Este es un trabajo de la contaminaciòn del aire y sus alternativas de solucion para combatir este problema.
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Descripción: Masa molucular de Liquidos Volatiles
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manual de aire comprimido, circuitos, accesorios, cálculo.
1. DETER DETERMINAR MINAR LA MASA MOLECU MOLECULAR LAR DEL AIR AIRE E ATMOS ATMOSFÉRICO FÉRICO FORMULA Masa molec . aireatmosférico aire atmosférico=( Y air aire seco seco x M air airee seco seco )+( Y vapo vaporr de aguax aguax M agua agua)
a. PARA EL PRIMER EPERIMENTO Masamolec Masa molec . aireatmosférico =( Y aire aire seco seco x M air aire seco seco )+( Y vapo vaporr de aguax aguax M agua agua )
Y aire aire seco seco=¿
Y aire aire seco=0.98 Maire seco=28.97 g / mol
0.02 M agua =18.016 g / mol
M aire atmosferico atmosferico =0.98 x 28.97 + 0.02 x 18.016 g / mol M aire atmosferico=28.75
b. PARA EL SEGUNDO EXPERIMENTO Masamolec Masa molec . aireatmosférico =( Y aire aire seco seco x M air aire seco seco )+( Y vapo vaporr de aguax aguax M agua agua )
Y aire aire seco seco=¿
Y aire aire seco=0.99 Maire seco=28.97 g / mol
0.01 M agua =18.016 g / mol
M aire atmosferico atmosferico =0.99 x 28.97 + 0.01 x 18.016 g / mol M aire atmosferico=28.86
2. DETERMINAR LA DENSIDAD DEL AIRE ATMOSFERICO a) PA PARA RA EL PRIMER EXPER EXPERIMENTO IMENTO ρ Vaporde apor de agua=
ρvapor vapor de aguax M vopor vopor deagua R x T aire aire atmosférico atmosférico
ρ aire aire atmosférico atmosférico =542.48 mmHg M aire atmosférico=28.75 g / mol
Temperatura=15 ° C ⟶ 288.15 ° K
R=62.4
mmHg mol −° K
ρ aire atmosférico =
542.48 mmHg x 28.75 g / mol 62.4
mmHg x 295.55 ° k mol−° K
ρ aire atmosférico = 0.8457 g
b) PARA SEGUNDO EXPERIMENTO c)
ρ Vaporde agua=
ρvapor de aguax M vopor deagua R x T aire atmosférico
d) e) ρ aire atmosférico =542.48 mmHg M aireatmosférico=28.75 g / mol f) g) Temperatura=15 ° C
⟶
h)
i) j)
R=62.4
288.15 ° K
mmHg mol −° K
ρ aire atmosférico =
542.48 mmHg x 28.75 g / mol 62.4
mmHg x 295.55 ° k mol−° K
ρ aire atmosférico= 0.8457 g
k)
3. DENSIDAD DEL VAPOR DE AGUA 4. PARA EL PRIMER EXPERIMENTO ρ Vaporde agua=
ρ vapordeaguax M vopordeagua R x T ( bulbo umedo)
ρ vapor de agua=17.212 M agua =18.016 g / mol Temperatura=15 ° C ⟶ 288.15 ° K
R=62.4
ρ Vaporde agua=
17.212 x 18.016 62,4 x 288.15 ° k
ρ Vapor de agua= 0.0172 g / !
5. PARA SEGUNDO EXPERIMENTO ρ Vaporde agua=
ρ vapordeaguax M vopordeagua R x T ( bulbo umedo)
ρ vapor de agua=17.105 M agua =18.016 g / mol Temperatura=8 ° C ⟶ 281.15 ° K
R=62.4 ρ Vaporde agua=
17.105 x 18.016 62,4 x 281.15 ° k
ρ Vaporde agua= 0.0176 g / !
6. DENSIDAD DEL AIRE SECO . PARA EL PRIMER EXPERIMENTO ρ Vaporde agua=
ρ vapordeaguax M vopordeagua R x T ( bulbo umedo)
ρ vapor de agua=17.212 M agua =18.016 g / mol Temperatura=15 ° C ⟶ 288.15 ° K R=62.4
ρ Vaporde agua=
17.212 x 18.016 62,4 x 288.15 ° k
ρ Vapor de agua= 0.0172 g / !
!. PARA SEGUNDO EXPERIMENTO ρ Vaporde agua=
ρ vapordeaguax M vopordeagua R x T ( bulbo umedo)
ρ vapor de agua=17.105 M agua =18.016 g / mol
Temperatura =8 ° C ⟶ 281.15 ° K R=62.4
ρ Vaporde agua=
17.105 x 18.016 62,4 x 281.15 ° k
ρ Vapor de agua= 0.0176 g / !
I.
CONCLUSIONES" Se logró determinar la constante calorimétrica (pérdida térmica en el calorímetro). Se logró determinar el calor específico de un sólido.
II.
RECOMENDACIONES" Se debe implementar el laboratorio porque faltan algunos materiales que es de mucha importancia en la realización de la práctica.
III.
CUESTIONARIO" 1) ise!ar un e"perimento para determinar el calor específico de un compuesto orgánico
S#$%&'* Se puede construir un calorímetro con las siguientes características*
Se enciende la chispa
4ermocuplas que mide el calor absorbido
8%7S4# #89:'&#
&alorímetro de +olumen constante
2) %n alumno recibe ,-g de agua caliente a ,/01& en un calorímetro que contiene ,-g de agua a 0-1&/ si la temperatura final de la mezcla es 021&. determinar el &o (constante de pérdida calorífica) SOLUCION" 34#S*
5asa de agua caliente 34#S 5asa de agua caliente 41 de agua caliente
