Cuestionario de Fiqui

CUESTIONARIO.

1. ¿CUÁLE ¿CUÁLES S SON LAS REGL REGLAS AS QUE SE DEDU DEDUCEN CEN DE LA LEY DE HESS? HESS? DAR EJEMPLOS La ley de Hess Hess establec establecee que si una serie serie de rea reacti ctivo vossreaccionan reaccionan para  para dar una serie de  productos,, el calor de reacci  productos reacción ón liberado  liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas. La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en entalpía  en una reacción ΔHr , si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos Este procedimiento se apoya en que ya an sido tabulados los calores de reacción para un gran gran n!me n!mero ro de reac reacci cion ones es,, incl incluy uyen endo do la "orm "ormac ació ión n a part partir ir de sus sus elem elemen ento toss constituyentes de buena parte de las sustancias químicas conocidas. #n caso relevante de este tipo de aplicación es el llamado ciclo de $orn%Haber .

2. ¿Q ¿QUÉ UÉ DIFE DIFERE RENC NCIA IA EXI EXIST STE E ENTRE ENTRE LOS LOS CALOR CALORES ES DE REAC REACCI CIÓN ÓN A VOLUMEN CONSTANTE Y A PRESIÓN CONSTANTE? &recuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constan constante te 'atmos 'atmos"er "eraa abiert abierta, a, es decir, decir, ()* atm+, atm+, o bien bien a volumen volumen constante constante 'el del receptáculo donde se estn realizando+.

P!"#$! % &#$'() "!)$*%)*# En este proceso no e-iste e-iste variación variación del (resión es un proceso isobárico isobárico por eso, el calor  intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. p ) ΔrH

P!"#$! % +!,-#) "!)$*%)*# En este proceso no e-iste variación del volumen es un proceso isocora por eso, el calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. qv ) Δr#

/. DEFINIR LOS SIGUIENTES TÉRMINOS TERMODINÁMICOS0 PROCESO CAMIO DE ESTADO PROCESO C3CLICO Y PROCESO REVERSILE

 PROCESO.4

/orresponde a la evolución de determinadas magnitudes 'o propiedades+ propiamente termodinámicas  relativas a un determinado sistema "ísico. 0esde el punto de vista de la termodinámica, estas trans"ormaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro "inal1 es decir, que las magnitudes que su"ren una variación al pasar de un estado a otro deben estar per"ectamente de"inidas en dicos estados inicial y "inal.



CAMIO DE ESTADO.4

Los cambios de estado en un sistema son producidos por interacciones con el entorno o medio a travs del calor y del trabajo, que son dos distintos modos de la trans"erencia de energía. 0urante estas interacciones es necesario considerar equilibrio termodinámico 'un  proceso estático+ para que las ecuaciones sean válidas al relacionar una con otra las  propiedades del sistema.

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PROCESO C3CLICO.4

2e da cuando un sistema, por una serie de procesos, vuelve a su estado inicial. El calor  recibido por el sistema se a trans"ormado en trabajo, o viceversa.



PROCESO REVERSILE.%

2e denominan procesos reversibles a aquellos que acen evolucionar a un sistema termodinámico desde un estado de equilibrio inicial a otro nuevo estado de equilibrio "inal a travs de in"initos estados de equilibrio. Estos procesos son procesos ideales,34 ya que el tiempo necesario para que se establezcan esos in"initos estados de equilibrio intermedio sería in"inito.