Clasificación de los suelos según el pH El pH del suelo es considerado como una variable principal en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de nutrientes de plantas mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El intervalo de pH óptimo para la mayoría de las plantas es entre 5,5 y 7,0, sin embargo, muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango. Tipos de suelos según el pH, es decir la medida de la concentración de iones de hidrogeno en la disolución del suelo, que expresa su grado de acidez o alcalinidad.
Muy ácidos: pH entre 5.5 y 6.5 Neutros: pH entre 6.5 y 7.5 Alcalinos: entre 7.5 y 8.5 Muy alcalinos: mayores de 8.5
Clasificación de los suelos según el valor del pH En la mayoría de los suelos el valor del pH está comprendido entre 4,5 y 10. Extremadamente Extremadamente ácido Fuertemente ácido Medianamente ácido Ligeramente ácido Neutro Medianamente básico Básico Ligeramente Ligeramente alcalino Alcalino Fuertemente alcalino alcali no
pH < 4,5 4,5 – 5,5 5,5 5,6 – 6 6 6,1 – 6,5 6,5 6,6 – 7,3 7,3 7,4 – 7,8 7,9 – 8,4 8,5 – 9 9 9,1 – 10 10 > 10
Fuentes del pH de los suelos Fuentes de acidez Acidez en suelos viene de H + y de los iones de Al3+ en la solución del suelo y adsorbido a la superficie del suelo. Mientras que el pH es la medida de H+ en disolución, Al 3+ Es importante en los suelos ácidos, porque entre pH 4 y 6, Al 3+ reacciona con agua (H 2O) formando AlOH 2+, y Al (OH)2+, con liberación de iones adicionales de H +. Cada ión de Al 3+ puede crear iones 3 H +. Muchos otros procesos contribuyen a la formación de los suelos ácidos como las precipitaciones, uso de fertilizantes, la actividad radicular de la planta y de la meteorización de los minerales primarios y secundarios del suelo. Los suelos ácidos también pueden ser causados por los contaminantes tales como la lluvia ácida y las escorrentías de las minas.
Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran más frecuentemente en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al 3+ y H+ en relación con otros cationes. Además, el agua de lluvia tiene un pH ligeramente ácido de 5,7, debido a una reacción con CO 2 en la atmósfera que forma ácido carbónico. El uso de fertilizantes: Los fertilizantes de amonio (NH 4+) reaccionan en el suelo en un proceso llamado nitrificación para formar nitrato (NO3−), y en el proceso se produce liberación de iones H+. Actividad de las raíces de las plantas: Las plantas absorben los nutrientes en forma de iones (NO 3−, NH4+, Ca 2+, H 2PO4−, etc.), y, a menudo, ocupan más cationes que aniones. Sin embargo, las plantas deben mantener una carga neutra en sus raíces. Con el fin de compensar el coste adicional positivo, se harán disponibles iones H+ procedentes de la raíz. Algunas plantas también exudan ácidos orgánicos en el suelo para acidificar la zona alrededor de sus raíces para ayudar a solubilizar los nutrientes metálicos que son insolubles a pH neutro, como el hierro (Fe). Meteorización de minerales: los minerales primarios y secundarios que componen el suelo contienen Al. A medida que pasa el tiempo sobre estos minerales, algunos componentes tales como Mg, Ca, y K, son absorbidos por las plantas, otros tales como Si son lixiviados del suelo, pero debido a las propiedades químicas, Fe y Al permanecen en el perfil del suelo. Suelos altamente
meteorizados a menudo se caracterizan por tener altas concentraciones de óxidos de Fe y Al. Lluvia ácida: Cuando el agua atmosférica reacciona con compuestos de azufre y nitrógeno que resultan de los procesos industriales, el resultado puede ser la formación de ácido sulfúrico y nítrico en el agua de lluvia. Sin embargo, la cantidad de acidez que se deposita en el agua de lluvia es mucho menos, en promedio, que la creada a través de las actividades agrícolas. Desechos de minas: Condiciones extremadamente ácidas se pueden formar en suelos cerca de desechos de minas debido a la oxidación de la pirita. La descomposición de la materia orgánica por microorganismos libera CO2 que, al mezclarlos con agua en el suelo forma ácido carbónico débil (H2CO3)
Fuentes de alcalinidad Los suelos básicos tienen una alta saturación de cationes básicos (K +, Ca2+, Mg2+ y Na+). Esto es debido a una acumulación de sales solubles que se clasifican como o bien suelo salino, suelo sódico, suelos salinosódicos o suelo alcalino. Todos los suelos salinos y sódicos tienen altas concentraciones de sal, con suelos salinos están dominados por las sales de calcio y magnesio y los suelos sódicos están dominados por el sodio. Los suelos alcalinos se caracterizan por la presencia de carbonato s. Del suelo en zonas con caliza cerca de la superficie son alcalinos por el carbonato de calcio presente en la piedra caliza en constante mezcla con el suelo. Las fuentes de agua subterránea en estas áreas contienen piedra caliza disuelta.
Factores que afectan el pH del suelo Producción de CO2 que pasa a H2CO3 generando Hidrogeniones (la atmósfera del suelo suele ser mucho más rica en anhídrido carbónico que la que se encuentra sobre él)
Presencia en el suelo de ácidos orgánicos de bajo peso molecular como acético, cítrico, oxálico, etc. (los residuos de ciertos tipos de plantas suelen tener mucho que ver) Presencia en el suelo de ácidos fuertes como nítrico y sulfúrico desprendidos por la actividad microbiana
Humus que contienen grupos funcionales de tipo carboxílicos, fenólicos, etc. (de nuevo la naturaleza de los residuos vegetales que se aporten al suelo son de suma importancia) Abundancia en el suelo de óxidos de Fe y Al, que en medio ácido pueden modificar considerablemente el pH Sales solubles ácidas, básicas o neutras, las cuales se acumulan en el suelo ya sea por
Meteorización de los minerales presentes en el medio edáfico Mineralización (descomposición) de la materia orgánica que se incorpora al suelo Composición de las aguas de riego (resulta de suma importancia corregirla cuando no es de buena calidad respecto al tema que aquí nos ocupa) Adición de ciertos tipos de fertilizantes
CLASIFICACIÓN DE LOS SUELOS La clasificación de los suelos suele basarse en la morfología y la composición del suelo, con énfasis en las propiedades que se pueden ver, sentir o medir.
Clasificación Nº1
Suelos Zonales: Suelos que reflejan la influencia del clima y la vegetación como los controles más importantes. Suelos Azonales: Son aquellos que no tienen límites claramente definidos y no están mayormente influenciados por el clima. Suelos Intrazonales: Son aquellos que reflejan la influencia dominante de un factor local sobre el efecto normal del clima y la vegetación. Ej.: los suelos hidromorficos (pantanos) o calcimorficos formados por calcificación.
Clasificación Nº2
Suelos Exodinamorficos: Son aquellos suelos que reflejan la influencia del clima y la vegetación. Suelos Exodinamorficos: Son aquellos suelos influenciados por el material parental.
Clasificación Nº3
Pedocales: Suelos con acumulación de carbonatos de calcio, generalmente están en ambientes áridos y semiáridos. Pedalfers: Suelos con alta lixiviación y segregación de Al y Fe , generalmente están en ambientes húmedos.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DEL SUELO Todos los suelos fértiles contienen por lo menos pequeñas cantidades de sales solubles. La acumulación de sales solubles en el suelo se atribuye principalmente a problemas de drenaje y a la acción de riegos continuados, seguidos de evaporación y sequía. Cuando un suelo tiene un exceso de sales solubles se le denomina suelo salino. La medida de la conductividad eléctrica (CE) del suelo y de las aguas de riego permite estimar en forma casi cuantitativa la cantidad de sales que contiene. El análisis de la CE en suelos se hace para establecer si las sales solubles se encuentran en cantidades suficientes como para afectar la germinación normal de las semillas, el crecimiento de las plantas o la absorción de agua por parte de las mismas. Las sales solubles que se encuentran en los suelos en cantidades superiores al 0.1 % están formadas principalmente por los cationes Na +, Ca2+ y Mg2+ asociados con los aniones Cl-, SO 42-, NO3- y HCO3-. La CE de una solución se mide a través de la resistencia que ofrece el paso de la corriente la solución que se encuentra entre los dos electrodos paralelos de la celda de conductividad al sumergirla en la solución. La CE se informa siempre a 25 °C porque varía con la temperatura. La variación es del orden de un 2 % por cada °C.
Es la medida de la cantidad de corriente que pasa a través de la solución del suelo. La conductividad eléctrica de una solución es proporcional al contenido de sales disueltas e ionizadas contenidas en esa solución. Por tanto, el contenido de salino de una solución se conoce midiendo la conductividad eléctrica de la solución, mediante la fórmula:
La conductividad eléctrica se puede expresar en diferentes unidades (Siemens/cm, mhos/cm) y sus equivalencias son las siguientes: 1 dS/m =1 milimhos/cm = 1000 µS/cm
BIBLIOGRAFÍA
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