3ERA PRÁCTICA DE LABORATORIO
OBJETIVOS:
Estudiar algunas reacciones en las que se observa reversibilidad reversibil idad apreciable y con las posibilidades de controlar la extensión de la misma Determinación Determinaci ón cuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio Búsqueda de una expresión matemática que relaciones las cantidades de las especies presentes en el equilibrio
FUNDAMENTO TEORICO: EQUILIBRIO QUIMICO Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
LEY DE ACCIÓN DE MASAS. CONSTANTE DE EQUILIBRIO (K C ) Para una reacción cualquiera (a A + b B + .... Á c C + d D + ...) se define la constante de equilibrio (K C) de la siguiente manera:
siendo las concentraciones medidas en el equilibrio (no confundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos). Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto. En la reacción anterior: H 2(g)+ I2(g) Á 2 HI (g)
El valor de K C, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción. Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos ajustado como: ½ H2(g) + ½ I2(g) Á HI (g), la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior. La constante K C cambia con la temperatura.
MODIFICACIONES DEL EQUILIBRIO. Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = K c) y se produce una perturbación:
Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos.
Cambio en la presión (o volumen).
Cambio en la temperatura.
El sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él.
PRINCIPIO DE LE CHATELIER. VARIACIONES EN EL EQUILIBRIO. “Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que
determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto caudado por la perturbación”.
[reactivos]
>0
[reactivos]
<0
[ productos]
>0
[ productos]
<0
T >
0 (exotérmicas)
T >
0 (endotérmicas)
T <
0 (exotérmicas)
T <
0 (endotérmicas)
p
> 0 gases
p
<0
Hacia donde menos nº moles de
Hacia donde más nº moles de gases.
EXPERIMENTO N°01.- DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO A PARTIR DEL SISTEMA EN EQUILIBRIO
MATERIALES:
Tubos de ensayo, 18x150 1 piceta, agua destilada 1 probeta, 25 ml 1 gradilla 1 pipeta, 10ml 1 gotero 1 vaso de precipitados KSCN, 0.001M 1 fuente de luz difusa Fe(NO3)3, 0.2M
DIAGRAMA DE PROCESOS
Coloque 5 ml de tiocianato de potasio, KSCN
Al tubo N°1 añada 5 ml de Fe(NO3)3, 0.2 M
En un vaso coloque 5ml de Fe(NO3)3 y agregue .5ml de H2O
Coloque 5 ml de la solución del vaso en una probeta. Deseche el resto u complete con agua destilada hasta 12.5 ml. Vierta la solución en un vaso limpio y seco para mezclarla
Traspase 5ml de esta solución al tubo N°3. Continúe con la disolución de esta manera hasta que tenga 5ml de solución sucesivamente en cada tubo de ensayo
NOTA: Calcule la concentración de Fe(NO3)3 de cada solución. Tomar en cuenta que las concentraciones iníciales están referidas al volumen total (10ml)
Envuelva lateralmente con papel oscuro a los tuo 1 y 2
Observe de arriba hacia abajo a traves de las soluciones hasta que la iluminacion sea siempre de la misma intensidad
Si las intensidades son iguales mida la altura
Sino son iguales valla retirand con un gotero hasta que tengan la misma intensidad
Cuando la intensidad de coloes sea igual en cada tubo , mida la altua de todas
El objetivo de estas comparaciones es determinar la concentración del ion FeSCN+2(aq)
EXPERIMENTO N°02.- ESTUDIO DEL SISTEMA EN EQUILIBRIO ION CROMATO-ION DICROMATO
FORMULA
DIAGRAMA DE PROCESOS:
En un tubo de ensayo ponga 3ml de cromato de potasio y en otro dicromato de potasio
Añada 5 gotas de cada una en 2 tubos . añadir gotas de NaOH 1M a cada uno hasta que uno camie de color
epetir el paso anterior pero esta vez con HCl
Añada NaOH 1M acada uno de los tubos del paso anterior hasta que cambie de color
Añada HCl 1M acada uno de los tubos del paso 2 hasta que cambie de color
Repita el paso 1 y 5 pero esta vez con NH4OH 1M y CH3COOH 1M
EXPERIMENTO N° 03.- ESTUDIO DEL EQUILIBRIO DEL CROMATO DE BARIO, BaCrO4(s), CON UNA SOLUCION SATURADA DE SUS IONES
FORMULA
MATERIALES: 4 tuos de ensayo 13x100 Pipeta Gotero K2CrO4, 0.1 M K2Cr2O7, 0,1M NaOH, 0,1M
Ba(NO3)2, 0.1M HCl, 0.1M
DIAGRAMA DE PROCESOS: Ponga 10 gotas de K2CrO4, 0.1M en un tubo; añada 2 gotas de NaOH, 1M luego Ba(NO3)2, 0.1M
Ponga 10 gotas de K2CrO7, 0.1M en un tubo; añada 2 gotas de HCl, 1M luego Ba(NO3)2, 0.1M
Anote las conclusiones acerca de las solubilidades relativas de K2CrO4 K2CrO7
Añada al tubo del paso 1 gotas de HCl y anote las observaciones
Añada al tubo del paso 2 gotas de NaOH y anote las observaciones
Ensaye una forma dee invertir los cambio y reacciones que han observado en los paso 4 y 5
WEBGRAFIAS: http://www.organic-creations.com/lye-pot-ash/706-sodium-hydroxidenaoh-lye 24/09/2017 6:00 pm https://fineartamerica.com/featured/chromate-solutions-andrewlambert-photography.html 24/09/2017 6:00 pm http://quimicaexperimental9.blogspot.pe/2013/03/instituto-tecnologicode.html 24/09/2017 6:00 pm http://biokimik2011.blogspot.pe/2011/08/
24/09/2017 6:00 pm
https://www.edigar.com.mx/producto/gotero-con-pipeta-de-vidrio/ 24/09/2017 6:00 pm http://www.icarito.cl/2010/06/62-890-9-el-volumen.shtml/ 6:00 pm
24/09/2017
https://es.123rf.com/photo_7434875_chica-de-escuela-elemental-deedad-mirando-el-tubo-de-ensayo-en-clase-de-ciencia-en-la-escuelaprima.html 24/09/2017 6:00 pm
