2 informe solubilidad.docx

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II

Sistemas Dispersos

Universidad Nacional del Callao

Facultad de Ingeniería Química

Tema:

SOLUBILIDAD Docente: Ing. Ronald Portales Integrantes:

 Marcos Chacaltana, Ruth Alexandra  Otero Leon, Jersson Jesus  Merge Borquez, Estefany Deysi  Trillo Zevallos, Christian Jesus  Uculmana Navarro, Cesar Gian Marco

G. Horario:

90G

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I.

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INTRODUCCION Algunos pares de líquidos como el etanol y el agua cloroformo y tetracloruro de carbono, benceno y tolueno, se mezclan en todas proporciones. Otros líquidos como el éter y el agua se mezclan solo en un grado limitado. Y hay una tercera parte de líquidos que prácticamente son insolubles unos en otros como el sistema heterogéneo de benceno y agua o de mercurio y agua. No obstante al estado gaseoso todas estas sustancias se mezclan en cualquier proporción, siendo esto debido a las más grandes separaciones de las moléculas y como consecuencia a la falta de fuerzas poderosas actuando entre ellas. En el estado liquido al contrario, donde las moléculas se encuentran encuentran en contacto íntimo las fuerzas atractivas atractivas especificas actúan entre las moléculas, y parece que son estas fuerzas las que las que dirigen la proporcionalidad de la disolución de un líquido en otro.

II.

OBJETIVOS

 Evaluar la variación de la solubilidad de una sustancia con la temperatura.  Clasificar a las soluciones según la cantidad de soluto disuelto en 10 0g de solvente  Graficar la curva de solubilidad.

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MARCO TEORICO

III.

SOLUCIÓN:

I.

Es una mezcla homogénea e íntima de dos o más sustancias que se dispersan como moléculas o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamaño y en el cual las partículas de estos tengan un cierto grado de influencia mutua. Consideramos mezcla, porque no cumple las leyes de las combinaciones química, aunque en algunos casos puede ocurrir una reacción química entre los componentes; entonces existe una zona dudosa en la cual no se sabe a ciencia cierta, si la formación de una solución debe describirse como cambio físico, un simple mezclado, o como una transformación química. Ejemplo: Las soluciones liquidas pueden prepararse a veces a partir de gases (HCL + vapor de agua) o a partir de sólidos (Cu + Zn) pero lo más común es que uno de los componentes sea líquido.

Por la cantidad de soluto disuelto. Para una gran cantidad de reacciones, es adecuado emplear reactivos en disolución, ya que al estar dispersas las sustancias participantes interactúan de una manera eficaz, inclusive pudiéndose controlar la rapidez de la reacción, variando la concentración de las soluciones, es decir la cantidad de soluto disuelto. Existen 4 tipos: 

Solución Diluidas : Es una solución con muy poca cantidad relativa de soluto.

Ejemplo: El agua oxigenada, una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.  Solución Concentrada : Es una solución con una mayor cantidad relativa de soluto. Ejemplo: El ácido muriático, una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.  Solución Saturada : se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C, Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.

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Solución Sobresaturada : disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Ejemplo: El agua de mar, alcohol de 96°, humo.

COMPOSICION DE SOLUCIONES En cualquier discusión de soluciones el primer requisito consiste en especificar sus composiciones; esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. Para explicar en forma didáctica, consideremos una solución de dos componentes, A (soluto) y B (solvente o disolvente). Las medidas de composición para soluciones líquidas son las siguientes: 1. Gramos de soluto por volumen de solución. 2. Gramos de soluto por 100 g de disolvente. 3. Gramos de soluto por 100 g de solución. 4. Mililitros de soluto por 100 g de disolvente. 5. Mililitros de soluto por 100 ml de solución (% en volumen). 6. Moles de soluto por 1 litro de solución (Molaridad). 7. Moles de soluto por 1000 g de disolvente (Molalidad). 8. Equivalente de soluto por 1 litro de solución (Normalidad). 9. Peso fórmula gramos de soluto por 1 litro de solución. 10. Moles de soluto por moles totales (Fracción molar).

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II.

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SOLUBILIDAD:

Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución. La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes. El agua es solvente de la sal pero no del aceite. Ejemplo: La polaridad de las sustancias tiene una gran influencia sobre su capacidad de solubilidad. Hay que tener en cuenta que la solubilidad depende tanto de las características del soluto y del solvente como de la presión ambiental y de la temperatura. Otro factor que incide en la solubilidad es la presencia de otras especies disueltas en el solvente. Si el líquido en cuestión alberga complejos metálicos, la solubilidad se ve alterada. El exceso o el defecto de un ion común en la solución y la fuerza iónica también tienen incidencia en la solubilidad. De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de:

EQUILIBRIO QUÍMICO Se denomina equilibrio químico al estado de un proceso en el cual las actividades o las concentraciones y los productos no cambian en un período de tiempo. Cualquier relación que se establezca entre este y los estados disuelto y sólido de un compuesto se conoce como equilibrio de solubilidad, y se utiliza para anticipar la solubilidad de una sustancia en condiciones determinadas.

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PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Se conoce con el nombre de producto de solubilidad (o iónico) al compuesto iónico que surge de las concentraciones molares (el total de sustancia de soluto que hay en un litro de disolución) de los iones que lo constituyen, elevándolas dentro de la ecuación de equilibrio a la potencia del coeficiente estequiométrico (un multiplicador que indica la cantidad de moléculas de un tipo determinado). En el gráfico se observa la ecuación de equilibrio, y se aprecian las siguientes variables: C, un catión, y A, un anión. Por otro lado, se encuentran los coeficientes esquiométricos m y n. Debajo de la misma se encuentra la ecuación que da como resultado la constante de solubilidad (Kps). Dicho valor expresa la solubilidad de los compuestos iónicos de manera directamente proporcional. De denomina efecto ion común a un fenómeno que tiene lugar al aumentar la concentración de uno de los iones (lo cual puede efectuarse al añadir una sustancia que produzca un ion del mismo tipo una vez disociada) y que permite recuperar el equilibrio disminuyendo la concentración del primer ion.

La solubilidad de una sustancia puede ser expresada de dos maneras: 



En forma de solubilidad molar : a través de la cantidad de soluto por cada litro de disolución saturada, representada por la razón mol / L Como solubilidad : la razón de gramos de un soluto determinado por cada litro de disolución saturada g / L.

En cualquier caso, el cálculo para obtener dicho valor debe llevarse a cabo sin dejar de lado la temperatura, la cual debe mantenerse constante y responder a las convenciones del trabajo en laboratorio: 25°C.

CONCENTRACIÓN: La concentración representa la cantidad de algún soluto por una proporción definida de solvente o de solución. Una solución diluida, es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto (o solutos) en una gran cantidad de disolvente.

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Una solución concentrada, es aquella que contiene una gran proporción de soluto (los términos “diluida” y “concentrada” son tan imprecisos como las palabras “grande” o “pequeño”, no existiendo límites definidos).

CURVA DE SOLUBILIDAD En la Curva de solubilidad el coeficiente de solubilidad representado depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Al elevar la temperatura, el coeficiente de solubilidad aumenta si el fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (es el caso más frecuenta), y disminuye en caso contrario.

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FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y de la presión.

1. La naturaleza del soluto y del solvente. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante debido al efecto predominante de la atracción electrostática entre los dipolos del compuesto polar y el disolvente polar., aunque este proceso puede ser interferido por la existen de moléculas más voluminosas que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente.

Ejemplos: La sal se disuelve en el agua. La naftalina no se disuelve en el agua.

2. La temperatura La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. En un sistema con exceso de soluto, un cambio de temperatura puede causar un cambio en el equilibrio global del sistema. En la mayoría de los casos, la solubilidad aumenta con un aumento de la temperatura, por lo que el exceso de soluto se disuelve en la solución. Por otro lado, una disminución de la temperatura puede causar que el soluto precipite, ya que la solubilidad disminuye. Si la caída de temperatura es bastante rápida, el soluto no será capaz de precipitar y la solución se convierte en supersaturada. Este tipo de sistema no es FIQ-UNAC

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completamente estable, ya que más soluto se disuelve de lo permitido normalmente y un choque al sistema puede causar una rápida y violenta precipitación del exceso de soluto. Por lo tanto la solubilidad de sólidos y líquidos varía en relación directa con la temperatura. ()   ()    ()    De acuerdo con el principio de Le Chatelier, un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha, de manera que aumenta la cantidad de sal disuelta.

Ejemplo: Solubilidad con respecto a la temperatura.

3. Efecto de la presión La presión influye en gran medida en la solubilidad de un soluto gaseoso en un solvente líquido, varía en relación directa con la presión parcial del gas sobre la solución a una temperatura determinada (Ley de Henry, lo cual se cumple siempre y cuando el gas no reacciona con el solvente). La ley de Henry se cumple con exactitud para cortos intervalos de presión y fracción molar. Pero apenas influye en la solubilidad de sólidos en líquidos, por lo cual no la tendremos en cuenta en las disoluciones de sólidos iónicos en líquidos.

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   Donde: C: concentración del gas en la solución. P: Presión parcial del gas sobre la solución. K: cte. de la Ley de Henry que solo depende de la temperatura.

CRISTALIZACION Es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

Formas de cristalización: 1. Cristalización por vía húmeda: Podemos seguir dos procedimientos:

I. Se prepara una solución saturada de cierto sólido que se desea cristalizar, por ejemplo la sal común (NaCl), y se deja reposar en recipientes cilíndricos de vidrio, anchos y bajos llamados cristalizadores. El disolvente, el agua por ejemplo se evapora y el sólido disuelto cristaliza poco a poco. Esta operación se puede agilizar agregando un sólido inerte insoluble (soporte) o bien introduciendo en el cristalizador una pequeña cantidad del sólido que se desea cristalizar (germen)

II: Se prepara una solución saturada en disolvente caliente, luego de dejar enfriar se obtiene una solución sobresaturada y pronto aparecen los cristales. Este fenómeno ocurre debido a que la solubilidad del sólido a menos temperatura es menor; entonces el exceso que no puede disolverse en el

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disolvente frio se precipita en forma de solido cristalino. El líquido en el cual se han formado los cristales se conoce como aguas madres.

2. Cristalización por vía seca: Se puede seguir también mediante dos procedimientos:

I. Se funde (se pasa al estado líquido) el sólido a alta temperatura. Luego se enfría y al solidificarse se forman los cristales, así por ejemplo se obtiene el azufre cristalizado.

II. Ciertos sólidos que fácilmente se subliman (paso de sólido a gas), como gas o vapor se pone en contacto con una superficie fría, y sobre esta se forman los cristales. Así se cristaliza el Iodo y el ácido benzoico (C7H6O2).



RECRISTALIZACION: Se repite el proceso de cristalización en una disolución que ya se había hecho dicho proceso. Las aguas que quedan aún contienen soluto disuelto que puede cristalizarse. Para un proceso de cristalización más rápido, aplicar un núcleo de cristalización.

IV.

MATERIALES Y REACTIVOS Materiales 

Soporte universal



Mechero



Trípode



Rejilla con asbesto



Termómetro (-5ºC a 110ºC)



Vaso de precipitado de 500ml



Tubo de ensayo de 18x24



Pipeta 5ml

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Agitador de alambre



Pinza para tubo de prueba

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Reactivo: 



V.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, RESULTADOS Y ANALISIS Solubilidad del Clorato de potasio  : 

Armar el equipo tal cual se muestra en la imagen.



El termómetro se introduce por uno de los orificios del tapón y se ajusta de tal manera que el bulbo quede aproximadamente a 2cm, del fondo del tubo de ensayo.



En el tubo de ensayo seco y limpio pesamos 2.5g de  con 5g de agua.



Adaptamos el tubo según el gráfico mostrado.



Calentamos el vaso de precipitado y su contenido, agitando mientras calienta.

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 (Continuar con el calentamiento hasta que toda la sal este disuelta, toda la

sal se disolvió a la temperatura de 96ºC y su solubilidad es de , su solubilidad es de 50gsto/100gste). 

Dejamos enfriar, cuando aparezcan los primeros cristales anotamos la temperatura de la solución resultando la temperatura de la formación de los primeros cristales 90ºC.



Enfriamos el sistema y repetimos la experiencia 5 veces más adicionando cada vez 1g de agua: 

Primer gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de 87ºC y

las sales empiezan a cristalizar a la temperatura de 82ºC, su

solubilidad es de 41.67gsto/100gste. 

Segundo gramo de agua adicional : La sal se solubiliza a la temperatura de 78ºC y



Tercer gramo de agua adicional : La sal se solubiliza a la temperatura de 73ºC y



Cuarto gramo de agua adicional : La sal se solubiliza a la temperatura de 71ºC y



Quinto gramo de agua adicional: La sal se solubiliza a la temperatura de 60ºC y


solubilidad es de 25gsto/100gste. 

Tabulamos los datos obtenidos.

TEMPERATURA DE CRISTALIZACIÓN

SOLUBILIDAD

90ºC 82ºC 74ºC 66ºC 60ºC 54ºC

50gsto/100gste. 41.67gsto/100gste 35.71gsto/100gste 31.25gsto/100gste 27.78gsto/100gste 25gsto/100gste

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Gráficamente:

Solubilidad vs Temperatura

60

50

40

30 Solubilidad vs Temperatura 20

10

0 0

VI. 

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

CONCLUSIONES Se logró evaluar la variación de la solubilidad con relación de la temperatura, obteniendo una relación directa, en el caso del KClO 3

mientras mayor es la

solubilidad mayor será la temperatura obtenida. 

Clasificamos a las soluciones según la cantidad de soluto, sobresaturada (exceso de soluto), saturada (equilibrio) y diluida (exceso de solvente).



Se pudo graficar la curva de solubilidad con ayuda de los datos obtenidos en el experimento, comparando la solubilidad (gsto/ 100g ste) y la temperatura (ºC).

VII. 

RECOMENDACIONES Tener cuidado al calentar la solución ya que si permitimos que esta hierva el solvente disminuirá ya que se evaporara, debido a que alcanzó su punto de ebullición.

VIII.

BIBLIOGRAFIAS       

PETRUCCI, Química General GASTON PONZ MUZZO, Fisicoquimica RALPH A. BURNS, Fundamentos de Química LUIS POSTIGO, Química General Aplicada LUMBRERAS EDITORES, Química General Tomo 1 CARRASCO, Química Experimental PERRY, Manual del Ingeniero Químico

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IX.

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ANEXOS

ANEXO1. CUESTIONARIO 1. ¿Por qué se utiliza el agitador de alambre? Se utilizó un agitador de alambre, porque tiene mayor dureza y así se evita que se rompa al agitar al solución, de preferencia se emplea un agitador que sea de cobre, porque el cobre es un material muy resistente al oxido.

2. ¿Por qué el bulbo del termómetro no debe tocar las paredes del tubo de prueba? No debe tocar las paredes del tubo, porque podría variar la temperatura y alterar los datos recopilados, puesto que definitivamente la temperatura que tiene la pared del tubo no es la misma que la temperatura de la solución dentro de él. Lo que se debe hacer es colocar el bulbo del termómetro en la solución para obtener la temperatura correcta en el experimento.

3. ¿Qué objetivo tiene graficar una curva de solubilidad? Tiene como objetivo mostrar la relación que existe en la solubilidad de un disolvente en función de la temperatura y sus diversas características.

4. ¿Cuáles son las condiciones para afirmar que una solución es diluida,

concentrada y saturada? - Solución diluida : la cantidad de soluto que interviene esta en mínima proporción. - Solución saturada: Tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. - Solución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

5. La solubilidad del oxígeno en el agua a 25°C, y 168 mmHg de presión es de 0.04g por cada litro de agua. Calcule la solubilidad de oxigeno (g/lH20) en una ciudad de 25°C donde la presión parcial del oxígeno es de 126mmHg. Aplicamos:

     

C: Concentración K: Constante del O2 P: Presión

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Sistemas Dispersos

Utilizamos los primeros datos para hallar “K”

    

     

    

   ()

Usando los otros datos obtenemos esta otra ecuación (2), pero como ya se conoce “K” (ec. #1) solo queda reemplazar.

      

-

 

 ()

Reemplazando

      

  



 

  

6. La solubilidad de una sal es 64.7 y 13.8 a 80°C y 17°C respectivamente. ¿Qué cantidad de sal sólida y agua hace falta tomar para obtener 500g de sal, si la recritalizacion se verifica a 80°C con la solución saturada que se enfría a 17°C?

-

64,7

80°C

13,8

17°C

-

50,9g 500g

-

64,7g 635,559g

64,7g x

100g H 2O Y

X= 635,559g De SAL

Y= 982,318g De H2O

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7. A la temperatura de 60°C, un sistema AGUA-FENOL (H2O – C6H5OH) se separa en dos capas liquidas. La primera contiene 16.8% en peso de fenol y la segunda 55.1%. Si el sistema contiene 90g de agua y 60g de fenol, calcule el peso en cada fase. m1 = 90g H2O

X: Primera capa (16,8% de fenol)

m2 = 60g C6H5OH

Y: Segunda capa (55,1% de fenol)

m1 + m2 = 150 X + Y = 150  X = 150 - Y

mfenol 1era capa + mfenol 2da capa = mtotal fenol 0.168X + 0.551Y = 60 0.169(0.551Y) + 0.551Y = 60 Y= 90,85 ^ X = 59, 14

8. Se tiene una muestra de 180g de KNO3 contaminada con 20g de NaCl para purificar la mezcla se disuelve en 200g de agua a 60°C y luego la disolución se enfría gradualmente hasta 0°C. ¿Qué peso de sal se cristalizara? Solubilidad del KNO3 0°C = 12 ^ Solubilidad del NaCl 0°C = 34 DEL NITRATO DE POTASIO: 12g de KNO3  100g de H2O Xg de KNO3  200g de H2O X = 24g de KNO3 (esta disuelto) 156g de KNO3 queda sin disolver (cristaliza)

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DEL CLORURO DE SODIO: 34g de NaCl  100g de H2O Xg de NaCl  200g de H2O X = 68g de KNO3 (estarían disueltos) Si solo existen 20g de NaCl, quiere decir que toda esta sal se encuentra disuelta.

9. Se enfría 500g de una solución saturada de sacarosa de 50°C a 20°C ¿Cuántos gramos de sacarosa se precipitan? Solubilidad de C12H24O11 a 20°C = 204 Solubilidad de C12H24O11 a 50°C = 260 260g de sacarosa  360g de solucion Xg de sacarosa  500g de solucion X = 361,1g de sacarosa

204g de sacarosa  100 de H2O Yg de sacarosa  138.9 de H2O Y= 283.35 sacarosa Respuesta X-Y= 77,75

10. Indique tres aplicaciones industriales de cristalización de sales. 

Obtención y purificación de sales minerales.



Cristalización de la mantequilla de la leche.



Cristalización de la sacarosa.

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ANEXO2. FICHA TECNICA DE 

CLORATO DE POTASIO Masa molecular: 122.55 Nº CAS 3811-04-9 Nº RTECS FO0350000 Nº ICSC 0548 Nº NU 1485 Nº CE 017-004-00-3 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION

INCENDIO

PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS

PREVENCION

No combustible pero

Evitar llama abierta.

facilita la combustión

NO poner en contacto

de otras sustancias.

con substancias

Muchas reacciones

inflamables. NO poner

pueden producir

en contacto con

incendio o explosión.

superficies calientes.

PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS

Agua en grandes cantidades, pulverización con agua. Los bomberos deberían emplear equipo autónomo de respiración. En caso de incendio:

EXPLOSION

Riesgo de incendio y

mantener fríos los

explosión si se mezcla

bidones y demás

con sustancias

No exponer a fricción o instalaciones por

orgánicas, polvos

choque.

pulverización con agua.

metálicos, combustibles

Combatir el incendio

o agentes reductores.

desde un lugar protegido.

¡EVITAR LA EXPOSICION

DISPERSION DE POLVOS! ¡HIGIENE ESTRICTA!

¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!

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Labios o uñas azulados, hemorragia, náusea,

Aire limpio, reposo,

jadeo, vómitos, pérdida INHALACION de conocimiento.

(Síntomas de efectos no

Extracción localizada o protección respiratoria.

respiración artificial si estuviera indicado y someter a atención médica.

inmediatos: véanse Notas).

Quitar las ropas PIEL

contaminadas, aclarar la

Enrojecimiento,

Guantes protectores.

sensación de quemazón.

piel con agua abundante o ducharse y solicitar atención médica. Enjuagar con agua abundante durante

OJOS

Gafas ajustadas de

Enrojecimiento, dolor.

seguridad.

varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.

Calambres abdominales,

Enjuagar la boca,

dolor abdominal, labios

provocar el vómito

o uñas azulados, piel azulada, diarrea, dolor INGESTION

de cabeza, náusea, jadeo, dolor de garganta, vómitos,

(¡UNICAMENTE EN No comer, beber ni

PERSONAS

fumar durante el

CONSCIENTES!) y

trabajo.

someter a atención

anuria, colapso, convulsión, pérdida de conocimiento. DERRAMAS Y FUGAS

ALMACENAMIENTO

médica. Llevar guantes protectores cuando se provoque el vómito. ENVASADO Y ETIQUETADO

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Envasado hermético. símbolo O

Evacuar la zona de peligro.

símbolo Xn

Consultar a un experto.

Separado de sustancias

Barrer la sustancia

combustibles y reductoras,

derramada e introducirla en

ácidos fuertes, sustancias

un recipiente precintable, eliminar el residuo con agua abundante. (Protección personal adicional: equipo

R: 9-20/22

orgánica. Mantener en lugar frío, seco; mantener en la oscuridad.

S: (2-)13-16-27 Clasificación de Peligros NU: 5.1 Grupo de Envasado NU: II CE:

autónomo de respiración).

VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE

Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión de las Comunidades Eurpoeas © CCE, IPCS, 1994

ICSC: 0548

CLORATO DE POTASIO

ICSC: 0548

ESTADO FISICO; ASPECTO

VIAS DE EXPOSICION

Cristales incoloros o polvo

La sustancia se puede absorber

blanco.

por inhalación del aerosol y por ingestión.

DATOS PELIGROS FISICOS IMPORTANTES

RIESGO DE INHALACION

PELIGROS QUIMICOS

La sustancia se descompone al calentarla suavemente, al

EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION

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calentarla intensamente, al arder, La sustancia irrita las membranas en contacto con sustancias

mucosas y tracto respiratorio

orgánicas, agentes combustibles,

superior. La sustancia puede tener

polvos metálicos, ácido sulfúrico, efectos sobre sangre, hígado, sustancias conteniendo el grupo

riñones y el sistema nervioso

amonio, alcoholes, produciendo

central. La exposición puede

dióxido de cloro, cloro y oxígeno, producir pérdida de conocimiento. causando peligro de incendio o

La exposición puede producir la

explosión. Durante un

muerte. Los efectos pueden

calentamiento intenso se producen aparecer de forma no inmediata. humos tóxicos. La sustancia es un Se recomienda vigilancia médica. oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. LIMITES DE EXPOSICION

TLV no establecido.

PROPIEDADES FISICAS

DATOS

Se descompone por debajo del punto de ebullición a 400°C Punto de fusión: 368°C

EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA

El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.

Densidad relativa (agua = 1): 2.32 Solubilidad en agua, g/100 ml: 7.3

Esta sustancia está clasificado como agente contaminante

AMBIENTALES del agua en algunos paises.

NOTAS

Se puede volver inestable frente al choque si está contaminada con sustancias orgánicas, materiales reductores, polvos metálicos. NO llevar a casa la ropa d e trabajo. Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio). Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-51G02 Código NFPA: H 0; F 0; R 0;

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INFORMACION ADICIONAL

FISQ: 2-041 CLORATO DE POTASIO ICSC: 0548

CLORATO DE POTASIO © CCE, IPCS, 1994 Ni la CCE ni la IPCS ni sus representantes son responsables del posible uso de esta información. Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité

NOTA LEGAL IMPORTANTE:

Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. La versión española incluye el etiquetado asignado por la clasificación europea, actualizado a la vigésima adaptación de la Directiva 67/548/CEE traspuesta a la legislación española por el Real Decreto 363/95 (BOE 5.6.95).

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