Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” - Facultad de Medicina
UNIVERSIDAD NACIONAL “JOSÉ FAUSTINO SANCHEZ CARRIÓN” UNSACA – HUACHO
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO PRÁCTICA N° 4
ESTUDIO DEL ESTADO GASEOSO
CURSO: QUÍMICA MÉDICA DOCENTE : Ing. Julio Muñoz Vilela
Ing. Héctor Castro Bartolomé ALUMNO (A): (A): ……………………………….……… ……………………………….…………… …… ESCUELA: …………………………………………….…. CICLO: …… MESA N° ……. FECHA DE REALIZACIÓN: ..../…./…. FECHA DE ENTREGA: ..../…./…. HUACHO – 2013 Área: Química Docente: Ing. Julio Muñoz Vilela Ing.Héctor, Castro Bartolomé
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PRÁCTICA N° 4 EL ESTADO GASEOSO I. OBJETIVO: •
Estudiar las propiedades de los gases.
•
Comprobar la Ley de Dalton para Mezclas gaseosas.
•
Experimentar la manipulación de los gases en condiciones de laboratorio.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO El estado gaseoso se caracteriza por una marcada sensibilidad del volumen a los cambios de presión y temperatura. Además un gas no tiene una superficie límite y por ello tiende a llenar totalmente cualquier espacio disponible. Los gases constan de átomos ó moléculas que se desplazan a gran velocidad chocando entre sí o contra las paredes del recipiente que los contiene. Sin embargo, a consecuencia de estos choques el movimiento global de todas las moléculas es caótico y constante. El estudio del estado gaseoso condujo a la introducción del concepto de gas ideal cuyo comportamiento puede describirse mediante leyes de los gases ideales. A diferencia de los gases ideales, para los gases reales no son aplicables dichas leyes a menos que se den ciertas condiciones de presión y temperatura. La existencia de un volumen propio en las moléculas, así como la atracción entre ellas son las causas que originan las desviaciones entre las propiedades de los gases reales con relación a las propiedades de los gases ideales.
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Todos los gases en mayor ó menor grado son solubles en los líquidos y muy particularmente en el agua, propiedad que es de gran valor práctico en la manipulación de los mismos y de ésta debe ser considerada en muchos procesos biológicos.
Ley de Dalton. Dalton fue el primero que se ocupo de la mezcla de gases cuando estos se recogen en agua, observando que al introducir una pequeña cantidad de líquido en un recinto que contienen un gas a la presión P, aumenta la presión en el recinto, y cuando queda líquido sobrante, es decir, cuando el vapor formado está saturado, la nueva presión total era P + p, donde “p” representa la tensión o presión máxima de vapor del líquido (P vt°C) en el vaso, a la temperatura a la que se trabaja. Por lo tanto en lo que concierne al vapor, un espacio lleno de gas se comporta como si estuviese vacío, siendo la única diferencia que en el vacío se alcanza la saturación casi instantánea después de introducir el líquido, mientras que en el seno de un gas la evaporación es mucho mas lenta y tarda algún tiempo en saturarse el recinto. Vacío
Vacío
P + PVt°C
P
Gas X
Hg
Hg
Líquido (L) Gas X + Vapor de “L”
Como consecuencia Dalton enuncio la Ley de las Presiones Parciales: “La presión ejercida por una mezcla de gas y vapor, de dos vapores ó de dos gases, es igual a la suma de las presiones que ejercería cada uno si ocupase por sí solo el volumen de la mezcla”. “La presión y la cantidad de vapor que satura un recinto, es la misma, tanto si el recinto está lleno de gas como si está vacío”.
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III. MATERIALES Y REACTIVOS 3.1. Materiales y equipos:
0
1 0 2 0 3
•
01 Soporte universal completo.
0 4 0
•
01 Bureta graduada de 25ml.
•
02 Vasos de precipitado de 250ml.
•
01 Termómetro de Hg, de -10 °C a 110 °C.
•
01 Papel en forma circular.
•
01 Pisceta.
•
01 Balanza.
•
Trípode.
•
Mechero.
•
Rejilla metálica con asbesto.
5 0
3.2. Reactivos: •
HClcc
•
Cinta de Mg.
•
Agua destilada.
HCl
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Cinta de Mg
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 4.1Experiencia N° 1: Medición del Volumen Muerto de la Bureta. Para la medición del volumen muerto de la bureta se sigue los siguientes pasos: 1. Cerrar la llave de la bureta y adicionar agua destilada un poco más que la línea de calibración. 2. Vaciar el contenido del agua Hasta la última línea de lectura. 3. Vaciar el contenido de agua en un recipiente para la medición de dicho volumen.
Observación: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………
Gráfico:
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4.2 Experiencia N° 2: Obtención del Hidrógeno. 1.
Tomar una determinada cantidad de cinta de Mg.
2.
Llevarlo a pesar a una balanza analítica y anotar dicho peso.
3.
Verter con cuidado 3 ml de HClcc a la bureta.
4.
Agregar agua destilada, con mucho cuidado por las paredes de la bureta para que el ácido no se mezcle con rapidez con el agua.
5.
Colocar rápidamente la cinta de Mg en forma de “U” en la boca de la bureta y llenar con agua hasta el ras de la bureta.
6.
Colocar rápidamente el papel de circular y presionarlo con la palma de la mano.
7.
Colocar la bureta dentro de un vaso de precipitado que contenga agua destilada.
8.
Cuando cese la reacción deje transcurrir unos 5 min. para que la bureta se enfríe a la temperatura ambiente.
9.
Una vez que se ha consumido toda la cinta de Mg medir el volumen que se ha producido de gas (H 2) teniendo en cuenta el volumen muerto.
Observación: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………
Reacción: ………….……………………………..……………….……………………….. Gráfico:
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4.3 Experiencia N° 3: Medición de la Presión de Vapor de Agua. 1. Mida la altura de la columna de agua, sobre la superficie del nivel del agua en el vaso (hacer uso de una regla). 2. determine la presión ambiental midiendo la temperatura ala cuál hierve el agua destilada. Recuerde que en este punto, la presión ambiental debe tener el mismo valor que la presión del vapor de agua, por consiguiente basta buscar en una tabla el valor de presión de vapor (P v) que corresponde a la temperatura de ebullición concentrada. Este será también el valor de la presión ambiente P v = Pamb. 3. Medir la temperatura del agua del vaso de precipitación y busque en la tabla de valor de la presión de vapor de agua que corresponde a dicha temperatura.
Observación: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………
Gráfico:
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PRESIÓN DEL VAPOR DEL AGUA A VARIAS TEMPERATURAS Temp.
PV
Temp.
PV
Temp.
PV
°C
mmHg
°C
mmHg
°C
mmHg
0
4,6
35
42,2
68
214,2
1
4,9
36
44,6
69
223,7
2
5,3
37
47,1
70
233,7
3
5,7
38
49,7
71
243,9
4
6,1
39
52,4
72
254,6
5
6,5
40
55,3
73
265,7
6
7,0
41
58,3
74
277,2
7
7,5
42
61,5
75
289,1
8
8,0
43
64,8
76
301,4
9
8,6
44
68,3
77
314,1
10
9,2
45
71,9
78
327,3
11
9,8
46
75,6
79
341,0
12
10,5
47
79,6
80
355,1
13
11,2
48
83,7
81
369,7
14
12,0
49
88,0
82
384,6
15
12,8
50
92,5
83
400,6
16
13,6
51
97,2
84
416,6
17
14,5
52
102,1
85
433,6
18
15,5
53
107,2
86
450,9
19
16,5
54
112,5
87
468,7
20
17,5
55
118,0
88
487,1
21
18,6
56
123,8
89
506,1
22
19,8
57
129,8
90
525,8
23
21,1
58
136,1
91
546,1
24
22,4
59
142,6
92
567,0
25
23,8
60
149,4
93
588,6
26
25,2
61
156,4
94
610,9
27
26,7
62
163,8
95
633,9
28
28,4
63
171,4
96
657,6
30
31,8
64
179,3
97
682,1
31
33,7
65
187,5
98
707,3
32
35,7
66
196,1
99
733,2
33
37,7
67
205,0
100
760,0
34
39,9
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V. CUESTIONARIO: 1. Cuántos ml de gas H2 se obtendrán teóricamente por estequiometría.
2. Cuántos ml de gas H2 se abran producido si no se tomara en cuenta la presión del vapor de agua, utilizando la ecuación universal de los gases ideales.
3. ¿Influirá la presión del vapor de agua en los cálculos realizados?. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 4. Cuál es el porcentaje de error para el volumen en el experimento realizado.
%
Error
Teórico Experimental −
=
Teórico
x
100
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VI. CONCLUSIONES: o
………………………….…………………………………………………………
o
……………………………….……………………………………………………
o
…………………………………….………………………………………………
o
………………………………………….…………………………………………
VII. RECOMENDACIONES: o
……………………………………………….……………………………………
o
…………………………………………………….………………………………
o
………………………………………………………….…………………………
o
……………………………………………………………….……………………
VIII. BIBLIOGRAFÍA: o
…………………………………………………………………….………………
o
………………………………………………………………………….…………
o
……………………………………………………………………………….……
o
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