BENEMERITA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE
PUEBLA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
PROFESOR: Ma. DOLORES CASTAÑEDA
NOMBRE DE LOS ALUMNOS:
MARLEN DANIELA FLORES GABRIELA HERNÁNDEZ SUÁREZ RUBEN ZACATELCO HERRERA PRACTICA : CURVAS DE CALIBRACION DE Cu Y Ni
PRIMAVERA 2018
CURVAS DE CALIBRACION DE Cu Y Ni OBJETIVOS: Determinacion de los picos de absorcion de Cu (II) Realizar curvas de calibracion de Cu(II) y Ni
TRASMITANCIA. Como la relacion de la cantidad de luz trasmitida a la cantidad de luz que cayo inicialmente en la superficie. T= P/Po T= Trasmitancia P= Intensidad de la luz trasmitida Po= Intensidad de la luz incidente
ABSORBANCIA. Se define como el logaritmo negativo de la trasmitancia , y se observa que la absorbancia y la trasmitancia tiene una relacion inversa, como se muestra a continuacion. A=-log(T) = -log(P/Po)
MUESTRAS MATERIAL Y EQUIPO. Material. *Matraces aforados de 50ml *matraces aforados de 10 ml *pipetas de 1, 2 , 5, y 10 ml *celdas de plastico
EQUIPO. Espectofotometro.
PARTE EXPERIMENTAL. PREPARACION DE SOLUCION DE 2000PPM
Preparar 50 ml de una solucion de 2000 ppm de Cu a partir de sulfato de cobre pentahidrato o sulfato de cobre anhidrido. Preparar 50ml de una solucion de 2000 ppm de Ni a partir de cloruro de niquel o sulfato de niquel. PREPARACION DE LAS SOLUCIONES SERIADAS.
Preparar 10ml de las soluciones de 600, 700, 800, 900, y 1000 ppm de Cu apartir de la solucion de 2000ppm Preparar 10ml de las soluciones de 600, 700, 800, 900, y 1000 ppm de Ni apartir de la solucion de 2000ppm CALCULOS 2000ml/L )
600ml(10
2000 700ml(10
2000ml(50ml 2000
= 100 ml / gr
= 3ml
= 3.5ml
2000 800ml(10
= 4 ml
2000 900ml(10
=4.5 ml
2000 1000ml(10 2000
= 5 ml
OBTENCION DE LA FUNCION DE CALIBRADO
Realizar un barrido espectofotometrico para conocer los picos maximos de absorcion de las soluciones de Ni y Cu de 500ppm
RESULTADOS.
Se elaboro la determinacion de sulfato de cobre pero al realizar la curva de calibracion en el espectofotometro, el resultado que nos dio fuen nulo, ya que para en cada concentracion este aumentara dismunuia por mucho su absorbancia. Asi que al checar nuevamete y realizar el proceso incial nos seguia dando el mismo resultado este disminuia.
600ppm
0.5861
700ppm
0.5383
800ppm
0.5613
900ppm
0.5719
1000ppm
0.5053
0.6 0.59
600ppm, 0.5861
0.58
900ppm, 0.5719
0.57
A I C N A B R O S B A
800ppm, 0.5613
0.56 0.55 0.54
700ppm, 0.5383
0.53 0.52 0.51
1000ppm, 0.5053
0.5 0
1
2
3
CONCENTRACION
4
5
6
CUESTIONARIO. 1.- Que parametros se deben cuidar para que se cumpla la ley de Beer? SE CUMPLE PARA SOLUCIONES DILUIDAS; PARA VALORES DE C ALTOS, Ε VARÍA CON LA CONCENTRACIÓN, DEBIDO A FENÓMENOS DE DISPERSIÓN DE LA LUZ.
2.-Como se prepara el blanco de muestra? EL LA PARTE DE CALCULOS ESTA COMO ES QUE SE PREPARO LA EL BLANCO MUESTRA.
3.- Por que se debe realizar ajuste mediante minimos cuadrados? EL MÉTODO MÁS EFECTIVO PARA DETERMINAR LOS PARÁMETROS A Y B SE CONOCE COMO TÉCNICA DE MÍNIMOS CUADRADOS. CONSISTE EN SOMETER EL SISTEMA A DIFERENTES CONDICIONES, FIJANDO PARA ELLO DISTINTOS VALORES DE LA VARIABLE INDEPENDIENTE X, Y ANOTANDO EN CADA CASO EL CORRESPONDIENTE VALOR MEDIDO PARA LA VARIABLE DEPENDIENTE Y.
CONCLUSION
Llegamos a la concluison que por medio del espectrofotometro e s una forma de calcular la absorbancia y trasmitancia de una concentracion. Que por un mal pipeteo que tuvimos al pasar nuestras muestras con sus respectivas concentraciones, al meter nuestras muestras al espectrofotometro no nos dio la curva de calibracion esperada ya que esta en vez de aumenta disminuia.
