1. Determina el pH de una disolución 0,3 M de Solución : El hidróxido de aluminio es una base fuerte f uerte que se disocia completamente:
La concentración de será por tanto el triple que la de la base, es decir, será 0,9 M. Podemos calcular directamente el pOH de esa disolución:
Sabemos que pH + pOH = 14, de donde el pH = 14 - 0,04 0,0 4 =13,96 =13,96
2. Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0,5 L de disolución. Calcula: a) La molaridad de la disolución y su pH. b) El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior. Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 Solución : a) 0,5 M ; M ; pH = 13,7 b) 25 mL
3. Calcula
el
pH
acético
y
el
pOH de
de
una
disolución
concentración
0,001
de
ácido mol/L,
sabiendo que su Solución : A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio:
Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial:
; Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:
Hay que resolver la ecuación de segundo grado: . El valor de que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico. De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el
es
El pH será: El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1
4. Si a 50 mL de una disolución 0.1 M de NaOH se le añade agua hasta que su volumen sea 10 veces mayor, ¿cuánto valdrá el pH? Solución : Se trata de un ejercicio simple de diluciones. La clave está en el cáculo del pH de la primera disolución. Como se trata de una base, vamos a calcular el pOH y luego hacemos el cálculo del pH:
(El NaOH es una base muy fuerte que se encuentra completamente disociada y la concentración de coincide con la de la base). Ahora debemos recordar que la suma del pH y el pOH ha de ser igual a 14, de ahí podemos deducir que pH = (14 - 1) = 13. Si añadimos agua hasta diluir la disolución a un volumen 10 veces mayor, su concentración será 10 veces menor, es decir,0,01 M. En este caso, aplicando el mismo procedimiento de antes, podremos obtener que su pOH = 2 y, por lo tanto, supH será 12.
5. Considera equilibrio:
a) ¿Cuál será el pH del sistema si el 0,2 M?
el :
tiene una concentración
b) La especie , ¿es un ácido o una base? Escribe el equilibrio o los equilibrios que ilustren tu respuesta. c) ¿Qué ocurrirá con el pH del sistema si añadimos bisulfato de potasio al equilibrio? Razona la respuesta. Solución : a) pH = 0,7 b) Es un anfótero c) El pH aumentará
6. Calcula las concentraciones de iones y que hay en una disolución acuosa 0,01 M de NaOH. ¿Cuál será el pH de esta disolución? Solución :
pH = 12 7. El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. Solución :
;
8. Cálculo de concentraciones en el equilibrio y pH de una base fuerte 0001
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Calcular las concentraciones de iones y que hay en una disolución acuosa 0,1 M de NaOH. ¿Cuál será el pH de esta disolución? Solución :
; pH = 13
;
Cálculo del pH de una disolución de una base débil 0001
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9. Burbujeamos 7,33 L de
sobre 10 L de
atm. Sabiendo que es disolución que se obtiene. Solución : pH = 10,86
a 25°C y 1
, calcular el pH de la
pH resultante en una neutralización incompleta 0001
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10. ¿Cuál será el pH de la disolución resultante al mezclar 30 ml de NaOH 1 M con 55 ml de que
0,4 M?. Suponer
para ambos reactivos. Solución : pH = 2,09
Cálculo de pH de una sal de ácido débil y base fuerte 0001
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11. Calcular el pH de una disolución de carbonato sódico cuya concentración es 0,15 M. Dato: Solución : pH = 9,36
Concentración de protones y valor de pH 0001
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12. El pH de una disolución débilmente básica es 10,30. Determina la concentración del ión hidrógeno. Solución :
Selectividad septiembre 2012: Ácido-base
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13. Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético ( ) de pH = 3. a) Calcula la concentración del ácido acético en la citada disolución. b) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M habría que tomar para preparar 100 mL de una disolución con el mismo pH que la disolución anterior de ácido acético?
Dato:
del ácido acético =
.
Solución :
a) b) V = 1 mL
Concentración de H+ y pH 0001
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14. El pH del agua de lluvia, recolectada en cierta zona del noreste de Estados Unidos durante un cierto día, fue de 4,82. Calcula la concentración de iones Solución :
del agua de lluvia.
