Objetivo
Determinar la pureza del bicarbonato de sodio en una muestra comercial por una titulación directa en medio acuoso: base débil- ácido fuerte. Hipótesis
El bicarbonato de sodio contiene no menos del 99% y no más del 100. % de bicarbonato de sodio. Reacción de estandarización
Reacción de valoración
Método Preparación de solución titulante de HCl
1. En la campana de e!tracción medir con una pipeta "raduada 1#100 apro!imadamente con e!actitud $.1 m& de '(l. ). (olocar (olocarlos los en *aso *aso de precipit precipitados ados de de 1 & y lle*ar lle*ar a un *olume *olumen n de 00 m& con a"ua destilada.
Estandarización de la disolución de HCl
1. ). ,. $.
+esar apro!imadamente con e!actitud 0.)$)) " de trometamina. Disol*er con a"ua destilada en matraz erlenmeyer de 1) m&. "re"ar dos "otas de / *erde de bromocresol y titular con disolución de '(l. ealizar los pasos anteriores por triplicado. Valoración de bicarbonato de sodio
1. +esar por triplicado 0.1191 " de bicarbonato de sodio comercial. ). (olocarlos en matraz erlenmeyer de 1) m& y disol*er con a"ua destilada. ,. (olocar dos "otas de / roo de metilo y titular con la disolución de '(l pre*iamente estandarizada.
Cálculos Estandarización de disolución de HCl N HCl =
M asa P . P trometamina ( g ) (Volumende NaOH ( L))( Pesoequivalente P . Ptrometamina (g / eq ))
2atraz 1 N HCl =
( 0.2417 g ) eq = 0.07557 L (0.0264 L )( 121.14 g / eq )
2atraz ) N HCl =
( 0.2439 g ) eq =0.07456 L (0.027 L )( 121.14 g / eq )
2atraz , N HCl =
( 0.2414 g ) eq =0.07326 L (0.0272 L)( 121.14 g / eq )
Valores estadísticos de la estandarización de disolución de HCl
´ HCl =0.07446 N
eq L
S´ HCl =1.1558 x 10
−3 ❑ N
%CV ❑=1.555
Porcentaje de pureza de bicarbonato de sodio
´ N ¿
V
(¿ HCl
( ) eq L
(
¿(¿¿ HCl ( L )) Peso equivalente NaHC O
3
Masa NaHC O ( g )
( ))¿)( g eq
100
)
3
¿ ¿
%Pureza=¿
2uestra 1
(
%Pureza 1 =
(
0.07446
eq L
)
( 0.0198 L )
(
84.007
)
g eq
)(
g eq
)(
g eq
)(
( 0.1295 g )
100
) =95.6421
100
)= 93.4656
100
) =93.7816
2uestra )
%Pureza 2
(
( =
0.07446
eq L
)(
)
(
0.0192 L 84.007
( 0.1285 g )
)
2uestra ,
%Pureza 3
(
( =
0.07446
eq L
)(
0.0191 L
( 0.1274 g )
)
(
84.007
)
Valores estadísticos del porcentaje de pureza de bicarbonato de sodio
´ NaHCO =94.2964 %P 3
S´ NaHCO =1.1760 3
%CV =1.2471
Resultados
3abla 1. Estandarización de disolución de '(l 2atraz 1 ) ,
2asa trometamina 4"5 0.)$1 0.)$,9 0.)$1$
6ol. 7astado '(l 4m&5 );.$ ).0 ).)
8ormalidad 4e#&5 0.0 0.0$; 0.0,);
3abla 1.1 nálisis estad
3abla ).1 nálisis estad
Figura $
Figura 2
Punto fnal de la estandari%ación de HCl con troetaina, color aarillo SI verde de &roocresol a !H "cido#
Punto fnal de la valoración de NaHCO 3 con disolución titulante HCl, color rojo característico de SI rojo de etilo a !H "cido#
Análisis de resultados
De acuerdo con el análisis estad
por lo cual> se disminuyó el error para determinar el punto final de la titulación. Conclusión
tra*és de éste método se determinó el porcentae de pureza de bicarbonato de sodio el cual fue de 9$.)9% éste *alor se encuentra dentro del ran"o reportado en la farmacopea de los Estados ?nidos 2e!icanos @contiene no menos del 99% y no más del 100. % de bicarbonato de sodioA por lo ue se acepta la Bipótesis. &a muestra comercial de bicarbonato de sodio es confiable para utilizarse como materia prima.
Reerencias
Carmacopea de los Estados ?nidos 2e!icanos. aed. 2é!ico: ecretar. 
