ELABORACION DE LA CURVA DE CALIBRACION DE −3 NITRATOS EN AGUA Los nitratos constituyen la especie nitrogenada más abundante y de mayor interés en todos los cuerpos de aguas naturales. Los nitratos suelen hallarse en aguas naturales en concentraciones traza o de unos pocos ppm, mientras que en aguas residuales domésticas y agrícolas pueden alcanzar niveles relativamente altos. (Herrera, L. d. 22 de Octubre de 2009)
La determinación de los nitratos en el agua de consumo humano es importante porque cuando estos se encuentran en concentraciones que sobrepasan los 10 ppm, como N, pueden causar una enfermedad infantil conocida como “metahemoglobinemia”, que se caracteriza por la
dificultad de la sangre para absorber oxígeno.
Por otra parte, los nitratos, así como los fosfatos, constituyen constituyen parte de los nutrientes esenciales esenciales para muchos organismos autótrofos o fotosintéticos y en este sentido, su presencia en el agua, puede ocasionar fenómenos de eutrificación en ríos y lagos. Los nitratos, así como el amonio, constituyen indicadores apropiados de aguas residuales domésticas. El primero, es típico de las aguas residuales domesticas frescas y es muy móvil y estable en condiciones aeróbicas. El segundo también típico de aguas residuales frescas, pero se evapora con facilidad y/o se absorbe fácilmente en el subsuelo. (Herrera, L. d. 22 de
Octubre de 2009)
El ion nitrato es una especie química cada vez más frecuente en las aguas superficiales y subterráneas. Las causas y consecuencias de la contaminación de acuíferos por la presencia de este ion, es un hecho en creciente estudio desde hace varios años1-5. A menos que se tomen medidas para limitar la magnitud y velocidad del aporte de nitratos a la masa acuosa del planeta, los problemas que hasta ahora han sido locales o regionales, podrían alcanzar dimensiones continentales o hasta globales, con una contaminación general de las aguas dulces y marinas. Si los nitratos dejaran de utilizarse como fertilizantes, millones de personas morirían de hambre. Por el contrario si siguen siendo usados al ritmo actual, en menos de 20 años, la contaminación del medio ambiente se habrá generalizada. En este sentido hay que recordar que en algunos
países se están consumiendo aguas obtenidas por mezclas de agua de alta calidad con otra de más alto nivel de nitratos, para así obtener un producto aceptable. Los consumos de alimentos o aguas con altos contenidos de nitratos conllevan peligros a la salud humana. La conocida methemoglobinemia es provocada por la sobredosis de nitritos, que en el caso de consumo de aguas de alto tenor de nitratos son generados en el estómago. Por otra parte es bien sabido que por múltiples y muy versátiles mecanismos, los nitritos en medios diferentes y en presencia de substratos portadores del grupo amino, dan lugar a la for mación de nitroso compuestos especies de capacidad cancerígena probada. (Roberto F. Belgrano)
Método Espectrofotométrico UV Visible
La espectroscopia ultravioleta-visible o espectrofotometría ultravioleta-visible (UV/VIS) es
una espectroscopia
de
emisión
de
fotones y
una espectrofotometría.
Utiliza radiación electromagnética (luz) de las regiones visible, ultravioleta cercana (UV) e infrarroja cercana (NIR) del espectro electromagnético, es decir, una longitud de onda entre 380nm y 780nm. La radiación absorbida por las moléculas desde esta región del espectro
provoca transiciones
electrónicas que
pueden
ser
cuantificadas.
La espectroscopia UV-visible se utiliza para identificar algunos grupos funcionales de moléculas, y además, para determinar el contenido y fuerza de una sustancia. Se utiliza extensivamente en laboratorios de química y bioquímica para determinar pequeñas cantidades de cierta sustancia, como las trazas de metales en aleaciones o la concentración de cierto medicamento que puede llegar a ciertas partes del cuerpo.
La técnica de monitoreo espectrofotométrico ultravioleta (UV) mide la absorbancia del nitrato (− 3) a 220 nm y es adecuada para la determinación rápida de − 3 y el monitoreo de aguas con bajo contenido de materia orgánica, como aguas naturales sin contaminar y fuentes de agua potable. Debido a que la materia orgánica disuelta también puede absorber a 220 nm y a que el −
3 no absorbe a 275 nm, se usa una segunda medición a 275 nm para corregir el valor de
−
3. La aplicación de esta corrección empírica está relacionada con la naturaleza y
concentración de materia orgánica y puede variar de una muestra a otra. Consecuentemente, este método no es recomendado si se requiere una corr ección significativa para absorbancia de materia orgánica, aunque puede usarse en el monitoreo de niveles de
−
3 en un cuerpo de
agua con un tipo constante de materia orgánica. Los factores de cor rección para la absorbancia de la materia orgánica se pueden establecer por el método de adiciones en combinación con el análisis del contenido original de − 3 por otro método. (AGUAS, C. H.)
LIMITACIONES E INTERFERENCIAS DEL MÉTODO DE DETERMINACIÓN DE NITRATOS:
La materia orgánica disuelta, los agentes tenso activos, el NO2 –, y el Cr6+ interfieren.
Varios iones inorgánicos que normalmente no se encuentran en aguas naturales, tales como clorito y clorato, pueden interferir. Se pueden preparar curvas de corrección individuales para compensar la interferencia de las sustancias inorgánicas, por medio de análisis independientes de sus concentraciones.
El método espectrofotométrico requiere una muestra ópticamente limpia, por lo cual las muestras turbias se deben filtrar a través de un filtro de membrana de 0,45μm de
diámetro de poro. Ensayar los filtros para contaminación por nitrato.
Los rangos limitados de concentración de las diferentes técnicas.
Los procedimientos relativamente complejos que se precisan.
Análisis por color: Con la medida de la absorbancia (en la longitud de onda para la cual se obtiene la máxima absorbancia) se ha estudiado la variación del color, para ello se ha empleado un espectrofotómetro UV.
Aguas naturales: Se define como agua natural el agua cruda, subterránea, de lluvia, de tormenta, residual y superficial.
Aguas residuales: Las aguas de composición variada provenientes de las descargas de usos municipales, industriales, comerciales, agrícolas, pecuarios, domésticos y similares, así como la mezcla de ellas.
Análisis de blanco analítico: Es el someter un alícuota de agua reactivo a todo el proceso de análisis por el cual pasa una muestra real. Los laboratorios deben realizar los análisis de blancos para corregir la señal de fondo del sistema de medición.
Blanco analítico o de reactivos: Agua reactivo o matriz equivalente que no contiene, por adición deliberada, la presencia de ningún analito o sustancia por determinar, pero que contiene los mismos disolventes, reactivos y se somete al mismo procedimiento analítico que la muestra problema.
Disolución estándar: Disolución de concentración conocida preparada a partir de un patrón primario.
Límite de detección del método (LDM): Es la mínima concentración de un analito o sustancia en una muestra, la cual puede ser detectada pero no necesariamente cuantificada bajo las condiciones de que se lleva a cabo el método. (AGUAS, 2007)
Bibliografía AGUAS, C. H. (29 de 06 de 2007). http://www.ideam.gov.co/documents/14691/38155/Nitrato+en+agua+por+Espe ctrofotometr%C3%ADa+UV.pdf/ee058d7c-98fd-4d6c-924c-b4e5864c2d32. Obtenido de http://www.ideam.gov.co/documents/14691/38155/Nitrato+en+agua+por+Espec trofotometr%C3%ADa+UV.pdf/ee058d7c-98fd-4d6c-924c-b4e5864c2d32. Herrera, L. d. (22 de Octubre de 2009). https://es.scribd.com/doc/42384759/ANALISIS DE-NITRATOS . Obtenido de https://es.scribd.com/doc/42384759/ANALISISDE-NITRATOS. Lizardo Visitación, D. D. (15 de 10 de 2013). https://es.scribd.com/document/218807210/INFORME-DETERMINACION-DE NITRATOS . Obtenido de https://es.scribd.com/document/218807210/INFORME-DETERMINACIONDE-NITRATOS. Roberto F. Belgrano, V. C. (26 de 02 de 2003). http://www.scielo.br/pdf/%0D/qn/v26n5/17215.pdf. Obtenido de http://www.scielo.br/pdf/%0D/qn/v26n5/17215.pdf.
