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EXAMEN DE ADMISIÓN
2013-I
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-Ep(A) - Ec(A) = -FD mg(h+1) + 1 m(0)2 = FD 2 30 × 9,81(h+1) = 500 000 × 1 ˆ h = 1 697,94 m
RESOLUCIÓN
01. Datos: MX = 300MT g T = 1 gX 3
Por conservación mecánica: I.
03. Datos: mS = 30 kg; mA = 50 kg; t = 10 s
A=
Por conservación de cantidad de movimiento: !
de
%
Por equilibrio: E=P
'
1 (mv 2 kx 2) o o m %
|
|
Entre A y B: Em(A) = Em(B) ............. (1) Entre B y C: Em(C) - Em(B) = W F ...... (2)
Rpta. E
Reemplazando (1) en (2):
04.
Em(C) - Em(A) = W F
ÆÈÇ
Vs
III. Verdadero
m ρLíq
Rpta. D Rpta. A
05. Datos: L = 40 cm = 0,4 m m = 5 g = 5 . 10-3 kg T = 320 N f= N 2L f= N 2L
07. De 10 °C a 40 °C:
T ; donde: µ = m µ L TL m
1 320×0,4 2(0,4) 5×10 3 ˆ f = 200 Hz f=
&
ˆ x = 97,37 galones Rpta. B
Rpta. D
0
-9-
'
El volumen sumergido es independiente de la aceleración de la gravedad del planeta.
|x| # A
!
0 = mS (-VS) + mA(+VA) 0 = -30VS + 50VA = VA = 3 VS 5 De la figura: d S + dA = 8 VSt + VAt = 8 VS(10) + 3 VS(10) = 8 5 16VS = 8 VS = 0,5 m/s
06.
1 (mv 2 kx 2) o o k
Po = PF
02.
energía
II. Falso
v
Rpta. C
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Verdadero
Rpta. E
1 = 100 dt2 dx2 d ˆ x = 10 dt
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- 10 -
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08.
10.
Ley de Faraday:
I. Falso P1 = i2 R 2 2 P2 = i R = i R 2 4
ÆÉÉÉÉÉÉÉÉÉÉÉÉÉÈÉÉÉÉÉÉÉÉÉÉÉÇ
P1 … P2 II. Falso P1 = i2R P2 = i 2 R 2
1 × 1 3 Senβ 2 2 Senβ = 1 3 2 Cosβ = 2 = 2 DAB = 3 m 3 DAB 2 3 D 2 t = AB = VV 2×108 -10 ˆ t = 1,06 × 10 s
|
|
Rpta. A
13.
Rpta. B
P1 … P2
09.
|
&
ÆÉÉÉÉÈÉÉÉÉÇ
Rpta. E
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'
= x L x .(1) 2 Pero: L = 4 m entonces: 2 2 g = 2x-x =1-(x-1) Se pide: IMÁX entonces “g” debe ser máximo cuando: x-1=0 gMáx = 1 V Finalmente: Ley de Ohm g = I. R 1 = IMáx (4) ˆ IMáx = 0,25 A g
I. Falso Como: T2 > T1 ! ∆υ=+ II. Falso W=Área sombreada (+) III. Verdadero Q=W+∆υ=(+)
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III. Verdadero P1 = i2R 2 P2 = i R 4
12.
ÆÉÉÉÉÈÉÉÉÇ P1 > P2
Ceq = 2 000(5 µF) = 10-2 F E = 1 Ceq V 2 = 1 (10-2)(5.104)2 2 2 E = 125.105 J | En 1 hora: 5 P = E 125.10 J = 3,47 kW t 3600 s Finalmente: 1 kW ! S/. 0,36 3,47 kW ! x ˆ x = S/. 1,25
Dato: i = 2,5.10-2 m Ecuación de Descartes: 1 1 1 f i o 1 1 1 f = 2.10-2 m f 2,5.10 2 10 1 Sabemos: R = 2f -2 ˆ R = 4×10 m
Rpta. C
11.
'
%
'
'
%
%
|
Dato: ∆B = 1 T ∆t s R=4Ω
Rpta. B
- 11 -
8 nV = c 3 3.10 VV 2 VV VV = 2 × 108 m/s Por SneII: nAire Sen30°= n V . Senβ '
&
&
|
Rpta. C
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14. Efecto fotoeléctrico
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Sabemos: D = Área a = Tgθ
18.
20. De la gráfica V Vs tiempo se deduce: Para t 0 [0, 2> ! a =Tgα= 3,6 =1,8 m/s2 2 t 0 <2, 10] ! a =0 t 0 <10, 12] ! a =Tgα= 3,6 =-1,8 m/s2 2 Para el 1°caso :
t 0 [0; 2]; aA = 3 m/s2 v DA = 6 m t 0 [2; 5]; aB = -2 m/s2 v DB = 9 m
Rpta. C
λ
16. Para un transformador ideal se tiene: NP IS 120 IS Y NS IP 840 14 ˆ IS = 2 A
E = hc = WoPt + E ................. (2) λ
'
4(2) - (1): 3hc 4W oPt W oPb λ
'
&
3hc 4W oPt W oPb 3×6,63×10 34 ×3.108 4(10,224×10 19) 6,665×10 ˆ λ = 174 nm
&
Entonces: W A = F.D = (m.aA) . DA = 72 J W B = F.D = (m.aB) . DB = -72 J
Dato: VPb = 2VPt 0 EKPb = 4 EKPt Sea: EKPt = E y EKPb = 4E hc = W + 4E .............. (1) 0 E = oPb
'
Por propiedad el área bajo la gráfica es la distancia recorrida. Se observa: Tgα = 15 3 A = b B h 10 2 2 b=3 B=9 A = 3 9 .4 2 '
|
%
3F - 3F = m×a
T - mg= m×a T1 = m(a+g) T1 = 1 500(1,8+9,81) T1 = 17,4 kN
%
Rpta. A
λ'
&
17. Para los vectores A y B , un vector perpendicular a A y B es el vector A × B . Luego: i j k v v v i ( 18) ( j )( 9) k( 9) 1 3 5 18i 9j 9k 2 3 1
&
λ'
&
&
&
19
/0 00 0
Rpta. D
&
15.
&
/0 00 0
'
'&
&
%
%
&
&
%
&
Para el 2°caso:
ˆ d = 24 m Rpta. E
19. Usando la analogía con el MRUV tenemos:
&
T2 = mg T2 = 1 500(9,81) T2 = 14,7 kN
Factorizando: 9(2i j k) &
ÆÉÉÉÈÉÉÉÇ &
%
C Se observa que la respuesta es 2i - j + k
Para el 3°caso:
De la propiedad de los números de Galileo (k; 3k; 5k; etc) ˆX = 12 vueltas
Rpta. D Rpta. C
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA 3F - 3F = m.a
%m = 240g .100 48% 500g '
mg -T3 = m.a mg - ma = T3 m(g - a) = T3 1 500(9,81 - 1,8) = T3 12 kN = T3
III. Verdadero
23.
21.
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III. Falso
El electrón está excitado
2HF(g) » H2(g) + F2(g) XHF = 0,6 XH2 = 0,2 XF2 = 0,2 XH .XF KX = 2 2 = 0,2.0,2 = 1 2 9 0,62 XHF
El benceno es apolar, mientras que el bromobenceno es polar
Rpta. B
Rpta. A Rpta. D
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26. q = I.t q = 4.10.3 600 C .
Rpta. D
1 F =1,492 F 96500C
28. Para el compuesto:
Ánodo:
∆n Kp = KX . Ptotal = 1 . 40 = 0,11 9
Rpta. A
24. De acuerdo a Bronsted - Lowry: Ácido: Sustancia capaz de ceder un protón (H+) Base: Sustancia capaz de aceptar un protón (H+)
Rpta. E
22. Solución inicial:
Rpta. E
25.
En 10 celdas tenemos: ˆ VTotal = 83,56 L
analizando las proposiciones:
Rpta. C
I.
Verdadero
Presenta grupo “amido” de amida
27. I. Verdadero Un amina puede ser primaria, secundaria o terciaria, según se sustituya 1, 2 ó 3 hidrógenos del amoniaco (NH3) por radicales en consecuencia: CH3 - NH2 Amina primaria
II. Falso
No existe grupo “hidroxilo” de alcohol III. Falso
No existe grupo “alcoxi” de éter Rpta. C
II. Falso
29. Analizando las proposiciones: I.
Solución final: I.
Falso
El electrón se encuentra en un orbital p
II. Falso
Los elementos de un mismo grupo (“familia”) poseen propiedades químicas similares.
II. Falso
El electrón se encuentra en un orbital dilobular
- 15 -
Falso
El 80% de los elementos de la TPM son metales.
- 16 -
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA III. Falso
II. Verdadero
El oxígeno y el flúor se encuentran en el mismo periodo de la TPM; el flúor está en el grupo VIIA(17), es decir, más a la derecha, por lo que presenta mayor afinid ad electrónica.
2013-I
37.
II. Verdadero
Un enlace covalente se caracteriza por la “compartición” de pares de electrones
La unión física de 2 o más sustancias generan una mezcla. III. Falso
El cobre puro presenta las mismas propiedades sin importar el mineral del cual se extrae.
III. Falso
El “enlace metálico” es una atracción entre los iones positivos (cationes) del metal y el “mar de electrones”
Rpta. E
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Hallando la reactantes:
proporción
de
los
Rpta. B Rpta. D
30. Para el compuesto:
35.
32. Analizando: I.
ˆ mNa2SO4
Verdadero
'
Ion permanganato: MnO4-1
142.9,8 = 14,2 g 98
II. Falso
Ion nitrito: NO21
&
Rpta. E
III. Verdadero
Ion dicromato:
&
Cr 2(SO4)3+3H2O2+10NaOH!2Na2CrO4+8H2O+3Na2SO4
Ion peroxido: (O2)2-
Verdadero
V. Falso
Existen 17 enlaces “sigma” (σ) y 4 enlaces “pi” (π).
Ion cromito:
II. Falso
El “N” de la estructura cíclica presenta hibridización sp2.
Rpta. C
CrO21
&
36. I. Verdadero 2 2 El ionSn(ac) sí puede reducir al ion Cu(ac) %
Rpta. C
III. Verdadero
Forma un enlace “pi” (π) con el oxígeno por lo que la hibridización es del tipo sp2.
M=
nSTO = VSOL
%
II. Verdadero
33. De los datos:
Rpta. A
5,2 74,5 =0,697 mol/L 0,1
Hallando el VH2 de la ecuación
El ion Ag+ sí puede oxidar al Zn(s)
balanceada:
III. Falso
El potencial de la celda
|
VH2
Rpta. B
31. Analizando las proposiciones: I.
38.
IV. Verdadero
analizando: I.
Cr2 O72
Verdadero
34. I. Falso Los componentes puros de una mezcla se pueden separar por métodos físicos.
Los compuestos iónicos a condiciones ambientales (naturales), son sólidos cristalinos
- 17 -
VH2 Rpta. D
- 18 -
'
'
RTnH2 P
0,082(300)2 49,2 L 1 '
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA ˆ mCaH
2
'
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40. I. Verdadero Los detergentes presentan agentes tensoactivos que reducen la tensión superficial del agua.
250.42 213,3 g 49,2 '
Rpta. B
II. Verdadero
Las partículas de la miel presentan fuerzas intermoleculares más intensas.
39.
III. Falso
La presión de vapor de un líquido depende de la temperatura, pero no de su volumen. I.
Verdadero
Masa del bulbo vacío para determinar la masa del gas.
Rpta. D
II. Verdadero
La condición de presión y temperatura para determinar la masa molar mediante ecuación universal de los gases ideales. Rpta. C
- 19 -
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