Guía de estudio "ETAPA 2: EXAMEN DE HABILIDADES INTELECTUALES Y RESPONSABILIDADES ÉTICO PROFESIONALES" EO EMSDescripción completa
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Cuestionario de Hidrometalúrgia
.
5!" # $e %u& manera in'lu(e la acide) en la lixiviación de óxidos de co*re # ,or %u& e im-ortante evaluar la acide) La acide) acide) en la lixivi lixiviació ación n de los oxidos oxidos de de co*re in'lu( in'lu(e e en la cin&tica cin&tica de de la reacción reacción /s im-ortante evaluar la acide) 0 -or%ue segun la cinetica0 necesita la ca-acidad -ara remo los electrones con el 'in de disolverse con el mineral ,ero eso de-ende tam*ien del -orcenta1e de co*re en las minas (a %ue al tener ma(or le( de co*re -ueden ser tan sensi*les al cido %ue una 'ractira ( (a no cam*iara de valencia a co*re 2 osea no 'orma sul'ato de co*re
52" # ,or %u& es im-ortante conocer la -ure)a del cido en una -rue*a de lixiviación a nivel de la*oratorio /s im-ortante conocer la -ure)a del cido a nivel de la*oratorio 0 de*ido a %ue -ueda a inter'erentes %ue im-ide la remocion de electrones ( eso genera de %ue el mineral sea insolu*le ( la cin&tica de la reacción disminu(a disminu(a ,or eso se tiene %ue -uri'icar el cido -a aumentar la solu*ilidad 53" # Si un mineral consume una cantidad grande de cido en g67 im-lica %ue a( u alta extracción # ,or %ue 8o siem-re0 (a %ue a( algunos minerales %ue de-enden de la le( de co*re 0 -or e1emen el caso de la atacamita tiene un -orcenta1e de co*re de 590: 0 (a %ue al lixiviarlo con acido a tem-eratura am*iente0 la cin&tica de la reacción es tan r-ida %ue al tener clorur -ueda li*erar el metal ( el cloro La a)urita0 %ue tiene un -orcenta1e de le( de co*re al 5505; 0 al tener car*onato 0 li*era el metal ( el dióxido de car*ono0 lo cual tam*ien -rovo %ue la cin&tica de la reacción sea mu( r-ida 54" ,resentar las ecuacuones *alanceadas de la lixiviación con H2SO4 de < calcita0 siderita0 oligisto0 )incita /cuación de H2SO4 con<
Lixiviación de la calcita con H2SO4 CaCO3 + H2SO4
CaSO4 + CO2 + H2O
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Lixiviación de la siderita con H2SO4 Useful Not useful FeCO3 + H2SO4
FeSO4 + CO2 + H2O
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55" /'ectuar el *alance metalúrgico con los datos de ensa(e de solución de la -gina 4 6a*la del Consumo de acide) 6a*la !
6a*la 2
TIEMPO (minutos) " " 2" +" " #"
ACIDEZ DE LA CONSUMO ADICION SOLUCION DE ACIDO (gr) (Gr/Lt) (Gr/lt) You're Preview 2#$""" % Reading a &$'" $22 2$&& Unlock full access with&$' a free trial. #$2 *$'& $&# $+#" $#" With Free $2 Download Trial #$+#" *$#" 2$'" #$*2" *$"'" % 2&$&*
Download With Free Trial $""" "$""" $""" "$"""
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2"
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Tim3o
*" /xtracción de co*re >;" vs tiem-o lixiviación
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Useful Not useful Etr,!!i0n 1 !o-r 4stim3o *"$""
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5:" $e acuerdo a sus resultados ( gr'icos 0 cul es el consumo de cido ( extracción co*re 0 a las 2 oras de lixiviación 5?" # @u& materiales se em-lean -ara 'a*ricar los tan%ues ( accesorios de una -lanta lixiviación -or agitación de óxidos de co*re Los materiales em-leados -ara 'a*ricar los tan%ues de una -lanta de lixiviación -or agitación de co*re son los siguientes Aeactor ,acuca
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5" # Cul es el rango adecuado -ara lixiviar un mineral de co*re oxidado $e*ido a la sensi*ilidad %ue tiene el mineral con el cido /l rango adecuado -ara lixivia mineral de co*re es %ue el co*re de*e tener una le( entre el D3E ( 95 ; de le( (a %ue a lixiviar con minerales de alta le( 0 son sensi*les %ue no -ueda o*tener el sul'ato You're Readingalaacido Preview co*re Unlock full access with a free trial. 5!E" # @u& elementos considerados como im-ure)as a'ectan el -roceso de lixiviación co*re # Cules son esos e'ectos Download With FreedeTrial Los elementos %ue a'ectan al -roceso de lixiviación co*re son el cianuro de sodio 0 e tam*i&n es utili)ado en la lixiviación de co*re ,ero no se utili)a -or esas siguientes ra)o >e'ectos"<
" ,or un lado 0 conduce a la -roducción de un concentrado sint&tico de calcosina > Cu2S %ue o*liga a un -rocesamiento adicional -or 'undicio " ,resenta un riesgo -sicológico im-licito en el tra*a1o al tra*a1ar con cianuro Sign up to vote on this title
Ae'erencia *i*liogr'ica
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$ mi 0/ >2EE!" Hidrometalurgia. Fundamentos y aplicaciones Santiago de Cile<
