Determinación de La Densidad de Gases Por El Método de Víctor Meyer

1. Determinación Determinación de la densidad de gases por el método de Víctor Meyer a. Corrija la presión barométrica usando:

 Pb'



 Pb

(100 



h)

 F 

100

Datos: Pb’ : Presión barométrica corregida

Pb : Presión barométrica h : Humedad relativa del aire (96%) F : Presión de vapor de agua a 23ºC

 = 21.06 .068   Reemplazando:

 ′ =

( ) 100−96) 100−96 756   − 100 (21.068 ) )  ′ = 755.1572 755.157288   ′ = 755.1 755.157 57  

b. Corrija el volumen del aire desplazado a condiciones normales (CN), 0ºC y 1 atm.

CN 

Hallando V cloroformo Por la ley de Boyle

 Pb V desplazado

 P CN V CN 

'

T  pera



CN  (760mmHg )V cloroformo

(755.157mmHg )(14.75mL) 302.15 K 

T CN 



273.15 K 

CN  V cloroformo 13.249mL 

c. Determina la densidad teórica teórica del gas a C.N. , usando la ecuación de Berthelot.

Por la ecuación de Berthelot

P V = n R’ T

 9 T C  P   PV  = TR 1+  M   128 P C T  m

 9 T C  P   R' =  R 1 +  128 P C T  Reemplazando:

2    T C     1 - 6       T    

2   T C      1 - 6      T      

9 (536.20 K )(760mmHg )  L.mmHg   R'= 62.3636 1 + . mol  K   128 (41192mmHg )(273.15 K )



2   536.20 K      1 - 6   273.15 K   

′ = 58.8 58.850 50 .  .  Hallando la densidad teórica

 =  ′ ) (760 ) (119.39   = 58.850 .   . .    (273.15 )  = 5.64 5.6446 46    = 0.00 0.0056 56  d. Determine la densidad experimental del gas a C.N. dividiendo la masa entre el volumen corregido.

CN    exp exp



mcloroformo CN  cloroformo

V 



0.1506 g  13.249mL

 0.011 g / mL