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INFORME EQULIBRIO
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UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER FACULTAD DE CIENCIAS-ESCUELA DE QUÍMICA LABORATORIO II DE QUÍMICA PRIMER SEMESTRE DE 2016
1.
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EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER Jorge Anderson Arboleda Lamus, Grande Verdugo Julio Cesar. Universidad Industrial de Santander, Facultad de Ciencias, E scuela de Química Bucaramanga, Colombia
Resumen
En esta práctica se usó el principio de Le Chatelier para poder predecir hacia donde se desplazaría el eq reacción a la cual se le cambio la concentración de los reactivos. El primer equilibrio que se realizó
cromato, introduciendo inicialmente 1.0 mL de solución de cromato de potasio en ciertos tubos de ensay
marcados con números del 1 al 5, para posteriormente agregar diferentes gotas de solución ácida (HCl) o
según correspondiera, para poder observar el cambio de equilibrio es cual tenía un color distintivo y pod
cambio, así mismo también se halló un equilibrio a partir del ion dicromato, haciendo el mismo proc
diferentes tubos de ensayo marcados del 6 al 10. Finalmente se pudo observar el cambio cualitativo d momento de agregar gotas de HCl y NaOH.
Palabras claves: Le Chatelier, Equilibrio, Constante de equilibrio, productos, reactivos, equilibrio homog
1. Introducción
Existen dos tipos de equilibrio químico el
La mayoría de las reacciones químicas no se llevan a cabo
cual ocurre cuando los reactivos y
en su totalidad;
encuentran en la misma fase, mientras q
con frecuencia los reactivos se
convierten en productos de manera parcial, en otras
presenta el equilibrio heterogéneo es
palabras a partir de ciertas concentraciones de los
presencia de reactivos productos en difer Useful Noty useful
productos es posible invertir el proceso dirigiéndolo hacia
Sumado a esto es posible demostra
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solución de NaOH 6.0 F al tubo No. 4
() ()
reportando su color, por último, se conser
tubo No 4. como referencia y el resto se tr Los factores que influyen y afectan el equilibrio químico
No. 5 al cual se le agregaron 4 gotas de HC
parten de cambios a nivel de la concentración de las
y se reportó el color. El procedimiento ant
especies en equilibrio, la presión, el volumen o la
con el Dicromato de potasio (Solución de
temperatura, los cuales ocasionan la ruptura del
en donde se marcaron los tubos de ensayo
equilibrio químico y en consecuencia a esto se realiza un
agregó un 1.0 mL de solución de Dicroma
desplazamiento hacia un sentido con mayor velocidad
los tubos de ensayo 6,7 y 9, de los cuales
que en el otro. Una manera sencilla de predecir un
tubo 6 como patrón original.
cambio cualitativo sobre un equilibrio es mediante el principio de Le Chatelier, el cual posibilita predecir
3. Resultados y Discusión
cualitativamente la dirección hacia donde se desplaza el
Ecuaciones en la práctica.
equilibrio con un cambio en la concentración de los
2 4 + 2 ↔ 2 + 2
reactivos.2
24 + 2 ↔ 7 + 7 + 2 ↔ 4 + You're Reading a Preview
2. Materiales y Métodos
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TABLA 1. Datos de las observaciones re Reactivos: Cromato de potasio 0.1 F ( 4 ), Dicromato With Free Trial de los iones Cromato . de potasio 0.1 F ( ), Ácido ClorhídricoDownload 6.0 F (HCl), equilibrio
4
Hidróxido de sodio 6.0 F (NaOH) Materiales: Diez (10) tubos de ensayo, pipetas graduadas de 5.0 mL, gradilla para tubos de ensayo.
A partir de la solución de crom Tubo No.
Solución
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2CrO4 NotKuseful K2CrO4 + HCl Tubo 2 + NaOH
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Análisis Cromato de potasio.
IMAGEN 1. Solución de Cromato de Potasio. Tubo de ensayo No.2
A partir de la imagen 1 se observa el cambio de color que se presentó al agregarle las 3 gotas de HCl, lo cual nos permite inducir que el pH de la solución cambió a un pH
IMAGEN 3. Solución de Cromato de P Tubos de ensayo No.4 y No.5
A partir de la imagen 3 se puede observar de ensayo no presentó variación de color,
resultante entre una sal como Croma
( 4 ) y una base fuerte como Hidró
( ) es ligeramente básico. A su vez, se
ácido.
en el tubo No. 5 (imagen 3) obtiene un p
You're Reading aácido Preview obtenido de una sal de base fuer Unlock full access withfuerte. a free trial.
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Análisis Dicromato de potasio.
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IMAGEN 2. Solución de Cromato de Potasio. Tubo de ensayo No.2 y No.3
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agregarle HCl se obtiene un pH ácido y su c naranja. 4. Conclusión
La experimentación permitió ver que la s
de potasio al adicionarle el ácido (HCl) tend
color de la solución de amarillo a naranja l
concluir que el Ph cambió de ácido a Ph b
contrario, al agregarle la base (NaOH)
tonalidad de la solución permitiendo obse IMAGEN 5. Solución de Dicromato de Potasio. Tubos No. 7 y No.8
Se tomó como referencia la mitad del tubo No.7 al agregarle NaOH, se produce una variante de color, así mismo se presenta cambio de pH en la solución el cual parte ácido y cambia a básico.
tanto en el color como en el pH, esto d
principio de Le Chatelier y el despl
equilibrio de una reacción a la cual s
concentración de sus reactivos. También ca
si en una reacción no se aprecia un cambio se puede afirmar que la reacción se
You're Reading aequilibrio Preview y su pH tampoco es alterado. Unlock full access with a free trial.
BIBLIOGRAFÍA Download With Free Trial Wikipedia. [En línea]. https://goo.gl/qh2glw
Wikipedia. [En línea]. https://goo.gl/X6zkRG Sign up to vote on this title
RAMIREZ, Jesús y otros. MANUAL P Useful Not useful LABORATORIO QUÍMICA II, Universidad Santander. Bucaramanga 2004. Pág (83-84
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