Cara Pembuatan Logam Transisi Periode 4

Cara Pembuatan Logam Transisi Periode 4 1.

Skandium (Sc): dibuat dengan elektrolisis cairan ScCl3 yang dicampurkan dengan klorida-klorida lain.

2.

Titanium (Ti): Salah (Ti): Salah satu metode yang digunakan dalam proses pembuatan titanium adalah Metode Kroll yang banyak menggunakan menggunak an klor dan karbon. Hasil reaksinya adalah titanium tetraklorida yang kemudian dipisahkan dengan besi triklorida dengan menggunakan proses distilasi. Senyawa titanium tetraklorida, kemudian direduksi direduksi oleh magnesium menjadi logam murni. dara dikeluarkan agar logam yang dihasilkan tidak dikotori oleh unsur oksigen dan nitrogen. Sisa reaksi adalah antara magnesium dan magnesium diklorida yang kemudian dikeluarkan dari hasil reaksi menggunakan air dan asam klorida sehingga meninggalkan spons titanium. Spon ini akan mencair dibawah tekanan helium atau argon yang pada akhirnya membeku dan membentuk batangan titanium murni.

3.

Vanadium (V): !re"onadium #logam campuran dengan besi$ dihasilkan dari reduksi %&'( dengan campuran silikon #Si$ dan besi #)e$, reaksinya* &%&'(#s$ + ( Si#s$ + )e#s$

%#s$ + )e#s$ + ( Si'&#s$

Senyawa Si'& ditambah dengan Ca' menghasilkan suatu terak yaitu bahan yang dihasilkan selama pemurnian logam. 4.

Krom (Cr): logam krom dibuat menurut proses goldschmidt dengan  jalan mereduksi mereduksi Cr&'3 dengan logam aluminium. eaksinya* Cr&'3 #s$ + &l#s$

5.

Mangan (Mn): pembuatan !eromangan dilakukan dengan mereduksi Mn'& dengan campuran besi oksida dan karbon. eaksinya* Mn'& + )e )e&'3 + (C

6.

l&'3#s$ + &Cr#s$

Mn + &)e + (C'

Besi (Fe): proses pengolahan bijih besi untuk menghasilkan logam besi dilakukan dalam tanur tinggi. /rinsip kerjanya dengan mereduksi mereduk si oksida besi dengan gas karbon monoksida.

7.

Kobalt (Co): nsur cobalt diproduksi ketika hidroksida hujan, akan timbul hipoklorit sodium # 0a'Cl$ . 1erikut reaksinya * &Co&+#a2$ + 0a'Cl#a2$ + 'H-#a2$ + H&'

&Co#'H$3#s$ + 0aCl#a2$  rihydro4ide Co#'H$3 yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian ditambah dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal. 1erikut reaksinya &Co#'H$3 #heat$ Co&'3 + 3H&' &Co&'3 + 3C 8.

Co#s$ + 3C'&#g$

Tembaga (Cu): proses pengolahan tembaga diawali dengan pemanggangan kalkopirit #Cu)eS&$ atau bijih tembaga lain. Hasil pemanggangan dioksidasi dalam oksigen. embaga yang dihasilkan dimurnikan secara elektrolisis dan 5otasi #proses pemisahan yang digunakan untuk menghasilkan konsentrat tembaga-emas$.

9.

Seng (Zn): pembuatan logam seng dilakukan dengan pemanggangan seng sul6da #7nS$ kemudian oksida seng direduksi dengan karbon pijar.

0S 0S8S8 /98':9 K99M/

UNSU T!NS"S" #$"%&$ K$$M#!T

nsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik. nsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron "alensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh #kecuali unsur Seng #7n$ pada ;olongan 881$. Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa si!at khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur

golongan

utama, seperti si!at magnetik, warna ion, akti"itas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. nsur- unsur transisi pada perioda  terdiri atas <= unsur, yaitu*

'

Skandium (Sc) Skandium bernomor atom &<. Skandium adalah unsur yang jarang terdapat di alam. >alaupun ada, umumnya terdapat dalam bentuk senyawa dengan biloks +3. Misalnya, ScCl 3, Sc&'3, dan Sc&#S'$3. Si!at-si!at senyawa skandium semuanya mirip, tidak berwarna dan bersi!at diamagnetik. Hal ini disebabkan dalam semua senyawanya skandium memiliki kon6gurasi elektron ion Sc3+, sedangkan si!at warna dan kemagnetan ditentukan oleh kon6gurasi elektron dalam orbital d. ?ogam skandium dibuat melalui elektrolisis lelehan ScCl3. :alam jumlah kecil, scandium digunakan sebagai 6lamen lampu yang memiliki intensitas tinggi. Skandium ternyata lebih banyak ditemukan di matahari dan beberapa bintang lainnya dibandingkan di bumi.



Titanium (Ti)  itanium bernomor atom &&. itanium merupakan unsur yang tersebar luas dalam kulit bumi #sekitar =,@A massa kulit bumi$. itanium merupakan logam transisi yang ringan, kuat, tahan korosi #termasuk tahan terhadap air laut dan chlorine$ dengan warna putih-metalik-keperakan. Kerapatan titanium relati!  rendah, bermassa ringan, keras, tahan terhadap cuaca dan stabil pada suhu tinggi. mumnya, senyawa titanium digunakan sebagai pigmen warna putih.

*

Vanadium (V) %anadium bernomor atom &3. %anadium tersebar di kulit bumi sekitar =,=&A massa kulit bumi. %anadium umumnya digunakan untuk paduan dengan

logam besi dan titanium. %anadium#%$ oksida digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sul!at. ?ogam "anadium murni diperoleh melalui reduksi elektrolitik leburan garam %Cl&. ?ogam "anadium menyerupai baja berwarna abuabu dan bersi!at keras serta tahan korosi. ntuk membuat paduan tidak perlu logam murninya.

+

Kromium (Cr) Kromium bernomor atom &. Kromium tri"alen #Cr #888$, atau Cr3+$ diperlukan dalam

jumlah kecil dalam

metabolisme

gula pada manusia.

Kekurangan kromium tri"alen dapat menyebabkan penyakit yang disebut penyakit kekurangan kromium #chromium de6ciency$. Kromium merupakan logam tahan korosi #tahan karat$ dan dapat dipoles menjadi mengkilat. :engan si!at ini, kromium #krom$ banyak digunakan sebagai pelapis

pada ornamen-ornamen bangunan,

komponen kendaraan,

seperti

knalpot pada sepeda motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti emas, emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih dikenal dengan sebutan emas putih. /erpaduan Kromium dengan besi dan nikel menghasilkan baja tahan karat.

,

Mangan (Mn) Mangan bernomor atom &(. Mangan relati! melimpah di alam #=,
-

Besi (Fe) 1esi bernombor atom &@. 1esi merupakan logam yang cukup melimpah dalam kulit bumi #,BA$. 1esi murni berwarna putih kusam yang tidak begitu keras dan sangat reakti! terhadap at oksidator sehingga besi dalam udara lembap teroksidasi oleh oksigen dengan cepat membentuk karat. 1esi adalah logam yang dihasilkan dari bijih besi, dan jarang dijumpai dalam keadaan unsur bebas. ntuk mendapatkan unsur besi, campuran lain mesti disingkir melalui pengurangan kimia.

.

Kobal (Co) Kobal bernomor atom &B. Kobal bersi!at rapuh, logam keras, menyerupai penampakan besi dan nikel. Kobal memiliki permeabilitas logam sekitar dua pertiga daripada besi. Kobal terdapat dalam meteorit.

/

Nikel (Ni) 0ikel bernomor atom &D. Kelimpahan nikel dalam kulit bumi berada pada peringkat ke-&, terdapat dalam bijih bersama-sama dengan arsen, antimon, dan belerang. 0ikel mempunyai si!at tahan karat. :alam keadaan murni, nikel bersi!at lembek, tetapi jika dipadukan dengan besi, krom, dan logam lainnya, dapat membentuk baja tahan karat yang keras. /erpaduan nikel, krom dan besi menghasilkan baja tahan karat #stainless steel$ yang banyak diaplikasikan pada peralatan dapur #sendok, dan peralatan memasak$, ornamen-ornamen rumah dan gedung, serta komponen industri.

0

Tembaga (Cu)  embaga bernombor atom &E. embaga adalah logam kemerahan, dengan kekonduksian elektrik yang tahan terhadap cuaca dan korosi. >alaupun tembaga tidak begitu reakti!, tetapi dapat juga terkorosi. >arna kemerah-merahan dari tembaga

berubah

menjadi

kehijau-hijauan

akibat

terkorosi

oleh

udara

membentuk patina. pabila dioksidakan, tembaga adalah besi lemah.

'1 Zink (Zn) 7ink atau Seng bernombor atom 3=. 7ink murni yang dihasilkan secara komersil dikenali sebagai Special High ;rade #SH;$ yang mempunyai kemurnian sebanyak EE.EE(A. 7ink juga dikenali sebagai timah sari. 7ink berwarna kelabu kebiru-biruan dan bersi!at sederhana reakti!. 7ink terbakar dalam udara dengan nyalaan hijau kebiru-biruan yang terang, lalu membebaskan asap ink oksida. ?ogam ink mudah tertempa pada suhu antara <==FC sehingga &<=FC dan dapat diketuk menjadi berbagai bentuk. /ada suhu melebihi &<= FC, logam ini menjadi rapuh dan akan pecah jika diketuk. 7ink tidak bermagnet.

! Cara #embuatan Unsur2Unsur Transisi #eriode Ke $m3at

'

Cara #embuatan Skandium Kebanyakan skandium sekarang ini diambil dari throtvitite atau diekstrasi sebagai hasil produksi pemurnian uranium. Skandium metal pertama kali diproses pada tahun


1runger

dan

;rienelaus yang

mengelektrolisis cairan eutectic kalium, litium dan skandium klorida pata suhu B== dan D== derajat Celcius.



Cara #embuatan Titanium /roduksi titanium yang makin banyak disebabkan karena kebutuhan dalam bidang militer dan industry pesawat terbang makin meningkat. Hal ini disebabkan karena titanium lebih disukai daripada aluminium dan baja. luminium akan kehilangan kekuatannya pada temperatur tinggi dan baja terlalu rapat #mempunyai kerapatan yang tinggi$. ?angkah awal produksi titanium dilakukan dengan mengubah bijih rutil yang mengandung i'& menjadi iCl, kemudian iCl dureduksi dengan Mg pada temperature tinggi yang bebas oksigen. /ersamaan reaksinya adalah sebagai berikut *  i'& #s$ + C#s$ + &Cl&#g$ G  iCl#g$ + C'&#g$  iCl#g$ + &Mg#s$ G i#s$ + &MgCl&#g$ eaksi dilakukan pada tabung baja. MgCl& dipindahkan dan dielektrolisis menjadi Mg dan Cl &. Keduanya kemudian didaurulangkan. i didapatkan sebagai padatan yang disebut sepon. Sepon diolah lagi dan dicampur dengan logam lain sebelum digunakan.

*

Cara #embuatan Vanadium /roduksi "anadium sekitar D=A digunakan untuk pembuatan baja. :alam penggunaannya

"anadium dibentuk sebagai

logam

campuran

besi.

)ero

"anadium mengandung 3(A - E(A "anadium. )erro"anadium dihasilkan dengan mereduksi %&=( dengan pereduksi campuran silicon dan besi. Si'&  yang dihasilkan direaksikan dengan Ca' membentuk kerak CaSi'3#l$. reaksinya sebagai berikut. & %&=(#s$ + (Si #s$ G I %#s$ + )e#s$ J + ( Si'&#s$ Si'&#s$ + Ca'#s$ G CaSi'3 Kemudian !erro"anadium dipisahkan dengan CaSi'3.

+ Cara #embuatan Kromium Krom merupakan salah satu logam yang terpenting dalam industri logam dari bijih krom utama yaitu kromit, )e#Cr'&$& yang direduksi dapat dihasilkan campuran )e dan Cr disebut )erokrom. eaksinya sebagai berikut * )e#Cr'&$&#s$ +C#s$ G )e#s$+&Cr#s$ + C'#g$ )erokrom ditambahkan pada besi membentuk baja.

,

Cara #embuatan Mangan

?ogam mangan diperoleh dengan

'

Mereduksi oksida mangan dengan natrium, magnesium, aluminium atau

dengan proses elektrolisis  /roses aluminothermy dari senyawa Mn' &.

-

Cara #embuatan Besi da & tahap untuk pembuatan  jenis- jenis besi, yaitu peleburan yang bertujuan untuk mereduksi biji besi sehingga menjadi besi dan peleburan ulang yang berguna dalam pembuatan  jenis - jenis baja./eleburan besi dilakukan dalam suatu tanur tiup #blast !urnance$. anur tiup adalah suatu bangunan yang tingginya sekitar 3= meter dan punya diameter sekitar D meter yang terbuat dari baja tahan karat yang dilapisi dengan bata tahan panas. 7at reduksi yang digunakan adalah karbon dengan prinsip reaksi* &)e'3 + 3C )e + 3C' &.

' eaksi 3embakaran dara yang panas dihembuskan , membakar karbon terjadi gas C'& dan panas. ;as C'& yang naik C menjadi gas C'. C + '& C'& C'& + C &C'

 #roses reduksi ;as C' mereduksi bijih. )e&'3 + 3C' & )e + 3 C' & )e3' + C' 3 )e +  C' & 1esi yang terjadi bersatu dengan C, kemudian meleleh karena suhu tinggi #<.(===C$

* eaksi 3embentukan kerak  CaC'3 Ca' + C' & Ca' + Si'& CaSi'3 kerak

Karena suhu yang tinggi baik besi maupun kerak mencair. 1esi cair berada di bawah. Kemudian dikeluarkan melalui lubang bawah, diperoleh besi kasar dengan kadar C hingga ,(A. :isamping C mengandung sedikit S, /, Si dan Mn. 1esi kasar yang diperoleh keras tetapi sangat rapuh lalu diproses lagi untuk membuat baja dengan kadar C sebagai berikut * baja ringan kadar C * =,=(  =,& A baja medium kadar C * =,&  =,B A baja keras kadar C * =,B  <,@ A

#embuatan ba4a : :ibuat dari besi kasar dengan prinsip mengurangi kadar C dan unsur-unsur campuran yang lain. da 3 cara *

'

#roses Bessemer 1esi kasar dibakar dalam alat con"ertor 1essemer. :ari lubang-lubang bawah dihembuskan udara panas sehingga C dan unsur-unsur lain terbakar dan keluar

gas. Setelah beberapa waktu kira-kira L jam dihentikan lalu dituang dan dicetak.  %3en25eart5 3rocess 1esi kasar, besi tua dan bijih dibakar dalam alat open-hearth. 'ksida-oksida besi #besi tua, bijih$ bereaksi dengan C dan unsur-unsur lain Si, /, Mn terjadi besi dan oksida-oksida Si'&, /&'(, Mn'& dan C'&. dengan demikian kadar C berkurang. * &engan da3ur listrik  ntuk memperoleh baja yang baik, maka pemanasan dilakukan dalam dapur listrik. Hingga pembakaran dapat dikontrol sehingga terjadi besi dengan kadar C yang tertentu.

. Cara #embuatan Kobalt Kobalt di alam diperoleh sebagai biji smaltit #Cos &$ dan kobaltit #CosS$ yang biasanya berasosiasi dengan 0i dan Cu. ntuk pengolahan biji kobalt dilakukan sebagai berikut * /emanggangan *

Cos

#s$

Co&'3#s$ + s&'3#s$

Co&'3#s$ + @HCl

& CoCl3#a2$ + 3 H&'#l$

7at-at lain seperti 1i &'3 dan /b' diendapkan dengan gas H &S 1i&'3#s$ + 3 H&S#g$

1i&S3 #a2$ + 3 H&'#l$

/b'#s$ + H&S#g$

/bS#s$ +

/ada penambahan CoC'3

# s$

H&'#l$ dengan pemanasan akan diendapkan s dan )e

sebagai karbonat. :engan penyaringan akan diperoleh CoCl3. ambahan at pencuci mengubah CoCl3 menjadi Co&'3. Selanjutnya CoC'3 direduksi dengan gas hydrogen, menurut reaksi * Co&'3 #s$ + H&#g$

G

& C'#s$ + 3 H&'

#g$

/enggunaan kobalt antara lain sebagai aloi, seperti alnico, yaitu campuran l, 0i, dan Co.

/

Cara #embuatan Nikel /roses pengolahan biji nikel dilakukan untuk menghasilkan nikel matte yaitu produk dengan kadar nikel di atas B( persen.  ahap-tahap utama dalam proses



pengolahan adalah sebagai berikut* #engeringan  di anur /engering bertujuan untuk menurunkan kadar air bijih laterit yang dipasok dari bagian ambang dan memisahkan bijih yang berukuran



&( mm. Kalsinasi dan eduksi di anur untuk menghilangkan kandungan air di dalam



bijih, mereduksi sebagian nikel oksida menjadi nikel logam, dan sul6dasi. #eleburan  di anur ?istrik untuk melebur kalsin hasil kalsinasireduksi sehingga



terbentuk !asa lelehan matte dan terak #engka6aan  di anur /emurni untuk menaikkan kadar 0i di dalam matte dari



sekitar &B persen menjadi di atas B( persen. 7ranulasi dan /engemasan untuk mengubah bentuk matte dari logam cair menjadi butiran-butiran yang siap diekspor setelah dikeringkan dan dikemas.

0 Cara #embuatan Tembaga /ada umumnya bijih tembaga mengandung =,( A Cu, karena itu diperlukan •

pemekatan biji tembaga. eaksi proses pengolahannya adalah * & Cu)eS&#s$ +  '& D== = C Cu&S#l$ + & )e' #s$ + 3 S'& #g$

•

)e'#s$ + Si'& #s$

<===C

)eSi'3 #l$

Cu&S dan kerak )eSi'3

#l$

dioksidasi dengan udara panas, dengan reaksi

sebagai berikut* & Cu&S#l$ + 3 '& #g$

& Cu&'#l$ + & S'&#g$

& Cu&'#l$ + Cu&S#s$

@ Cu#l$ + S'& #g$

3 Cu&S#l$ + 3 '&

@ Cu#l$ + 3 S'&#g$

/ada reaksi oksidasi tersebut diperoleh EDA - EEA tembaga tidak murni.  embaga tidak murni ini disebut tembaga blister atau tembaga lepuh. embaga blister adalah tembaga yang mengandung gelembung gas S' & bebas. ntuk memperoleh kemurnian Cu yang lebih tinggi, tembaga blister dielektrolisis dengan elektrolit CuS'

. /ada elektrolisis, sebagai electrode

#a2$

negati! #katode$ adalah tembaga murni dan sebagai electrode positi! #anode$ adalah tembaga blister.

'1 Cara #embuatan Zink  ?ogam seng telah diproduksi dalam abat ke-<3 di 8ndina dengan mereduksi calamine dengan bahan-bahan organik seperti kapas. ?ogam ini ditemukan kembali di 9ropa oleh Marggra! di tahun
B Si8at Fisis &an Kimia Unsur2Unsur #eriode Ke $m3at

nsur

transisi

periode

keempat

mempunyai

si!at-si!at

khas

yang

membedakannya dari unsur golongan utama.

'

Si8at 9ogam Semua unsur transisi periode keempat bersi!at logam, baik dalam si!at kimia maupun dalam si!at 6sis. Harga energi ionisasi yang relati"e rendah #kecuali seng yang agak tinggi$, sehingga, mudah membentuk ion positi!. :emikian pula, harga titik didih dan titik lelehnya relati"e tinggi #kecuali 7n yang membentuk : dan ? relati"e rendah$. Hal ini disebabkan orbital subkulit d pada unsure transisi banyak orbital yang kosong atau tersisi tidak penuh. danya orbital yang kosong memungkinkan

atom-atom

membentuk

ikatan

ko"alen

#tidak

permanen$

disamping ikatan logam. 'rbital subkulit 3d pada seng terisi penuh sehingga titik lelehnya rendah. 1andingkan dengan unsure utama yang titik didih dan titik lelehnya juga relati"e rendah.



Si8at Magnet danya elektron-elektron

yang

tidak

berpasangan

pada

sub

kulit

d

menyebabkan unsur-unsur transisi bersi!at paramagnetic #dapat ditarik oleh medan magnet$ seperti * Sc, i, %, Cr dan Mn. Makin banyak electron yang tidak berpasangan, maka makin kuat pula si!at paramagnetknya. nsur yang memiliki elektron berpasangan #7n dan Cu$ bersi!at diamagnetic #t id ak te rt ar ik ol eh medan magnet. nsur )e, Co, 0i bersi!at )erromagnetic meski logam ini dijauhi me dan magnet, tetapi indu ksi magnet logam ini tidak hilang.

*

Titik &idi5 dan Titik 9ele5  itik didih dan titik leleh unsur transisi meningkat dari <.(
+ Kongurasi $lektron a  ;ari2;ari !tom  Nari-jari atom berkurang dari Sc ke 7n, hal ini berkaitan dengan semakin bertambahnya elektron pada kulit 3d, maka semakin besar pula gaya tarik intinya, Sehingga jarak elektron pada kulit terluar ke inti semakin kecil.

b

$nergi "onisasi /erubahan senergi ionisasi dari Sc sampai ke 7n tidak terlalu besar seperti halnya pada unsur-unsur golongan utama. Kecilnya perubahan tersebut juga disebabkan oleh kon6gurasi elektronnya, yaitu bahwa penambahan electron dari Sc sampai ke 7n masuk pada kulit ketiga.

,

Bilangan %ksidasi Kecuali Sc dan 7n, unsur-unsur transisi periode keempat mempunyai beberapa tingkat oksidasi. Senyawa-senyawa unsur transisi di alam ternyata mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu. danya bilangan oksidasi lebih dari satu ini disebabkan mudahnya melepaskan elektron "alensi. :engan demikian, energi ionisasi pertama, kedua dan seterusnya memiliki harga yang relati! lebih kecil dibanding unsur golongan utama. >alaupun unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, keteraturan dapat dikenali. 1ilangan oksidasi tertinggi atom yang memiliki lima elektron yakni jumlah orbital d berkaitan dengan keadaan saat semua elektron d #selain elektron s$ dikeluarkan. Nadi, dalam kasus skandium dengan kon6gurasi elektron #n-<$d
-

Membentuk Sen6aarna senyawa dari unsure transisi  juga berkaitan dengan adanya orbital sub kulit d yang terisi tidak penuh. /eralihan electron yang terjadi pada pengisian subkulit d #sehingga terjadi perubahan bilangan oksidasi$ menyebabkan terjadinya warna pada senyawa logam transisi. Senyawa dari Sc3+ dan i+ tidak berwarna karena subkulit 3d-nya kosong, serta senyawa dari 7n &+ tidak berwarna karena subkulit 3d-nya terisi penuh, sehingga tidak terjadi peralihan elektron.

>arna senyawa logam transisi dengan berbagai bilangan oksidasi*

.

Membentuk "on Kom3leks 8on kompleks adalah ion yang terdiri atas atom pusat dan ligan. 1iasanya atom pusat merupakan logam transisi yang bersi!at elektropositi! dan dapat menyediakan orbital kosong sebagai tempat masuknya ligan. Contohnya ion besi #888$ membentuk ion kompleks O)e#C0$@P. ?igan yang merupakan basa ?ewis sekurang-kurangnya harus mempunyai sepasang elektron bebas dalam orbital ikatan. /erbandingan besarnya ligan dan atom pusat menentukan jumlah ligan maksimum yang dapat diikat. Numlah ikatan ko"alen koordinasi yang dapat terbentuk pada pembentukan kompleks disebut bilangan koordinasi dari ion pusat. Contohnya ion Cu&+ mempunyai bilangan koordinasi  dalam OCu#H&'$P&+, OCu#0H3$P&+, dan dalam OCuClP&Q. 8on )e3+ mempunyai bilangan koordinasi @ dalam O)e#H&'$@P3+, O)e)@P3, dan dalam O)e#C0$@P3Q. dapun g+ mempunyai bilangan koordinasi & dalam Og#0H3$&P+, dan dalam Og#C0$&PQ.

<$ a.

!turan 3enamaan sen6a
b.

?ogam anion diberi nama yang umum dan diberi akhiran -o.

Conto5 )Q G 5uoro C0Q G siano ClQ G kloro 'HQ G hidrokso 1rQ G bromo C'3&Q G karbonato CH3C''Q G asetato C&'&Q G oksalato

c.

lkil diberi nama seperti tata nama alkana.

Conto5

CH3 G metil C@H( G !enil

d.

?igan yang menggunakan nama biasa tanpa diberi spasi

Conto5 #CH3$&S' G dimetilsul!atsida C(0&0 G piridin #C@H($3/ G tri!enil!os6n

e. ?igan 0& dan '& disebut dinitrogen dan dioksigen

&$

ntuk menyebut banyaknya ligan yang sejenis digunakan awalan Runani #misalnya di-, tri-, tetra-, penta-, heksa-$.

3$

0ama atom pusat diikuti bilangan oksidasinya yang ditulis dengan angka romawi.

$

ntuk kompleks berupa kation atau molekul netral maka nama atom pusat tidak berubah. dapun senyawa berupa anion kompleks negati! maka nama atom pusat diakhiri dengan -at $.

Conto5 Kompleks kation: OCu#0H3$P&+ G ion tetraamin tembaga #88$ Og#0H3$&P+ G ion diamin perak #8$ OCo#0H3$Cl&P+ G ion tertraamin diklorokobalt #888$

Kompleks netral: OCo#0H3$#H&'$C0PCl& G tetraamin a2uasianokobalt #88$ klorida OCo#0H3$(C'3PCl G pentaamin karbonatokobalt #88$ Klorida

/

Keakti8an Katalik  Salah satu si!at penting unsur transisi dan senyawanya, yaitu kemampuannya untuk menjadi katalis-katalis reaksi-reaksi dalam tubuh. Kemampuan unsure transisi

mengkatalisasi

suatu

reaksi

diperkirakan

karena

unsur

transisi

mempunyai beberapa bilangan oksidasi. :i dalam tubuh, terdapat enim sitokrom oksidase yang berperan dalam mengoksidasi makanan. 9nim ini dapat bekerja bila terdapat ion Cu&+. 1eberapa logam transisi atau senyawanya telah digunakan secara komersial sebagai katalis pada proses industri seperti iCl 3 #/olimerasasi alkena pada pembuatan plastic$, %&'( #proses kontak pada pembuatan margarine$, dan Cu atau Cu' #oksidasi alcohol pada pembuatan !ormalin$.

C ' 

   

*  

Kegunaan Unsur2Unsur Transisi #eriode Keem3at

Kegunaan skandium sebagai komponen pada lampu listrik yang berintensitas tinggi.

Kegunaan Titanium Sebagai bahan kontruksi, karena mempunyai si!at 6sik Sebagai badan pesawat terbang dan pesawat supersonic Sebagai pigmen putih, bahan pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik

Kegunaan Vanadium 1anyak digunakan dalam industry-industri, yaitu* ntuk membuat peralatan yang membutuhkan kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin berkecepatan tinggi



ntuk membuat logam campuran

+ 

Kegunaan Kromium ?ogam kromium banyak digunakan dalam bidang industry ?ogam kromium dapat dicampur dengan besi kasar membentuk baja yang



bersi!at keras dan permukaanya tetap mengkilap. Kromium digunakan untuk penyepuhan, karena indah, mengkilap, dan tidak



kusam ?arutan kromium #888$ oksida, dalam asam sul!at pekat, adalah oksidator kuat



yang biasanya digunakan untuk mencuci alat-alat laboratorium.

,   

Kegunaan Mangan ntuk produksi baja Menghilangkan warna hijau pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi 1anyak tersebar dalam tubuh yang merupakan unsure yang penting untuk penggunaan "itamin 1<.

-  

Kegunaan Besi Membuat baja 1anyak digunakan di dalam pembuatan alat-alat keperluan sehari-hari seperti, cangkul, pisau, sabit, paku, mesin, dan sebagainya.

. 

Kegunaan kobalt ?arutan Co&+  digunakan sebagai tinta rahasia untuk mengirim pesan dan juga dalam system peramalan cuaca

/    

0   

Kegunaan Nikel /embuatan electrode baterai, dan keramik 7at tambahan pada besi tuang dan baja, agar mudah ditempa dan tahan karat /elapis besi #pernekel$ Sebagai katalis Kegunaan Tembaga 1ahan kabel listrik 1ahan uang logam ntuk bahan mesin tenaga uap

'1 Kegunaan Zink  1ahan cat putih /elapis lampu ? ?ayar % dan monitor computer Campuran logam dengan metal lain    