des Volumetricas de Fluidos Puros

PROPIEDADES VOLUMETRICAS DE FLUIDOS PUROS Teoría Cinética:

Los principios fundamentales de la teoría cinética son los

siguientes 

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con

sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales. 

Las moléculas obedecen las leyes de Newton, Newton, pero individualmente se mueven en

forma aleatoria aleatoria,, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo tiempo.. 

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento

lineal como la energía cinética de las moléculas. 

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que

las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque. 

El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.



El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura temperatura..

COMPORTAMIENTO PVT DE SUSTANCIAS PURAS Las propiedades termodinámicas como la energía cinetica y la entalpia apartir de las cuales se calculan los requerimientos requerimient os de calor y trabajo que se evalúan con datos volumétricos además las relaciones entre presión, volumen , temperatura (PVT) son importantes para propósitos como la medición medición de los fluidos y las dimensiones del recipiente y tuberías

Las mediciones del corpontamiento de las PVT conducen a una curva que puede ser cuando tenemos presión versus volumen y con una temperatura temperatura constante se dice que es isotérmica

Mayor presión menor volumen ,el area debajo de la curva es trabajo

Un ejemplo de cuando la presión externa es mayor que la presión interna la imagen de lado izquierdo muestra la compresión y la imagen de lado derecho muestra la expansión la formula para obtener el vol es A X L=VOL Cuando tenemos presión versus temperatura pero con el volumen constantes se llaman isocoricas

Un ejemplo muy claro es cuando tenemos un tanque de gas

Cuando tenemos que la temperatura versus volumen con la presión constante tenemos que es isobárico un ejemplo es como un globo de helio

Las ecuaciones quedarían asi: •

P1V1=P2V2=P3V3=K

•

P1 T1=P2 T2=P3 T3=P4 T4=K

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V1 =V2 =V3 =V =K

Una ves conociendo los comportamientos de la presión, volumen y temperatura podemos pasar al siguiente tema Leyes de los gases Sus principios fueron tomados de la teoría de la energía cinética y de ahí varios científicos postularon sus teorías acerca del comportamiento de los gases los primeros fueron BOYLE, CHARLES Y GAY LUISAC ello expusieron sus teorías hacerca de los gases ideales Tras un recorrido por estas cuatro leyes, introducimos el concepto de gas ideal y deducimos la ecuación de los gases ideales (PV = nRT). Esta forma de la ecuación constituye lo que en la terminología didáctica se conoce como forma química de la ecuación. A partir de ella, en el último apartado, deducimos la ley generalizada (PV/T=constante) , que conocemos como forma física de la ecuación.