DETERMINACION DETERMINACION POTENCIOMETRICA POTENCIOMETRICA DEL DEL PH EN BEBIDAS BEBIDAS Y JUGO DE FRUTAS
FUNDAMENTO TEORICO: Las técnicas potenciométricas implican la medición de una f.e.m producida por una celda electroquímica. Las celdas electroquímicas sencillas pueden consistir en dos electrodos metálicos, cada uno de los cuales se sumerge en una disolución adecuada, pero distinta, y que están conectados por un alambre. Para determinar la concentración de iones de hidrogeno hay tres tipos principales de electrodos, concretamente: el electrodo de hidrogeno gaseoso, el electrodo de quinhidrona y el electrodo de vidrio. El método más conveniente para la medición del pH se basa en utilizar el electrodo de vidrio, que es mucho menos susceptible a las interferencias y puede emplearse para estudiar una amplia gama de pHs. OBJETIVO: El objetivo de la práctica es doble: por una práctica, introducir al alumno en el campo cualitativo donde a diferencia del cualitativo, la medición exacta de todas las variables es de capital importancia; y por otra parte, ilustrar la utilización del método potencio métrico en dos de sus aplicaciones muy importantes: 1.- Valoración potencio métrica acido – base 2.-Utilizacion de los datos potencio métricos obtenidos en una valoración para la determinación de una constante de acidez. I.
MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO: Jugo de limón Jugo de maracuyá Jugo de naranja Gaseosa roja, blanca y negra
Jugo de maracuyá Jugo de granadilla Jugo de uva Cerveza negra
II.
PROCEDIMIENTO:
A) Manejo del pH metro: Conectar en potenciómetro a una fuente de corriente eléctrica, cuidando que antes se halla seleccionado el voltaje de 220 en el equipo. Si el equipo trabaja con batería fijarse de su presencia en el equipo. Presionar el botón negro para el encendido del quipo hacia ON y esperar 20 minutos para su estabilización; paralelamente se selecciona la temperatura a la que se va a trabajar. Se recomienda la temperatura de 25°C o de lo contrario la temperatura ambiente. La calibración del potenciómetro se realiza de la siguiente manera:
Se presiona el botón que indica pH Se selecciona la temperatura recomendada (25°C). Se coloca el electrodo en la muestra Se realiza la lectura en la pantalla y con la perilla del lado derecho se lleva lentamente al valor de 7.00 logrado este fin, se retira el electrodo de la solución buffer 7.00 y se lava con agua destilada. Luego se sumerge el electrodo en el vaso de precipitación que contenga el buffer 4.01 y se realiza la lectura en la pantalla. Si el vapor de la lectura no está en 4.01, se lleva a este vapor haciendo girar lentamente la perilla de la derecha; logrado este se retira el electrodo y se lava con agua destilada. En este momento el potenciómetro se encuentra listo para realizar la determinación del pH de las muestras problema.
B) Medición del pH en las muestras:
Se sumerge el electrodo en el vaso de precipitación que contiene la muestra de granadilla en cantidad suficiente para que cubra el bulbo del electrodo. Una vez estabilizado, se realiza la lectura en la pantalla. Retirar el electrodo y lavar con aguan destilada. Proceder con las muestras de papaya, naranja, maracuyá, uva, limón, gaseosas y cerveza tal como se realizo con la muestra de granadilla.
RESULTADOS:
pH del jugo de granadilla: …4.72... pH del jugo de papa ya:…5.59… pH del jugo de naranja:…3.41… pH del jugo de maracuyá:…2.90... pH del jugo de limón:…2.20… pH del jugo de uva:…3.68…… pH de la gaseosa roja:…2.97…… pH de la gaseosa blanca:…3.18… pH de la gaseosa negra:…2.48… pH de la cerveza negra:…4.40…
C) Cálculos de concentración de iones de hidrogeno y pOH: Con los diferentes valores obtenidos experimentalmente en el pH metro se determina la concentración de iones de hidrogeniones y de iones hidroxilo. Se utilizara las siguientes formulas para realizar estas determinaciones: Concentración de iones hidrogeniones. Concentración de valor negativo del pH
{- OH} Concentración de iones hidroxilo
Ejemplo: Si el pH del jugo de granadilla es de 4.14, entonces la será: Antilogaritmo de 4.72
El pOH se obtiene así:
