INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN Correcciones se mencionan al final, para que las identifique fácilmente profe MATERIA: QUÍMICA ORGÁNICA II EQUIPO 5A:
MARTÍNEZ ALFONSO ALEXIS ORTÍZ MENDOZA DIRCE AIRY
DOCENTE: Q.F Q.F.B. .B. ZOILA SOLEDAD TOVILLA CORONADO PRACTICA NO. 2 OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL DE L CLORURO DE T-BUTILO. HORARIO: 14:00 – 16:00 HRS.
PRÁCTICA 2 OBTENCION Y PROPIEDADES DEL CLORURO DE T -BUTILO OBJETIVOS:
Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente, mediante una reacción de sustitución nucleofílica. Preparar el cloruro de ter-butilo por la reacción de ter-butanol con ácido clorhídrico clorhídrico concentrado en presencia de cloruro de calcio anhidro. Llevar a cabo la reacción del alcohol ter-butílico con HCl concentrado por medio del mecanismo de sustitución nucleofílicaunimolecular (SN1), en la cual el alumno comprenderá el efecto del ácido clorhídrico concentrado (HCl) cuando reacciona conalcoholes (R-OH) para dar el halogenuro de alquilo (R - Cl) correspondiente
MARCO TEÓRICO En esta cuarta practica trataremos lo siguiente: La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo, este se puede efectuarpor varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios seusan frecuentemente cloruro de tionilo y haluros de fósforo; tambiénse pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídricoconcentrado y cloruro de zinc anhidro. Los alcoholes terciarios seconvierten al haluros de alquilo con ácido clorhídrico solo y enalgunos casos sin calentamiento. Los alcoholes terciarios ysecundarios presentan reacciones SN1. Los halogenuros de alquilo son compuestos polares en los que el carbono positivo trata de reaccionar con un compuesto. Si el nucleófilo es una base OH− se dará por eliminación una molécula de agua y un halógeno. En este caso el sustrato es un alcohol, t−butanol. Y el nucleófilo es el ion cloruro. La reacción se llama heterolisis de alcoholes, debido a que el enlace C−O se rompe heterolíticamente, es decir, ambos electrones se van con el oxígeno al formarse los productos.
PRELABORATORIO: 1. Investigue el I:R: del cloruro de t-butilo 2. Consulte la toxicidad del cloruro de t-butilo y de los reactivos empleados para su obtención. 3. Realice un diagrama de bloques de la práctica. 4. Indique las medidas de seguridad para la realización de la síntesis del cloruro de tbutilo.
1. Investigue el IR del cloruro de t-butilo
2-cloruro-2-metilpropano (cloruro de t-butilo)
Formula: C4H9Cl I.R. 1.3848 (20°C, 589 nm) Muy poco soluble. Inflamable, muy nocivo por ingestión e inhalación 2.- Consulte la toxicidad del cloruro de t-butilo y de los reactivos empleados para su obtención:
Primeros auxilios Sustancia
Derrame
Contactoconpiel
Contactocon ojos
Ácido
Lavarinmedia -
Lavarinmediata -
Clorhídrido
tamentelazona dañadaconagua enabundancia. Si hapenetradoen laropa,quitarla Inmediatamente y continuarlavando lapielconagua abundante.
menteconagua corrienteasegu rándose deabrir bienlospárpa dos. Avisaraloftalmólogo.
Quitarlas ropas contaminadas, aclararlapiel con aguaabundanteo ducharse y propor cionarasistencia médica.
Enjuagar conagua abundantedurante varios minutos (quitarlaslentes decontacto si puedehacersec on facilidad)y propor cionarasistencia médica.
Alcohol Terbutílico
Inhalación Moveralafectado alairefresco.Si no respira,darrespi-
ración artificialy mantenerlocalien teyenreposo, no dar aingerir nada. Siestáconsciente, suministrar oxígeno,ymantenerlo sentado.
Airelimpio, reposo yproporcionar asistenciamédica
Ingestión NoprovocarvóAvisaral profes or. Ventilar elárea. mito.Encasode quela víctima esté Neutralizar con inconsciente,dar bicarbon ato deso respiraciónar tificial dio omezcla5 0:5 0 ymantenerla en dehidróxidode calcio ycal.Barrer reposoycaliente. Siestáconsciente yasesgurarse que dar a beber un losresiduossehan poco deagua neutralizado antes dedesechar al continuamente. drenaje. Enjuagarla boca, Avisaral profes or. dar a beberagua Eliminarfuentesde abundante y pro ignición porci onarasisten - paraevitar incendio.V ciamédica. entilar elárea.Absorber ellíquidoresidual enabsorbente inerteytrasladarlo alacampanade extracción para
evaporar. Lavar
Desecho y tratamiento
Diluirconagua cuidadosamente neutralizarconcar bonatodecalcioo cal.Ladisolución resultante puede vertirsealdrenaje, conabundante agua.
Losrestos de compuestodeberándisponerse de acuerdo atecno logíaaprobada yalalegislación local.Novertir en ningúnsistema de cloacas.
Clorurode Terbutilo
Sulfatode sodioanhidro
Lavarconabundanteaguayjabón noabrasivo. Tenga especialcuidado delimpiarlos pliegues,g rietas ylaingle.Cubrir lapielirritada con unemoliente. Sila irritación persiste, busqueate nción médica.
Compruebe y quiteloslentes decontacto.No useunungüento oftálmico. Busque atenciónmédica.
Permitir alavíctimaadescans ar enunaáreabien ventilada.Busque atenciónmédica inmediata.
Noprovocarelvó-
Avisaral profes or.
Verter enelreci
mito. Aflojarropa y
Manteneralejado delcaloryfuentes deignición. Absorbercontierra seca,arenauotro materialnocom bustible.Evitela entrada enalcantarillas,sótanos oconfinedáreas cerradas.
pientedesiga ndo porel profesor yentregarlo al mismo.
Lavelasáreas afectadascon abundanteagua y jabón durante varios minutos. Busqueatención médicasise pre sentaypersiste irritación.
Enjuaguelosojos conagua,remover cualquierlente de contacto ycontinúeenjuagando conabundante aguaporvarios minutos.Buscar atenciónmédica.
Retirardelárea y
Busqueatención médicadeinmediatonoinduciral vómitoamenos queseaindicado porelmédic o. Nuncac oloque nadaenlaboca deunapersona inconsciente.
Considerando no peligro socuando sederrama. Dis poner deacuerdo alosReglamentos locales.Evitelas contaminación dedepósitos de aguadurante la limpieza.
Nopuedese r almacenadopara recuperarloo reciclarlo,debe sermanejado en contenedor de desperdicioapro bado deacuerdo conlasregulacioneslocales.
situarseendonde existaairefresco, buscarate nción médicasisedesarrollairritación respiratoriaosise dificultalarespiración.
collares, corbatas, cinturoesocintos. Silavíctimano respirarealizar respiración boca a boca.B usque atenciónmédica inmediata.
Sustancia
Cloruro de T-butilo Fórmula
C4H9C Toxicidad Oral:
DL50 Rata 2.425mg/kg Toxicidad Cutánea:
DL50 Conejo Contacto
con
la
Piel:
Lavar con abundante agua y jabón no abrasivo. Tenga especial cuidado de limpiar los pliegues, grietas y la ingestión, cubrir la piel irritada con un emoliente. Si la piel irritada persiste busque atención médica. Contacto
con
los
Ojos:
Compruebe y que los lentes de contacto. No use ungüento oftslmica. Busque atención médica. Inhalación:
Permitir a la víctima a descansar en un área bien ventilada. Busque atención médica inmediata.
-
Ingestión:
No provocar el vómito, aflojar ropa y collares o cintos. Si la víctima no respira, realiza respiración boca a boca. Busque atención médica inmediata. Derrame:
Avisar al profesor. Mantener alejado del calor y fuentes de ignición. Abastecer con tierra seca, arena u otro material no combustible.
Sustancia:
Alcohol t-butilico Fórmula:
C4H9Cl Toxicidad Oral:
DL50 3500mg/kg Toxicidad Cutánea:
Irritación con rojez y dolor. Inhalación:
Causa la respiración (irritación). Dificultad para respirar, dolor de cabeza. Ingestión:
Dolor abdominal, dolor de cabeza, debilidad del musculo, ataxia, confusión, diarrea, coma y muerte por falta respiratoria. Daño del hígado, riñón, pulmonar. DL 3-7 onzas.
Solución saturada de bicarbonato de sodio :
0
0
1
Fórmula:
NaHCO3 Toxicidad Oral:
DL50 rata > 4mg/kg Inhalación:
Polvo o niebla puede causar daño al sistema respiratorio y al tejido pulmonar. Causa irritación a las vías respiratorias, con síntomas de tos y dificultad respiratoria.
Ingestión:
Engrandes dosis (280-340) por más de 5 días puede causar diarrea, mareo, vómito, dolor abdominal. Piel:
Irritación a la piel con enrojecimiento y formación de ampollas.
Sustancia:
0
0
1
Cloruro de Calcio Fórmula:
CaCl2 Toxicidad Oral:
LD50 rata 1000mg/kg Inhalación:
Polvo, puede causar la irritación de las vías respiratorias con síntomas de tos y dificultad respiratoria. Ojos:
Quemaduras
por
el
calor
y
la
irritación
de
hidrólisis
de
cloruro.
Piel:
Ligera irritación en la piel seca, soluciones fuerte, puede causar irritación severa o quemaduras. Ingestión:
Irritación
a
Sustancia:
HCl Concentrado.
la
3
mucosa,
0
1
vómito
y
dolor
abdominal.
COR
Toxicidad:
LcLo (Inhalación humanos): 1300ppm/30min. Lc50 (Inhalación ratas): 3124ppm/1hr LD50 (Oral conejos): 900mg/kg Inhalación:
En gas, causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe.
Ojos:
Es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras. Piel:
En vapor o disoluciones causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización. Ingestión:
Corrosión, de la membrana mucosa de la boca, esófago y estomago. 2
Sustancia:
0
2
Ox
Solución Alcohólica de Nitrato de plata. Fórmula:
AgNO3 Toxicidad:
DL50 (oral rata): 1173 mg/kg Inhalación:
Irritación grave del sistema respiratorio.
Solución
Acetonica
de 1
0
Yoduro 1 2
de
Sodio .
Toxicidad:
LD50
(oral
ratas):
4340mg/kg
Inhalación:
Inhalación (irritación) en las membranas mucosas, y tracto respiratorio. Tos, dolor de cabeza, vértigo, debilidad. Ojos:
Irritaciones, Ingestión:
Nocivo, nauseas, vómito y diarrea.
enrojecimiento,
dolor.
3.- Realice un diagrama de bloques de la práctica.
1.-Ponga un embudo de separación de 15g dealcohol tbutiloco y 50ml de HCl.
2.-Saque la capa acuosa y deséchela. Añada 20ml de Solución, saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo. Agite al principio con suavidad abriendo la llave. Por último tirar la capa de bicarbonato, lave el cloruro de t butilo con 15ml de agua.
4.- Obtener con ayuda del 3.- Pase el cloruro de t -butilo a
refractómetro el índice de
un pequeño matraz
refracción del cloruro de t -
erlenmeyer y séquelo con 4 a
butilo.
6 trozos de cloruro de calcio hasta que quede transparente.
4.-Cálculos
CÁLCULOS
Calculo del rendimiento:
Masa molar: 74 gr D= 0.78 gr/ lts D=
Masa molar: 92.5 gr
D= 0.85 gr/ lts
∴ =
D=
D= (o.78 gr/ lts) (19 lts) = 14.82 gr 74.1 gr________92.5 gr 14.82 gr ________ x= 18.5 gr
∴=
V=
18.5 g
= 21.76 ml
0.85 gr/ml
21.76 ml________100% 17 ml ________ x= 78.125 %
Rendimiento(CH3)3CCl producido= 18.75gr de (CH3)3CCl
.
5.- Indique las medidas de seguridad para la realización de la síntesis del cloruro de t butilo.
1.-Normas 2.-Protección 3.-Limpieza 4.-Riesgos 5.-Consejos 6.-De ser
de
específicos de de prudencia con necesario usar delantar y
seguridad personal productos productos guantes de
químicos químicos neopreno.
7.-No oler los vapores directamente que se generan durante la realización de la práctica. 8.-No usar lentes de contacto. 9.-No aspirar con la boca. 10.-Conducir con cuidado los reactivos que se usen en el laboratorio 11.-Tener a la mano el extinguidor. 12.- Lavarse las manos después de manipular los reactivos. 13.-Checar que la ducha y el lavamanos (ojos) de emergencia funcionen correctamente. 14.-Usar protección ocular y facial.
EPP: Anteojos, bata de laboratorio, guantes, mascarillas, etc. Tener a la mano extinguidores clase B.
ESQUEMAS
Colocar en un embudo de separación de 125ml con 19ml de alcohol t-butilico y 50ml de HCl
Añadir 20ml de sol. saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo.
Girar suavemente el embudo, sin taparlo, durante un minuto.
Tapar el embudo e invertirlo.
Abrir la llave momentaneament e para eliminar el exceso de presión.
Sacar la capa inferior y desecharla.
Colocar el embudo en el soporte y dejarlo hasta que se separen dos capas y esten claras.
Agitar durante 4min abriendo de cuando en cuando.
Girar suavemente el embudo destapando varias veces hasta que cese la efervecencia.
Tapar el embudo e invertirlo.
Abrir la llave para eliminar la sobrepresión.
Agitar inicialmente de forma suave, abriendo la llave frecuentemente.
Sacar la capa acuosa con cuidado.
Lavar el cloruro de t-butilo que permanece en el embudo con 15ml de agua.
Tirar la capa inferior que contiene el bicarbonato.
Finalmente agitar de forma enérgica, pero abriendo la llave a intervalos.
Pasar el cloruro de t-butilo a un pequeño matraz erlenmeyer.
Secar con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que quede transparente.
Anotar el peso del producto obtenido y calcualr el rendimiento.
Obtener el índice de refracción del cloruro de tbutilo.
Bibliografía: [1] Fesseden R. J., Química orgánica 2ª edición. Grupo ed. Iberoamericana. México (1982).1 [2] Salmons TWG Química Orgánica 1ª edición. Editorial Limusa, S.A. México (1979). [3] Conley R.T. Espectroscopia Infrarroja Ed. Alhambra España.
[4] www.fagalab.com [5] www.clarvi.com [6] http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plata
MARCO TEÓRICO En una reacción de sustitución podemos distinguir cuatro partes:
Sustrato. Recibe este nombre la molécula en la cual tiene lugar la sustitución. Reactivo o grupo entrante. Es el átomo o grupo de átomos que ataca al sustrato. Grupo saliente. Es el átomo o grupo de átomos que es expulsado del sustrato. Producto. Es el resultado de la sustitución del grupo saliente por el nucleófilo.
Se le llama nucleofilidad a la relativa de la reacción, la velocidad en la cual el Nu: desplaza al grupo saliente del halo alcano. En la reacciones SN1 están determinadas por factores electrónicos también están determinados por la estabilidad relativa de los carbocationes intermediarios . En esta cuarta practica trataremos lo siguiente: La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo, este se puede efectuar por varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios se usan frecuentemente cloruro de tionilo y haluros de fósforo; también se pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídrico concentrado y cloruro de zinc anhidro. Los alcoholes terciarios se convierten al haluros de alquilo con ácido clorhídrico solo y en algunos casos sin calentamiento. Los alcoholes terciarios y secundarios presentan reacciones SN1. Los halogenuros de alquilo son compuestos polares en los que el carbono positivo trata de reaccionar con un compuesto. Si el nucleófilo es una base OH− se dará por eliminación una molécula de agua y un halógeno. En este caso el sustrato es un alcohol, t−butanol. Y el nucleófilo es el ion cloruro. La reacción se llama heterolisis de alcoholes, debido a que el enlace C−O se rompe heterolíticamente, es decir, ambos electrones se van con el oxígeno al formarse los productos.
Datos y Observaciones: TECNICA 1.- Ponga en un embudo de separación de 125 ml 15 g (0.2 moles, 19 ml) de alcohol t butílico y 50 ml de HCI concentrado comercial. Haga girar suavemente el embudo, sin taparlo, durante un minuto. Tape entonces el embudo, inviértalo, abra la llave momentáneamente pata eliminar el exceso de presión y agítelo durante unos cuatro minutos abriendo la llave de cuando en cuando. Ponga el embudo en un soporte y déjelo
hasta
que
se
separen
dos
capas
y
estén
completamente
claras.
2.- Saque la capa acuosa (la inferior) y deséchela. Añada 20 ml de solución saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo.
Haga girar suavemente el embudo destapando varias veces hasta que cese la efervescencia. Tape el embudo e inviértalo y abra la llave para eliminar la sobrepresión. Agite, al principio con suavidad abriendo la llave frecuentemente, y finalmente de una forma enérgica, pero abriendo la llave a intervalos. Por último, tire la capa inferior que contiene el bicarbonato, lave el cloruro de t -butilo que permanece en el embudo con 15 ml de agua y saque la capa acuosa con cuidado. En esta parte de la práctica como se formaron crstales en la parte inferior del matraz de separación.
3.- Pase el cloruro de t -butilo a un pequeño matraz erlenmeyer y séquelo con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que quede transparente. Anote el peso del producto obtenido y
calcule el rendimiento.
PROPIEDADES DE LOS HALOGENUROS DE ALQUILO (cloruro de ter -butilo) 1.Solubilidad en agua y densidad Añada algunas gotas de cloruro de t -butilo en un tubo de ensayo y luego agregue unas gotas de agua Muy soluble en agua y densidad menor a la del agua, y esto lo observamos no solamente en el tubo de ensayo a la hora de lavar con agua el agua quedaba abajo y cloruro de ter butilo arriba, esto en el embudo de separación.
2. Inflamabilidad de los halogenuros de alquilo
Ensaye la inflamabilidad del cloruro de ter-butilo, colocando una gota en el extremo de un agitador y llevándolo a la llama del mechero Bunsen.
Es una sustancia muy flamable, El agitador que en uno de sus extremos tenia cloruro de ter-butilo este se prendió. Señal de que es una sustancia muy flamable.
3. Ensayo del nitrato de plata
Añada 2 o 3 gotas de cloruro de n-butilo a 1 ml de una solución de nitrato de plata en alcohol al 3% contenido en un tubo de ensayo pequeño y agite.
Tuvimos la formación de un precipitado blanquecino 4. Ensayo del yoduro de sodio
Añada dos gotas de cloruro de ter-butilo a 1 ml de solución de yoduro de sodio en acetona anhidra al 15%. Agite fuertemente. Deje estar cada solución durante tres minutos a temperatura ambiente. Si no se forma precipitado coloque el tubo de ensayo en un vaso con agua a 50º durante seis minutos.
El yoduro de sodio al contacto con el cloruro de ter -butilo, cambio gradualmente de coloración de un amarillo claro al inicio, hasta un amarillo huevo al fina. Al final se formó un precipitado viscoso amarillo.
ESQUEMAS:
Colocar en un embudo de separación de 125ml con 19ml de alcohol t-butilico y 50ml de HCl
Girar suavemente el embudo, sin taparlo, durante un minuto.
Tapar el embudo e invertirlo.
Colocar el embudo en el soporte y dejarlo hasta que se separen dos capas y esten claras.
Agitar durante 4min abriendo de cuando en cuando.
Abrir la llave momentaneament e para eliminar el exceso de presión.
Sacar la capa inferior y desecharla.
Añadir 20ml de sol. saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo.
Girar suavemente el embudo destapando varias veces hasta que cese la efervecencia.
Agitar inicialmente de forma suave, abriendo la llave frecuentemente.
Abrir la llave para eliminar la sobrepresión.
Tapar el embudo e invertirlo.
Finalmente agitar de forma enérgica, pero abriendo la llave a intervalos.
Tirar la capa inferior que contiene el bicarbonato.
Lavar el cloruro de t-butilo que permanece en el embudo con 15ml de agua.
Secar con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que quede transparente.
Pasar el cloruro de t-butilo a un pequeño matraz erlenmeyer.
Sacar la capa acuosa con cuidado.
Anotar el peso del producto obtenido y calcualr el rendimiento.
Obtener el índice de refracción del cloruro de t-butilo.
CÁLCULOS
Calculo del rendimiento:
Masa molar: 74 gr D= 0.78 gr/ lts D=
Masa molar: 92.5 gr
D= 0.85 gr/ lts
∴ =
D=
D= (o.78 gr/ lts) (19 lts) = 14.82 gr 74.1 gr________92.5 gr 14.82 gr ________ x= 18.5 gr
∴=
V=
18.5 g
= 21.76 ml
0.85 gr/ml
21.76 ml________100% 17 ml ________ x= 78.125 %
Rendimiento (CH3)3CCl producido= 18.75gr de (CH3)3CCl= 7.058ml El rendimiento real que obtuvimos en el laboratorio fue de 6ml de cloruro de ter -butilo
TECNICA 4.-Con la ayuda de un refractómetro obtenga el índice de refracción del cloruro de t butilo. IR: 1.3975
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN
1.- La fase inferior corresponde al HCl residual. 2.- Durante los lavados el cloruro de ter -butilo queda en la fase superior. CONCLUSIONES Alexis Martínez Alfonso En esta práctica 2, donde el objetivo fue obtener cloruro de terbutilo a partir de terbutilo y cloruro de hidrogeno observamos el desarrollo de una mecanismo SN1 cuando se sustituye el grupo ( -oh) por el alógeno ( -cl). Se dice que es un mecanismo SN1 por que la sustitución se hace en un carbono terciario, además de que el producto es más estable. También realizamos la prueba de solubilidad en agua (no es soluble), pero si es flamable, reacciona con metales en este caso en este caso nitrato de plata
Dirce Airy Ortiz Mendoza. La fase liquida orgánica obtenida en esta práctica, a partir de alcohol terbutílico (2 -metil-2propanol) y ácido clorhídrico concentrado, fue cloruro de terbutilo (2 -cloro-2-metilpropano); como residuo se obtuvo agua, la fase inorgánica (fase inferior en el embudo de separación).Y asi concluyo que para obtener el cloruro de terbutilo fue necesario tener un conocimiento previo de la reacción, así podríamos concluir que la obtención del cloruro de terbutilo fue un poco fácil pero tuvimos muchas precauciones tomando en cuenta las reacciones de los reactivos.
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA 1. ¿Cuál es el mecanismo de reacción para la obtención del cloruro de ter -butilo?
2. Compare los rendimientos teórico y experimental y explique las diferencias. Rendimiento teórico de (CH3)3 CCl = 18.75gr=22.05ml El rendimiento real que obtuvimos en el laboratorio fue de 6ml de cloruro de terbutilo La diferencia se debe a que durante los lavados que le hicimos al cloruro de ter butilo, pudo a ver una pérdida del producto por la llave del embudo de separación.
3. Los residuos de la reacción contienen agua, cloruro de calcio y ter -butanol. ¿Qué es necesario hacer antes de desecharlos por el drenaje? Saber si esas sustancias pueden contaminar, para ello recurrimos a las hojas de datos de seguridad para saber sin materiales tóxicos o dañinos, o bien preguntarle al encargado del laboratorio si se desecha o lo depositamos en un vaso de precipitado para
que
se
le
dé
un
tratamiento
específico
luego
_____________________________________________________________________
MANEJO DE RESIDUOS El bicarbonato se deposita en el frasco 1 etiquetado como residuo de cloruro de t - butilo.
Los residuos de las pruebas se almacenan de la siguiente manera:
Cloruro de t -butilo +
Agua
Colocar en el frasco 2
Sol. de nitrato de plata
Colocar en el frasco 3
Yoduro de sodio
Colocar en el frasco 4
BIBLIOGRAFIA http://organica1.org/1407_8/1407_6a.pdf Mc Murry, J Química orgánica 2004 sexta edición, internacional Thomson editores S.A. México D.F. Fessenden, J. R., y S.J. Fessenden. Química Orgánica. 1983. Primera edición. Grupo Editorial Iberoamericana. México, D.F. Morrison, T.R. y R.N. Boyd. 1990. Química Orgánica. Quinta edición. Edit. Addison Wesley Iberoamericana. Wilmington, Delawere, E.U.A.
Las correcciones que se hicieron fue las observaciones en la pregunta 2. Inflamabilidad de los halogenuros de alquilo Y en los cálculos que los teníamos incorrectos por que no usamos la densidad de cloruro de ter- butilo para convertirlo a volumen, y obtener el rendimiento teórico en mililitros y no en gramos.
