Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais Curso de Técnico de Química Química Analítica Teórica Prof. Reginaldo Ferreira de Oliveira abril/2012 Lista de exercícios 1 - Gravimetria
1) Calcule a massa de CaCO 3 produzida a partir do aquecimento de 400 mg de CaC2O4.H2O à 600ºC. (R: 212,5 mg) Reação envolvida na calcinação: CaC 2O4.H2O(s) → CaCO3(s) +CO2(g) + H2O(l) 2) Uma amostra de15,443 g algicida comercial contendo um composto organocobre foi tratado com ácido nítrico concentrado e evaporado até a secura. Após a dissolução do resíduo, o cobre foi precipitado com a oxima α-benzoína, Cu(C14H12NO2), pesando 0,6314 g. Calcule a porcentagem de cobre no algicida. (R: 0,89%) 3) 0,800 g de um mineral fosfatado são dissolvidos com um ácido e o fósforo é precipitado na forma de MgNH 4PO4 e calcinado a Mg 2P2O7, pesando 0,2550 g. Calcule a porcentagem de P2O5 na amostra. Reação: 2 MgNH4PO4(s) → Mg2P2O7(s) + 2NH3(g) + H2O(l) (R: 22,8%) 4) Uma amostra de 0,7500 g contendo alumínio foi precipitada como 8-quinolinato de alumínio, Al(C9H6ON)3, após a secagem o precipitado pesou 0,0304 g. Calcule a % de Al na amostra. (R: 0,24%) 5) Calcular o pH no qual se dissolve o hidróxido de alumínio. (Kps = 3,0x 10 -34) (R:5,74) 6) Um comprimido antiácido pesando 3,084 g foi dissolvido e diluído num balão volumétrico de 100 mL. Uma alíquota de 25,00 mL foi tratada com hidroxiquinoleína para precipitar o alumínio e magnésio como Al(C 9H6ON)3 e Mg(C9H6ON)2, sendo que, após filtração e secagem, este precipitado pesou 1,7748 g. Outra alíquota de 25,00 mL da amostra foi tratada com amônia, suficiente para precipitar apenas Al(OH) 3, que, após lavagem e calcinação a 800 oC, produziu 0,1167 g de Al 2O3. Calcule a % de Al e a % de Mg no antiácido. (R: 8,01% de Al; 7,31% de Mg) 7) O cálcio numa amostra de calcário pesando 607,4 mg foi precipitado como oxalato e calcinado a 600 ºC para carbonato, pesando 246,7 mg. Calcule: a) a % de cálcio na amostra; b) a massa (mg) de CaO, para a calcinação do precipitado a 1000 ºC. (R: 16,26%; 138,2mg) 8) Calcule a massa de cloreto de prata que pode ser obtida a partir da mistura da dissolução de 1,025g BaCl 2.2H2O em 200 mL de água a 3,5 mL de uma solução de nitrato de prata a 0,5 mol/L. Pode-se dizer que a precipitação foi total? (R:0,5016 g) Reação: 2AgNO3(aq) + BaCl2.2H2O(aq) ↔ 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l) 9) Calcule o volume de solução de nitrato de prata 0,500 mol/L para precipitar totalmente os íons cloreto numa amostra de cloreto de sódio puro, de massa 0,1003 g, dissolvida em 100mL de água ultra pura. Comprove, com cálculos, a necessidade (ou não) de adição de excesso do agente precipitante. Dado Kps (AgCl) = 1,82 x 10 -10(R: 3,42 mL). 10) Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo 0,6000 g de BaCl 2.2H2O é misturada com 50,0 mL de uma solução contendo 0,3000 g de NaIO 3. Considerando o Kps do precipitado igual a 5,71 x 10 -9, calcule a massa de precipitado de Ba(IO 3)2 formado (R: 0,3618 0,3618 g) Reação: BaCl2.2H2O(aq) + 2NaIO3(aq) ↔ Ba(IO3)2(s) + 2NaCl(aq) + 2H2O(l)
