NTE INEN 0995 (2003) (Spanish): Agua. Determinación Determinación de nitrógeno de nitratos
INSTITUTO ECUATORIANO DE NORMALIZACIÓN Quito - Ecuador
NORMA TÉCNICA ECUATORIANA
NTE INEN 995:2003
AGUA. DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO DE NITRATOS. Primera Edición WAT ER. DETERMINATION OF NITRATE NITROGEN.
First Edition
DESCRIPT ORES: Calidad del agua, examen del agua, determinación de nitrógeno. AL 01.06-324 CDU: 644.61 CIIU: 4200 ICS: 13.060.01
CDU: 644.61 ICS: 13.060.40
Norma Técnica Ecuatoriana Voluntaria
CIIU: 4200 AL 01.06-324
AGUA. DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO DE NTRATOS
NTE INEN 995:2003 2003-01
1. OBJETO 1.1 Esta norma describe dos métodos para determinar el contenido de nitrógeno de nitratos en el agua.
2. ALCANCE 2.1 Método A. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método ultravioleta. Método selectivo 2.1.1 Este método es un método rápido o de campo. 2.1.2 Este método determina el nitrógeno de nitratos en agua que contenga bajos contenidos de materia orgánica; agua natural no contaminada, y la de suministros de agua potable.
2.1.3 Este método no se recomienda para aguas que requieren una corrección significativa para la absorbancia de la materia orgánica.
2.2 Método B. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método de reducción con cadmio. Método oficial
2.2.1 Este método es aplicable para la determinación de nitratos en aguas claras y residuales, en los -
rangos de 0,01 a 1,00 mg/l de NO 3 - N. Para concentraciones más altas, diluir la muestra con el fin de estar dentro del rango de sensibilidad del método.
3. FUNDAMENTO 3.1
Método A. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método ultravioleta.
3.1.1 La medición de la absorción en UV a 220 nm permite una rápida determinación de NO 33.1.2 La curva de calibración para el NO 3- sigue la ley de Beer hasta 11 mg/l de N. 3.1.3 Debido a que la materia orgánica también puede absorber a 220 nm y el NO 3- no absorbe a -
275 nm; se realiza una segunda medición a 275 nm que se usa para corregir el valor de NO 3 .
3.1.4 El alcance de esta corrección empírica, relaciona la naturaleza y la concentración de la m ateria orgánica y puede variar de una agua a otra.
3.1.5 El factor de corrección para la absorbancia de la materia orgánica se establece por el método -
de adiciones, en combinación con otro método de análisis para el contenido de nitratos (NO 3 ).
3.1.6 La filtración de la muestra se realiza para remover las posibles interferencias por partícula s en suspensión.
3.1.7 La acidificación con HCl 1 N previene interferencias debidas a los hidróxidos o carbonatos hasta 1000 mg/l. El cloruro no afecta la determinación.
3.2 Método B. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método de reducción con cadmio.
(Continúa) __________________________________________________________________________________ DESCRIPT ORES: Calidad del agua, examen del agua, determinación de nitrógeno.
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3.2.1 El nitrato (NO 3- ) se reduce, casi en su totalidad, cuantitativamente a nitrito (NO 2- ) en presencia de cadmio (Cd). Este método consiste en el uso de cadmio granulado tratado con sulfato de cobre (CuSO 4) y empacado en una columna de vidrio.
3.2.2 El NO2- producido es determinado por diazotación con sulfanil amida y acoplamiento con Dihidro Cloruro de N-(1- Naftil)-Etilen Diamina, para formar un compuesto altamente coloreado que se mide colorimétricamente.
3.2.3 Si la muestra se analiza inmediatamente se determina NO 3- - N; si ha sido preservada se determina la suma de nitratos y nitritos.
4. INTERFERENCIAS 4.1
Método A. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método ultravioleta
4.1.1 Son fuentes de interferencia: la materia orgánica disuelta, los detergentes, el nitrito y el cromo hexavalente.
4.1.2 Pueden interferir, algunos iones inorgánicos como cloritos y cloratos, que normalmente no se encuentra en el agua natural.
4.1.3 La interferencia por sustancias inorgánicas pueden compensarse o corregirse realizando un análisis independiente de sus concentraciones y preparando curvas de corrección individuales.
4.2 Método B. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método de reducción con cadmio. 4.2.1 La presencia de materia suspendida produce interferencia, restringiendo el flujo de la muestra por la columna. Para muestras con turbiedad alta, filtrar a través de un filtro de membrana de 0,45 µm de diámetro de poro.
4.2.2 La presencia de hierro, cobre u otros metales, (en concentración de varios miligramos por litro), disminuye la eficiencia de la reducción de la muestra. Para eliminar esta interferencia se debe añadir EDTA a las muestras y f iltrar en una membrana de 0,45 µm de diámetro de poro.
4.2.3 Para remover los aceites y grasas, que cubren la superficie del cadmio, realizar una pre extracción son un solvente orgánico.
4.2.4 Para eliminar el cloro residual, que puede interferir, oxidando la columna de cadmio y reducir su eficiencia, añadir la solución de tiosulfato de sodio (Na 2S2O3).
4.2.5 El color de la muestra también causa interferencia cuando se absorbe alrededor de 540 nm. 4.2.6 En presencia de nitritos (NO 2-), realizar la corrección analizando la muestra sin el paso de la muestra por la columna de cadmio.
5. ALMACENAMIENTO Y PRESEVACIÓN DE MUESTRAS 5.1 Iniciar la determinación de nitratos inmediatamente después de tomar las muestras; caso contrario, almacenar las muestras a 4 °C hasta por 24 horas. Para períodos más largos preservar la 3 muestra con 2 cm de ácido sulfúrico concentrado (H 2SO4) por litro y mantener a 4 °C. (ver NTE INEN 2 169)
5.2 Cuando la muestra es preservada con ácido, los nitratos y nitritos no pueden determinarse individualmente.
(Continúa) -2-
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Método A. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método ultravioleta 6. EQUIPOS 6.1 Espectrofotómetro para usar a 220 nm y a 275 nm, con celdas de silicio de 1 cm de trayectoria de luz.
6.2 Filtros, se puede utilizar uno de l os siguientes: a) Membrana filtrante: de 0,45 µm de diámetro de poro, y equipo adecuado para filtrar. b) Papel filtro: lavado con ácido, libre de cenizas, papel filtro fino suficientemente retentivo para precipitados finos.
6.3 Tubos Nessler de 50 cm 3, forma corta. 7. REACTIVOS 7.1
Agua libre de nitratos: Usar agua redestilada o destilada y desionizada de alta pureza para
preparar todas las soluciones y diluciones.
7.2 Solución patrón de nitrato : 1,00 cm3 = 100 µg NO3- - N. Secar nitrato de potasio (KNO3) en 3
estufa a 105 °C por 24 horas. Disolv er 0,7218 g en agua y diluir a 1000 cm . Preservar con 2 cm de CHCl3/l. Esta solución es estable por seis meses.
3
7.3 Solución estándar de nitrato : 1,00 cm 3 = 10,0 µg de NO3--N. Diluir 50,0 cm3 de la solución 3
3
patrón de nitrato (indicado en el numeral 7.2) a 500 cm con agua; preservar con 2 cm de CHCl3/l.
7.4 Solución de ácido clorhídrico , HCl 1 N 8. CALIBRACIÓN 8.1 Preparar la curva de calibración del NO 3- en el rango de 0 a 7 mg NO 3--N/l (0 a 350 µg/50 cm 3 -
de NO3 -N)
8.2 Diluir a 50 cm 3 los siguientes volúmenes de la solución estándar de nitrato (indicado en el 3
numeral 7.3): 0; 1,00; 2,00; 4,00; 7,00 ... 35,0 cm .
8.3 Tratar los estándares de NO 3- de la misma manera que las muestras. 8.4 Proceder a la lectura espectrofotométrica a 220 mn. 9. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA 9.1
3
3
A 50 cm de muestra clara, filtrarla si es necesario, adicionando 1 cm de la solución de ácido clorhídrico, HCl 1N (indicado en el numeral 7.4) y mezclar.
10. Procedimiento 10.1 Medición espectrofotométrica : Usar agua redestilada para llevar a cero la absorbancia o a 100 % la transmitancia.
10.2 Colocar la muestra en las celdas y proceder a la lectura. 10.3 Usar una longitud de onda de 220 nm para obtener la lectura de NO 3- y a 275 nm para determinar la interferencia debida a la materia orgánica disuelta.
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11. CÁLCULOS 11.1 Corrección para materia orgánica disuelta. Para muestras y estándares restar dos veces la absorbancia a 275 nm de la lectura a 220 nm para obtener la absorbancia debida al NO 1).
3
(ver nota
11.2
Construir la curva estándar graficando la absorbancia de los nitratos contra la concentración de estándar de nitrógeno de nitratos (NO 3 -N).
11.3 Utilizando la absorbancia corregida de la muestra, obtener la concentración directamente de la curva de calibración. -
-
3
mg NO3 -N /l = µg NO3 -N (en 50 cm de volumen final) 3 cm de muestra
Método B. Determinación de nitrógeno de nitratos. Método de reducción con Cadmio 12. EQUIPO 12.1 Columna de vidrio para reducción . Adquiérase o constrúyase la columna (ver figura 1) a 3
partir de una pipeta aforada de 100 cm a la que se le quita la parte superior. También se puede fabricar con dos piezas tubulares unidas extremo contra extremo: únase 10 cm de tubo con diámetro interno de 3 cm a 25 cm de tubo con 3,5 cm de diámetro interno. Añádase una llav e de paso con válvula de medida para controlar el flujo.
12.2 Equipo Colorimétrico : 12.2.1Espectrofotómetro, para usar a 543 nm, provisto de una celda con una trayectoria de luz de 1 cm o mayor.
12.2.2Filtro fotómetro, con una trayectoria de luz de 1 cm o mayor, y equipado con un filtro que tenga la máxima transmitancia cerca de 540 nm.
13. REACTIVOS 13.1 Agua libre de nitratos.- Usar agua redestilada y desionizada, de la máxima pureza para preparar todas las soluciones y diluciones. La absorbancia del blanco preparado con esta agua no debe exceder de 0,01.
13.2 Gránulos de cobre-cadmio.- Lavar 25 g de cadmio granulado, de 20 a 100 mesh, con HCl 6N, y 3
enjuagar con agua libre de nitratos. Añadir 100 cm de solución al 2 % de sulfato de cobre (indicado en el numeral 13.7), agitar por 5 minutos o hasta que el color azul desaparezca parcialmente, decantar y repetir la agitación con una nueva solución de sulfato de cobre hasta que forme un precipitado coloidal de color café. Cuidadosamente lavar con agua para remover todo el cobre precipitado.
13.3 Reactivo de color : Para preparar este reactivo, a 800 cm 3 de agua, añadir 100 cm 3 de ácido fosfórico al 85 % y 10 g de Sulfanil Amida; disolver completamente y adicionar 1 g de Dihidrocloruro de N- (1- Naftil)- Etil én Diamina, mezclar para disolver y diluir a 1 litro con agua libre de nitratos. La solución es estable por un mes, almacenar en una botella de vidrio oscura y mantener en refrigeración.
13.4 Solución de Cloruro de amonio - EDTA : Disolver 13 g de NH4Cl y 1,7 g de Etilén Diamino Tetra 3
Acético, sal Disódica, en 900 cm . Ajustar el pH a 8,5 con hidróxido de amonio concentrado (NH4OH) y diluir a un litro con agua libre de nitratos. _____________________________ NOTA 1. Si el valor de corrección es mayor al 10 % de la lectura a 220 nm no se debe usar este método.
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13.5 Solución diluida de cloruro de amonio - EDTA: Diluir 300 cm3 de la solución NH 4Cl - EDTA 3
(indicado en el numeral 13.4) a 500 cm con agua libre de nitratos.
13.6 Acido clorhídrico 6N .- Colocar 400 cm 3 de agua libre de nitratos en un balón aforado de 1 litro, añadir 500 cm
3
3
de HCl concentrado y aforar a 1000 cm con agua.
13.7 Solución de sulfato de cobre al 2 %: Disolver 20 g de CuSO4.5H2O en 500 cm 3 de agua y diluir a 1 litro.
13.8 Solución patrón de nitrato: 1,00 cm3 = 100µg de NO 3- - N. Secar nitrato de potasio (KNO3) en una estufa a 105 °C por 24 horas; disolver 0,7218 g en agua y diluir a 1 litro. Preservar con 2 cm de cloroformo (CHCl 3) por litro. Esta solución es estable 6 meses.
3
13.9 Solución intermedia de nitrato: 1,00 cm3 = 10,0 µg de NO3--N. Diluir 50,0 cm3 de la solución 3
3
patrón de nitrato (indicado en el numeral 13.8) a 500 cm con agua; preservar con 2 cm de CHCl3/l.
13.10 Solución patrón de nitrito : 1,00 cm3 = 250 µg de N Disolver 1,232 g de nitrito de sodio 3
3
(NaNO2) en agua y diluir a 1000 cm , preservar con 1 cm de CHCl3 (ver anexo A para estandarización de la solución patrón de nitrito)
13.11 Solución intermedia de nitrito : 1 cm3 = 50,0 µg N Calcular el volumen, G, de la solución patrón de nitrito (indicado en el numeral 13.10) requerida para preparar la solución intermedia de 3 3 nitrito, en donde G = 12,5/A. Diluir el volumen G (aproximadamente 50 cm ) a 250 cm con agua. 3 [A = mg de nitrógeno de nitrito (NO 2 -N)/cm en la solución patrón de NaNO 2]. Preparar diariamente.
13.12 Solución de trabajo de nitrito: 1,00 cm3 = 5,0 µg de N. Diluir 50 cm3 de la solución intermedia de nitrito (indicado en el numeral 13.11) a 500 cm
3
con agua libre de nitrito. Preparar diariamente.
13.13
Reactivo para remover la interferencia del cloro: Solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3.5H2O). Disolver 3,5 g de (Na2S2O3.5H2O) en agua libre de nitratos y diluir a 1 litro. 3 Preparar semanalmente. Usar 1 cm de este reactivo para remover 1 mg/l de cloro residual en 500 3 cm de muestra.
14. CALIBRACIÓN 14.1 Usar la solución intermedia de nitrato NO 3- - N (indicado en el numeral 13.9), para preparar los -
3
estándares en los rangos de 0,05 a 1,0 mg de NO 3 - N/l, diluyendo a 100 cm los siguientes 3 volúmenes: 0,5; 1,0; 2,0; 5,0 y 10,0 cm . Tratar los estándares de la misma manera que las muestras ( ver 17).
14.2 Comparar por lo menos un estándar de NO 2- con un estándar de NO 3- reducido, de la misma concentración, para verificar la eficiencia de la columna de reducción.
14.3 Reactivar los gránulos de Cu-Cd cuando la eficiencia disminuya un 25 %. 15. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA 15.1 Para muestras que tengan turbiedad, filtrar la muestra a través de una membrana de 0,45 µm de diámetro de poro.
15.2 Utilizando un medidor de pH, ajustar el pH entre 7 y 9 con ácido clorhídrico o Hidróxido de sodio diluido. Adicionar la solución de NH4Cl - EDTA (indicado en el numeral 13.4) hasta obtener un pH de 8,5.
(Continúa)
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16.
PREPARACIÓN DE LA COLUMNA
16.1 Colocar un tapón de lana de vidrio en la base de la columna y llenar con agua. Añadir suficiente cantidad de gránulos de Cu-Cd hasta tener una altura de 18,5 cm.
16.2 Mantener el nivel de agua por encima de los gránulos de Cu-Cd para evitar que se quede aire atrapado.
16.3 Lavar la columna con 200 cm 3 de la solución diluida de NH 4Cl – EDTA (indicado en el numeral 13.5).
16.4 Activar la columna pasando 100 cm 3 de una solución compuesta de: 25 cm3 de la solución -
3
patrón de nitrato (indicado en el numeral 13.8) 1 mg de NO 3 - N/l y 75 cm de la solución diluida de 3 NH4Cl – EDTA (indicado en el numeral 13.5) , con un flujo de 7 a 10 cm por minuto.
16.5 Si la columna no va a ser utilizada por varias horas, poner 50 cm 3 de la solución diluida de NH4Cl – EDTA (indicado en el numeral 13.5) y pasar a través del sistema.
16.6 Conservar la columna con la solución diluida de NH 4 – EDTA (indicado en el numeral 13.5) y no permitir que se seque hasta el siguiente análisis.
17. PROCEDIMIENTO 17.1 Reducción de la muestra 17.1.1 A 25 cm 3 de muestra o una alícuota diluida a 25 cm 3, adicionar 75 cm 3 de solución NH4Cl – EDTA (indicado en el numeral 13.4) y homogenizar.
17.1.2 Poner la mezcla en la columna, descartar los primeros 25 cm 3 y recolectar la muestra 3
reducida a un flujo de 7 a 10 cm por minuto.
17.1.3 No es necesario lavar las columnas luego de la reducción de cada muestra. 17.2 Desarrollo del color 17.2.1 Inmediatamente y no más de 15 minutos después de la reducción, tomar 50 cm 3 de la 3
muestra reducida y adicionar 2 cm del reactivo de color (indicado en el numeral 13.3) y mezclar.
17.2.2 Esperar entre 10 minutos y dos horas para que desarrolle el color. 17.2.3 Medir la absorbancia a 543 nm, 17.2.4 Realizar un blanco utilizando agua libre de nitratos y preparada de igual manera que las muestras y los estándares.
18. CÁLCULOS 18.1 Obtener una curva, graficando las absorbancias de los estándares frente a la concentración de -
NO3 - N.
18.2 Calcular la concentración en la muestra directamente de la curva (ver nota 2). 18.3 Reportar como mg de Nitrógeno oxidado por litro, (la suma de NO 3- - N + NO2- - N), a menos -
que la concentración de NO 2 - N sea determinada por separado y restada del resultado obtenido. ________________________
-
NOTA 2. Si la concentración de NO 3 excede el rango de la curva estándar (alrededor de 1 mg de Nitrógeno por litro), usar el remanente de la muestra reducida y hacer una dil ución apropiada y repetir el análisis.
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19.
PRECISIÓN Y VALIDACIÓN DEL MÉTODO ESTANDARIZADO
19.1 En un único laboratorio, usando muestras de agua residual a concentraciones de 0,04; 0,24; -
-
0,55 y 1,04 mg de NO 3 - N + NO2 - N/l, las desviaciones estándar fueron ± 0,005; ± 0,004, ± 0,005 y ± 0,01, respectiv amente. En un único laboratorio, usando aguas residuales con adiciones de 0,24; 0,55 y 1,05 mg de NO 3 - N + NO2 - N/l, las recuperaciones fueron de 100 %; 102 % y 100 % respectivamente.
FIGURA 1. Columna de reducción
Válvula de medida
(Continúa)
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ANEXO A A.1
Estandarización de la solución patrón de nitrito. Usar agua destilada libre de nitritos para
preparar todos los reactivos y las diluciones.
A.1.1 Solución patrón de nitrito : Utilizar nitrito de sodio (NaNO2) 99,8 %, grado reactivo; debido a -
que el NO2 se oxida rápidamente en presencia de humedad, usar un frasco nuevo de reactivo para preparar la solución patrón y mantener el frasco herméticamente tapado cuando no esté en uso para 3 evitar el ingreso de aire. Disolver 1,232 g de nitrito de sodio (NaNO 2) en agua y diluir a 1000 cm ; 1 3 3 cm = 250 µg N. Preservar con 1 cm de CHCl3.
A.1.2 Solución de oxalato de sodio, 0,05 N (0,025 M). Disolver 3,350 g de oxalato de sodio Na2C2O4 3
grado reactivo, estándar primario, en agua y diluir a 1000 cm .
A.1.3 Solución de Sulfato de amonio y hierro, 0,05 N (0,05 M). Disolver 19,607 g de sulfato de 3
amonio y hierro hexahidratado Fe(NH 4)2(SO4)2 . 6H2O más 20 cm de H2SO4 en agua y diluir a 1000 3 cm . Estandarizar, esta solución diariamente, con una solución estándar de K 2Cr 2O7 0,05 N (0,0417 M).
A.1.3.1 Solución estándar de dicromato de potasio, 0,25 N (0,0417 M). Pesar 12,25 g de K2Cr 2O7 grado reactivo, estándar primario, previamente secado a 103 °C durante 24 h, disolver en agua 3 3 3 destilada y diluir a 1 000 cm . Diluir 10 cm de la solución estándar de K 2Cr 2O7 a 100 cm 3 aproximadamente; añadir 30 cm de H2SO4 concentrado y enfriar. Titular con la solución de Sulfato de amonio y hierro utilizando 2 ó 3 gotas de indicador ferroín. Normalidad de la solución de sulfato de amonio y hierro V1 V2
=
V1 V2
x 0,25
3
volumen de dicromato de potasio en cm . 3 volumen de Sulfato de amonio y hierro en cm .
A.1.3.2 Solución de ferroín . Disolver 1,485 g de 1 - 10 - fenantrolina monohidratada y 695 mg de 3
FeSO4 . 7H2O, en agua destilada y diluir a 100 cm .
A.1.4 Solución patrón de permanganato de potasio, 0,05 N (0,01 M). disolver 1,6 g de permanganato 3
de potasio KMnO 4 en 1000 cm de agua destilada. Mantenerlo en un frasco café con tapa de vidrio y dejarlo al menos una semana. Cuidadosamente decantar o pipetear el sobrenadante, cuidando de no agitar el sedimento. Esta solución se debe estandarizar frecuentemente con el siguiente procedimiento: a) Pesar con aproximación a 0,1 mg v arias muestras de 100 a 200 mg de oxalato de sodio anhidro, 3 Na2C2O4 , dentro de un erlenmeyer de 400 cm . 3 b) A cada erlenmeyer, en orden, adicionar 100 cm de agua destilada y agitar para disolver; 3 adicionar 10 cm de H2SO4 (1 + 1) y calentar rápidamente hasta alcanzar de 90 a 95 °C. c) Titular rápidamente con la solución de permanganato de potasio (A.1.4) que va ha ser estandarizada, agitando continuamente hasta lograr un ligero tono rosado que persista al menos un minuto. Cuidar que la temperatura no descienda a menos de 85 °C. Si es necesario, calentar durante la titulación. Anotar el volumen A. 3 d) 100 mg de oxalato de sodio consumirán alrededor de 6 cm de la solución de permanganato de potasio. e) Realizar un blanco de reactivos, utilizando agua destilada y ácido sulfúrico H 2SO4. Anotar el volumen B. Molaridad de KMnO 4
=
g Na2C 2O4 ( A ! B x 0,33505
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En donde: 3
A = cm de la solución de permanganato de potasio utilizados en la ti tulación del oxalato de sodio 3 B = cm de la solución de permanganato de potasio utilizados en la ti tulación del blanco Promediar el resultado de varias ti tulaciones.
A.1.5 Determinación del contenido de NaNO 2 : 3
3
a)
Pipetear, 50 cm de la solución estándar de permanganato de potasio 0,05 N (A.1.4), 5 cm de 3 H2SO4 concentrado y 50,0 cm de la solución patrón de NO 2 ( A.1.1) dentro de una botella con tapa de vidrio. Introducir la pipeta hasta el fondo de la solución de permanganato-ácido al momento de adicionar la solución patrón de nitrito.
b)
Agitar suavemente y calentar hasta 70 – 80 °C en una plancha de calentamiento.
c)
Remover el color del permanganato, adicionando suficientes porciones de 10 cm de la solución de oxalato de sodio 0,05 N (A.1.2). Anotar el volumen adicionado.
d)
Titular el exceso de oxalato de sodio con la solución de permanganato de potasio 0,05 N (A.1.4), hasta alcanzar un color rosado débil. Anotar el volumen utilizado.
e)
Realizar un blanco de reactivos siguiendo todo el procedimiento descrito.
f)
Si se utiliza la solución de sulfato de amonio y hierro 0,05 N (A.1.3) en lugar de la solución de oxalato de sodio, (solución reductora) omitir el calentamiento y esperar 5 minutos para 2+ completar la reacción entre el KMnO 4 y Fe antes de la titulación final.
g)
Cálculo del contenido de NO 2 -N en la solución patrón:
3
-
A =
[(B x C) - (D x E)] x 7 F En donde: A = B= C= D= E= F= a)
-
3
mg de NO2 -N/cm en la solución patrón de NaNO 2 volumen total de solución patrón de KMnO 4 usada normalidad de la solución estándar de KMnO 4 volumen total de solución estándar reductora usada normalidad de la solución estándar reductora volumen de la solución patrón de nitrito que se tituló 3
Cada 1 cm de KMnO4 0,05 N consumido por la solución de NaNO 2 corresponde a 1750 µg de NO2 -N
(Continúa)
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APÉNDICE Z Z.1
DOCUMENTOS NORMATIVOS A CONSULTAR
Norma Técnica Ecuatoriana NTE INEN 2 169:98
Z.2
Agua. Calidad del agua. Muestreo. Manejo y conservación de muestras.
BASES DE ESTUDIO -
Standard Methods for the Examination of Water & Wastewater, 4500-NO 2 B. Nitrogen (nitrite) - Colorimetric Method; 4500-NO 3 B. Nitrogen (nitrate) Ultraviolet Spectrophotometric Screening - th Method; 4500-NO 3 E. Nitrogen (nitrate) Cadmiun Reduction Method . APHA, AWWA, WEF 20 edition, 1999
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INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA Documento:
TITULO: AGUA. DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO DE Código: NTE INEN 995 NITRATOS AL 01.06-324 ORIGINAL: REVISIÓN: Fecha de iniciación del estudio: Fecha de aprobación anterior por Consejo Directivo 19 Oficialización con el Carácter de por Acuerdo No. de publicado en el Registro Oficial No. de Fecha de iniciación del estudio: Fechas de consulta pública: de Subcomité Técnico: AGUA Fecha de iniciación: 2002-04-12 Integrantes del Subcomité Técnico:
a Fecha de aprobación: 2002-05-03
NOMBRES:
INSTITUCIÓN REPRESENTADA:
Ing. Francisco Illingworth (Presidente) Ing. Román Raza
INTERAGUA SAPSB MIDUVI COLEGIO DE INGENIEROS EN ALIMENTOS UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO CONTROL SANITARIO DE ALIMENTOS M.S.P SAPSB MIDUVI ESPOCH DIRECCIÓN METROPOLITANA DE SALUD INEN INEN – REGIONAL CHIMBORAZO
Ing. Petronio López Ing. Sandra Gavilanes Ing. Carlos Romero Ing. Yolanda Lara Dra. Zoila Novillo Dr. Carlos Pilamunga Dr. Hernán Riofrío Dra. Blanca Viera Ing. Maria E. Dávalos (Secretaria Técnica)
Otros trámites: El Consejo Directivo del INEN aprobó este proyecto de normaen sesión del 2002-10-22 Oficializada como: Voluntaria Registro Oficial No. 739 del 2003-01-07
Por Acuerdo Ministerial No. 02 500 del 2002-12-26
Inst i tuto E c u a t o r i a no d e Norma li z a c i ón , I N E N - B a q u e r i z o Moreno E8-29 y A v . 6 d e D i c i e m b r e C a s il l a 17-01-3999 - T e l f s: 2 501885 a l 2 501891 - Fax: (593) 2 2 567815 E- Ma il : i n e n 1 @ i n e n . g ov . e c ; i n e n 2 @ c .i n e n . g ov . e c ; i n e n 3 @ i n e n . g ov . e c; i n e n 4 @ g u .i n e n . g ov . e c ; i n e n 5 @ c h .i n e n . g ov . e c URL:w w w .i n e n . g ov . e c o http://Re i c yt . o rg . e c/ i n e n . ht m
