar 1.( g de esta sustancia J!. g + !
01-. Pormula una ecuación química balanceada para describir cómo se eliminan los iones magnesio en el tratamiento de aguas por adición de cal 9idratada (2), Ca%+*&!. J@g!H %ac& H Ca%+*& ! %s& → @g%+*&! %s& H Ca!H %ac& 01. Fa masa promedio diaria de + ! que consumen las aguas negras que se descargan en stados Gnidos de /orte
¿Cu4ntas moles de Ca%+*& ! y /a !C+0 se deben agregar para ablandar 1.( x 1( 0 l de agua en la que JCa!H .( x 1( R) molar y J*C+ 0R B D.( x 1( R) molar
0!!.
Fa concentración d e Ca!H en un abasto de agua en particular es de .D x 1(R0 molar. Fa concentración del ion bicarbonato, en la misma agua es de 1.D x 1( R0 molar. ¿;u masa de Ca%+*&! y de /a!C+0 se debe agregar a .( x 1( D l de esta agua para reducir el nivel de Ca !H al !(3 de su nivel original
0!0. ¿Con qu propósito se agrega eorgia 2o_er en Naylorsville, >eorga, quemó -,0D',D!' toneladas de 9ulla, un rcord nacional en aquella poca. %a& suponiendo que la 9ulla contenía -03 de carbono y !.3 de a?u7re y que la combustión 7ue completa. Calcule el n=mero de toneladas de dióxido de carbono y de dióxido de a?u7re producidas por la central durante ese aIo. %b& Si se pudiera eliminar el 3 del S+ ! por reacción con Ca+ pulveri?ado para 7ormar CaS+ 0, ¿cu4ntas toneladas de CaS+0 se producir4n 00(. Fa ra?ón principal del costo de la destilación como mtodo para puri#car agua es la gran cantidad de energía que se necesita para calentar y vapori?ar el agua. %a& Con base a la densidad, el calor 2
Bn el alandamiento de aguas municipales en gran escala se utili=a el proceso cal7caronato. Bl agua se trata con cal, CaO o cal g29 como >g"O(#2 "Kps 1.5 ; 10I12# Ca29 "ac# 9 CO32I "ac# >g29 "ac# 9 2 O(I "ac#
→ CaCO3 "s# → >g"O(#2 "s#
Bl intercamio de iones es un mHtodo domHstico típico para alandar el agua. 3
Bl ablandamiento del agua es necesario cuando Hsta contiene en concentraciones relativamente grandes los iones como >g29 y Ca 29 y otros cationes divalentes, -ue reaccionan con el !aón para +ormar nata de !aón. Bl agua -ue contiene iones de este tipo se conoce como agua dura.
especí#co y el calor de vapori?ación del agua, citados en tablas, calcule la cantidad de energía necesaria para evaporar un galón de agua que inicialmente est4 a !6 C. %b& Si la energía se obtiene de electricidad que cuesta (.(- dólares por E_9, calcule su costo. %c& Si el agua destilada se vende en las tiendas a 1.!' dólares por galón, ¿qu porcenta:e del precio de venta representa el costo de la energía 001. ¿2or qu los lagos, los ríos y las aguas subterr4neas en suelos ricos en piedra cali?a son moderadamente alcalinas a pesar de la presencia de la lluvia 4cida xplique 00!.
@e?clas de CaCl! y /aCl se usan para salar los caminos a #n de prevenir la 7ormación de 9ielo. Gna muestra de 1.0)- g de tal me?cla disuelta 7ue anali?ada usando exceso de /a !C!+) para precipitar completamente el Ca!H como CaC !+). l CaC!+), se separó de la solución y se disolvió con 4cido sul7=rico. l *!C!+) resultante 7ue utili?ado con 0D.'- ml de una solución de K@n+ ) (.1(1 molar. a. b. c. d.
scriba la ecuación iónica neta balanceada para la reacción de precipitación. scriba la ecuación iónica neta balanceada para la reacción de titulación. ¿Cu4l es el agente oxidante ¿Cu4l es el agente reductor e. Calcule el porciento masa de CaCl ! en la muestra original. 000. n estudios de laboratorio de organismos que 9abitan en el ocano, los biólogos marinos usan me?clas de sales para simular las concentraciones de iones en el agua de mar. Gna muestra de agua de mar simulada de 1.(( Eg se prepara me?clando !'. g /aCl, !.)( g @gCl !, 0.0 g @gS+ !, 1.!( g CaCl !, 1.( g KCl, (.01 g /a*C+ 0 y (.(- g /ar en agua destilada. a. ¿Si la densidad de la solución es 1.() g5cm0, ¿cu4l es la molaridad de cada ion b. ¿Cu4l es la molaridad total de los iones de metales alcalinos c. ¿Cu4l es la molaridad total de los iones de metales alcalinotrreos 00). Fos ablandadores de agua remueven iones met4licos como Pe0H, Ca!H y @g!H %que 9acen el agua dura& por rempla?amiento con su#ciente iones /a H para mantener el mismo n=mero de cargas positivas en la solución. Si 1.( x 1(0 litros de agua dura es (.(1 molar de Ca !H y (.((1( molar de Pe 0H, ¿cu4ntos moles de /aH son necesariamente para rempla?ar estos iones 00. n 1DD, en la Con7erencia de las /aciones Gnidas sobre el cambio clim4tico, las naciones industriali?adas m4s importantes acordaron expandir sus es7uer?os en investigación para desarrollar 7uentes de recursos renovables de combustibles a base de carbón. 2or m4s de una dcada, rasil 9a sido comprometido con un programa para rempla?ar la gasolina con etanol derivado de la raí? del cultivo de mandioca %cassava&. a. scriba ecuaciones balanceadas por separado para la combustión completa del etanol %C !*+*& y la gasolina %presentada por C -*1-. b. ¿;u masa de oxígeno se requiere para quemar completamente 1,(( litros de una me?cla que es (3 gasolina %densidad B (.D)! g5ml& y 1(3 etanol %densidad B (.D- g5ml& por volumen. c. Si 1.(( mol de + ! ocupa !!.) litros, ¿qu volumen de + ! es necesario para quemar 1.(( litros de la me?cla d. l aire es !(.3 +! por volumen. ¿;u volumen de aire es necesario para quemar 1.(( litros de la me?cla 00'.
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RESOLVER MÚLIPLOS DE 14
