Cuestionario sobre Modelos atómicos.docx

Cuestionario sobre Modelos atómicos 1. Cuáles fueron las primeras ideas planteadas por los filósofos de la antigüedad sobre la naturaleza de la materia? Quienes las expusieron? 2. Describa ampliamente en qué consiste la teoría atómica de Dalton. 3. Qué fenómenos evidenciaron la la existencia de partículas subatómicas? subatómicas? Describa. 4.

5.

6.

Describa el experimento del tubo de los rayos catódicos. A quién se le atribuye este experimento? Cuáles fueron las principales principales conclusiones que el investigador sacó de este experimento? Cuáles fueron los avances del modelo atómico propuesto por Thompson con relación al modelo de Dalton? Los avances realizados por Thompson se basan en uno de los principios fundamentales de la edición de la obra de Dalton en 1808 llamada Nuevo sistema de filosofía química el cual llego a su teoría atómica atreves del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférica y de otros gases; Dicha teoría consiste en que la materia esta formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos, teoría que años después fue desmontada o replanteada por Thompson al obtener la primera evidencia con los rayos catódicos de la existencia de partículas subatómicas que por lo tanto demostró que los átomos no eran indivisibles. Describa claramente el experimento de Rutherford

El experimento consistió en mandar un haz de  partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia  radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de met al. Y, para la detección de trayectoria t rayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él. Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria: la carga positiva y los  electrones del átomo se encontraban dispersos de forma homogénea en todo el volumen del átomo. Como las partículas alfa poseen una gran masa (8.000 veces mayor que la del electrón) y gran gr an velocidad (unos 20.000 km/s), las fuerzas eléctricas serían muy débiles e insuficientes para conseguir desviar las partículas alfa; además, para atravesar la lámina del metal, e stas partículas se encontrarían con muchos átomos, que irían compensando las desviaciones hacia diferentes direcciones. Pero se observó que un pequeño porcentaje de partículas se desviaban hacia la fuente de polonio, aproximadamente una de cada 8.000 partículas al utilizar una finísima lámina de oro con unos 2 00 átomos de espesor. En palabras de Rutherford ese resultado era «tan sorprendente como si le disparases balas de cañón a una hoja de papel y rebotasen hacia ti»'.

Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partíc ulas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo co n una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa.

7.

Compare el modelo de Thompson con el de Rutherford. Determine semejanzas y diferencias.

Semejanzas: *En los modelos atómicos de Thompson y Rutherford se establece que los electrones forman parte del átomo. *Thompson y Rutherford consideraron que el átomo ciertamente es visible. *Afirmaron que los átomos tienen cargas positivas y negativas. Diferencias: *Rutherford propone que los átomos poseen un espacio vacio mientras Thompson no lo pensó. *Rutherford propone la existencia de un núcleo mientras que Thompson platea su evidencia ‘’el pudin de ciruelas’’. *Rutherford plantea que los electrones giran alrededor de un núcleo mientras Thompson dice que los electrones se encuentran incrustados en una masa con carga positiva. 8.

En que se basan las críticas realizadas al modelo de Rutherford? Explique

9.

Que es un espectro? Diferencie un espectro de absorción de uno de emisión. Diferencie un espectro continuo de uno discontinuo

10. Explique de forma sencilla en qué consiste la teoría cuántica de Planck? 11. Qué es el efecto fotoeléctrico? Expliquelo claramente 12. En qué consiste el modelo atómico de Bohr?

13. Compare el modelo de Borh con el de Rutherford, teniendo en cuenta los postulados de Borh. Cuando los átomos de gas e hidrogeno absorben energía por medio de una descarga eléctrica de alto voltaje emiten radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región visible del espectro el modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas emisiones discretas de radiación por los átomos lo cual Borh aclaro en su publicación explicación teórica para el espectro de átomos de hidrogeno, supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. La diferencia fundamental entre los dos modelos es que Borh considera los niveles de energía y Rutherford no lo hace. 14. En qué consiste el principio de incertidumbre de Heisenberg? 15. Cuál es el modelo actual del átomo? El modelo actual del átomo es el de Borh tras de unas modificaciones a este modelo realizadas por Arnold Sommerfeld. En 1916 Sommerfeld con ayuda de la relatividad de Albert Einstein hiso las siguientes modificaciones al modelo de Borth. 1, Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. 2, A partir del 2 nivel energético existen 2 o mas subniveles en el mismo nivel. 3, El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica que el propio Borth contribuyo a desarrollar. 16. Defina numero atómico y masa atómica 17. Cómo está organizada la tabla periódica?