PRACTICA No. 1 –
LEY DE CHARLES , TRASFORMACIÓN ISOTERMA, CALORIMETRÍA, TRANSFORMACIONES TERMODINÁMICAS
Primera parte 1. Determine el calor calor especifico de las sustancias A,B,C,D,E y F
⁄ . °
2. Suponga que tiene 50 gramos de B y que su temperatura inicial es de 20°C, para el agua tiene 200 gramos y su temperatura inicial es de 35°C con la información del numeral anterior determinar teóricamente la temperatura final del sistema.
, ° 3. Con el aplicativo realizar la configuración del numeral 2 y comparar Comparando los resultados obtenidos teóricamente y por medio del aplicativo podemos concluir que estos coinciden.
Segunda parte 1. ¿Qué dice la Ley de Charles? Charles? En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. 2. Reporte el volumen inicial y final cuando la temperatura cambia de 298.15 K a 208.15 K
== ,, 3. Reporte el volumen inicial y final cuando la temperatura cambia de 208.15 K a 348.15 K
== ,,,,
4. Adjunte las gráficas obtenidas
5. Si la presión es de 1 atm calcule los moles de aire si a 298,15 K hay un volumen de 26 cm 3
Tercera parte 1. Adjunte las gráficas obtenidas para las dos configuraciones
1 n ói c a r u gi f n o c al e d a ci f a r G 2 n ói c a r u gi f n o c al e d a ci f a r G
2. En una tabla reporte la información solicitada para las dos configuraciones (volumen final y trabajo realizado)
− =, ó { = − =, ó { =
3. Establezca el trabajo realizado por un mol de gas a 300 K que pasa de 1x10 -3 m3 a 0.5x10-3 m 3 analíticamente y realizar la configuración en la aplicación y comparar Comparando el resultado obtenido analíticamente y el resultado obtenido por medio de la aplicación podemos concluir que equivale a:
= Cuarta parte
1. Que significa isocora, isoterma, isobara y adiabático
Isocora: Transformación térmica que experimenta un cuerpo sin variación de volumen, porque todo el calor que se ha suministrado al cuerpo se ha utilizado en aumentar su energía interna.
Isoterma: Es una curva que une aquellos puntos que presentan las mismas temperaturas en una unidad de tiempo considerada.
Isobara: Las isobaras se refieren exclusivamente a líneas que unen en un mapa los puntos de igual presión atmosférica, que se mide en bares, por lo que constituye un término meteorológico.
Adiabático: El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno.
2. Registrar en una tabla los datos obtenidos Isocora
Isoterma
Isobara
Adiabático
3. Calcule el trabajo en condiciones de P constante cuando el volumen cambia de 1x10-3 m3 a 0.12x10-3 m3 de forma analítica y comparar con la información del aplicativo
Comparando el resultado obtenido analíticamente y el resultado obtenido por medio de la aplicación podemos concluir que equivale a los mismos resultados
