ACIDIMETRIA Y ALCALIMETRIA Preparación y estandarización de soluciones Febrero 20 de 2013
1. OBJETIVO Aprender a determinar la concentración de una solución de un ácido y la concentración de una base. Conocer y comprender el manejo del material que se emplea en la preparación de soluciones soluciones titulantes y soluciones de estándar primario
2. FUNDAMENTO Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo – (OH ), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo. Para llevar a cabo los métodos de la acidimetría y la alcalimetría, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas, que nos sirven de patrón, para así poder determinar la concentración. Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Generalmente el HCl se utiliza como ácido, pues es útil en la preparación de soluciones con exacta concentración. El segundo ácido más utilizado es el ácido sulfúrico. En el caso de las soluciones alcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el hidróxido de amonio.
3. PROCEDIMIENTO Preparación y estandarización de una solución 0,15 N de NaOH por pesada directa del patrón primario biftalato de potasio Calcular los gramos necesarios de hidróxido de sodio para preparar 250 mL de solución de NaOH 0,15 N. Pesar la cantidad calculada, pasarlos a un vaso de precipitado disolviendo el hidróxido de sodio con un poco de agua y luego traspasar su contenido al balón aforado de 250 ml y aforar, después de esto re-envasar en un recipiente limpio de plástico t ransparente. Titulación de la solución de NaOH por biftalato de potasio (entandar primario). En un vidrio reloj previamente limpio pesar entre 0,1 y 0,2 gramos de biftalato de potasio y pasarlos cuantitativamente a un Erlenmeyer de 250 ml, disolver con un poco de agua destilada hasta que la solución este entre 50 y 100 1 00 mililitros y agregar 2 gotas de fenolftaleína (indicador).
Con ayuda de una bureta agregar gota a gota la solución de NaOH 0,15 N lista, agitando constantemente durante la adición de soda, hasta ver un color rosa permanente y anotar el volumen requerido. Calcular la normalidad de la solución de NaOH que se hizo. Preparación y estandarización de una solución 0,15 N de HCl a partir de una solución de ácido clorhídrico de grado analítico (37 % de pureza en peso y ρ =1,19 g/mL). Calcular el volumen requerido de HCl al 37% p/p para preparar 250 ml de solución de HCl 0,15 N. Con una pipeta graduada tomar el volumen calculado de HCl y pasarlos a un vaso de precipitado de 250 ml el cual previamente se debió agregar algo de agua para que la reacción no sea tan fuerte pasar a un balón aforado de 250 ml y aforar posteriormente re-envasar a un envase de vidrio oscuro. Titulación de la solución de HCl previamente preparada. Tomar con una pipeta aforada 25 ml de solución HCl 0,15 N y adicionar al Erlenmeyer, agregar agua destilada entre 50 y 100 mililitros y 2 gotas de fenolftaleína. Agregar la solución de NaOH 0,15 N gota a gota con ayuda de una bureta hasta ver una coloración rosa permanente. Con el volumen de soda gastado calcular la normalidad del ácido.
4. DATOS Y CALCULOS Estandarización de una solución 0,15 N de NaOH Masa del biftalato de potasio Vol. de NaOH empleado en la valoración Concentración de NaOH Estandarización de una solución 0,15 N de HCl Vol. de NaOH empleado en la valoración Concentración de HCl
