Aplicaciones de la Espectroscopia de absorción molecular UV-visible.
Maria Soledad Martínez Riutort Análisis Instrumental. Curso 2015-2016 Grado en Química. UIB.
Índice
I.
Introducción 1. La absorción de radiación UV o visible………………………………3 2. Tipos de especies absorbentes que contienen electrones !, " o n ……3 3. Aplicaciones de las medidas de absorción……………………………5
II.
Métodos directos 1. MLR : Regresión lineal múltiple……………………………………...5 2. Redes neuronales artificiales………………………………………….5
III.
Métodos de indicación 1. Instrumentación de las valoraciones fotométricas…………………….6 2. Curvas de valoración…………………………………………………..6
IV.
Métodos de detección 1. Detección espectrofotométrica………………………………………...7 2. Separaciones cromatográficas………………………………………...11 3. Electroforesis capilar-SIA…………………………………………….12
V.
Bibliografía
!
I.
Introducción
Las medidas de absorción de radiación UV-Visible sirven para la identificación y determinación de una enorme cantidad de especies inorgánicas y orgánicas. Las aplicaciones están limitadas al análisis cualitativo, ya que se producen bandas anchas que se solapan. Existen tres métodos cuantitativos: a. Métodos directos: análisis cuantitativo. b. Métodos de indicación: valoraciones fotométricas. c. Métodos de detección: técnicas de flujo, separaciones cromatográficas y electroforesis capilar. Las magnitudes de las absortividades molares pueden aparecer desde compuestos que no absorben en UV a los que sí absorben en UV hasta valores del orden de 10 5. El valor de la absortividad molar es de 8,7 #1019 Pa . Aparecen las especies absorbentes, que intervienen en el proceso.
1. La absorción de radiación UV o visible. La absorción de radiación UV o visible, por una especie atómica o molecular M, se puede considerar como un proceso en dos etapas: A. Excitación electrónica , donde el producto M* es una especie excitada electrónicamente. M + h$
M*
#Transiciones !, ",
n
(10-8, 10-9 s). Su existencia se termina por un proceso de relajación. La excitación de electrones de enlace se suele dar en distintas transiciones. $. (&)365 4) B&4, 3)4&, 4) CD )' =-)B)
#Transiciones
d y f. #Transferencias de carga B. Relajación , aparecen dos etapas: a) Reacción fotoquímica : M* M + calor Se produce la conversión de la energía de excitación en calor, a través de la descomposición de M*. $%&'() *+, -).,/,0&1+ (2-3&0, 0*,+45 6,',35' 4). )'(,45 )%0&(,45 ,. 7*+4,3)+(,. '&+ )3&'&1+ 4). 75(1+8 9, )+)-:;, <*) ') 4)'6-)+4) +5 )' 4)()0(,=.) > *(&.&?,35' .)+()' (2-3&05' 5 .)+()' .@')-8
b) Relajación a través de h$ : M* M + h$ Puede suponer la reemisión de la fluorescencia y fosforescencia.
2.
Tipos de especies absorbentes que contienen electrones !, " o n:
Las especies absorbentes que contienen electrones !, ", n , incluyen iones y moléculas orgánicas, así como aniones inorgánicos. Todos los compuestos orgánicos pueden absorber radiación electromagnética porque contienen electrones de valencia que pueden ser excitados a niveles de energía superiores. La energía de excitación de electrones de enlaces sencillos es elevada, para que su absorción quede registrada a la región “Ultravioleta de vacío” ( % < 185 nm ). #
La absorción de UV-visible se realiza a % > 185 nm, de onda larga, está registrada a un número limitado de grupos funcionales, llamados cromóforos, que contienen electrones de valencia con una energía de excitación bastante baja. Los cromóforos suelen relacionarse con grupos funcionales no saturados. Ejemplos de ellos serían: carbonilo, alqueno, alquino, carboxilo, etc. Los disolventes polares tienden a rebajar el nivel de energía de los electrones n . Aparecen una serie de transiciones electrónicas en las que intervienen tanto iones y moléculas orgánicas e inorgánicas. Suelen ser transiciones entre los 200-700 nm. A continuación, vamos a ver una serie de ejemplos: !
Transiciones n
*:
!
La Energía en estas transiciones es baja. Aparece un desplazamiento hipsocrómico ( o hacia el azul ) con disolventes polares. Los disolventes polares se ensalzan en el nivel n y pasan de no enlazante a enlazante, obteniendo este desplazamiento hipsocrómico. Normalmente ocurre cuando aumenta la polaridad del disolvente (agua, alcohol ) y se solvata el par de electrones libre no enlazante, disminuyendo la energía del orbital n. !
Transiciones
!
*:
!
La Energía en estas transiciones es baja. Aparece un desplazamiento batocrómico con disolventes polares. Las fuerzas de polarización atractivas entre el disolvente y el absorbente tienden a disminuir los niveles de energía tanto del estado excitado y no excitado. Sim embargo, el efecto sobre el estado excitado es mayor, por lo que las diferencias de Energía son menores cuando aumenta la polaridad del disolvente. Es decir, la polaridad del disolvente rebaja la energía de los electrones antienlazantes. El efecto de la conjugación de los cromóforos, se explica a través de la teoría de los OM, donde los electrones ! están deslocalizados por conjugación. El efecto de esta deslocalización produce el descenso del nivel de energía del orbital ! * , dándole menos carácter antienlazante. Como consecuencia, los máximos de absorción se desplazan hacia longitudes de onda más largas. Aparecen multicromóforos, que para ser absorbidos deben estar separados entre sí por un enlace sencillo. Esto se refiere a la conjugación de los cromóforos. Además, los espectros UV de los hidrocarburos aromáticos se caracterizan por tres grupos de bandas cuyo origen son las transiciones ! . Aparecen dos bandas características: una banda débil ( E2 ) y ! * una banda aún más débil ( B ). A veces, los compuestos aromáticos tienen unos picos agudos que se deben a la superposición de las transiciones vibracionales sobre las transiciones electrónicas básicas. En alguna ocasión, los disolventes tienden a reducir esta estructura fina como lo hacen ciertos tipos de sustitución. Aparecen los auxocromos , grupos funcionales del sistema cromático que no absorbe en la región UV pero puede desplazar los picos del cromóforo hacia longitudes de onda más larga o incrementar sus intensidades. Aumenta a su vez su absortividad molar. Los OH- y – NH2 tienen un efecto auxocrómico sobre el cromóforo benceno. Los sustituyentes auxocrómicos tienen un par de electrones ! capaces de interaccionar con electrones ! de anillo. Ello disminuirá la energía, y aparecerá un desplazamiento batocrómico. A su vez, algunos aniones inorgánicos presentan picos de absorción UV que son consecuencia de las transiciones n y ejercen el proceso de absorción. Algunos ejemplos serían el ion nitrato, el ! * carbonato, el nitrito, etc. Encontramos también que iones lantánidos y actínidos, donde su proceso de absorción está en las transiciones electrónicas de los electrones 4f y 5f. Otro tipo de absorción sería por transferencia de carga, donde las especies que intervienen tienen absortividades molares muy elevadas. Son muy sensibles para la detección y determinación de especies absorbentes. Para que un complejo de transferencia (complejo inorgánico) presente un espectro de transferencia de carga, es necesario que: E
-
Uno de sus componentes sea dador de electrones (oxidable). Uno de sus componentes sea aceptor de electrones (reducible).
La transferencia de un electrón desde el dado hasta un orbital que está asociado con el dador es lo que se necesita para que exista la absorción de la radiación. Como consecuencia de ello, el estado excitado es el resultado de un proceso REDOX interno. Un ejemplo de transferencia de carga seria el complejo Fe (III) / tiocianato.
3. Aplicaciones de las medidas de absorción: En cuanto a las aplicaciones cualitativas, las aplicaciones de la espectroscopia UV y visible cualitativamente está limitada, ya que el número de máximos y mínimos de absorción es pequeño. Además, es útil para la detección de ciertos grupos funcionales que actúan como cromóforos. En el caso de las aplicaciones cuantitativas, utiliza los métodos de determinación, siendo versátiles, sensibles, selectivos y precisos. Realiza la determinación de especies: absorbentes (cromóforos, compuestos orgánicos, etc.), con espectros solapados a través de la derivatización (azocompuestos ) y a través de la formación de complejos coloreados.
II.
Métodos directos: Análisis de mezclas con sustancias absorbentes
Existen diferentes tipos de mezclas de sustancias absorbentes. Un tipo serian aquellas mezclas sin solapamiento en su espectro de dos muestras, y el otro tipo serian aquellas mezclas con solapamiento en el espectro. En esta última mezcla utiliza la ley de aditividad para determinar la absortividad molar. Para ello utiliza unas técnicas de análisis multivariable que explicaremos a continuación. Las técnicas de análisis multivariable son: 1. MLR : Regresión lineal múltiple Utiliza reactivos criogénicos que forman complejos polvoreados. Aplica algunos métodos de calibrado como son el método del patrón único o el método del promedio. Se puede aplicar a muestras homogéneas. 2. Redes neuronales artificiales Una red neuronal con neuronas con una serie de entradas con interconexiones emite una salida. La salida viene dada por tres funciones: a) Señal de entrada: Las intensidades de color son proporcionales a cada valor de longitud de onda. b) Capa de neuronas de salida o capa oculta. c) Capa de 3 salidas (o 3 concentraciones), donde conocemos las señales de entrada y con los patrones, conoceremos las concentraciones de salida produciéndose una transferencia y a cada transferencia, le daré un peso. Calculo la función de transferencia hasta que las salidas tengan la misma concentración que los patrones, obteniendo los coeficientes. A continuación, se inserta la muestra con los patrones ya calibrados, y obteniendo los resultados. Se pueden utilizar mezclas no homogéneas.
F
III.
Métodos de indicación: Valoraciones fotométricas
Las medidas fotométricas o espectrofotométricas pueden utilizarse para localizar el punto de equivalencia siempre y cuando el analito, el reactivo o el producto de la valoración absorban radiación. Utilizan microburetas que gastan poco volumen de reactivos concentrados. Este hecho evita utilizar el defecto por dilución. 1. INSTRUMENTACIÓN
Las valoraciones fotométricas se llevan a cabo con un espectrofotómetro o fotómetro que se ha modificado para poder intercalar el recipiente de valoración en la trayectoria de la luz. También se puede utilizar una cubeta tipo sonda, donde se ajusta al cero y se deja pasar la radiación a través de la disolución que contiene el analito y el instrumento. Se ajusta variando la intensidad de la Fuente o la sensibilidad del detector hasta obtener una buena absorbancia. Son preferibles los espectrofotómetros ya que aumentan la probabilidad de cumplir la ley de Beer.
2. CURVAS DE VALORACIÓN a) "reactivo> 0 "analito = " product o = 0 Únicamente absorbe el exceso de reactivo, el analito y el producto no absorben. b) " producto > 0 "analito = "reactivo =0 El producto sí absorbe, mientras que el analito y el reactivo no. c) "analito>0
= "reactivo= 0 Únicamente absorbe el analito.
" product o
d) " product o= 0 "analito > "reactivo >0 El producto no absorbe. Primero absorbe el analito y a continuación el exceso de valorante. Es la mejor curva, ya que puede depender de la longitud de onda. e) "analito= 0 "reactivo >" product o>0 Primero se absorbe el producto, pero no absorbe menos que el exceso de reactivo o valorante. f) "analito= 0 " producto > "reactivo >0 El producto absorbe más que el exceso de valorante.
G
IV.
Métodos de detección. 1. DETECCIÓN ESPECTROFOTOMETRICA.
Es una técnica de flujo no separativa cuyo método instrumental es el más utilizado. Realiza métodos directos y valoraciones termométricas para la detección con derivadas. Para el método de detección puede elegir entre el sistema FIA, SIA o el sistema multibomba. A continuación, se proponen diferentes sistemas para la detección de diferentes especies en disolución. •
Determinación de nitritos, nitratos y nitrógeno total. I.
Determinación de nitritos con el reactivo de Griess modificado por Ilosvay. Método colorimétrico.
95' +&(-&(5' '5+ (1%&05'8 $+ ). ,:*, 65(,=.) (&)+)+ *+ 3@%&35 4) +&(-,(5' <*) ') 05+B&)-()+ )+ +&(-&(5' )+ *+, 0,+(&4,4 -).,(&B, , *+5' FI 6638 $'(, 4)()-3&+,0&1+ ') =,', )+ ., -),00&1+ 4) ., '*.7,+&.,3&4, 05+ +&(-,(5'J 6,-, 4,- ., ',. 4) 4&,?5+&58 $'(, ',. 4) 4&,?5+&5 ,(,0, , *+, 35.20*., 4) K$A 5 4&0.5-5L&4-,(5 4) K$A8 M 05+(&+*,0&1+J ') 75-3, *+ 4&,?50536*)'(5 N,?505.5-,+()O > ') 4)()-3&+, ., 05+0)+(-,0&1+ 4) +&(-,(5'8
II.
Determinación en FIA (Análisis por Inyección en flujo) de NO2-, NO3- y nitrógeno total. Resine Sample ml min-1 Photorreactor
Sample
W
0.20
R1
DB VS1
0.36 0.36
Thermostatic bath
VS2 R2 H 2O
1.2
H2O R3
RC1
(40 ºC)
VI
1.2 1.2
W RC2
El método FIA en este caso tiene 2 bombas peristálticas con 2 válvulas de conmutación. Además tiene un fotorreactor (lámpara de Hg) y un termostato. El R1 es persulfato sódico, R2 hidrazina y el R3 es el reactivo de Griess. Para la determinación de las diferentes especies se sigue el siguiente procedimiento:
H
!
!
!
III.
Determinación de nitritos en FIA: Se aspira la muestra con la ayuda de la bomba peristáltica hacia la resina. Una vez atraviesa la muestra, ésta pierde el color del agua. Provienen del VS2 (válvula de conmutación) y pasan a la válvula de inyección. A continuación, la muestra hidratada es mezclada con el Reactivo de Griess, formando un compuesto azocolorado y con la ayuda de un detector, se determina la concentración de nitritos, que le denominamos concentración A. Determinación de nitratos en FIA: Se aspira la muestra decolorada otra vez por la resina y llega al termostato. Ahora, la VS2 (válvula de conmutación), conmutará y pasará a proporcional el canal con hidrazina, que se mezcla con la muestra y realiza una reacción reductora en caliente, formando nitritos. Esta mezcla pasará por la válvula de inyección y se mezcla con el Reactivo de Griess, determinando finalmente la concentración total de nitritos junto a nitratos. Le llamaremos concentración B. Por lo tanto, si a la concentración A le elimino la contribución de nitritos en B, obtendré la concentración total de nitratos. Determinación de nitrógeno total en FIA: Se conmuto la VS1 y se realiza un intercambio del canal con la resina por otro canal. Este canal es una mezcla que es aspirada juntamente con R1 (persulfato sódico) y atraviesan un fotorreactor (lámpara de Hg) donde toda la muestra que contiene Norgánico , nitritos, amonio y urea se oxida en nitratos por fotooxidación. La muestra es inyectada al canal por VS1, mezclándose con el R2 (hidrazina) y convirtiéndose en nitritos. Una vez la muestra en forma de nitritos se mezcla con el Reactivo de Griess, se determina la concentración de nitratos en muestra. A través de diversos factores, se determina la concentración de nitrógeno total, que será la suma de urea, nitratos, nitritos y amonio.
Determinación en SIA (Análisis por Inyección Secuencial) para la determinación de nitratos y nitritos mediante la técnica Sándwich. C*)'(-, R5.*3+,
R4SR*
A)()0(5-
Q),0(&B5 0-535:2+&05
Al hablar de una reducción homogénea, seria con el reductor hidrazina con el que podemos pasar de nitratos a nitritos. Se mezclaba así una disolución acuosa de nuestra muestra con una disolución acuosa de hidrazina. Otra forma de reducir nitratos a nitritos, seria con la columna de Cadmio cuprerizado (CdCu). Encontramos una gran área de cadmio que se sumerge en una disolución de sulfato de cobre (CuSO4), donde el cadmio se reduce de Cu2+ a Cu0. El cobre se depositará en la columna. Actuará como una reducción heterogénea, por donde pasará nuestra muestra líquida por una columna sólida. A medida que vayan pasando los nitratos por la columna serán reducidos a nitritos. La columna actúa como un catalizador. P
Se trata de un sistema SIA, donde la bureta se encuentra conectada a una válvula de selección, en donde el bucle de carga se ha intercalado una columna de cadmio cuprerizado. En el bucle se encuentra el reactivo de Griess y la muestra. Primeramente, se aspira en el bucle el reactivo de Griess. A continuación, se aspira un volumen muy elevado de agua que previamente ha pasado por la columna de Cd-Cu, convirtiendo los nitratos en nitritos. A continuación, se aspira un volumen de agua que no ha pasado por la columna de cadmio cuprerizado, por lo que contiene tanto nitratos como nitritos. Finalmente, se aspirará de nuevo el reactivo de Griess. Una vez finalizado el proceso, giraré el sentido de la válvula hacia el detector, donde aparecerán solapadas en forma de dos picos: un primer pico que contendrá la suma de nitratos y nitritos, y otro pico con únicamente nitritos. La diferencia de picos nos determinará individualmente cada especie. •
Determinación de Fe(II) y Fe(III). I.
Sistemas multibomba para la determinación de Fe 2+ y Fe3+. Los sistemas multibomba son muy parecidos al funcionamiento de una válvula de Mohr o válvula de Bunsen. Se utilizan para la estandarización en disoluciones con Cerio/ Permanganato con hierro. La válvula de Bunsen consiste en la utilización de un erlenmeyer con na cantidad pesada de hierro en su interior. Se le coloca un tapón de goma previamente cortado para dejar una apertura. Adicionando un ácido no oxidante como el HCl se desprende hidrógeno. Se ejerce una presión interna debido a que el H quiere salir y lo hará a través de la apertura. En cambio, si no existe una salida se creará un vacío y ello provocará que todo el hierro existente en la muestra pase a ser reducido a Fe2+. Al conocer las condiciones dentro del erlenmeyer, donde solo existe la especie Fe(II) se procede a estandarizar cualquier muestra, bien sea de cerio, permanganato, cromato, etc. La válvula de Bunsen es una técnica que controla el paso del aire. A continuación, se procede a explicar las microbombas solenoides. Suelen ser monodireccionales: pueden aspirar un líquido y a su vez, también lo pueden impulsar. Paralela a la entrada de fluido, se coloca un muelle y una muestra de hierro. Al activarse una bobina, la membrana subirá, y a su vez hará subir la muestra. La membrana debe ser plana para poder crear en su ascenso un vacío, llenando toda su zona con muestra. A su vez, se envían pulsos. Con cada inicio de pulso, la membrana asciende, y desciende al finalizar. Cada descenso implica la expulsión de una pequeña parte de muestra hacia la salida de la microbomba. A través de la frecuencia de los pulsos se puede determinar un caudal fijo. Esta frecuencia se puede controlar a través de un ordenador que contiene una tarjeta con relés. Estos relés envían un voltaje (pulsos) a diferentes salidas. También es posible utilizar válvulas solenoides.
T
II.
Sistemas multibomba (MPS) inteligente para la determinación de Fe(II) y Fe(III) con y sin preconcentración. Para este sistema se colocan una serie de filtros acompañados de una resina acomplejante. Se le indica al ordenador que aspire la muestra con la ayuda de la válvula solenoide. Se mezcla la muestra con tiocianato, formando un complejo coloro que posteriormente se enviará al detector. Con estos datos, se obtienen diferentes espectros. Dependiendo de la concentración de hierro en la muestra, se puede observar un pico que se encuentra dentro de la curva de calibrado. El ordenador mide la altura del pulso y enviará dos señales más, determinando así la especie Fe(III) en la muestra. Si el pico es muy grande, se debe diluir. En cambio, si el pico es muy bajo, prácticamente parecido al blanco, el ordenador directamente preconcentra la muestra. El ordenador envía la muestra con un volumen muy grande (2-5 ml) que se irá preconcentrando en la resina. Una vez preconcentrada la muestra, se protona con HNO3 y se libera FE(III) dando picos buenos. Ya hemos determinado la especie Fe(III). Para determinar la especie Fe(II) se repite todo el proceso pero con la adición de H 2O2, que transforma todo el Fe2+ en Fe3+. Con esta técnica, se consigue realizar una especiación obteniendo cada especie por separado.
•
Determinación de sulfuros. I.
Determinación de sulfuros por formación de azul de metileno con un sistema MSFIA inteligente. Se procede a colocar los reactivos en una célula de difusión gaseosa. Se acidifican los sulfuros y se transforman en ácido sulfhídrico, gas neutro poco disociado disuelto en agua (Los gases neutros son capaces de atravesar las membranas de teflón). El proceso empieza pasando la muestra gasificada con el ácido sulfhídrico por el sistema, atravesando la membrana. Se recoge la muestra sobre el reactivo N-N-dimetil-pfenilendiamina con Fe3+, que juntamente con el ácido sulfhídrico dará el azul de metileno. El producto, es enviado por una célula de flujo para medidas espectrofotométricas, que atravesando una fibra óptica llegará al detector. Con la ayuda de etanol, se puede regenerar la membrana para poder volver a realizar el experimento.
Si en el espectro aparecen picos bajos, se debe preconcentrar la muestra con la ayuda de un octodro, inyectando un volumen mayor de azul de metileno. La altura máxima dependerá de la concentración de sulfuros en la muestra.
UI
•
Determinación de nitratos, nitritos, fósforos y fosfatos. I.
Monitor de aguas residuales Su funcionamiento es un SIA con dos válvulas de selección que amplían el número de puertos. Además, posee una bureta con válvulas de selección y enlazadas a estas válvulas existe una salida lateral conectada que ampliará los puertos adicionales. Se desarrolló un espectrofotómetro pastel UV, especializado en la zona UV. En su interior existe un software que realiza análisis multivariable con regresión lineal múltiple. Con él, se puede determinar especies como nitritos, el DBO (demanda bioquímica de oxigeno), el DCO (demanda de carbono disuelto) o el TPS (total partículas en suspensión). El procedimiento a seguir regiría una primera etapa de conmutación de las válvulas, donde se aspira el indicador y se envía a través de las células de difusión gaseosa. La válvula rota para evitar que exista ninguna salida y así la muestra irá directamente al dado, llegando finalmente al detector. El uso de un pistón renueva las paredes para su reutilización. Las ventajas de este método es que es robusto y determina una serie de elementos a su vez, como son nitritos, nitratos, amonio, fósforo y fosfatos.
2. SEPARACIONES CROMATROGRÁFICAS I.
Técnicas de flujo con HPLC: Utiliza una salida de voltaje de 12V con el que poner en marcha un cromatógrafo. Utiliza técnicas de flujo donde carga la resina, aspira la muestra, la preconcentra y con un sistema pick up elimina las interferencias. Una vez preparada la muestra, envía el eluyente hacia la válvula de inyección. Esta válvula disparará unos relés al HPLC produciendo la separación cromatográfica de la muestra. A su vez, continúa preparando nuevas inyecciones de muestra preconcentradas hacia la válvula. Al ser las técnicas de flujo poco selectivas con un bajo poder de resolución, se complementan con la técnica HPLC que sí es muy selectiva. Una posible aplicación sería la determinación de hipertensivos y diuréticos como son el hidroclorotiazida y el Losartan potasio.
UU
3. ELECTROFORESIS CAPILAR-SIA. Dentro de un capilar con un diámetro estrecho (100 µm) se le introduce una disolución tampón para que el sistema sea conductor eléctricamente. A continuación, se procede a introducir la muestra en un extremo. Aunque para este método existen dos problemas cuyas causas son: a) La introducción reproducible de la muestra dentro del capilar suele ser deficiente. b) La falta de sensibilidad. Para solucionarlo, el procedimiento a seguir consistiría en utilizar un sistema multijeringa, con el que poder aspirar automáticamente varias muestras a través de un sistema SIA, donde previamente se aspirará una disolución tampón rellenándose el capilar con el fin de formar un detector espectrofotométrico. A continuación, se aspira la muestra y se envía hacia la válvula que tiene un tubo de silicona. El problema aparece cuando el volumen a introducir en el capilar es de nanómetros. Al ser difícil su inserción, el tubo de silicona se hinchará y ayudará a su introducción dentro del capilar, todo ello con la válvula cerrada. Durante el tiempo donde la válvula esté cerrada, se inyecta la muestra y posteriormente se abrirá. Con el tiempo transcurrido se puede calcular el volumen de muestra que se ha inyectado en el capilar. Además, gracias al autovoltaje, los iones de la muestra irán migrando dentro del campo eléctrico, y en función de su velocidad irán llegando al detector. El funcionamiento del detector consiste en un LED (funciona dentro de la zona UV) que incide una radiación sobre el capilar. Ésta pasa por una fibra óptica, llegando finalmente al detector. Se medirá en función de su absorbimetría. La radiación debe entrar justo en el diámetro del capilar. Para poder focalizar la radiación se debe colocar previamente al capilar una hoja de aluminio con una incisión.
U!
V. Bibliografía D.A. Skoog, F.J.Holler, T.A. Nieman, Principios de Análisis Instrum ental, 2001. M.A. Sogorb, E. Vilanova, Técnicas Analíticas de contaminantes químico, 2004. Temario de la asignatura Análisis Instrumental , impartida por V. Cerdá, UIB. 2015-16.
U#
