INFORME N° 2 DE BIOQUIMICA
NOTA
EL PH AMORTIGUADORES DESARROLLO DE LA PRÁCTICA N° 02
DOCENTE : DOCENTE : Cordero Azabache Jorge Eduardo
INTEGRANTES:
CODIGO
INGA BALBIN, Sayuri
2009204629
OCHOA DE LA CRUZ, Cindy Mayra
2009204483
PAUCAR RIVEROS, Vairon
2008206600
PERALES OSCANOA, Johann Jesús
2009205293
SALAZAR HUANUCO, Joel
2009203640
TAYPE OTAÑE, Heidi Indrid
2009205406
SECCION: BI1003
COMENTARIOS… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………....
A Ñ O -
1
2012 - 2
INDICE INTRODUCCION…………. Pj (03)
2. Objetivos……………………………………………………………………… Objetivos………………………………………………………………………………………………..… ………………………..… Pj. ( 4) . Objetivos Generales…………………………………………………………………….……… Pj. (4) . Objetivos Específicos…………………………………………………………………………… Pj. ( 4) . Marco Teórico………………………………………………..…………………………………………… Pj. () . Materiales………………………………………………………………………………..………………… Pj. ( ) . Métodos o Procedimientos……………………………………………………….……… Pj. ( 7) . Resultados ………………………………………………………………………………………………… Pj. ( 9) . Discusión de Resultados ………………………………….………………………………………… Pj. ( 12) Conclusio nes…………………………………………………………………………………………… …………………………………………………… … Pj. () 7. Conclusiones………………………………………… …………………………………………………………………………………… …… Pj. () 8. Recomendaciones…………………………………………………………………………………
BIBLIOGRAFIAS o
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ANEXOS
Fotos ……………………….Pj. ( 18)
Diagramas….……………. Pj. ()
Cuestionario…..…………Pj. ()
o
PAGINAS WEB ………………………Pj. ()
o
Bibliografía …………………………..Pj. ()
INTRODUCCIÓN
EL PH AMORTIGUADOR En esta práctica del PH determinaremos la acides, neutralidad o la acides de diferentes compuestos como la saliva, la orina, el sudor, la leche, el refresco oscuro, el refresco claro, el jugo de naranja y el yogurt determinaremos sus PH de cuatro formas distintas 1 Medición del PH con el papel Medimos el PH de los compuestos mencionados con un método observatorio si cambio el color rojo en el papel tornasol es ácido y si no cambia de color es básico en este procedimiento NO medimos con exactitud el PH de una manera exacta . 2. Medición del papel Tornasol En este procedimiento medimos el PH de los compuestos mencionados de acurdo a la escala de colores del papel tornasol de esta manera medimos el PH 3. Medición del PH- metro detallaremos de una más exacta el grado de acidez con una escala de la acidez , alcalinidad o neutralidad de los compuestos mencionados 4. Medición del PH con el uso de Reactivos HCL Y NaOH en este procedimiento determinaremos PH de los compuesto mencionados Con estos cuatro procedimientos determinaremos el PH de las diferentes compuestos y saber con mucha exactitud su PH.
Grupo de Bioquímica…. 2012 - 2
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Sc 2. Objetivos 2.2 Objetivos General Determinar y analizar el PH de los diferentes compuestos mencionados en la práctica. 2.3 Objetivos Específicos
Determinar el PH de los diferentes compuestos mencionados en la práctica pero con los diferentes métodos para determinar el PH.
Evaluar la capacidad amortiguadora.
3. Marco Teórico
Fundamento teórico Arrhenius
definió los ácidos como sustancias químicas que
contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. Referencia Bibliográficas: Manual de la práctica de terminación de PH y Amortiguadores
PH y AMORTIGUADORES
las sustancias químicas acido o básico también conocido como alcalino, que son los dos extremos en los que se puede encontrar una sustancia, si no es ni acida ni básica es neutra .el pH mide que tan acida o básica es una sustancia en una escala que varía del 0 al 14; un pH de 7 es neutra,
AMORTIGUADORES
Una solución amortiguadora consiste en una mezcla de un acido débil y su base conjugada .las soluciones amortiguadoras tienden a resistir cambios de pH cuando se agregan cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes
LOS ÁCIDOS, BASES Y MEDICIÓN DE PH
Los ácidos y las bases son compuestos químicos que presentan propiedades opuestas, el grado de acidez de una disolución se mide con la escala pH. El agua pura es neutra si se le añade un ácido, como el ácido clorhídrico aumenta la concentración de iones hidronio y si se le añade una base como la sosa caustica aumenta la concentración de iones oxonio. El pH se define como el logaritmo decimal de la inversa de la concentración de iones hidrógenos en moles/ litro.
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[ ]
[ ]
Por ejemplo:
Si la concentración de iones hidrogeno de una concentración es igual a 10 -4, sustituyendo en la fórmula tenemos que su pH es de 4, expresando la concentración de iones hidrogeno como una potencia de base 10 el pH de la solución resulta igual al exponente pero cambiado de signo; cuanto más pequeño es el pH mayor es la acidez.
[ ] [ ]
Por ejemplo, si [ ]
El [] La expresión para la concentración de iones oxidrilo es pOH que se define como el logaritmo decimal de la inversa de la concentración de iones oxidrilo en moles /litro:
[ ]
[ ]
Cuanto más pequeño es el pOH mayor es la alcalinidad.
Si el pH de una solución es 4, su pOH será pOH = 14-4 =10 Ahora determinaremos el pH de algunas soluciones comunes por medio de tiras de pH; así mismo la compararemos con un código de colores para así saber el nivel de pH que tienen estas sustancias.
SOLUCIONES COMUNES
DETERMINACIÓN DE pH
jugo de limón Vinagre Coca cola Café Agua destilada Leche Bicarbonato de sodio Solución 1 molar de hidróxido de sodio
2 2.5 2.5 5 7 Cercano a 7 9 14
http://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs&feature=related
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Libro de Campbell, Mary K. año 2004 – pág. 42 y 48
4. Materiales
Bureta
Matraz de 250 ml
Pipetas de 1, 5, y 10 ml
Vasos de precipitado de 100 y 250 ml
Tubos de ensayo de 13 x 100
Gradillas
Phmetro
Tiras reactivas par pH
Propipetas
Papel tornasol
Muestras biológicas
Saliva
Orina
Sudor
Leche
Refresco oscuro
Frugos Muestras biológicas en los vasos precipitados cada uno con 100 ml
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Jugo de naranja Yogurt
4. 1 Procedimientos Materiales del experimento n° 2
Muestras biológicas. Orina Suero NaHCO3 0.1 N PH 7.0 Agua destilada.
Procedimiento. 1. Colocamos en cada vaso de precipitación 100 ml de las soluciones que se tienen como muestras biológicas.
Muestras biológicas 2. Ponemos papel de tornasol en cada vaso de precipitación y esperamos 1 minuto por cada muestra.
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Medición del PH con el papel PH
3. Retiramos los papeles de tornasol y vemos según la atabla de escala de color los resultados que arrojan dichas soluciones en cuanto acidez. Observamos y notamos como el papel de tornasol cambia de color en cada muestra Biológica.
Resultados de la Acidez y la Basicidad del PH con el papel PH 4. Luego medimos con el PH-metro para detallar con mayor determinación el grado de acidez y temperatura de las soluciones. Como observaremos en las fotos ya se realizó la medición del PH con el cuadro de escala de colores.
Resultados de la Acidez y la Basicidad del PH con el papel tornasol
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5. Ahora observaremos con mayor determinación el PH exacto de cada muestra biológica lo cual prendemos el equipo de medición de PH lo cual lo calibramos, es decir un acondicionamiento en la pantalla que nos va a permitir medir con exactitud nuestras soluciones. Luego observaremos en las fotos las medidas exactas de PH y temperatura de cada muestra biológica.
Medición de las muestras biológicas con el PH-metro
Resultados de las diferentes muestras biológicas
6. Empezamos a trabajar con cada solución lo cual empezamos calibrándolo, lo agitamos suavemente esperamos que la muestra se estabilice, luego observamos como arroja los resultados. Al finalizar lavamos los electrodos cuidadosamente con agua destilada.
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Experimento 2. 1.
Preparamos una serie de tubos de ensayo lo cual colocamos en cada uno de las muestras biológicas la cantidad que según el cuadro indicado.
Tubos 1 2 3 4 5 6 7 8
2.
Muestras(2.5 ml) Orina Orina Suero Suero NaHCO3 0.1 n PH 7.0 NaHCO3 0.1 n PH 7.0 Agua destilada Agua destilada
PH inicial 5.82 5.82 6.79 6.79
7.46 7.46
NaOH 0.01 N 0.5 ml
HCI 0.01 N
…………….
0.5 ml
0.5 ml
…………….
…………….
0.5 ml
0.5 ml
…………….
…………….
0.5 ml
0.5 ml
…………….
…………….
0.5 ml
…………….
PH Final 5.98 5.42 7.01 6.53 9.49 9.52 10.85 3.7
Al terminar de medir y colocar en los tubos de ensayo las muestras biológicas medimos el PH de cada Solución empleando tiras reactivas.
Medición del PH con las soluciones reactivas
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5. Resultados Solución
COMPUESTO
Saliva Orina Sudor Leche Refresco oscuro Refresco claro Jugo Yogurt Solución de jabón Agua
Bicarbonato y fosforo Acido único Dióxido de carbono, amoniaco Ácido láctico Anhídrido carbónico y ácido fosfórico Ácido fosfórico Ácido cítrico Ácido láctico Soda cautica, ácido graso Oxigeno e Hidrogeno
Compuesto Saliva Orina Sudor Leche Refresco oscuro Refresco claro Jugo Yogurt Solución de jabón Agua
papel
Papel tornasol
PH-metro
Rojo- azul (acido) Azul- rojo (acido) Rojo- azul (acido) azul- azul (acido) Azul- rojo (acido) Rojo- azul (acido) Azul- rojo (acido) Rojo- rojo (acido) Rojo- azul (acido) Rojo- azul (acido)
7 5 6 6 2 3 3 4 6 7
7.52 5.82 5.58 6.79 3.02 3.78 4.67 4.67 6.92 7.01
Reactivos
Sistemas de amortiguadores Tubos 1 2 3 4 5 6 7
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Muestras (2,5 ml) Orina Orina Suero Suero NaHC03 0.1 N pH 7.0 NaHC03 0.1 N pH 7.0 Agua destilada
pH inicial
NaOH 0.01 N
HCl 0.01 N
pH final
5.82 5.82 6.79 6.79
0.5 ml -----------0.5 ml ------------0.5 ml
--------0.5 ml --------0.5 ml ----------
5.98 5.42 7.01 6.53 9.52
------------------- 0.5 ml 0.5 ml
--------------
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Agua destilada
Azul de timol Rojo de metilo Azul de bromo timol Fenolftaleína
---------------
0.5 ml
Indicadores del reactivo de Yamada Intervalos de Ph 1.2 – 2.8 4.2 – 6.3 6.0 – 7.6 8.3 – 10.0
Color Acido / Básico Amarillo – Azul Rojo - Amarillo Amarillo – Azul Incoloro – Rojo
Explique la diferencia entre un sistema amortiguador y el de una sustancia con prioridad antiácida
Respuesta: los antiácidos son que aumenta el PH transformado los ácidos en sales y agua, es decir se vuelven. Un tampón químico impidiendo que se produzca acido creado un medio alcalino (sales) En cambio los amortiguadores estabilizadores el PH de un sistema. Liberando o reteniendo ácidos o bases resistiendo el cambio brusco de PH 6. Discusión de Resultados A. UCCI En el desarrollo de nuestra práctica desarrollamos 4 procedimientos diferentes para hallar el PH de las diferentes muestras biológicas de lo más simple a lo más complejo. En el caso del otro informe de los estudiantes de la UCNP ellos utilizaron 2 procedimientos el uso de soluciones, reactivos y del PH- metro para determinar la acides, neutralidad de las diferentes muestras biológicas En el caso de los resultados se puede mencionar que hay mucha similitud solo varia en los decimales en el PH de sus muestras biológicas. Podemos mencionar que los métodos para la obtención del PH es universal porque todos siempre van a hallar la acidez, neutralidad y la basicidad de las muestras bilocas
B. UNCP
El uso de esto dos procedimientos es suficiente para conseguir el PH de las muestras biológicas Al interactuar un ácido o una base con las distintas muestras las que pudieron resistir sin aumentar o disminuir mucho su pH son amortiguadores. Los métodos para la obtención del
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es universal para todos los laboratorios de Bioquímica. Facultad de Química - V - Semestre Huancayo 05-03-2011
En el siguiente informe se analizaran las propiedades de soluciones acidas y bases. Esto se conseguirá midiendo el pH de diferentes soluciones, observando la capacidad amortiguadora de líquidos biológicos y hallando los valores de pK de un ácido políptico. En 1909 sörensen introdujo el término de pH como forma conveniente para expresar la concentración de H+ por medio de una función logarítmica, el pH es una unidad de medida. El termino pH se puede definir como: Ph = log = -log Donde se define como la actividad de H+. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. Se tiene una escala para medir el pH. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14« el punto intermedio es el 7, allí es donde se dice que la sustancia es neutra. Existen ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles Los ácidos y bases fuertes se disocian por completo, es decir, la totalidad delos iones H+ u OH -están en forma libre, y su concentración dependerá de la concentración del ácido o de la base de donde proviene
Analizar las propiedades de las soluciones acidas y básicas
Medir el pH de diferentes sustancias Evaluar la capacidad amortiguadora de líquidos biológicos Determinar los valores de pK de un ácido políptico
Bureta Matraz Erlenmeyer 250 ml Probeta 100 ml Pipetas de 1.5 y 10 ml
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Vasos de precipitados de 100 y 250 ml Tubos de ensayo 13 x 100 Soporte Pinzas para bureta Gradilla Potenciómetro Tiras reactivas para medir pH Agitador magnético Pipeta
RESULTADOS Experimento numero 1 Medición del pH con tiras reactivas
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A cada una de las soluciones se les midió el pH, de esto podemos deducir que el agua, la leche y la orina mantienen su pH neutro, mientras podemos decir que el sudor, el refresco oscuro el refresco claro, el jugo de naranja, el yogurt son ácidos débiles y la saliva una base débil, es evidente que la soda caustica con un pH de 14 sea una base fuerte. Que será utilizada en el experimento número
: Se tiene un pH inicial de cada una de las soluciones luego se procedió a mezclar 2.5 ml c/u con 0.5 ml de hidróxido de sodio NaOH 0.01 N (base) y 0.5ml de ácido clorhídrico HCl 0.01 N (ácido fuerte), ya mezclado los resultados arrojados nos indican un cambio no muy brusco en el pH de las sustancias ya sea q se le haya agregado NaOH o HCL
: Debemos tener en cuenta que trabajamos con dos antiácidos Melox : GEL DE HIDROXIDO DE ALUMINIO DESECADO 200 mg HIDROXIDO DE MAGNESIO 200 mg. DIMETICONA 25 mg. Peptobismol :ácido benzoico, aromatizante, magnesio, aluminio silcate, metilcelulosa, red 22, red 28, sacarina de sodio,
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ácido salicílico, sodio salicilato, ácido sorbido, agua. Se puede verificar la acción de antiácido de estos dos fármacos, y funcionan como amortiguador para un ácido y una base fuerte
1 Sustancias neutras: leche, orina y agua Sustancias acidas: yogur, jugo de naranja, refresco claro, refresco oscuro y sudor Sustancias básicas: saliva, solución de jabón y soda cáustica
2 Al interactuar un ácido o una base con las distintas muestras las que pudieron resistir sin aumentar o disminuir mucho su pH son amortiguadores
3 Los antiácidos q son probados demuestran q cumplen su propósito al entrar como base, reaccionar con el ácido y mantenerse aun así como base o incluso llegar a un punto neutro
Arthur C. Guyton, John E. Hall, Physiologic Médica, pág. 390.http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio
7. Conclusiones Habiendo realizado los 4 métodos para la terminación del PH como: “el papel PH, EL papel de tornasol, el uso de reactivos químicos y el uso del pH metro” determinamos la obtención del PH de esta manera pudimos determinar la Acides, neutralidad y la Basicidad de las diferentes muestras biológicas, además debemos mencionar que hemos determinado la medición del pH con mayor exactitud el grado de acidez, neutralidad y la basicidad de las muestras biológicas porque paso por 4 métodos diferentes y adicional mente hallamos la temperatura ambiente de cada solución con el uso del PH- metro. Los métodos y las técnicas empleadas para la obtención del PH están de acurdo a las normas internacionales
8. Recomendaciones
Para un desarrollo de la práctica obtención del PH amortiguador se recomienda que las muestras biológicas deban estar frescas Todos los materiales de trabajo deben estar bien limpios y respectivamente bien esterilizados.
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Cuando se usa el PH- metro se debe de enjuagar con agua destilada para mantener el PH bien calibrado y nos de un resultados bien confiables.
Realizar los procedimientos de la práctica indicada respetando las normas de bioseguridad para no ocasionar daño
Leer anticipadamente la práctica que se va a llevar acabo.
Mantener limpia y en orden el área donde se va a llevar acabo la práctica.
Es obligatorio el uso del guardapolvo sino no tendría derecho a realizar la práctica.
No tocar los ojos, nariz o piel con las manos enjuagadas.
BIBLIOGRAFIAS o
PAGINAS WEB http://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs&feature=related
o
Bibliografía Libro de Campbell, Mary K. año 2004 – pág. 42 y 48 Referencia Bibliográficas: Manual de la práctica de terminación de PH y
Muestras biológicas Amortiguadores o
ANEXOS
Fotos
Medición del PH de las muestras biológicas
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Resultados de la Acidez y la Basicidad del PH con el papel tornasol
Resultados del PH de las muestras biológicas Resultados de la Acidez y la Bas
Resultados de la Acidez y la Basicidad del PH con el PH - metro
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Cuestionario
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