Termodinámica I – I – ESMC ESMC - FAME – FAME – UNJBG UNJBG
Mgr Ing Jesús Medina Salas
Capítulo 2 La energía y la Primera Ley de la Termodinámica Capítulo 2: La Energía y la Primera Ley de la Termodinámica
1.- Introducción 2.1.- Conceptos Mecánicos de Energía 2.1.1.- Trabajo y Energía Cinética 2.1.2.- Energía Potencial 2.1.3.- Comentarios 2.2.- Transferencia de energía a través de trabajo 2.2.1.- Convención de Señales y Notación 2.2.2.- Trabajo de Expansión o Compresión 2.2.3.- Trabajo en Procesos Cuasiestáticos de Expansión y Compresión 2.2.4.-Outros Ejemplos de Trabajo. 2.3.- Energía de un Sistema a 2.3.1.- 1 Ley de la Termodinámica 2.3.2.- Definición de variación de energía 2.3.3.- Energía Interna. 2.3.4.- Principio de la conservación para Sistemas Cerrados 2.4.- Energía transferida por el calor. 2.4.1.- Convención de Señales y Notación 2.4.2.- Modos de Transferencia de Calor 2.4.3.- Consideraciones 2.5.- Balance de Energía para Sistemas Cerrados 2.5.1.- Formas do Balance de Energía 2.5.2.- Ilustraciones 2.6.- Análisis Energética de Ciclos 2.6.1.- Preliminares 2.6.2.- Ciclos de Potencia 2.6.3.- Ciclos de Refrigeración y Bomba de Calor 1. -Introducción
La energía es un concepto fundamental en termodinámica y uno de los aspectos más significativos del análisis en ingeniería. En este capítulo se discuten y desarrollan las ecuaciones para aplicar el principio de conservación de energía para sistemas cerrados. En el capítulo 4, el desarrollo se extenderá a los volúmenes de control. La energía es un concepto familiar y ya sabe lo suficiente sobre ella. Algunos aspectos que se discuten en este capítulo ya se conocen a usted. La idea básica es que la energía puede ser almacenada dentro de los sistemas macroscópicos de varias maneras. La energía también se puede transferir entre los sistemas y también se transforma de una forma a otra. La energía puede ser transferida por medio de calor y por medio de trabajo. La energía total se mantiene constante en todas las transferencias y transformaciones. El propósito aquí es organizar las ideas en una forma adecuada para el análisis en ingeniería. 2.1.
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Leyes de Newton del movimiento, que sirvió de base para la mecánica clásica, dando lugar a los conceptos de trabajo, la energía cinética y energía potencial y estos conceptos nos conducen a un concepto más amplio que es la energía. Galileo, Newton: trabajo, energía cinética y energía potencial.
2.1.1. Trabajo y energía cinética
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Unidades de energía y trabajo: SI:
2.1.2.
En la figura 2.1:
Entonces:
Así que el trabajo de la fuerza resultante (con exclusión de la fuerza del peso) = suma de las variaciones de energía cinética y potencial del cuerpo, a saber: energía transferida = acumulación corporal de la energía almacenada en el cuerpo en forma de energía cinética y potencial.
es: Por lo tanto la energía puede transformarse de una forma a otra. Comentarios
Esta presentación se centra en los sistemas donde las fuerzas aplicadas sólo afectan a su velocidad y posición. Sin embargo, la ingeniería de sistemas en general, interactuar con sus vecinos de una manera más complicada, con transferencias mutuo de las otras propiedades. Para analizar estos otros casos, los conceptos de energía cinética y potencial no son suficientes. Los conceptos necesarios para dicho análisis se desarrollarán a continuación.
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2.2. La transferencia de energía por el trabajo
trabajo:
El trabajo es realizado por un sistema sobre su vecindad, cuando el único efecto de que el trabajo se puede reducir al levantar un peso. El trabajo es energía en tránsito → no es característica, porque depende del camino (integral de la línea).
2.2.1. Convención de señales y la notación
W > 0: realizado por el sistema (encima de la vecindad) → flecha que sale del sistema. W < 0: realizadas en el sistema (en la vecindad) → flecha entrando en el sistema. Como W depende del camino (no es propiedad), su diferencial es inexacta. Diferencial de una propiedad = diferencial exacta notación d. Muchos procesos involucran tasa de realización del trabajo = potencia
2.2.2. Trabajo de expansión o compresión
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El trabajo realizado por el sistema sobre el pistón:
En los procesos reales:
p es
difícil de obtener (por ejemplo, motor de automóvil) medidas de p se puede realizar usando transductores de presión. Alternativamente, el trabajo puede obtenerse a través de un balance energético
Trabajo en proceso de expansión y compresión Cuasi-estáticos
Ejemplo 2.1 Un gas en un conjunto cilindro-pistón, pasa a través de un proceso de expansión a la que la relación entre la presión 3 y el volumen está dada por p→ constante. Datos iniciales: Los datos finales: Vf = 0,2 m Determine el trabajo en kJ para:
1. n = 1,5 2. n = 1,0 3. n = 0,0 Solución:
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1. El gas está en un sistema cerrado. 2. El trabajo se realiza sólo en la frontera móvil. 3. La expansión de los gases es un proceso politrópico. Las ecuaciones: =
∫
∫ n=0
2.2.4. Otros ejemplos del trabajo Dilatación de una barra sólida. La distensión de una película líquida Potencia transmitida por un eje. Los trabajos eléctricos.
2.3.
Las energías Cinética y potencial se pueden cambiar como resultado de la labor de las fuerzas externas. El concepto de trabajo es utilizado para entender el sentido amplio de la energía del sistema. Ley de la Termodinámica a
Para comprender la 1 Primera Ley, elegimos un sistema cerrado que van desde un estado de equilibrio a otro estado de equilibrio, con el trabajo como una única interacción con el medio ambiente.
Para todos los procesos adiabáticos que se producen entre los mismos dos estados tienen el mismo trabajo neto de igual valor. Para procesos adiabáticos el trabajo efectivo dep ende sólo de los estados inicial y final. Definición de variación de la energía
A medida que el trabajo neto realizado por (o sobre) un sistema adiabático entre los mismos estados inicial y final no depende de el proceso, pero sólo los estados, se puede decir que está ocurriendo la variación de alguna propiedad. Esta propiedad se llama la Energía y su variación entre dos estados se define por:
El signo negativo es de acuerdo a la convención adoptada. Representa la energía total del sistema.
La energía total del sistema E incluye: E cinética, la E potencial, gravitatoria y otras formas de energía.
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Otras formas:
La energía acumulada por un resorte. La energía acumulada en una batería.
Todas estas otras formas de energía se llaman En ergía Interna (U).
son todas las demás formas de energía distintas de la cinética y potencial. Principio de la conservación para los Sistemas Cerrados
Hasta el momento se ha considerado cuantitativamente sólo aquellas interacciones entre el sistema y la vecindad que podrían ser clasificadas como trabajo. Sin embargo los sistemas cerrados también pueden interactuar con su entorno de manera que no se puede caracterizar como un trabajo. Un ejemplo lo proporciona un gas (o líquido) contenida en un recipiente cerrado que pasa a través de un proceso mientras está en contacto con una llama a una temperatura más alta que la de gas. Este tipo de interacción se llama la interacción de calor, el proceso puede ser contemplado como un noadiabática. Cuando un sistema no está aislado del medio ambiente, puede haber otro tipo de interacción entre sistema y entorno. Proceso no adiabático = hay intercambio de energía con el ambiente = calor
(Ley de Conservación de Energía, por un sistema cerrado). La energía transferida por el calor.
El calor = energía transferida hacia el sistema, sólo por la diferencia de temperatura. 2.4.1.
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Origen de la Convención se relaciona con los motores de combustión interna o máquinas térmicas para el que da una cierta cantidad de calor (en forma de combustión) y produce un trabajo útil positivo. El calor no es una propiedad → depende de la trayectoria.
Donde la integral debe leerse así: cantidad de calor recibida o suministrada por el sistema en su proceso de pasar de estado (1) a otro (2). La integral es diferente de Q2 - Q1 (sin calor en el estado 2 o el estado 1. El calor es energía en tránsito.) tasa de transferencia de calor Unidades:
Modos de transferencia de calor Conducción:
La radiación térmica:
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Convección: Efecto combinado de intercambio de energía entre el sistema y la conducción y transporte del medio líquido ó gaseoso. El sistema se calienta el líquido por conducción y las moléculas del fluido transportan esa energía a través de la corriente del fluido.
2.4.3. Consideraciones
Un cuerpo no contiene calor, más energía. El calor es energía en tránsito. Es un fenómeno de la frontera. Identificación, definición correcta de la frontera es esencial antes de determinar si existe o no el flujo de calor. Balance de energía para sistemas cerrados
Formas de Balance de Energía
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b) El sistema incluye un cilindro aislado, el gas, la placa de cobre generador, polea, eje y masa.
c) El sistema incluye un cilindro aislado, el gas, la placa de cobre generador, polea, eje y masa.
Ilustraciones
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Ejemplo 2.2 Un sistema cerrado, inicialmente en equilibrio en la superficie de la tierra pasa por un proceso que recibe 200 BTU (neto) en la forma de trabajo. Durante el proceso, el sistema pierde la vecindad de los 30 btu netos en forma de calor. Al final del proceso, el sistema está en una velocidad de 200 pies / seg. a una altitud de 200 pies. 2 La masa del sistema es de 50 lbm y la aceleración local de la gravedad es 32,0 pé/s . Determinar la variación de energía interna en BTU.
Solución:
1. Al final del proceso, el sistema se mueve con velocidad uniforme. 2) 2. La aceleración de la gravedad local es constante (g = 32,0 pies/s Balance de Energía: DeltaE = DeltaKE + DeltaPE + DeltaU = Q -W 2 2 DeltaKE = m.(V 2 - V 1 ) / 2 (1) DeltaPE = mg(z 2 - z 1 ) (2) DeltaU = Q - W - DeltaKE - DeltaPE (3) Q = -30 btu W = -200 btu Luego: 6 2 2 De (1), DeltaKE = 10 lbm.ft /s = 39,9 btu (4) 2 2 De (2), DeltaPE = 320000 lbm.ft /s = 12,8 btu (5) De (3)(4)(5), DeltaU = 117,30 btu Respuesta: DeltaU = 117,3 btu Comentarios: e Ejemplo 2.3 Considere 5 kg de vapor de agua contenido en un conjunto cilindro-pistón. El vapor pasa a través de una expansión del estado (1), donde su energía interna específica u1 = 2709,9 kJ / kg hasta que el estado (2) donde u2 = 2659,6 kJ / kg durante el proceso de se produce la transferencia 80 kJ de energía como calor, para el vapor. Existe también la transferencia de 18,5 kJ por la forma de trabajo con una hélice. No hay variación significativa de la energía cinética y potencial del vapor. Determine el trabajo realizado por el vapor sobre el pistón durante el proceso. Dar el resultado en kJ. Solución:
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1. El vapor es el sistema cerrado 2. Las variaciones de energía cinética y potencial son iguales a cero. Análisis: Cantidad neta de calor transferido al sistema W = Trabajo realizado por el sistema Comentarios: El signo positivo significa que el trabajo realizado por el sistema. 1. En principio, el trabajo realizado por el pistón puede calcularse a partir pistón W = Integral (v 2, v 1, p.dV), pero en este caso sería necesario conocer la presión con pistón en movimiento, es decir, sería necesario conocer la relación entre P y V. El análisis se puede resumir en términos de energía, de la siguiente manera:
Total:
Entrada (kJ) 18,5 (trabajo de la hélice) 80,0 (calor transferido) 98,5
Salida (kJ) 350,0 (pistón) 350
La energía del sistema disminuyó durante el proceso (DeltaŪ = 98,5 a 350 = - 251,5 kJ) Ejemplo 2.4 4 kg de gas está contenido dentro de un conjunto cilindro-pistón. El gas pasa por un proceso en el que la presión de la relación / volumen es: 3
3
La presión inicial es de 3 bares, el volumen inicial es de 0,1 m y el volumen final es de 0,2 m . La variación de la energía interna específica del gas es de u2 - u1 = -4,6 kJ / kg. Las variaciones de las energías cinética y potencial son despreciables. Determine el calor neto transferido al gas durante el proceso. Solución: Se sabe: El gas contenido en un cilindro-pistón y se expande durante el proceso de expansión la relación presión volumen y la variación de la energía interna específica se conocen. Pregunta: Determine el calor neto transferido al gas durante el proceso.
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1. El gas es un sistema cerrado 2. La expansión es un proceso politrópico 3. No hay variaciones de energía cinética y potencial Análisis:
ya ha sido resuelto en el Ejemplo 2.1. Respuesta: Q = -0,8 kJ Comentarios: El signo negativo significa que el sistema pierde energía por transferencia de calor a la vecindad. El área bajo la curva entre los estados (1) y (2) representados en la figura c orresponde a trabajo realizado durante el proceso de expansión. Las raíces de la 1ª y 2ª leyes de la termodinámica se relacionan con el estudio de los ciclos. Los ciclos son importantes en muchas aplicaciones d e ingeniería: Generación de energía Propulsión de vehículos Refrigeración
Preliminar
El balance de energía para un sistema que se ejecuta a través de un ciclo termodinámico tiene la forma siguiente:
Para un ciclo: Delta Eciclo = 0, por lo que: Válido para cualquier ciclo termodinámico y sin impo rtar el fluido de trabajo.
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Ciclos de Potencia
Los ciclos de refrigeración y bomba de calor
Para los ciclos de refrigeración y bombas de calor se utilizan como indicadores de eficiencia, los siguientes conceptos: ß = Q y / Q c = coeficiente de rendimiento para la eficiencia de refrigeración trabajo de compresión PROBLEMAS Formas de Energía. 2-1C Los calentadores eléctricos portátiles se usan comúnmente para calentar habitaciones pequeñas. Explique la transformación de energía que tiene lugar durante este proceso.
En calentadores eléctricos, la energía eléctrica se convierte en energía interna sensible. 2-2C Considere el proceso de calentar agua sobre la parrilla de una estufa eléctrica. ¿Cuáles son las formas de energía que intervienen durante este proceso? ¿Cuáles son las transformaciones de energía que ocurren?
Las formas de energía involucrada son energía eléctrica y energía sensible interna. La energía eléctrica se convierte en energía sensible interna, que se transfiere al agua como calor. 2-3C ¿Cuál es la diferencia entre las formas de energía macroscópica y microscópica?
Las formas macroscópicas de energía son los que posee de un sistema como un todo con respecto a algunos fuera marco de referencia. Las formas microscópicas de energía, por otro lado, son las relacionadas con la estructura molecular de un sistema y el grado de la actividad molecular y son independientes de los marcos de referencia fuera.
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2-4C ¿Cuál es la energía total? Identifique las distintas formas de energía que la constituyen.
La suma de todas las formas de la energía que posee un sistema se denomina energía total. En la ausencia de la magnética, la eléctrica y los efectos de la tensión superficial, la energía total de un sistema consiste en las energías cinéticas, potenciales e internas. 2-5C Anote la formas de energía que contribuyen a la energía interna de un sistema.
La energía interna de un sistema se compone de la sensible, latente, química y nuclear formas de energías. El interior de la energía sensible es debido a los efectos de la traslación, rotación y vibracionales. 2-6C ¿Cómo se relacionan entre sí el calor, la energía interna y la energía térmica?
Energía térmica es la forma sensible y latente de la energía interna, y se conoce como calor en la vida cotidiana. 2-7C ¿Qué es la energía mecánica y cómo difiere de la energía térmica? ¿Cuáles son las formas de energía mecánica en una corriente de fluido?
La energía mecánica es la forma de energía que se puede convertir en trabajo mecánico completamente y directamente por un dispositivo mecánico, como una hélice. Difiere de energía térmica en que no se puede convertir la energía térmica a trabajo en forma directa y completa. Las formas de energía mecánica de un flujo de líquido son energía cinética, potencial y energías de flujo. Transferencia de energía mediante calor y trabajo. 2-15C ¿En qué formas de energía puede cruzar las fronteras de un sistema cerrado?
Energía puede cruzar los límites de un sistema cerrado en dos formas: calor y trabajo. 2-16C ¿Cuándo la energía que cruza las fronteras de un sistema cerrado es calor y cuando es trabajo?
La forma de energía que cruza la frontera de un sistema cerrado debido a una diferencia de temperatura es calor; todas las demás formas son trabajo. 2-17C ¿Qué es un proceso adiabático? ¿Qué es un sistema adiabático?
Un proceso adiabático es un proceso durante el cual no hay ninguna transferencia de calor. Un sistema que no intercambia cualquier tipo de calor con su entorno es un sistema adiabático. 2-18C Un gas se comprime en un dispositivo de cilindro-embolo y como consecuencia aumenta su temperatura. ¿Es ésta una interacción de calor o de trabajo?
Es una interacción de trabajo. 2-19C Una habitación se calienta mediante una plancha que se deja conectada. ¿Es ésta una interacción de calor o de trabajo? Considere con el sistema a la habitación completa, incluida la plancha.
Es una interacción de trabajo ya que los electrones cruzan el límite del sistema, así haciendo trabajo eléctrico. 2-20C Una habitación se calienta como resultado de la radiación solar que entra por las ventanas. ¿Es ésta una interacción de calor o de trabajo para la habitación?
Es una interacción de calor ya que es debido a la diferencia de temperatura entre el sol y la sala.
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2-21C Una habitación aislada se calienta encendiendo velas. ¿Es ésta una interacción de calor o de trabajo? Considere como el sistema a la habitación completa, incluidas las velas.
Esto no es un calor ni una interacción de trabajo ya que la energía no está cruzando la frontera de sistema. Esto es simplemente la conversión de una forma de energía interna (energía química) a otra forma (energía sensible) . 2-22C ¿Qué son las funciones puntuales y de trayectoria? De algunos ejemplos.
Funciones dependen del estado sólo, Considerando que las funciones de la ruta de acceso dependen de la ruta de acceso del punto seguido durante un proceso. Propiedades de las sustancias son funciones de punto, y el calor y trabajo son funciones de la ruta de acceso. 2-23C ¿Cuál es la teoría del calórico? ¿Cuándo y por qué se abandono?
La teoría del calórico se basa en la suposición de que el calor es una sustancia de líquido similar, llamada el "calórico" que es una sustancia de masa despreciable, incolora, inodora. Fue abandonado en el medio del siglo XIX después de que se demostró que no hay tal cosa como el calórico. Formas mecánicas de trabajo. 2-24C Un automóvil se acelera desde el reposo hasta 85 km/h en 10 s. ¿Sería diferente la energía transferida al automóvil si acelerara a la misma velocidad en 5 s?
El trabajo realizado es el mismo, pero la potencia o energía es diferente. 2-25C Una grúa toma 20 s para elevar un peso a una altura de 20 m, mientras otra toma 10 s. ¿Hay alguna diferencia en la cantidad de trabajo realizado sobre el peso por cada grúa?
El trabajo realizado es el mismo, pero la potencia o energía es diferente. Primera Ley de la Termodinámica. 2-34C Para un ciclo, ¿el trabajo neto es necesariamente cero? ¿Para qué tipo de sistemas será éste el caso?
No. Este es el caso sólo para sistemas adiabáticos. 2-35C En un caluroso día de verano un estudiante enciende su ventilador al salir de su habitación en la mañana. Cuando regrese por la tarde, ¿la habitación estará más caliente o fría comparada con las habitaciones vecinas? ¿por qué? Suponga que las puertas y ventanas se encuentran cerradas.
Más cálida. Porque habrá energía agregada a la del aire de la habitación en la forma de trabajo eléctrico. 2-36C ¿Cuáles son los diferentes mecanismos de transferencia de energía hacia o desde un volumen de control?
Energía puede ser transferida a o desde un volumen de control como calor, diversas formas de trabajo y por transporte de masa. Eficiencias de Conversión de energía. 2-52C ¿Qué es la eficiencia mecánica? ¿Qué significa una eficiencia mecánica de 100 por ciento para una turbina hidráulica?
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Eficiencia mecánica se define como el radio de la producción de energía mecánica a la energía mecánica de entrada. Una eficiencia mecánica del 100% para una turbina hidráulica significa que la energía mecánica completa del líquido se convierte en trabajo mecánico (en el eje). 2-53C ¿Cómo se define la eficiencia bomba-motor en un dispositivo que combina a ambos? ¿Puede ser mayor la eficiencia combinada bomba-motor que las eficiencias de la bomba o del motor?
La eficiencia de bomba-motor combinada de un sistema de bomba/motor se define como la relación entre el aumento de la energía mecánica del líquido para el consumo de energía eléctrica del motor,
La eficiencia del motor de la bomba combinada no puede ser superior de la bomba o el motor de la eficiencia ya que tanto bomba y eficiencias de motoras son menos de 1 y el producto de dos números que son menos de uno es menor que cualquiera de los números. 2-54C Defina la eficiencia de turbina, la eficiencia de generador y la eficiencia combinada turbina-generador.
La eficiencia de la turbina, la eficiencia del generador y eficiencia de combinada turbina-generador se definen como sigue:
2-55C ¿Puede ser mayor la eficiencia combinada turbina-generador que la eficiencia de turbina o de generador? Explique su respuesta.
No, la eficiencia del motor de la bomba combinada no puede ser mayor que cualquiera de la eficiencia de la bomba de la eficiencia del motor. Esto es porque:
η bomba-motor = η bomba ηmotor , y ambos η bomba y ηmotor son menos de uno y el número que se obtiene son más pequeños cuando multiplicada por un número menor que uno.
Energía y Ambiente. 2-79C ¿Cómo afecta al ambiente la conversión de energía? ¿Cuáles son los principales productos químicos que contaminan el aire? ¿Cuál es la principal fuente de estos contaminantes?
Conversión de energía contamina el suelo, el agua y el aire, y la contaminación ambiental es una grave amenaza para la vegetación, vida silvestre y la salud humana. Las emisiones emitidas durante la combustión de combustibles fósiles son responsables de la contaminación, la lluvia ácida y el calentamiento global y el cambio climático. Los productos químicos principales, que contaminan el aire son hidrocarburos (HC, también conocido como compuestos orgánicos volátiles, VOC), óxidos de nitrógeno (NOx) y monóxido de carbono (CO). La fuente principal de estos contaminantes es los vehículos de motor.
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2-80C ¿Qué es el smog? ¿De qué está constituido? ¿Cómo se forma el ozono que se halla a nivel del suelo? ¿Cuáles son los efectos adversos de este ozono para la salud humana?
El smog es la neblina marrón que se acumula en una gran masa de aire estancada y que se cierne sobre zonas pobladas en caliente de la calma de los días de verano. Smog se compone principalmente de ozono a nivel del suelo (O3), pero también contiene numerosos otros productos químicos, incluyendo el monóxido de carbono (CO), partículas como el hollín y el polvo, compuestos orgánicos volátiles (COV), como el benceno, el butano y otros hidrocarburos. Ozono troposférico se formó cuando hidrocarburos y óxidos de nitrógeno reaccionan en presencia de luz solar en días calurosos de calmas. Ozono irrita los ojos y dañar los sacos de aire en los pulmones donde se intercambian oxígeno y dióxido de carbono, causando eventual endurecimiento de este tejido suave y esponjoso. También causa dificultad para respirar, respiración sibilante, fatiga, dolores de cabeza, náuseas y agravar los problemas respiratorios como el asma. 2-81C ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Por qué se llama “lluvia”? ¿Cómo se forman los ácidos en la atmósfera? ¿Cuáles son los efectos adversos de la lluvia ácida en el ambiente?
Combustibles fósiles incluyen pequeñas cantidades de azufre. El azufre en el combustible reacciona con el oxígeno para el formulario óxido de azufre (SO2), que es un contaminante del aire. Los óxidos de azufre y óxidos de nítrico reaccionan con vapor de agua y otros productos químicos altas en la atmósfera en presencia de luz solar para forma acidos sulfúrico y nítrico. Los ácidos formados por lo general se disuelven en las gotas de agua suspendidas en las nubes o niebla. Estas gotas de ácido-cargado se lavan desde el aire a la tierra por la lluvia o la nieve. Esto se conoce como la lluvia ácida. Se denomina "lluvia", ya que viene hacia abajo con las gotas de lluvia. A consecuencia de la lluvia ácida, muchos lagos y ríos en las zonas industriales han convertido en demasiado ácidos para peces crecer. Bosques en esas zonas también experimentan una muerte lenta debido a la absorción de los ácidos a través de sus raíces, hojas y agujas. Estructuras incluso mármol deterioran debido a la lluvia ácida. 2-82C ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Cómo el exceso de gas CO2 en la atmósfera causa el efecto invernadero? ¿Cuáles son las posibles consecuencias de largo plazo ocasionadas por el efecto invernadero? ¿Cómo se puede combatir este problema? Trazas de algunos otros gases, como óxidos de nitrógeno y metano, dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua actúan como una manta y mantienen la tierra caliente bloqueando el calor radiado de la tierra por la noche. Esto se conoce como el efecto invernadero. El efecto de invernadero hace posible la vida en la tierra manteniendo la tierra caliente. Pero cantidades excesivas de estos gases perturban el delicado equilibrio por demasiada energía, lo que hace que la temperatura media de la tierra para el ascenso y el clima en algunas localidades para cambiar de reventado. Estas consecuencias no deseadas del efecto invernadero se conocen para como calentamiento global o el clima mundial cambiar. Puede reducir el efecto invernadero mediante la reducción de la producción neta de CO2 por consumir menos energía (por ejemplo, mediante la compra automóviles eficientes de energía y aparatos) y plantación de árboles. 2-83C ¿Por qué el monóxido de carbono es un contaminante peligroso del aire? ¿Cómo afecta a la salud humana a bajas y altas concentraciones?
Monóxido de carbono, que es un gas venenoso, inodoro e incoloro que priva a los órganos del cuerpo de recibiendo suficiente oxígeno mediante un enlace con los glóbulos rojos que de lo contrario podría transportar oxígeno. En niveles bajos, monóxido de carbono disminuye la cantidad de oxígeno que se suministra para el cerebro y otros órganos y músculos, reduce la velocidad de las reacciones del cuerpo y los reflejos y deteriora la sentencia. Plantea una grave amenaza para las personas con enfermedades del corazón debido a la frágil condición del sistema circulatorio y fetos debido a las necesidades de oxígeno del cerebro en desarrollo. En altos niveles, puede ser fatal, como se evidencia por numerosas muertes causadas por coches que están calentadas en garajes cerrados o por filtración en los coches de gases de escape.
