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Situación Problema Las emisiones de fuentes fijas, inciden en la formación del smog fotoquímico el cual no ha sido controlado en la población debido a la ausencia de normatividad, pero si se tienen reportes de toxicidad en plantas por parte del Nitrato de Peroxiacetilo (PAN).
Monóxido de carbono
Hidrocarburos no quemados
Combustión Hidr sistemas de calefacción
AGRICULTURA
ACTIVIDADES ANTROPICAS
TRANSPORTE
ACTIVIDADES DOMESTICAS
Emisiones
Partículas Partículas de caucho
Combustión de automóviles
Las partículas
Quemas controladas
Terremotos
Ruido
Aerosol polvo y olores
Aplicación Agroquímicos
Fertilizantes y pesticidas
Adición de sustancias nitrógeno y fosforo
CONTAMINACIÓN ATMOSFERA
Consumo tabaco Combustión química
Lluvia acida Emisiones por tubos de escape
Termoeléctricas
Uso de productos químicos Chimeneas industriales
Incendios forestales
PROCESOS NATURALES
ACTIVIDADES HOMBRE
Transporte
Quema de combustibles fósiles
Quemas controladas
Gases de la actividad volcánica
Relleno sanitario
Armas nucleares
ACTIVIDADES ECÓNOMICAS
ACTIVIDADES INDUSTRIALES
2 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Juicio de valor
JUICIO
JUICIO
JUICIO
CONTEXTUAL
CATEGORICO
INSTRUMENTAL
Estado actual de la atmosfera
Contaminación generada por causa de quema de combustibles fósiles por el parque automotor y sector doméstico además de la contaminación generada por actividades industriales y domesticas
Impactos negativos generados
Por distintas formas de Energía
Métodos para llegar al estado deseado
Sistema a implementar para realizarmonitoreo y control.
Por sustancias contaminantes
Contaminación por material particulado. Precipitadores electrostáticos.
Contaminación Acústica
Contaminación Luminosa
Efectos Globales
Efectos locales
Contaminación por emisiones gaseosas. Incinerador térmico.
2 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Juicio de valor
JUICIO
JUICIO
JUICIO
CONTEXTUAL
CATEGORICO
INSTRUMENTAL
Estado actual de la atmosfera
Contaminación generada por causa de quema de combustibles fósiles por el parque automotor y sector doméstico además de la contaminación generada por actividades industriales y domesticas
Impactos negativos generados
Métodos para llegar al estado deseado
Por distintas formas de Energía
Sistema a implementar para realizarmonitoreo y control.
Por sustancias contaminantes
Contaminación por material particulado. Precipitadores electrostáticos.
Contaminación Acústica
Contaminación Luminosa
Efectos Globales
Efectos locales
Smog y nieblas tóxicas, MP
Daños a la capa de ozono
Generación NO, CO, hidrocarburos
Efecto invernadero Lluvia Ácida
Contaminación por SO2, SO3 H2SO4
Contaminación por emisiones gaseosas. Incinerador térmico. Contaminación por fuentes móviles. Convertidor catalítico-gasolina. Sistema de reducción con catálisis selectiva –SCR – diésel.
Estado deseado
Descontaminación capa terrestre y litosfera
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Problema 4 punto N°8 Calcule el porcentaje de monóxido de carbono (CO) de cada cigarrillo consumido en la población de Navarra; tenga en cuenta que la concentración del CO se da en volumen (cm 3) por m3 de aire. % Co en cigarrillo h= 1950 msnm P= 940000 habitantes P adultos= 389011 Fumadores = 70% = 38911
70% 100%
= 272307,7 ℎ
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Problema 4 punto N°8 Calcule el porcentaje de monóxido de carbono (CO) de cada cigarrillo consumido en la población de Navarra; tenga en cuenta que la concentración del CO se da en volumen (cm 3) por m3 de aire. % Co en cigarrillo h= 1950 msnm P= 940000 habitantes P adultos= 389011 Fumadores = 70% = 38911
70% 100%
= 272307,7 ℎ
= 272308 ℎ 1 → 400 ( /( ) → ( Genera por cigarrillo)
Asumo un valor de 7 cigarrillos = 272308 ℎ 7 / ℎ = 1906156 1906156 400
.
= 762.46400
De las concentraciones emitidas podemos ver que una persona emite 400 , 70% ó , ó 762462400 . 400
10
= 0,040%
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Problema 5 punto 9. Defina y explique cuál es la diferencia que existen entre el ozono troposférico y estratosférico, su formación y/o cambios que.
El ozono estratosférico y el ozono troposférico (o superficial)
En la estratosfera, a unos 20 km de altura sobre la superficie terrestre, se encuentra la llamada capa de ozono u ozono estratosférico. Esta capa de ozono actúa de forma beneficiosa absorbiendo radiación UV proveniente del sol y evitando así que llegue a la superficie de la Tierra. El ozono situado en la troposfera (capa de la atmósfera situada sobre la superficie de la Tierra, hasta una distancia de unos 10 Km) es lo que se denomina ozono troposférico. Este ozono, a causa de la acción del hombre, puede encontrarse en concentraciones superiores a las naturales, actuando entonces como un contaminante atmosférico por sus efectos nocivos sobre el medio
OZONO TROPOSFÉRICO El ozono troposférico y en particular, el ozono superficial, es el principal contaminante fotoquímico y se origina principalmente en las áreas urbanas por varias fuentes de emisión, como los automóviles y la industria. La contaminación por ozono, es un problema diurno durante los días soleados, a causa de que la luz solar desempeña un papel primordial en su formación. La concentración elevada de ozono superficial es causante de muchos problemas, porque este gas reacciona fuertemente para destruir o alterar otras moléculas y actúa como un contaminante tóxico para la salud humana, produciendo daños respiratorios y pulmonares, dolores de pecho, irritación de la garganta y ojos, empeoramiento de enfermedades preexistentes del corazón, ataques de tos, jadeo y dificultades de respiración en la realización de ejercicios. Si hay repetidas exposiciones al O3 durante varios meses se pueden ocasionar
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daños permanentes a los pulmones, estando más expuestas las personas que permanecen gran tiempo al aire libre. El ozono tiene efectos nocivos sobre la vegetación, ya que deteriora las hojas de los árboles y plantas, así como reduce el rendimiento de los cultivos y el crecimiento de los bosques debido a que interfiriere en la capacidad de almacenar y producir nutrientes, lo cual, hace más susceptibles las plantas a insectos, a otros contaminantes y a las inclemencias del tiempo. El ozono deteriora materiales de uso común, como el caucho, el nylon, los plásticos, los colorantes y las pinturas, corroe metales y deteriora las llantas de los vehículos.
FORMACIÓN, DESTRUCCIÓN Y REACCIONES DEL OZONO ESTRATOSFERICO El ozono está continuamente formándose y destruyéndose en la estratosfera, en una serie de reacciones, llamadas reacciones de Chapman, que se pueden simplificar así: O2 + hn (< 240 nm) ----> O + O
(1)
Formación del ozono
O + O2 -------------------> O3 O3 + hn (< 320 nm) ----> O + O2
(3)
(2) Destrucción del ozono
O + O3 ------------------> O2 + O2
(4)
Formación del ozono: Como se observa en la reacción (1), los enlaces de la molécula de oxígeno se pueden romper al absorber la energía de un fotón de radiación ultravioleta de ongitud de onda menor de 240 nm, formando dos átomos de oxígeno libres. En (2) un átomo de oxígeno libre reacciona con una molécula de oxígeno formando una de ozono. Esta reacción suele producirse con la intervención de alguna otra molécula M que no se consume en la reacción.
Destrucción del ozono: En (3) se observa que las moléculas de ozono absorben radiaciones ultravioleta de menos de 320 nm, rompiéndose en moléculas de oxígeno más átomos de oxígeno libres. Los átomos de oxígeno libres reaccionan con más moléculas de ozono (4) formándose oxígeno molecular. La reacción (4) es bastante lenta en sí misma, pero diversas substancias como los óxidos de nitrógeno (NO y NO2), el hidrógeno y sus óxidos (H, OH, and HO2) y el cloro y sus óxidos (Cl, ClO y ClO2) actúan como catalizadores acelerando la destrucción del ozono. En esta reacción es donde inciden de forma mas relevante las substancias de origen humano que destruyen la capa de ozono. En conjunto, en condiciones normales, se forma un sistema en equilibrio en el que tantas moléculas de ozono se forman por unidad de tiempo como las que se destruyen, por lo que su concentración permanece constante. El ozone es mucho más raro que el oxígeno normal en la alta atmósfera. De cada 10 millones de moléculas de aire, unos 2 millones son oxígeno normal y sólo 3 moléculas son de ozono. Aunque en total hay unas tres mil millones de toneladas de ozono en la estratosfera, esta cantidad, dado el volumen, hace que sea un gas traza - en concentraciones muy bajas-, incluso en las zonas en las que es más abundante. En términos absolutos se encuentran unas 1012 moléculas por cm3 a los 15 Km, que llegan a ser unas 1013 a los 25 Km y vuelven a bajar a unas 1011a los 45 km. Esto significa en términos
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relativos a los otros gases que se encuentran en esas zonas que pasa de unas 0.5 ppm a los 15 km, a unas 8 ppm a los 35 km y cae a unas 3 ppm a los 45 km.
BIBLIOGRAFÍA Departamento de Geociencias-Universidad Nacional de Colombia. (s,f de 03 de 2000). LA CAPA DE OZONO: CAUSA Y EFECTOS DE SU DESTRUCCION. Recuperado el 03 de 05 de 2017, de http://ciencias.bogota.unal.edu.co/fileadmin/content/geociencias/revista_meteorologia_colombia na/numero01/01_06.pdf Hansen, J., M. Sato & R. Ruedy. 1997: Radiative forcing and climate response, J. Geophys. Res., 102:6831-6864. Forster, P., F. Freckleton & K. Shine. 1997: On aspects of the concept of radiative forcing, Climate Dynamics, 13:547- 560.
