Determinación del grado de acidez de un vinagre comercial mediante técnica de volumetría ácidobase usando fenolftaleína como indicador Introducción El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción: CH3-COOH + NaOH
CH3-COONa + H2O
→
e trata !or tanto de una valoración ácido-"ase# donde !ondre$os de $ani%iesto el %inal de la reacción !or el ca$"io de color ex!eri$entado !or la %enol%tale&na usada co$o indicador' (a acide) se ex!resa en tanto !or ciento en $asa de ácido acético# lo *ue se lla$a grado del vinagre' Materiales y reactivos
Nue) do"le !in)as de "ureta
,ase varilla so!orte
atra) erlen$eer de 2./ $(
atra) a%orado de 0// $(
1a!ón de !lástico
i!eta de . $(
,ureta de ./ $(
,alan)a-granatario
gua destilada
4inagre de vino co$ercial
Hidróxido de sodio
5eno%tale&na alcohólica al /'06
Procedimiento 0'
re!arar 0// $( de disolución de hidróxido de sodio /'0.'
2'
En un $atra) erlen$eer de 2./ $( se !onen .'/ $( de vinagre de 3/ a 7/ $( de agua destilada' i el vinagre tiene todav&a $ucho color# a8adir $ás agua destilada !ara *ue !ueda verse "ien el ca$"io de color del indicador'
3'
8adirle tres gotas de %enol%tale&na'
7'
1o$ar una "ureta de ./ $( llenarla con la disolución de hidróxido de sodio /'0.'
.'
Enrasar la "ureta a cero'
9'
8adir la disolución de hidróxido de sodio de la "ureta# sin dear de agitar el $atra) erlen$eer'
;'
Cuando se advierta un !ri$er ca$"io de color en la disolución !ro"le$a# a8adir lenta$ente la disolución de hidróxido de sodio'
<'
1ras la !ri$era gota *ue !rodu)ca un ca$"io de color !er$anente# cerrar la "ureta anotar la lectura %inal de la $is$a'
='
>e!etir la valoración' ?Cuál !uede ser el $otivo de esta segunda $edida@
Cálculos Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario !ara !oder !re!arar 0// $( de disolución /'0.' Co$!letar la siguiente ta"la: Valoración
Muestra 1
Muestra 2
NaOH consumido (mL)
Moles de NaOH
Moles de Ac. acético
0'
!artir del volu$en de hidróxido de sodio consu$ido# deter$inar la $olaridad en ácido acético del vinagre utili)ado'
2'
Calcular los gra$os de ácido acético *ue ha"rá en 0// $( de vinagre ABgradosD'
3'
?Coincide el resultado o"tenido con el *ue a!arece en la eti*ueta@ ?ué conclusiones !ueden o"tenerse@
Transcripción de Determinación de la acidez del vinagre Fundamento Se llevarán a cabo dos métodos volumétricos: valoración mediante la utilización de un indicador y valoración potenciométrica. Analito o agente valorado: ácido acético del vinagre Agente valorante: NaOH !"# Ob$etivo %eterminar de manera e&perimental la concentración del ácido acético de di'erentes vinagres comerciales mediante la práctica de dos técnicas: valoración con indicador y valoración potenciométrica. (ntroducción )rocedimiento )rimera parte: Normalización de la disolución de NaOH !"# con un patrón primario Segunda parte: *aloración del vinagre de vino blanco con indicador coloreado +'enol'tale,na ercera parte: *aloración del vinagre de vino tinto mediante potenciometr,a #ateriales y reactivos /n traba$o realizado por: 0ristina Alonso 1arc,a 2milio Alonso )érez 3a4uel Ancos )intado Determinación de la acidez del vinagre
)rimera parte Segunda parte ercera parte 3esultados Acidez ipos de acidez ipos de ácidos en alimentos 5 6cido acético +0H750OOH-: vinagre
56cido c,trico +08H9O-: limón 56cido oleico +0"9H7;<-: aceites 56cido láctico +07H87-: lec=e 56cido málico +0;H>O>-: manzana *inagre Obtención del vinagre Obtención microbiológica 0omposición S,ntesis 4u,mica Se cultivan cepas de Acetobacter en disoluciones acuosas de etanol! éste se o&ida gradualmente ácido acético. 0H750H5">!> g de ácido acético. Cueremos conocer la concentración de NaOH con e&actitud. )ara ello pesamos !> g de 'talato ácido de potasio !"# y lo disolvemos en " ml de agua. 0olocamos esta disolución en la bureta y situamos ba$o ella un 2rlenmeyer con " ml de nuestra disolución de NaOH $unto con unas gotas de 'enol'tale,na. 3ealizamos la valoración =asta observar un vira$e de coloración. 3ealizamos una segunda valoraciónD usando esta vez como valorante la disolución NaOH !"# 'actorizada anteriormente y como valorado nuestro vinagre comercial de vino blanco. 2n este 2rlenmeyer colocamos ; ml de vinagre y enrasamos con agua =asta " ml. 2n esta tercera parte realizamos otra valoración pero sin utilizar indicador. 2n su lugar colocaremos un pH5metro e iremos midiendo los cambios del pH a medida 4ue de$amos caer el NaOH !"# valorante sobre una disolución 4ue contendrá ; ml de nuestro vinagre de vino tinto con agua =asta "ml. )odemos di'erenciar vinagres bacteriológicos de a4uellos obtenidos por s,ntesis 4u,mica mediante: 52spectrometr,a de masas de la relación de isótopos "70"<0. 52l análisis de los componentes 4ue lo acompaEan. *aloración ácido5base: determinación de la concentración de un ácido o una base mediante la adición del volumen necesario de una base o ácido de concentración conocida respectivamente. Finalmente se alcanza el punto de e4uivalencia y se cumple: 24+NaOH- 24 +ácido acético-
2l valorante es la sustancia cuya concentración se conoce +NaOH-! mientras 4ue el valorado es la sustancia cuya concentración 4ueremos conocer +ácido acético-. 24+NaOH- NG* Siendo N y * la normalidad y el volumen respectivamente del valorante. /na vez conocido el valor de los e4uivalentes de NaOH! y como podremos igualarlos a los de ácido acético! podremos calcular la masa de ácido acético mediante: donde la valencia es el mero de protones 4ue el ácido acético le cede al NaOH. )ara disoluciones incoloras utilizamos indicadoresD sus 'ormas básica y ácida tienen colores di'erentes. )ara disoluciones coloreadas realizamos una potenciometr,a! en la cual usamos el pH5metro. Se basa en la di'erencia de potencial entre dos disoluciones de distinta concentración de protones. *aloraciones 4ue llevaremos a cabo
NTRODUCCIÓN: DETERMINACIÓN DE ACIDEZ
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por eemplo, la acidez de los gases dió!ido de carbono "#$%, ácido&, trió!ido de azufre "S$', ácido más fuerte& y dinitrógeno "(%, neutro&. )simismo, en amon*aco l*quido el sodio metálico será más básico que el magnesio o elaluminio. En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una +aloración "+olumetr*a& con un reacti+o básico. El resultado se e!presa como el del ácido predominante en el material. E- En aceites es el en ácido
oléico, en zumo de frutas es el en ácido c*trico, en lece es el en ácido láctico. Determinación de acidez: La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos +olumétricos. /sta medición se realiza mediante una tituación, la cual implica siempre tres agentes o medios- el titulante, el titulado "o analito& y el indicador. #uando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción0 reacción que se puede obser+ar con un indicador. 1n eemplo de indicador, y el más común, es la fenolftale*na "#%2 H34 $4&, que +ira "cambia& de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido5base.
El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido. El procedimiento se realiza con un e!ui"o de tituación que consiste en una bureta, un +aso de precipitado, un soporte uni+ersal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftale*na "o colorante& y se comienza a titular "dear caer gota a gota del agente titulante sobre el titilado& asta obtener un ligero +ire a rosa "en el caso de la fenolftale*na& que dure '2 segundos cuando m*nimo. Si es muy oscuro, la titulación a fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado "o gasto de bureta& y se utiliza la normalidad de la sustancia. Se emplea entonces la siguiente fórmula6onde 78 9 7asto de bureta :se mide en; mL. ( 9 (ormalidad del agente titulante.
La fórmula determina la cantidad de gramos del ácido determinado por litro de muestra " & Si queremos obtener la acidez en función del porcentae entonces el , ya que su "H 9 3 u.m.a = #l 9 '@ u.m.a& y sólo tiene un ion H =3. 6e esa forma se puede determinar la acidez de cualquier sustancia. Los agentes titulantes a emplear +ar*an según el ácido a determinar.
La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. /sta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios las derdadas. La concentración es la magnitud qu*mica que e!presa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de +olumen. En el SBse emplean las unidades molCm5'#ada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad má!ima de soluto que puede disol+erse enuna disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En qu*mica, para e!presar cuantitati+amente la proporción entre un soluto y el disol+ente en una disolución se emplean distintas unidades-molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentae en peso, porcentae en +olumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. Dambién se puede
e!presar cualitati+amente empleando términos como diluido, para baasconcentraciones, o concentrado, para altas.
MATERIA#:
% +asos de precipitado. 3 matraz aforado. 3 matraz erlenmeyer. 3 agitador. 3 balanza granataria. 3 +idrio de relo. 3 espatula. 3 soporte uni+ersal. 3 bureta.
Finagre.
Hidró!ido de Sodio. )cido $!álico. Bndicador Genoptaleino. &ROCEDIMIENTO:
)#B6E- @2 ! Folumen gastado ! (ormalidad del (a$H 32ml ")l*cuota muestra& <.E.I- <.?
9 3%>.2J 9 '()*(+g,mo
K H=3 <.E.I- <.?
% 9 '. 9 (-)-g,mo
K "$H&53
3
)#B6$ $M)LB#$grs- ( ! <.E.I. ! F"Lt& grs- 2.3 ! >'.2'@ ! 2.3 grs- 2.>'2'@ 9 *)'
5(a$H grs- ( ! <.E.I. ! F"Lt& grs- 2.3 ! '. ! 2.3 grs- 2.' 9 *)( RE%U#TADO: (uestro resultado de esta práctica realizada fue de que pudimos obtener la determinación de acidez en el +inagre aplicando ciertas formulas que nos ayudaron a saber cuál era su determinación de lo cual lo colocamos en la bureta y lo fuimos diluyendo con el idró!ido de sodio colocándole unas cuantas gotas de indicador para que as* cambiara de color y de lo cual +er cuál fue la determinación de acidez en el +inagre.
CONC#U%IÓN: (uestra conclusión fue de que pudimos obtener cual era la determinación de acidez en el +inagre de lo cual lo colocamos en la bureta y lo diluimos con el idró!ido de sodio y obtu+imos que que el idró!ido de sodio colocándole unas gotas de indicador pudiera cambiar a color incoloro ya sea rosa fuerte o otros distinto, por lo tanto +imos y practicamos la determinación de acidez de este acido o reacti+o. ntroducción:
Vinagre deriva del francés “vin aigre” (vino agrio), por lo que solamente el provente del vino merece ese nombre. Por extensión se denominan vinagres a los productos resultantes de la fermentación acética de diversos sustratos correspondientes como vinagre de sidra, de malta, etc.
as propuestas sobre vinagre en la !"#$#%& en relación a las 'ormas "limentaras que an sometido a la discusión por todos los Pases miembros de dicas organi*aciones an coincidido en definir como “un lquido apto para el consumo umano, producido exclusivamente a partir de materias primas de origen agrcola, que contengan almidón o a*+cares o almidón a*+cares, por un doble proceso de fermentaciónalcoólica acética” (omisión del odees "limentarius, /01. &esión, 2inebra, /345). os vinagres deben contener cantidades determinadas de 6cido acético e ingredientes opcionales tales como ierbas, especias, sal que se especificar6n por la omisión del odex "limentarius. Fundamentos-
7l vinagre es el resultado de la fermentación acética del vino, durante la cual, por la influencia de agentes microscópicos- Mycoderma aceti, Bacterium oxidans, etc8, el alcool etlico se oxida a 6cido acético. a proporción de 6cido acético que contiene el vinagre es mu variable. 7n los de fermentación no pasa de un 4 a /9 por /99, como m6ximo. 7n los an6lisis de los vinagres, las principales investigaciones se dirigen a determinar el peso especfico, la cantidad de 6cido acético, las ceni*as87n esta pr6ctica se va a determinar la acide* total del vinagre comercial. omo la acide* de un vinagre es producida por el 6cido acético, la determinación se reduce a valorar
directamente el acético contenido en la muestra. &e trata entonces de una volumetra de neutrali*ación de un 6cido débil (el acético, p:;<.4) frente a una base fuerte (el idróxido sódico) empleado como indicador la fenolftalena. os resultados se acostumbran a dar en tanto por ciento de 6cido acético. 7l vinagre com+n contiene alrededor de un 5= de 6cido acético. Puesto que el peso molecular de este 6cido es 09,95, el vinagre es alrededor de 5$0 normal en acético. Materiales:
> pipeta graduada de /9ml > matra* erlenmeer de ?59 ml > frasco lavador con agua destilada > probeta de 59 ó /99 ml > bureta de 59 ml > solución valorada de idróxido sódico 9,/ '. > solución de fenolftalena al /= en alcool etlico. > solución problema- cualquier vinagre de los que se adquieren normalmente en el comercio.
Procedimiento:
&e parte de un vinagre comercial cualquiera, del que se pipetean cuidadosamente /9ml que se llevan a un matra* erlenmeer de ?59 ml se diluen con /99ml de agua destilada exenta de andrido carbónico (basta con aberla ervido recientemente enfriada). 7sta puede ser algo maor si el vinagre tiene demasiado color, con ob@eto de percibir claramente el vira@e del indicador. &e aAaden unas gotas de fenolftalena se adiciona desde una bureta gota a gota solución valorada de idróxido sódico 9,/' asta aparición de la primera tonalidad rosa preexistente. "notar el volumen gastado V.
Cálculos:
&e puede verificar la fórmula V x ' x f m BBBBBBBBBBBBBB ; BBBBBBBBBBBBB /999 P. eq. "cético 7n donde V ; Volumen gastado de idróxido sódico. f ; !actor de la solución de idróxido sódico. ' ; 'ormalidad del idróxido sódico (9,/).
m ; 2ramos de 6cido acético en la muestra. P. eq. "cético ; Peso molecular del 6cido acético. Observaciones:
omo se parte de un vinagre comercial el contenido en acético es variable e incluso cabe la posibilidad de adulteración, por lo que los datos referidos a la dilución toma de muestras son susceptibles de cambio, de acuerdo con el tipo clase de muestra suministrada al alumno. Por tanto se recomienda acer una determinación previa de “tanteo” por si fuera necesario introducir alguna corrección a @uicio del profesor. &i suponemos que la densidad de la muestra es /,99< gr.$l se puede calcular el tanto por ciento de 6cido acético en la muestra. "unque este valor es totalmente “&tandard”, de no disponerse del auténtico puede valer como referencia para que el alumno exprese la concentración en tanto por ciento. &e pueden obtener resultados m6s precisos midiendo mediante una pipeta muestras de /9ml determinando su peso, una ve* vertidas en un pesafiltros.
