Como surgiu o termo “átomo”?
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Índice
1. Editorial. 2. História do átomo. 3. Experimento – “Salto entre camadas ”. 4. Música “Quanta – Gilberto Gil”. 5. “Cordel do todo” .
Autores: Paulo Cavalcante Francisco das Chagas Luan dos Santos
Somos feitos de átomos. Somos um conjunto de bilhões e bilhões e bilhões de átomos dispostos de forma complexa, e é impossível não se maravilhar com essa ideia. Neste almanaque traremos diversas
informações,
curiosidades,
experimento, música, arte, e poesia; tendo como assunto principal... o átomo. A música Quanta, do cantor e compositor Gilberto Gil, une ciência e arte na forma de uma canção belíssima. Traremos um pequeno estudo sobre o átomo, com informações a respeito dos principais pensadores que tiveram papel relevante na construção da teoria atômica. Nas próximas páginas você encontrará ainda um belo cordel, que une nossa cultura nordestina com ciência. Maravilhe-se.
História atômica No século V, Leucipo fez a seguinte pergunta: “A matéria é discreta ou contínua?”,
em
outras
palavras,
é
possível avançar dividindo as coisas indefinidamente ou se chega a um ponto em que elas se tornam indivisíveis? Leucipo considerou que a segunda alternativa era verdadeira, isso levou à ideia do “atomos” ou “atomo”, em grego essa palavra significa “que não pode ser Leucipo.
cortado”, ou seja, indivisível. Leucipo foi
Demócrito.
o primeiro a declarar que o mundo era composto de átomos indivisíveis. Teve como discípulo Demócrito, que desenvolveu a ideia atômica original do mestre. Segundo Demócrito, há uma quantidade infinita de átomos, que existem no espaço em perfeito movimento; há também inumeráveis tipos variados de átomos, que diferem em forma e tamanho, peso e calor. As mudanças
do
mundo
deve-se
a
combinações e recombinações desses átomos. Mais tarde, pouco mais de um século depois, o filósofo
ateniense Epicuro adotou a teoria atômica de Demócrito. Posteriormente no século XVIII, na remota aldeia de Eagles Field, Inglaterra, John Dalton assimilou as ideias de Demócrito sobre os átomos, “que não podem ser cortados” e decidiu denominar as partículas de átomos. A noção de átomo de Dalton foi cientifica e prática. Foi usada para explicar
os
experimentais John Dalton (1766-1844).
resultados que
haviam
levado Proust a formular sua
lei das proporções definidas. O conceito de Demócrito fora teórico. O que Dalton formulou foi uma teoria quantitativa, que combinou o conceito original de Demócrito com a aplicação da medição quantitativa à química feita por Lavoisier. A teoria de Dalton era capaz de explicar por exemplo, que as transformações químicas consistiam em rearranjos de átomos, mas não podia justificar como os átomos se ligavam entre si. A verificação de que átomos poderiam se dividir em partes menores foi responsável pela reformulação do modelo atômico de Dalton.
Joseph Thomson (1856-1940).
Em 1897, o físico inglês Joseph Thomson identificou uma partícula de carga negativa chamada de elétron. Ele sabia que o átomo era eletricamente neutro. Com isso, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica positiva no átomo que anula a carga positiva. Naquela época, os cientistas achavam que os prótons e os elétrons estavam espalhados pelo átomo, daí a comparação com as passas um em pudim. Mas novamente, uma série de experimentos levaram os cientistas a mudar de ideia. Após observações de novos fenômenos na natureza, foi modificado o modelo de J. J. Thomson. Antoine Becquerel verificou que alguns átomos emitiam
Ernest Rutherford (1871-1939).
partículas involuntariamente, o que conhecemos hoje como radiação.
O cientista neozelandês Ernest Rutherford, através de uma experiência que consistia no bombardeamento de uma folha de ouro por partículas com carga elétrica positiva, constatando que tais partículas atravessavam a folha de ouro. Com isso ele pode concluir que havia espaços vazios dentro do átomo e mostrou que as cargas positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas concentradas em uma região a sua volta. Dessa forma, Rutherford propôs um modelo
Niels Bohr 1885-1962 .
atômico nuclear, que pouco depois foi modificado por outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr. Tal modelo atômico ficou conhecido então como “ modelo Rutherford-Bohr”. Em 1952, o cientista inglês James Chadwick descobriu outra partícula atômica, que foi chamada de nêutron. O núcleo do átomo contém, então, partículas positivas, os prótons, e partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
Música Quanta - Gilberto Gil
Na física, um quantum (plural: quanta ) é a quantidade mínima de qualquer entidade física envolvida em uma interação.
Quanta do latim Plural de quantum Quando quase não há Quantidade que se medir Qualidade que se expressar Fragmento infinitésimo Quase que apenas mental Quantum granulado no mel Quantum ondulado no sal Mel de urânio, sal de rádio Qualquer coisa quase ideal Cântico dos cânticos Quântico dos quânticos Canto de louvor De amor ao vento Vento arte do ar Balançando o corpo da flor Levando o veleiro pro mar Vento de calor De pensamento em chamas Inspiração Arte de criar o saber Arte, descoberta, invenção Teoria em grego quer dizer
O termo “teoria” vem do latim THEORIA, “concepção, esquema mental”, e do homônimo grego THEORIA, “contemplação, especulação olhar para algo”, THEOROS , “especulador, aquele que olha”, formada por THEA, “uma vista”, mais HORAN, “olhar“, Tendo como significado “princípios ou métodos de uma ciência ou arte”.
O ser em contemplação Cântico dos cânticos Quântico dos quânticos
Sei que a arte é irmã da ciência Ambas filhas de um Deus fugaz Que faz num momento E no mesmo momento desfaz Esse vago Deus por trás do mundo Por detrás do detrás Cântico dos cânticos Quântico dos quânticos
Você sabia que se o núcleo do átomo fosse do tamanho de uma bola de futebol, o “pedaço” habitado pelos elétrons seria do tamanho de uma estádio?!
Apesar de terem massa desprezível, os elétrons são responsáveis pelas maravilhas da civilização: chocam-se contra a tela da TV e acendem a imagem, movem-se no filamento da lâmpada e produzem luz, espremem-se contra o fundo do ferro de passar e produzem calor.
Você sabia que o nosso corpo é composto por cerca de 7 octilhões (são 27 zeros à direita) de átomos?!
Cordel do tudo
Na Grécia antigamente Surgiu uma esfera indivisível Como uma ideia impregnada na mente Que na época não era nada compreensível
Dalton grande pesquisador Depois de muito tempo retomou A ideia de Demócrito notável pensador E com sua teoria despertou
Thompson ilustre Intelectual Atento com a natureza elétrica modificou A desfocada visão conceitual Cansado de jogar bilhar, comendo um pudim de passas atualizou
Prática - Salto entre camadas Esta experiência irá ajudar você a entender melhor o comportamento do elétron no átomo em materiais que emitem luz no escuro. Com o acúmulo de carga recebida através da luz, o elétron salta de uma camada menos energética para uma mais energética. Quando o átomo do material não recebe mais luz, o elétron faz o caminho inverso, ocorrendo a perda de energia, voltando assim para a camada menos energética, e consequentemente liberando luminosidade. Os materiais utilizados na experiência são coisas do dia-a-dia que contenham sulfeto de zinco em sua constituição, como palhetas de violão, desenhos em camisas, botões de controles remotos, terços, entre outras coisas que brilham no escuro.
