ANALISIS ANION
Analisis anion dilakukan dengan mengamati perubahan spesifik dari sampel yang diuji meliputi perubahan warna/terjadinya gas/bau dari sampel yang diuji, atas penambahan asam sulfat encer atau pekat. Untuk menganalisis anion dalam larutan, maka harus bebas dari logam berat dengan cara menambah larutan Na2CO3 jenuh, lalu dididihkan. Dalam hal ini logam-logam tersebut akan terlarutkan sebagai garam karbonat, sedangkan anionnya terlarut sebagai garam natrium. Analisis anion meliputi uji:
- Uji Uji untuk untuk sulf sulfat at : Kepa Kepada da 1 ml laru laruta tan n samp sampel el dita ditamb mbah ah HCl HCl encer encer hingg hinggaa asam asam,, tambahkan lagi 1 ml, didihkan dan tambahkan 1 ml larutan BaCl2 jika terjadi endapan putih BaSO4, berarti menunjukkan adanya sulfat
- Uji untuk reduktor: 1 ml larutan sampel diasamkan dengan asam sulfat encer, kemudian tambahkan 0,5 ml lagi. Setelah itu ditambah 1 tetes 0,05 N KMnO4. Jika warna ungu hilang, maka ada sulfit, thiosianat, sulfida, nitrit, bromida, iodida, arsenit. Jika warna itu hilang pada pemanasan, maka ada oksalat - Uji untuk oksidator: 1 ml larutan sampel ditambah 0,5 ml HCl pekat dan 1 ml larutan jenuh MnCl2, jika larutan coklat atau hitam, menunjukkan adanya: nitrat, nitrit, klorat, kromat, kromat, ferisi ferisianid anida, a, bromat bromat,, iodat, iodat, permang permanganat anat.. Jika Jika hasil hasil uji negatif negatif,, maka maka hanya hanya sedikit nitrat dan nitrit - Uji dengan laruta larutan n Perak Perak Nitrat Nitrat:: Uji ini dilakuk dilakukan an untuk untuk adanya adanya thiosia thiosianat, nat, Iodida, Iodida, Bromida, dan Klorida
Umumnya anion dibagi menjadi 3 golongan : 1. golo golong ngan an sulf sulfat at : SO SO42- , SO32- , PO43- , Cr2O42- , BO2- , CO32- , C2O42- , AsO432. golo golong ngan an hali halida da : Cl Cl-, Br -,I-,S23. golo golong ngan an nitr nitrat at : NO NO3- ,NO2- ,C2H3O2-
Garam Garam BaSO4, BaSO4, BaSO3, BaSO3, Ba2(PO Ba2(PO4)3, 4)3, BaCr2O BaCr2O4, 4, Ba(BO Ba(BO2)2, 2)2, BaCO3, BaCO3, BaC2O4, BaC2O4, Ba3(AsO4)2 tidak larut dalam air kondisi basa, sedangkan garam barium anion lainnya
mudah larut. Berdasarkan sifat tersebut maka pemisahan dan identifikasi untuk golongan sulfat dapat dilakukan dengan penambahan pereaksi BaCl2. Kecuali barium kromat yang berwarna kuning, garam barium lainnya berwarna putih. Jika larutan sampel diasamkan dengan asam nitrat dan ditambahkan perak nitrat maka hanya golongan anion halida yang akan mengendap sebagai garam perak, yaitu: AgCl (putih), AgBr(kuning), AgI(kuning muda), Ag2S (hitam). Anion yang tidak menunjukkan uji yang positif untuk kedua golongan di atas kemungkinan mengandung anion golongan nitrat. Jika sampel mengandung beberapa kation maka uji pendahuluan diatas tidak cukup untuk menentukan ada atau tidaknya suatu anion. Karena itu setelah pengujian pendahuluan dilakukan maka perlu juga dilakukan uji spesifik untuk tiap anion. Misalnya dalam menentukan anion Br – , maka hal-hal yang perlu dilakukan adalah : •
Tahap pertama dengan menambahkan larutan AgNO3 dan BaNo3 untuk
menentukan ada di golongan berapaka senyawa tersebut. Dan ternyata, saat penambahan AgNO3 dihasilkan endapan kuning muda , sedangkan pada saat diujikan dengan BaNO3
tidak terjadi endapan, sehingga pada langkah awal ini dapat
dipastikan bahwa senyawa tersebut adalah golongan I. •
Lalu pada saat dilakukan penambahan air dingin, air mendidih dan HCl pada
senyawa tersebut akan larut dan dihasilkan larutan yang bewarna bening. •
Dan terakhir, pada saat dilakukan penambahkan HNO3, senyawa tersebut akan
larut menjadi bewarna bening yang kemudian dipanaskan akan bergejolak membentuk gelembung-gelembung gas NO2 yang bewarna kecoklatan.
KESIMPULAN
Analisis anion dilakukan dengan u ji pendahuluan awal pada analisis anion yang berdasarkan pada sifat fisikanya seperti warna, bau, terbentuknya gas, dan kelarutannya. Uji anion sendiri terbagi menjadi empat bagian yaitu, uji dengan larutan Perak Nitrat ,uji untuk reduktor, uji untuk oksidator, dan uji untuk sulfat. Umumnya anion dibagi menjadi 3 golongan , yaitu golongan sulfat : SO42- , SO32- , PO43- , Cr2O42- , BO2- , CO32- , C2O42- , AsO43- , golongan halida : Cl-, Br -,I-,S2- , dan golongan nitrat : NO3- ,NO2- ,C2H3O2- . Beberapa anion menghasilkan asam lemah volatil atau dioksidasi dengan asam sulfat pekat seperti pada senyawa Br - pada tabel berikut.
ANION Br -
PENGAMATAN Bergelembung, berwarna coklat , bau menusuk, berasap, lakmus biru menjadi merah
REAKSI NaBr + 2H2SO4 HBr + NaHSO42HBr + H2SO4 Br 2 + SO2 + 2H2O
Selain itu juga, pada Br - senyawa nitrat bereaksi menghasilkan uap coklat dari NO2 dan pada asam asetat memberikan bau khas cuka yang jika direaksikan dengan asam sulfat pekat. Ion bromida dapat ditentukan dari pencampuran senyawa dengan larutan seperti AgNO3 yang akan menghasilkan endapan kuning muda , kemudian jika bereaksi dengan ammonia encer tidak akan larut sedangkan dengan ammonia pekat akan larut.
*semoga im bisa membantu kakak yah semangat bebku sayang :* Selalu berusaha buat jadi yang terbaik yah kak Ntar dibawah im lampirin selaen Br, kalo kamu kurang biar nulis lagi, tapi menurut im, ini udah cukup deh . i love you beb ; rima ♥ agung olweiss Berikut ini contoh uji spesifik beberapa anion: 1. sulfat Ambil 1 ml sampel, tambahkan asam dan BaCl2. Jika terbentuk endapan putih maka anion sulfat ada. 2. kromat
Perhatikan filltrat pada uji 1, jika berwarna kuning maka anion kromat ada. Tambahkan pada filtrat Pbnitrat, jika terbentuk endapan kuning maka kromat ada. 3. nitrat Ambil 1 ml sampel, tambahkan 2 ml asam sulfat pekat. Miringkan tabung uji sehingga membentuk sudut 30oC, kemudian tambahkan beberapa tetes ferosulfat melalui dinding tabung perlahan-lahan. Jika terbentuk cincin coklat maka nitrat ada. 4. asetat Ambil beberapa tetes sampel, tambahkan etanol, perhatikan bau yang terbentuk, jika tercium bau buah maka asetat ada. 5. ClSetelah dilakukan uji golongan, maka penambahan NH4OH akan melarutkan anion Cl- dan Br -, sedangkan I- tidak larut. Penambahan asam lebih lanjut dapat membentuk endapan putih jika Cl- ada.
*sayangnya g ada Br ni, jadi yang diatas tuh im ngerangkai dari cerita kamu tadi :p
DAFTAR PUSTAKA
Anonim . 2010. http://itatsorganik-h402.tripod.com/Reaksi_anion.html [Diakses pada tanggal 7 Oktober 2010] Kumpulan Modul Praktikum Kimia Analisis.2008.http://estie.files.wordpress.com [ Diakses pada tanggal 7 oktober 2010] Masterton,W.L. , et al. Chemical principle. Ed 5. Saunders College Publ.1990. Zulfikar, Ahmad. 2010. http://www.gudangmateri.com/2009/12/identifikasi-ionhalida.html [Diakses pada tanggal 7 oktober 2010] Zumdahl,S.S., et al. Chemistry. D.C Heath and Cmp. 1990.
