Informe de Acidimetria Carbonatos 2011-2

ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO TITULACIONES DE NEUTRALIZACION

OSNAIDER BERRÍO RAMOS HOREMY GONZALEZ HERRERA

PRESENTADO A: HANNAEL MODESTO OJEDA MORENO

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICAY FARMACIA UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO BARRANQUILLA / ATLANTICO 2011

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CONTENIDO

1. INTRODUCCION 2. OBJETIVOS 2.1 OBJETIVO GENERAL 2.2 OBJETIVO ESPECIFICO 3. METODOLOGIA 3.1 MUESTREO 3.1.1 MUESTREO GLOBAL 3.1.2 MUESTRA DE LABORATORIO 3.1.3 PORCIONES DE PRUEBA 3.2 PROCEDIMIENTO PARA LA RECOLECCION DE DATOS 3.3 PROCESAMIENTO Y ANALISIS DE DATOS 3.3.1 PROCESAMIENTO DE DATOS 3.3.2 ANALISIS Y RESULTADOS 4. CONCLUSION 5. BIBLIOGRAFIA 6. ANEXOS







1.

INTRODUCCION

El ácido clorhídrico HCl se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación; se usa ampliamente para valoraciones de bases, las disoluciones diluidas son estables por tiempos definidos y no dan lugares a reacciones de precipitación con muchos cationes. Hay 2 tipos de valorizaciones:

1. Según tipo de reacción 2. Según tipo de valorización (directa e indirecta) La primera a su vez se subdivide en: 

Protometría



Red/ox



Precipitación



Formación de complejos

Las reacciones de Protometría también presentan presentan subdivisiones, alcalimetría y acidimetría.







2.

OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GENERAL:



Analizar e identificar mezclas de carbonatos o bases fuertes.

2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

 



Conocer los componentes de cada una de las muestras tomadas para estandarizar. Realizar los cálculos estadísticos para cada una de las muestras analizadas. Obtener habilidad en la obtención de titulaciones y determinación de la alcalinidad.







3

METODOLOGIA

3.1 Muestreo

3.1.1 Muestreo global  Preparación de la solución patrón de HCl. 0.1M  Estandarización de la solución de HCl 0.1M con Na 2CO3  Análisis de mezclas de carbonatos y bases fuertes. 3.1.2 Muestra de laboratorio: Alícuotas de 25 mL que se tomaron para ser estandarizadas. 5 muestras problemas 3.1.3 Porciones de prueba  muestras problemas  Fenolftaleína  Naranja de metilo.







3.2 PROCEDIMIENTO PARA LA L A RECOLECCION DE DATOS.

DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD EN MEZCLAS DE CARBONATO

Estandarización de solución de HCl 0.1 M

Calculo de la concentración del HCL

Se tomaron alícuotas de 25 mL de cada una de las muestras

Se pasaron a Erlenmeyer para ser valoradas.

Se agregaron 3 gotas del indicador fenolftaleina a cada muestra y se titulo con la solución de HCl 0.1M hasta el viraje de fucsia a incoloro.

Luego a esta misma muestra se agregaron 3 gotas del indicador

Se siguió titulando con HCl 0.1 M hasta el viraje de amarillo a naranja – rojizo.









3.3 PROCESAMIENTO Y ANALISIS DE DATOS.

3.3.1PROCESAMIENTO DE DATOS:

Se nos es entregado cinco muestras diferentes a las cuales se le deben realizar ciertas pruebas para así determinar los componentes de estas, para esto nos basamos en los siguientes criterios con los cuales se llegara al objetivo:

SOLUCION

CRITERIO

NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH + Na2CO3 Na2CO3 + NaHCO3

VFEN > VNAR ≈ 0 VFEN ≈ VNAR VFEN ≈ 0 < VNAR VFEN > VNAR VFEN < VNAR

NOTA: en cualquier disolución no pueden existir más que dos de estos componentes en concentraciones apreciables, ya que tendrá lugar a una reacción para eliminar el tercero.

COMPOSICION DE CADA UNA DE LAS MUESTRAS:

WARDER 

Muestra 1:

Volumen gastado 1(fenolftaleína) = 18.5mL Volumen gastado 2 (naranja de metil) = 10.2mL









Muestra 4 :

Volumen gastado 1 (fenolftaleína) = 9.3mL Volumen gastado 2 (naranja de metil) = 30.3mL Como V1 < V2 entonces la muestra 4es: Na 2CO3 + NaHCO3



Muestra 5:

Volumen gastado 1 (fenolftaleína) = 19.1mL Volumen gastado 2 (naranja de metil) = 0mL Como V1 > V2 ≈ 0 entonces la muestra 5 es: NaOH WINKLER 

Muestra 6:

Volumen gastado 1 (fenolftaleína) = 8.7mL Volumen gastado 2 (naranja de metil) = 27.6mL



Muestra 7:

Volumen gastado 1 (fenolftaleína) = 27.1mL Volumen gastado 2 (naranja de metil) = 31.0mL

PREPARACION DE LA SOLUCION PATRON DE HCl

Concentración inicial del HCl:

37% p/p







                                        25 mL x             25 mL x

̅ 

M -4 S = 4.95x10 CV = 0.3764

CALCULOS DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS MUESTRAS



Muestra 1: NaOH + Na2CO3

8.3mL HCl

10.2 mL HCl Fen; 18.5 ml

NaOH

10.2 mL HCl Nm; 10.2ml

= (V1 – V2) = 18.5 mL – 10.2 mL = 8.3 mL

PM =

40g / mol

         X 100% =0.1746% NaOH               Na2CO3 =

2 (V2) = 2 (22mL) = 44 mL

PM = 106g / mol.

                     =0.5687%p/v Na CO









Muestra 3: NaHCO 3

 

HCl 23.1mL

        = 1,0206%p/v               NaHCO3 

Muestra 4 : Na 2CO3 + NaHCO3

HCl

HCl

Fen: 9.3mL Na2CO3

HCl nm: 30.3mL

= (V2 – V1) = 30.3mL – 9.3mL = 21mL.

PM =

106g / mol.

                        =0.2593%p/v Na2CO3

NaHCO3=

2(V1) = 2(9.3) = 18.6mL.

PM =

84 g / mol.

        =0.8218%p/v               NaHCO3 

Muestra 5 : NaOH

HCl, Fen :19.1mL

nm: 0mL







[ ] MUESTRA 1 GRUPO

[ ]MUESTRA2

[ ]MUESTRA3

[ ] MUESTRA 4

[ ]MUESTRA5

M NaOH

M Na2CO3

M Na2CO3

M NaHCO3

M Na2CO3

M NaHCO3

M NaOH

1

0,05220

0,05080

0,05100

0,1289

0,0244

0,1123

0,09817

3

0,0391

0,0492

0,0475

0,1170

0,0220

0,1012

0,1888

7

0,0436

0,0536

0,0478

0,1215

0,0244

0,1104

0,1004

9

0,0413 0, 0413

0,0541

0,0491

0,1221

0,02376

0,0689

0,09932

                

APLICACIÓN DE DE LA ESTADISTICA ESTADISTICA PARA LA MUESTRA MUESTRA 1 SOLO NaOH NaOH Para hallar la media se procede de la siguiente manera:

 = ∑ 

MEDIA

=0.04405

Para hallar la desviación estándar (S), y el coeficiente de variación (Cv), se realiza el siguiente procedimiento: Desviación estándar (S) es igual a:

 ∑  S = √ 

S = 0.0057











= 0,0519

Desviación estándar (S) es igual a:

 ∑  S = √ 

S = 0,00232 RSD =

 

RSD = O.044 CV= RSD * 100 



Cv= 4.4

APLICACIÓN DE DE LA ESTADISTICA ESTADISTICA PARA LA MUESTRA MUESTRA 2: Na2CO3 Para hallar la media se procede de la siguiente manera:

 = ∑

MEDIA







 ∑  S = √ 

S = 0.0016 RSD =

 

RSD = 0.013 Cv= RSD * 100 



Cv= 1.3

APLICACIÓN DE DE LA ESTADISTICA ESTADISTICA LA MUESTRA 4 SOLO Na2CO3 Para hallar la media se procede de la siguiente manera:

 = ∑ 

MEDIA

=0.02364



La mediana (Me) es igual a: 0,7708







Desviación estándar (S) es igual a:

 ∑  S = √ 

S = 0.00113 RSD =

 = DESVIACIÓN ESTÁNDAR RELATIVA 

RSD = 0.011 Cv= RSD * 100  

Cv= 1.1

APLICACIÓN DE DE LA PRUEBA DE DE DIXON PARA LA MUESTRA MUESTRA 5 NaOH Para hallar la media se procede de la siguiente manera:

 = ∑ 

=0.0992

MEDIA







CONCLUSION

De la practica ya concluida queda claro que antes de llevar a cabo una titulación hay que tener en cuenta todas las clases de errores que se puede generar durante la realización de la misma, para así minimizarlos y obtener los mejores resultados en el análisis, ya que por este método de titulación volumétrica se pude conocer de manera sencilla rápida y práctica la concentración del analito, con ayuda de distintos indicadores ácido-base que permiten la aplicación de este método, siendo posible ver el cambio de color en el punto final final de la reacción, de esta manera gracias gracias a este método de valoración se pudo comprobar experimentalmente el porcentaje de alcalinidad de ciertas muestras que se nos fue entregado en el laboratorio.







BIBLIOGRAFIA



SKOOG, Douglas; WEST; Donald; HOLLER; James. Química Analítica. Sexta Edición. Ed. McGraw – Hill. Pág. 52 – 94



Diccionario de Química. DAINTITH, John. Edit. Norma 1985.

Informe de Acidimetria Carbonatos 2011-2

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