UNIVERSIDAD TECNICA ESTATAL DE “QUEVEDO”
NOMBRE: CRISTHIAN GARCÍA LÓPEZ
PARALELO: V3
ING. ACELA BAQUERIZO
ASIGNATURA: QUÍMICA
PERIODO: 2016-2017
O
GRUPO D IO
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
R E
1 P
1
2
H
1
He 2
1
3
1
Li
2
1 11
3
5
24,30
39,1 37
21
40,08 38
Rb 35,47 55
3
Sc 44,95
Y 88,90 57
Cs
Ba
La
137,3
138,91
88
Ti 47,87
89
Fr
Ra
Ac
223
226
227
V 50,94 41
6 24
7 25
Cr 51,99 42
91,22
92,9 73
54,94
95,9
55,84 44
101
Hf Ta
W
Re
Os
183,8
186,2
190,2
104
105
Rf Db 261
7
Bh
263
264
59
Ce
Pr
140,1
140,9
90
107
Sg
262
58
6
106
91
60
58,93
102,9
108
Ni 58,69
Pd 106,4
Ir 109
Cu 63,54
107,9 79
Pt 110
Zn 65,40
Au 111
P
S
Cl
Ar
30,94
32,06
35,45
39,94
32
Ga 69,72
112
33
Ge
In Tl
Pb
Bi
207,2
208,9
204,4 113
114
127,8 84
115
I At 117
265
268
62
281
63
272
64
285
65
66
67
293
68
69
70
71
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
152
157,2
158,9
162,5
164,9
167,2
168,9
173
145 93
U
232
231
238
222 118
289
Nd Pm Sm
Pa
Rn
210
144,2
Th
131,3 86
Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
61
92
Xe
126,9
209 116
83,8 54
85
Po
Kr
79,90 53
Te
121,7 83
36
Br
78,96 52
Sb
118,7 82
35
Se
74,92 51
Sn
114,8
34
As
72,64 50
81
200,6
20,18 18
Si
Hg
197
19 17
28,08
Cd 112,4
16 16
Ne
Al
49
80
F
26,98 31
48
Ag
195,1
12 30
47
78
192,2
11 29
46
77
178,5
180,9
Co 45
76
10 28
Ru Rh
98 75
9 27
Mn Fe 43
74
8 26
Zr Nb Mo Tc 72
132,9 87
23
40
Sr 87,62
5
22
39
56
4
10
O
14 15
4
17 9
N
12 14
16 8
C
10,81 13
15 7
B
9,01
Ca
14 6
Be
20
K
4
7
ORGANICO
4
Na Mg 19
6
13
12
22,99
5
18
1
150,3 94
95
96
97
Np Pu Am Cm 237
244
243
247
98
99
100
Bk
Cf
Es
247
251
252
101
102
Fm Md No 257
2258
259
Lu 175 103
Lr 262
58
Ce
6
140,1 90
7
59
Pr 140,9 91
60
61
62
Nd Pm Sm 144,2 92
145 93
Th
Pa
U
232
231
238
150,3 94
63
64
Eu 152 95
65
Gd 157,2 96
244
243
Tb 158,9 97
Np Pu Am Cm 237
66
247
Dy 162,5 98
67
68
Ho 164,9 99
69
Er 167,2 100
Bk
Cf
Es
247
251
252
70
Tm
Yb
168,9 101
71
173 102
2258
175 103
Fm Md No 257
Lu
259
Lr 262
Fórmulas de Área y Volumen de las Figuras Geométricas Figura
Cilindro
Esquema
Área
Volumen
= 2(ℎ + )
= ∗ ℎ
Esfera
Cono
= 4
= +
=
4 3
Fórmulas de Área y Volumen de las Figuras Geométricas Figura
Cilindro
Esquema
Área
Volumen
= 2(ℎ + )
= ∗ ℎ
Esfera
= 4
=
4 3
Cono
= +
Cubo
A=6a2
V=a3
Prisma
= (. ∗ ℎ) + 2
V = área base • h
=
Pirámide
.∗.
+ =
∗ ℎ 3
Factores de conversión Un factor de conversión es una operación matemática, para hacer cambios de unidades de la misma magnitud, o para calcular la equivalencia entre los múltiplos y submúltiplos de una determinada unidad de medida.
2- Unidades de medida de longitud La unidad principal para medir longitudes es el metro Está dividido en decímetros (dm), centímetros ( cm), milímetros (mm). Son sus submúltiplos El kilómetro (km), hectómetro (hm) y el decámetro (dam), son unidades más grandes por lo tanto son sus múltiplos:
kilómetro
km
1000 m
hectómetro
hm
100 m
decámetro
dam
10 m
metro
m
1m
decímetro
dm
0.1 m
centímetro
cm
0.01 m
milímetro
mm
0.001 m
m
Unidades de medida de masa La unidad fundamental de masa es el kilogramo, pero el sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del gramo:
kilogramo kg hectogramo hg decagramo dag gramo g decigramo dg centigramo cg miligramo mg
1000 g 100 g 10 g 1g 0.1 g 0.01 g 0.001 g
Unidades de medida de tiempo Las unidades de medida de tiempo son:
El siglo El año El mes El día
Para medir períodos de tiempos menores que el día utilizamos:
La hora El minuto El segundo
Unidades fundamentales de Área UNIDADES FUNDAMENTALES DE ÁREA UNIDADES 1 Pie Cuadrado (pie2) 1 Yarda Cuadrada (yd2) 1 Metro cuadrado (mt2) 1 centímetro Cuadrado (cm2) 1 Pulgada Cuadrada (pulg2)
EQUIVALENCIA 144 Pulgadas (Pulg2) 9 Pies Cuadrados (Pie2), 1550 Pulgadas (Pulg2) 10,000 Centímetros Cuadrados (cm2) 100 Milímetros Cuadrados (mm2) 6.4516 Centímetros Cuadrados (cm2)
Factores de Conversión de Volumen Unidad 1cm3 1 Litro 1 m3 (SI) 1 Pulg.3 1 Pie3 1 Galón
Cm3 Litro 1 0,001 1000 1 1,0 E+6 1000 16,3871 1,6387 E-2 2,8317 E+4 28,3168 3785,4 3,7854
M3 (SI) 1,0 E-6 0,001 1 1,6387 E-5 2,8317 E-2 3,7854 E-3
Pulg.3 6,1024 E-2 61,024 6102,4 1 1728 231,00
Pie3 3,5315 E-5 3,5315 E-2 35,315 5,7870 E-4 1 0,133668
Galón 2,6417 E-4 0,26417 264,17 4,3290 E-3 7,4805 1
Factores de Conversión de Presión Multiplique por Kg./cm2 Psi Atmosfera Bar Pulg. Hg. Kilo pascal
Kg./cm2 1,0000 0,0703 1,0332 1,0197 0,0345 0,0101
PSI 14,2200 1,0000 14,6960 14,5030 0,4912 0,1450
Atmosfera 0,9678 0,06895 1,0000 0,98692 0,03342 0,00986
Bar 0,98067 0,06895 1,01325 1,0000 0,03386 0,0100
Pulg. Hg. 28,9600 2,0360 39,9200 29,5300 1,0000 0,2953
Kilo pascal 98,0670 6,8450 101,3250 100,0000 3,3864 1,0000
Factores de Conversión de Temperatura Conversión de: Fahrenheit Celsius Fahrenheit Kelvin Fahrenheit Ranking Fahrenheit Réamunr
A: Celsius Fahrenheit Kelvin Fahrenheit Ranking Fahrenheit Réamunr Fahrenheit
Formula ºC= (ºF-32)/1.8 ºF= ºC*1.8+32 K= (ºF+459.67)/1.8 ºF= K*1.8-459.67 ºRA= ºF+459.67 ºF= ºRA-459.67 ºRE= (ºF-32)/2.25 ºF= ºRE*2.25+32
Factores de Conversión de Densidad Unidad
G
Kg (SI)
1g 1kg 1oz 1lb 1ton met. 1ton corta
1 1 000 28,350 453,59 1,0*106 9,0718*105
1,0*10-3 1 2,8350*10-2 0,45359 1 000 907,18
Oz
Lb
Ton Métrica -2 -3 3,5274*10 2,2046*10 1,0*10-6 35,274 2,2046 1,0*10-3 1 0,0625 2,8350*10-5 16 1 4,5359*10-4 3,5274*10-4 2 204,6 1 3,2*104 2 000 0,90718
Ton corta 1,1023*10-6 1,1023*10-3 3,125*10-5 5,0*10-4 1,1023 1
Ciencias que se relacionan con la Química La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:
Química inorgánica: síntesis y estudios de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos. Química orgánica: Síntesis y estudios de los compuestos que se basan en cadenas de carbono. Bioquímica: estudia las relaciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos. Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electro química, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica. Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. Química analítica: estudia los métodos de detección y cuantificación de una sustancia en una muestra. Se subdivide en cuantitativa y cualitativa. Al ser la Química la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, la relación que tiene con otras disciplinas y ciencias es enorme. algunos que se relaciona:
1) Química y Matemáticas.- Las matemáticas constituyen una herramienta esencial en la cuantificación de los fenómenos químicos (desde la estequiometria de las reacciones hasta el cálculo de los tiempos de vida media de los elementos radiactivos)
2) Con la Física. Dando origen a la "Fisicoquímica" que es la disciplina que estudia fenómenos como los cambios de fase en la materia, termodinámica y cinética de reacciones químicas, química coloidal, electroquímica, etc. 3) Con la Biología. Dando origen a la Bioquímica que es la disciplina que estudia los fenómenos ocurridos en los seres vivos a nivel molecular. Desde la composición de la materia viviente hasta los complejos procesos metabólicos que se presentan en todo ser vivo. 4) Con la Astronomía. Lo que se conoce como Astroquímica y que es simplemente la extensión de los métodos de análisis químicos a los fenómenos y cuerpos celestes (análisis espectral de elementos en las estrellas y galaxias lejanas). 5) Con la Geología.- Dando origen a la Geoquímica, que estudia la composición de las capas que componen el planeta Tierra. 6) Con el área industrial dando origen a la Ingeniería Química, que estudia la forma óptima de obtener productos derivados de reacciones químicas controladas. d
c
Materia Elementos
Materia
Masa
Sustancias Puras
Volumen
Mezclas
Compuestos Homogéneas
3 diferencias
Heterogéneas
1. Tienen forma (Cuerpo), pero varias sustancias
Vidrio
Plástico
Cerámica
2. Un cuerpo puede tener diferente forma, pero la misma sustancia.
Metálica
Metálica
Metálica
3. Un cuerpo puede estar constituido por más de 2 sustancias
Bronce
Acero + CO2
Plata + Oro
Sustancias
Composición
Acero Aire Agua Bismuto Gasolina H2o Mineral Mercurio Hielo seco Vinagre Yeso Bronce Cal Cloro Torta de manzana Gas de cocina
Hierro + carbón O, N, etc. H +O Bismuto Mezc. Hidrocarburo H2o, co2, sales. Mercurio Co2 solido H2o+ ac. cetico Co+SO4 Cobre +Estaño CaO Cloro (Cl2) Manzana.Harina,etc. Mezc. Hidrocarburo
Sustancia Mezclas Elementos Compuesto Homogénea Heterogéneas
Experimento Componentes: 5 vasos plásticos transparentes
Solventes
Solutos
H2O
Sal
Cloro
Azúcar
Vinagre
Detergente
Alcohol
Harina
Aceite
Café
Mezclar los componentes y dejarlos por 2 días y verificar que reacción tuvieron al mezclarse.
Características Muestra Nº 1 Aceite + Detergente El aceite más el detergente hace una reacción de que el detergente extrae al aceite porque tiene un extremo neutro y otro con carga. Cuando se combina agua y detergente, se agrupan y forman moléculas denominadas micelas. Cuando estas micelas encuentran partículas de aceite o grasa, las rodean y las empujan hacia adentro de la micela, donde se encuentran los extremos neutros del grupo de detergente. Luego el detergente se combina con la partícula neutra de aceite, y al terminar la reacción la micela se rompe a medida que el extremo polar del detergente se combina con el agua. La partícula de aceite finalmente se escurre con el agua. Pero como en el experimento era demasiado aceite el detergente no lo absorbió todo. Además se hace una mezcla heterogénea ya que se pueden ver las dos sustancias.
Muestra 2 Alcohol + Harina El Alcohol al mezclarse con la harina tomo una forma aceitosa ya que la harina tiene un cierto porcentaje de grase y eso hace que el aceite se salga de la harina. Pero sigue teniendo el mismo olor del Alcohol. Además es una mezcla Heterogénea porque si pueden ver las 2 sustancias.
Muestra 3 Cloro + Azúcar Tiene una reacción de burbujas ya que si fuera cloro en pepa hubiera hecho una explosión pro como es cloro en líquido se hace burbujas. También es una reacción precipitada porque burbujea. Tiene un color Amarillento. Olor a cloro mismo. Es una mezcla Homogénea ya que visualizar una sola sustancia.
se puede
Muestra 4 Agua + Sal Si echamos sal en el agua la sal desaparece formando una mezcla homogénea, se trata de una disolución y como es una mezcla podremos separar los componentes por un procedimiento físico, en esta caso bastaría con dejar evaporar el agua que es una neutralización.
Muestra 5 Vinagre + Café Tiene un Calor Café Olor a café En esta reacción el café es un solvente y el vinagre es un soluto y esa reacción forma una mezcla heterogénea.
